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化 學
鐵鹽與亞鐵鹽
必修一 第三章 第一節
與鐵鹽、亞鐵鹽的性質有關
學習目標：
【課標要求】通過實驗探究，了解鐵及其化合物的重要性質，了解這些物質在生產、生活中的重要應用。能從元素價態角度，依據氧化還原反應原理，預測物質的化學性質及變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析解釋有關現象。
【學習目標】了解Fe3+和Fe2+之間的相互轉化；掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質，理解其氧化性、還原性的特點；知道Fe3+和Fe2+的常用檢驗方法；了解鐵與人體健康的關系，認識化學知識與人類生活的密切聯系。
重點 ：Fe3+、 Fe2+的檢驗；Fe3+、Fe2+的相互轉化
難點 ：Fe3+、Fe2+的相互轉化
影片中的一種道具血由Fe3+與SCN- 反應制得
電影
反應原理：
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (紅色)
真相 1
Fe3+的檢驗
實驗操作 現象 結論
取2-3ml FeCl3溶液于試管,再滴入KSCN溶液
溶液迅速
變成紅色
KSCN溶液可用于檢驗Fe3+
你還有沒有其它檢驗Fe3+ 的方法？
想一想:
1.鐵鹽溶液呈黃色
2.加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀
3.滴加KSCN溶液，溶液變成紅色
哪種更好？
取2支試管，各加入1滴管FeCl3溶液，往2支試管中再加蒸餾水至試管的1/3，振蕩，然后分別加入濃度相當的1滴NaOH溶液或1滴KSCN溶液檢驗Fe3+，記錄實驗現象。
溶液1 溶液2
滴加試劑 1滴KSCN溶液 1滴NaOH溶液
實驗現象
實驗結論 溶液變紅
現象不明顯
探究：不同方法檢驗Fe3+的效果對比
KSCN溶液是檢驗Fe3+的一種特效試劑，非常靈敏。
預測下列不同價態鐵元素的氧化性、還原性
Fe ：
Fe2+：
Fe3+：
猜想預測
還原性
還原性 和 氧化性
氧化性
資料搜集
資料一：茶水中含有鞣酸
資料二：鞣酸和鐵離子生成的鞣酸鐵是黑色沉淀，鞣酸亞鐵是淺綠色溶于水的物質。
資料三：
維生素C具有較強的還原性
魔術
黑色退去：
Fe3+被還原成Fe2+
+FeCl3
+ 維C
黑色的
鞣酸鐵
真相 2
Fe3+ 轉化為 Fe2+
【實驗原理】
【提供試劑】
FeCl3 溶液、還原性鐵粉、KSCN溶液、KI 溶液 、淀粉溶液、
Fe3+ + 還原劑 Fe2+
【實驗[1]步驟及現象】
黃 色
FeCl3溶液
鐵粉
紅色
溶 液
KSCN 溶液
淺綠色溶液
【實驗[1]結論】
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【實驗[1]試劑組合】
FeCl3溶液、還原性鐵粉、KSCN溶液
【實驗[2]步驟及現象】
【實驗[2]結論】
【實驗[2]試劑組合】
FeCl3溶液、KI 溶液 、淀粉溶液
黃 色
FeCl3溶液
淀粉溶液
KI 溶液
溶液
變藍
2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2
黃色
溶液
印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時，要用FeCl3 溶液作為腐蝕液，其原理是什么？
類比推理:
2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
蘋果“生銹”是因為含
Fe2+的成分被氧化成 Fe3+
真相 3
Fe2+ 轉化為 Fe3+
【實驗原理】
【提供試劑】
FeSO4 溶液、新制氯水、KMnO4 溶液、KSCN溶液
Fe2+ + 氧化劑 Fe3+
【實驗[3]步驟及現象】
【實驗[3]結論】
【實驗[3]試劑組合】
FeSO4 溶液、新制氯水、KSCN溶液
氯水
KSCN 溶液
淺綠色
FeSO4溶液
無明顯
現象
紅色
溶 液
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
檢驗Fe2+
【實驗[4]步驟及現象】
【實驗[4]結論】
【實驗[4]試劑組合】
FeSO4 溶液、KMnO4 溶液、KSCN溶液
紫 色
KMnO4溶液
紫色褪去，溶液變黃色
FeSO4 溶液
KSCN 溶液
紅色
溶 液
KMnO4 可將 Fe2+ 氧化成 Fe3+
實驗室配制含Fe2+的溶液該如何保存？為什么？
想一想:
溶液中加適量鐵粉，
原理：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
鐵元素與人體健康
【通用名稱】琥珀酸亞鐵片
【成分】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。
【性狀】本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色；該藥品不溶于水，但溶于人體的胃酸。
【功能主治】用于缺鐵性貧血的預防和治療。
【藥物相互作用】維生素C與本品同服，有利于本品吸收。
【貯藏】避光、密封，在干燥處保存。
“速力菲”-- 琥珀酸亞鐵片說明書
問題解決
某同學為檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行如下實驗，根據本節所學，結合琥珀酸亞鐵片說明書，小組討論思考回答：
(1)試劑A的名稱是 ，試劑B的化學式是 .
(2)加入試劑B后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是 ；
(3)用離子方程式解釋加入新制氯水后溶液變成血紅色原因：
。
鹽酸
KSCN
部分Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3++2Cl- 、Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
(4)琥珀酸亞鐵片說明書中，“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”，試從氧化還原角度分析解釋補鐵藥物與維C同服的優點：
。
服用維C可防止Fe2+被氧化成Fe3+
補鐵藥 維c
真相 4
好搭檔
課后交流研討：
在實際工業生產中，如何將含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的廢液進行回收Cu，并將Fe2+轉化成Fe3+，達到循環利用的目的呢？
【走近生產】
1、鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗、主要性質及相互轉化。
2、對物質的研究可以用“猜想預測—設計實驗—實驗驗證—得出結論”的方法。
3、同伴之間分工合作、討論交流效率更高！
我的收獲

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