資源簡介

(共25張PPT)
第二節(jié) 烯烴 炔烴
第二章 烴
第二課時
炔烴
一、最簡單的炔烴——乙炔
1、乙炔的分子結構
乙炔
分子式
電子式
球棍模型
填充模型
結構式
C2H2
結構
簡式
H:C C:H
:::
H C≡C H
HC≡CH或CH≡CH
導（3mins)
乙炔分子中σ鍵和π鍵的示意圖
①共價鍵的形成：分子中的碳原子均采取sp雜化，碳原子與氫原子形成σ鍵，兩碳原子之間形成雙鍵(1個σ鍵和2個π鍵)。
②空間結構：乙炔分子中的所有原子都位于同一直線，相鄰兩個鍵之間的夾角約為180°。
σ鍵
π鍵
學習目標
重點：(1)乙炔的分子組成、結構和性質；(2)乙炔的實驗室制法。
難點：根據乙炔的化學性質，預測炔烴的性質。深化“結構決性質”的化學基本觀念
學（14mins)+助（7mins)
1.閱讀課本36頁-37頁勾畫炔烴的性質（自主）
2.根據課本37-38頁探究內容填寫實驗現象（自主）并進行思考 制取乙炔時能否使用啟普發(fā)生器？電石與水反應非常劇烈，為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，需要采取哪些措施？ 在乙炔的性質實驗之前為什么要除去硫化氫，是如何除去呢？反應原理為？（合作）
3.乙炔通入溴的四氯化碳溶液與高錳酸鉀溶液現象及原理？（合作）
4.閱讀課本39頁由乙炔的性質總結炔烴的化學性質，并思考乙炔與氫氣1：1或1：2加成的反應分別為？（自主）
5.完成課本40頁思考與討論內容（合作）（1）（3）中的炔烴需進行命名
乙炔的化學性質
閱讀課本P37探究——了解乙炔的實驗室制法和化學性質
實驗記錄
實驗內容 實驗現象
（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中
（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中
（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中
（4）點燃純凈的乙炔
反應劇烈，放熱，有氣體產生
酸性高錳酸鉀溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
產生明亮的火焰，有黑煙
展（9mins)+評（9mins)
(1)乙炔的實驗室制備
裝置：
固 + 液→氣（不加熱）
原理：
CaC2+2H2O→ CH≡CH↑+Ca(OH)2
問題1. 制取乙炔時能否使用啟普發(fā)生器？
①反應劇烈，難控制
③生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。
②反應放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。
上述裝置在導管口塞棉花
展（9mins)+評（9mins)
問題3. 在乙炔的性質實驗之前為什么要除去硫化氫，是如何除去呢？
硫化氫有還原性會干擾乙炔化學性質的實驗。
使用硫酸銅溶液除去
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
問題2. 電石與水反應非常劇烈，為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，需要采取哪些措施？
①使用飽和食鹽水
②控制飽和食鹽水的滴加速度
展（9mins)+評（9mins)
(2)乙炔的性質
物理性質
乙炔是無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。
乙炔的化學性質
①氧化反應
a:使酸性KMnO4(aq)反應使其褪色
——還原性
鑒別乙炔和甲烷，但不能除雜！！
乙炔的收集方法
展（9mins)+評（9mins)
b:可燃性：
現象：火焰明亮，伴有濃煙
甲烷 乙烯 乙炔
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
點燃
注意：點燃前要驗純！
含碳量不同導致燃燒現象,有所不同,可用于三者鑒別
乙炔在氧氣中燃燒時放出大量的熱，氧炔焰的溫度可達3000℃以上，故常用它來焊接或切割金屬
氧炔焰切割金屬
因為乙炔的含碳量很高，沒有完全燃燒
比較甲烷、乙烯和乙炔燃燒的現象，說明原因
展（9mins)+評（9mins)
②加成反應
(H2、Br2、HX、H2O等)
總反應 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷
a:與溴單質的加成反應
乙炔可使溴水或溴的CCl4溶液褪色
可用于除去甲烷中的乙炔！
產物可溶于四氯化碳，不溶于水。
展（9mins)+評（9mins)
b:與氫氣的加成反應
CH3 -CH3
催化劑
CH≡CH + 2H2
CH≡CH + H2 CH2=CH2
催化劑
C2H2與H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通過條件得到控制。
說明：
1 : 1
1 : 2
乙烯
乙烷
c:與HX的加成反應
聚氯乙烯(PVC塑料)
△
CH≡CH+HCl 催化劑 CH2=CHCl（氯乙烯）
展（9mins)+評（9mins)
d:與H2O的加成反應
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
乙醛
乙炔與水加成后的產物乙烯醇（CH2＝CH—OH不穩(wěn)定，很快轉化為乙醛）
③加聚反應
n CH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化劑
導電塑料——聚乙炔
（制導電高分子材料）
含有不飽和鍵碳碳雙鍵的烯烴能發(fā)生加聚反應，碳碳三鍵也屬于不飽和鍵，是否也能發(fā)生加聚反應？
展（9mins)+評（9mins)
圖片來自網絡
白川英樹、艾倫·黑格和艾倫·麥克迪爾米德因“發(fā)現和發(fā)展導電聚合物”獲得了2000年的諾貝爾化學獎。
聚乙炔可用于制備導電高分子材料。經溴或碘摻雜之后導電性會提高到金屬水平。如今聚乙炔已用于制備太陽能電池、半導體材料和電活性聚合物等。
科學 技術 社會
導電高分子
展（9mins)+評（9mins)
乙
炔
氧化反應
加成反應
點燃
酸性
KMnO4溶液
Br2
（Cl2）
H2
HCl（HBr）
催化劑△
O2
CO2 + H2O
褪色
CHBr=CHBr
CH2=CH2
CH2=CHCl
H2
CH3－CH3
Br2
（Cl2）
CHBr2-CHBr2
歸納總結：
加聚反應
nCH CH
CH=CH
n
加熱、加壓
催化劑
催化劑△
催化劑△
課堂練習1：鑒別甲烷、乙烯、乙炔的簡單方法（ ）
A.通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B.通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C.點燃，檢驗燃燒產物
D.點燃，觀察火焰明亮程度及產生黑煙量的多少
D
課堂練習2：能證明乙炔分子含有碳碳叁鍵的是（ ）
A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙炔可以和HCl氣體加成 D.1mol乙炔可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應
D
測（3mins)
（1）氧化反應
①燃燒：
②與酸性高錳酸鉀溶液反應：
將炔烴通入酸性高錳酸鉀溶液中，會使其褪色
（2）加成反應
4、炔烴的化學性質——與乙炔相似
2CnH2n－2＋(3n－1)O2 2nCO2＋(2n－2) H2O
點燃
X—C≡C—Y＋Br2 CXBr＝CYBr
（3）加聚反應
一定條件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
(1)請寫出戊炔所有屬于炔烴的同分異構體的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名。
CH2=CHCH2CH=CH2　1，4 -戊二烯
【思考與討論】
除了上述炔烴還有官能團異構：二烯烴和環(huán)烯烴：
變式：請寫出C5H8的同分異構體的結構簡式
CH≡CCH2CH2CH3　1 -戊炔
CH2=CHCH=CHCH3　1，3 -戊二烯
2-甲基-1，3 -戊二烯
展（9mins)+評（9mins)
(2)請寫出1-丁炔與足量氫氣反應的方程式，并分析該反應中化學鍵和官能團的變化。
(3)某炔烴通過催化加氫反應得到2-甲基戊烷，請由此推斷該炔烴的結構簡式
【解析】采用逆推思想，若 2-甲基戊烷相鄰的兩個碳原子上能夠各自去掉2個氫原子，形成碳碳三鍵，即可得到炔烴。
(CH3)2CHC≡C—CH3
CH3CH2CH2CH3
CH≡CCH2CH3+2H2
催化劑
△
(CH3)2CHCH2C≡CH
4-甲基-2- 戊炔
4-甲基-1- 戊炔
展（9mins)+評（9mins)
課堂練習3：某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是( )
A. CH ≡CH B. CH2=CH2
C. CH≡C CH3 D. CH2=C(CH3)CH3
C
課堂小結
氧化反應
加成反應
加聚反應
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
鹵素單質或其溶液
鹵代烴
氫氣
烯烴或烷烴
鹵化氫
鹵代烴
水
醛或酮
炔烴的結構和性質與乙炔的相似
一定條件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
官能團：碳碳三鍵（—C≡C—）
炔烴
1．下列關于炔烴的敘述正確的是(　　)
A．1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發(fā)生加成反應
B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C．炔烴易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應
D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
A
測（3mins)
2．用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是 (　　)
A．先加Cl2，再加Br2　 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
D
3、某炔烴與氫氣發(fā)生加成反應后得到，則該炔烴的結構有(　　)
A．1種 B．2種 C. 3種 D．4種
B
作業(yè)：
必：課本P42 2，3，4
課時作業(yè)七：1-12
選：課時七13

展開更多......

收起↑