資源簡介

微項目　科學使用含氯消毒劑
——運用氧化還原反應原理解決實際問題
[核心素養發展目標]　1.能從物質類別、元素化合價的角度預測含氯消毒劑有效成分的性質,并能設計實驗探究其性質,促進“證據推理與模型認知”化學學科核心素養的發展。2.能從生活實際問題中提煉化學問題,能利用氧化還原反應分析并解釋消毒劑在使用過程中產生的現象和出現的問題,增強合理使用化學品的意識,科學使用含氯消毒劑。
一、解讀84消毒液的產品說明
1.常用化學試劑的殺菌消毒原理
(1)酒精:吸收細菌蛋白中的水分,使其　　　　　　　　　　。
(2)醫用雙氧水:具有　　　　　　　　,可以把細菌　　　　來殺死細菌。
2.探究84消毒液有效成分的性質
閱讀資料:84消毒液的產品使用說明
產品特點 適用范圍 及方法
本產品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑。有效氯含量為5.1%~6.9%,可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌,并能滅活病毒。 注意事項: 1.外用消毒劑,須稀釋后使用,勿口服。 2.如原液接觸皮膚,立即用清水沖洗。 3.本品不適用于鋼和鋁制品的消毒。 4.本品易使有色衣物脫色,禁用于絲、毛、麻織物的消毒。 5.置于避光、陰涼處保存。 6.不得將本品與酸性產品(如潔廁類清潔產品)同時使用。 內容見教材圖2-4-1
(1)預測性質
①從類別上看:NaClO為一種弱酸　　　(類比Na2CO3),溶液呈堿性,能和較強酸生成　　　　。
②從價態上看:NaClO中的Cl元素為　　　價,有降低到-1價或0價的趨勢,有　　　　　　。
③從使用說明看:NaClO有一定的　　　　　　。
(2)實驗探究
實驗操作 實驗現象 結論
用膠頭滴管滴一滴84消毒液于pH試紙上 試紙先變藍后褪色 消毒液具有　　　　和
用膠頭滴管滴一滴84消毒液于紅紙上 紅紙褪色 消毒液具有____________
用膠頭滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化鉀試紙上 試紙變藍 消毒液具有______________
試管1溶液為紫色; 試管2溶液為藍色,短時間內無明顯變化; 試管3溶液先變藍,滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO與稀硫酸反應生成氧化性更強的_________
試管中產生　　　　　　氣體,濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 NaClO和濃鹽酸反應生成　　　,NaClO表現　　　
3.總結與拓展
(1)NaClO的性質
①NaClO為弱酸鹽,能和較強酸生成HClO:
2NaClO+H2SO4===_____________________________________________________。
② NaClO有強氧化性,能氧化某些還原性物質,如KI、HCl等:
NaClO+2KI+H2O===______________________________________________________,
NaClO+2HCl(濃)===NaCl+Cl2↑+H2O。
③ NaClO溶液堿性較強,有腐蝕性。
④ NaClO有漂白性。
(2)次氯酸的性質
①弱酸性:比碳酸弱。
②氧化性:能與Fe2+、S、I-等還原劑反應。
③不穩定性(見光易分解):2HClO2HCl+O2↑。
④漂白性:次氯酸具有氧化性,能將某些有色物質氧化成無色物質。
思考　(1)產品說明中的哪些注意事項可以用次氯酸鈉的性質來解釋
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
(2)84消毒液為什么不能與潔廁劑(通常含鹽酸)等酸性產品同時使用
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
(3)資料表明,84消毒液使用過程中起主要消毒作用的是次氯酸。你認為這里的次氯酸是怎樣生成的
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
4.常見含氯消毒劑
1.判斷正誤
(1)84消毒液的消毒原理與ClO-的氧化性有關(　　)
(2)84消毒液與潔廁劑等酸性產品混用效果更佳(　　)
(3)84消毒液中的NaClO比較穩定,不需要密封避光保存(　　)
(4)漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3(　　)
2.(2023·寧夏吳忠高一檢測)84消毒液是一種常見的消毒劑。已知:84消毒液由Cl2和NaOH反應制得。下列說法不正確的是 (　　)
A.84消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B.84消毒液除能殺菌消毒外,還可做漂白劑
C.檢驗該消毒液中是否含有Cl-的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓
D.不能用pH試紙來測該溶液的pH
3.(2024·鄭州高一期末)84消毒液是一種常見的含氯消毒劑,廣泛用于家庭、醫院的消毒。某學習小組對84消毒液的性質進行探究:
查閱資料:①84消毒液的有效成分是NaClO,還含有少量的NaCl;②淀粉遇單質碘(I2)變藍。
預測性質:
(1)從物質類別看,NaClO屬于　　　　,HClO屬于　　　　(填“強”或“弱”)酸,NaClO可能與某些酸反應。
(2)84消毒液具有氧化性,預測的依據是_____________________________________________________。
(3)實驗驗證:
實驗序號 操作 現象 結論或解釋
ⅰ 向稀釋后的84消毒液中滴入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉 84消毒液具有氧化性
ⅱ 向稀釋后的84消毒液中滴入鹽酸 溶液變為黃綠色 反應的離子方程式: 　　　　　　　
ⅲ 向稀釋后的84消毒液中通入CO2 無明顯現象 -
(4)該學習小組同學對實驗ⅲ進行了如下改進:
觀察到ⅲ 1試管中無明顯現象,ⅲ 2、ⅲ 3中紅色布條均褪色,ⅲ 3中紅色布條褪色更明顯。
①對比ⅲ 1、ⅲ 2的現象,可得到的結論是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
②對比ⅲ 2、ⅲ 3的現象,產生該現象差異的原因是_______________________________________。
二、探究消毒劑的使用問題
1.消毒劑使用問題呈現
為什么2016年巴西里約熱內盧奧運會的游泳池加入H2O2消毒劑后原有的含氯消毒劑不起作用了 發生了什么
2.原因預測
游泳池 游泳池消毒,抑制藻類生長游泳池中的水變綠
原有消毒劑不再起作用,兩消毒劑間有反應發生
3.實驗探究
探究內容 實驗內容 實驗現象
H2O2和NaClO反應原理 產生 ,能使帶火星的木條　　　
H2O2對綠藻去除率的影響 H2O2消毒劑對綠藻去除率低
結論:(1)H2O2和NaClO反應,降低了NaClO的消毒效率。化學方程式:_______________________
_____________________________________。
(2)NaClO對綠藻的去除效果優于H2O2。
4.“池水變綠”原因
思考　(1)在探究H2O2和NaClO反應的實驗中,怎樣證明NaClO發生了還原反應 設計實驗證明。(試劑:H2O2溶液、NaClO溶液、稀HNO3、AgNO3溶液)______________________________________
(2)過氧乙酸是一種高效、酸性消毒劑,有強氧化性,能和84消毒液混合使用嗎
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
消毒劑的使用誤區
(1)誤認為84消毒液與潔廁靈混合使用,既可以消毒,也可以除垢。其實二者會發生化學反應生成有毒的氯氣。
(2)誤認為酒精濃度越大,消毒效果越好。其實75%的酒精的消毒效果最好。
(3)誤認為多種消毒劑并用的效果更好。其實84消毒液與雙氧水混用因發生化學反應,導致消毒效果下降。
1.(2023·牡丹江高一檢測)下列有關敘述正確的是(　　)
A.HClO能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水消毒
B.工業上將氯氣通入澄清石灰水中以制備漂白粉
C.漂白粉中含有HClO,所以漂白粉能使染料等有色物質褪色
D.漂白粉、84消毒液的主要成分都是鹽,很穩定,保存時不需要密封
2.(2023·濱州高一期末)化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。常用的消毒劑產品按成分可以分為含氯消毒劑、過氧化物類消毒劑、醇類消毒劑等多種。回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是　　　　(填字母)。
A.液氯和新制氯水中的氯元素全是游離態,都能作殺菌消毒劑
B.因為Cl2能與水反應,所以自來水中不存在游離態的氯
C.含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性
D.平時生活中,可以利用大面積噴灑酒精的方式對室內等封閉空間消毒
(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒劑,它的一種制備方法是向NaOH溶液中通入Cl2,寫出發生反應的離子方程式:___________________________________________________________________________ 。
(3)某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+,該NaClO溶液的物質的量濃度為　　　　 mol·L-1。用于環境殺菌消毒時NaClO溶液須稀釋后使用,若用該溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL,則需用量筒量取　　　　　 mL NaClO濃溶液。若所配制的NaClO溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中錯誤的是 　
(填字母)。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.用量筒量取NaClO濃溶液時俯視
C.定容時,仰視容量瓶的刻度線
D.搖勻后液面低于刻度線,補加蒸餾水
(4)若將過氧化氫與84消毒液混合使用,它們的消毒能力都嚴重降低,同時產生一種無色無味的氣體單質,該反應現象說明氧化性:NaClO　　　　(填“>”或“<”)H2O2。
答案精析
一、
1.(1)脫水變性　(2)氧化性　氧化
2.(1)①鹽　HClO　②+1　氧化性　③漂白性　(2)堿性　漂白性　漂白性　氧化性　HClO　黃綠色　Cl2
氧化性　
3.(1)①Na2SO4+2HClO　②I2+NaCl+2KOH
思考　(1)注意事項1、2、3可用次氯酸鈉的氧化性、腐蝕性解釋。注意事項4、5、6是因為次氯酸鈉能與酸反應產生次氯酸,次氯酸具有漂白性,且次氯酸見光受熱易分解。
(2)NaClO具有強氧化性,HCl具有還原性,兩者易發生氧化還原反應:NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,Cl2有毒,故84消毒液與潔廁劑等酸性產品不能同時使用。
(3)由于HClO的酸性弱于H2CO3,故84消毒液在使用過程中與水、CO2反應生成氧化性更強的HClO:NaClO+H2O+CO2
===NaHCO3+HClO。
應用體驗
1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
2.A
3.(1)鹽　弱
(2)NaClO中Cl為+1價,可能降低為0價或-1價,因此NaClO具有氧化性
(3)溶液變藍　ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑
(4)①84消毒液具有漂白性　②NaClO在CO2和H2O的作用下轉化為HClO,HClO的漂白性更強
解析　(1)NaClO是由金屬離子與酸根離子組成的化合物,為鹽;HClO屬于氯的含氧酸,為弱酸。
(3)84消毒液中的次氯酸鈉有強氧化性,可以將碘離子氧化為單質碘,淀粉遇到單質碘顯藍色;84消毒液中的次氯酸鈉在酸性條件下可以和氯離子發生歸中反應生成氯氣,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑。
(4)①ⅲ 1試管中無明顯現象,ⅲ 2、ⅲ 3中紅色布條均褪色,說明84消毒液具有漂白性。
②ⅲ 2、ⅲ 3中紅色布條均褪色,ⅲ 3中紅色布條褪色更明顯,是因為H2CO3酸性比HClO強,強酸可制得弱酸,NaClO在CO2和H2O的作用下轉化為HClO,HClO的漂白性更強。
二、
3.氣泡　復燃　(1)H2O2+NaClO===H2O+O2↑+NaCl
思考　(1)取NaClO溶液于試管中,向試管中加入足量的H2O2溶液,再向溶液中加入足量稀HNO3,最后滴入AgNO3,如有白色沉淀生成,則證明NaClO發生了還原反應。
(2)不能,過氧乙酸呈酸性,次氯酸鈉溶液呈堿性,若兩者混合,則會發生反應而迅速失去消毒作用,故酸性消毒劑和堿性消毒劑不能混合使用。
應用體驗
1.A
2.(1)C　(2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O　(3)4　25.0　A　(4)>
解析　(1)液氯不能作殺菌消毒劑,新制氯水中的氯元素既有游離態,也有化合態,新制氯水具有強氧化性,能作殺菌消毒劑,A錯誤;含氯消毒劑和過氧化物類物質均具有強氧化性,因此其消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性,C正確。
(2)向NaOH溶液中通入Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(3)某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+,鈉離子的物質的量是=4 mol,因此該NaClO溶液的物質的量濃度為=4 mol·L-1。若用該溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL,需要250 mL容量瓶,則需用量筒量取次氯酸鈉濃溶液的體積是=0.025 L=25.0 mL。配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,不影響結果,A符合題意;用量筒量取NaClO濃溶液時俯視讀數,實際量取的體積偏小,濃度偏小,B不合題意;定容時,仰視容量瓶的刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,C不合題意;搖勻后液面低于刻度線,補加蒸餾水,溶液體積偏大,濃度偏小,D不合題意。
(4)若將過氧化氫與84消毒液混合使用,它們的消毒能力都嚴重降低,同時產生一種無色無味的氣體單質,該氣體單質是氧氣,這說明雙氧水被氧化為氧氣,因此該反應現象說明氧化性:NaClO>H2O2。(共45張PPT)
——運用氧化還原反應原理解決實際問題
微項目　
科學使用含氯消毒劑
第2章
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核心素養
發展目標
1.能從物質類別、元素化合價的角度預測含氯消毒劑有效成分的性質，并能設計實驗探究其性質，促進“證據推理與模型認知”化學學科核心素養的發展。
2.能從生活實際問題中提煉化學問題，能利用氧化還原反應分析并解釋消毒劑在使用過程中產生的現象和出現的問題，增強合理使用化學品的意識，科學使用含氯消毒劑。
內容索引
一、解讀84消毒液的產品說明
二、探究消毒劑的使用問題
解讀84消毒液的產品說明
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一
1.常用化學試劑的殺菌消毒原理
(1)酒精：吸收細菌蛋白中的水分，使其 。
(2)醫用雙氧水：具有 ，可以把細菌 來殺死細菌。
一　解讀84消毒液的產品說明
脫水變性
氧化性
氧化
2.探究84消毒液有效成分的性質
閱讀資料：84消毒液的產品使用說明
產品特點 適用范圍及方法
本產品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑。有效氯含量為5.1%~6.9%，可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅活病毒。 注意事項： 1.外用消毒劑，須稀釋后使用，勿口服。 2.如原液接觸皮膚，立即用清水沖洗。 3.本品不適用于鋼和鋁制品的消毒。 4.本品易使有色衣物脫色，禁用于絲、毛、麻織物的消毒。 5.置于避光、陰涼處保存。 6.不得將本品與酸性產品(如潔廁類清潔產品)同時使用。 內容見教材圖2-4-1
(1)預測性質
①從類別上看：NaClO為一種弱酸 (類比Na2CO3)，溶液呈堿性，能和較強酸生成 。
②從價態上看：NaClO中的Cl元素為 價，有降低到-1價或0價的趨勢，有 。
③從使用說明看：NaClO有一定的 。
鹽
HClO
+1
氧化性
漂白性
(2)實驗探究
實驗操作 實驗現象 結論
用膠頭滴管滴一滴84消毒液于pH試紙上 試紙先變藍后褪色 消毒液具有_____和_______
用膠頭滴管滴一滴84消毒液于紅紙上 紅紙褪色 消毒液具有______
用膠頭滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化鉀試紙上 試紙變藍 消毒液具有_______
堿性
漂白性
漂白性
氧化性
實驗操作 實驗現象 結論
試管1溶液為紫色； 試管2溶液為藍色，短時間內無明顯變化； 試管3溶液先變藍，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO與稀硫酸反應生成氧化性更強的______
試管中產生_______氣體，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 NaClO和濃鹽酸反應生成____，NaClO表現________
HClO
黃綠色
Cl2
氧化性
3.總結與拓展
(1)NaClO的性質
①NaClO為弱酸鹽，能和較強酸生成HClO：
2NaClO+H2SO4=== 。
②NaClO有強氧化性，能氧化某些還原性物質，如KI、HCl等：
NaClO+2KI+H2O=== ，
NaClO+2HCl(濃) ===NaCl+Cl2↑+H2O。
Na2SO4+2HClO
I2+NaCl+2KOH
③NaClO溶液堿性較強，有腐蝕性。
④NaClO有漂白性。
(2)次氯酸的性質
①弱酸性：比碳酸弱。
②氧化性：能與Fe2+、S、I-等還原劑反應。
③不穩定性(見光易分解)：2HClO 2HCl+O2↑。
④漂白性：次氯酸具有氧化性，能將某些有色物質氧化成無色物質。
(1)產品說明中的哪些注意事項可以用次氯酸鈉的性質來解釋？
思考
提示　注意事項1、2、3可用次氯酸鈉的氧化性、腐蝕性解釋。注意事項4、5、6是因為次氯酸鈉能與酸反應產生次氯酸，次氯酸具有漂白性，且次氯酸見光受熱易分解。
(2)84消毒液為什么不能與潔廁劑(通常含鹽酸)等酸性產品同時使用？
思考
提示　 NaClO具有強氧化性，HCl具有還原性，兩者易發生氧化還原反應：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2有毒，故84消毒液與潔廁劑等酸性產品不能同時使用。
(3)資料表明，84消毒液使用過程中起主要消毒作用的是次氯酸。你認為這里的次氯酸是怎樣生成的？
思考
提示　由于HClO的酸性弱于H2CO3，故84消毒液在使用過程中與水、CO2反應生成氧化性更強的HClO：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。
4.常見含氯消毒劑
1.判斷正誤
(1)84消毒液的消毒原理與ClO-的氧化性有關
(2)84消毒液與潔廁劑等酸性產品混用效果更佳
(3)84消毒液中的NaClO比較穩定，不需要密封避光保存
(4)漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
應用體驗
×
×
√
×
2.(2023·寧夏吳忠高一檢測)84消毒液是一種常見的消毒劑。已知：84消毒液由Cl2和NaOH反應制得。下列說法不正確的是
A.84消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B.84消毒液除能殺菌消毒外，還可做漂白劑
C.檢驗該消毒液中是否含有Cl-的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓
D.不能用pH試紙來測該溶液的pH
應用體驗
√
3.(2024·鄭州高一期末)84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，廣泛用于家庭、醫院的消毒。某學習小組對84消毒液的性質進行探究：
查閱資料：①84消毒液的有效成分是NaClO，還含有少量的NaCl；
②淀粉遇單質碘(I2)變藍。
預測性質：
(1)從物質類別看，NaClO屬于　　，HClO屬于　　(填“強”或“弱”)酸，NaClO可能與某些酸反應。
應用體驗
鹽
弱
應用體驗
NaClO是由金屬離子與酸根離子組成的化合物，為鹽；HClO屬于氯的含氧酸，為弱酸。
(2)84消毒液具有氧化性，預測的依據是__________________________
___________________________________。
應用體驗
NaClO中Cl為+1價，可能降低
為0價或-1價，因此NaClO具有氧化性
(3)實驗驗證：
應用體驗
實驗序號 操作 現象 結論或解釋
ⅰ 向稀釋后的84消毒液中滴入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉 84消毒液具有氧化性
ⅱ 向稀釋后的84消毒液中滴入鹽酸 溶液變為黃綠色 反應的離子方程式：__________
______________
ⅲ 向稀釋后的84消毒液中通入CO2 無明顯現象 -
溶液變藍
ClO-+Cl-+
2H+===H2O+Cl2↑
應用體驗
84消毒液中的次氯酸鈉有強氧化性，可以將碘離子氧化為單質碘，淀粉遇到單質碘顯藍色；84消毒液中的次氯酸鈉在酸性條件下可以和氯離子發生歸中反應生成氯氣，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑。
(4)該學習小組同學對實驗ⅲ進行了如下改進：
應用體驗
觀察到ⅲ 1試管中無明顯現象，ⅲ 2、ⅲ 3中紅色布條均褪色，ⅲ 3中紅色布條褪色更明顯。
①對比ⅲ 1、ⅲ 2的現象，可得到的結論是　　　　　　　　　　。
84消毒液具有漂白性
應用體驗
ⅲ 1試管中無明顯現象，ⅲ 2、ⅲ 3中紅色布條均褪色，說明84消毒液具有漂白性。
應用體驗
②對比ⅲ 2、ⅲ 3的現象，產生該現象差異的原因是______________
______________________________________________。
NaClO在CO2
和H2O的作用下轉化為HClO，HClO的漂白性更強
應用體驗
ⅲ 2、ⅲ 3中紅色布條均褪色，ⅲ 3中紅色布條褪色更明顯，是因為H2CO3酸性比HClO強，強酸可制得弱酸，NaClO在CO2和H2O的作用下轉化為HClO，HClO的漂白性更強。
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探究消毒劑的使用問題
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二
二　探究消毒劑的使用問題
1.消毒劑使用問題呈現
為什么2016年巴西里約熱內盧奧運會的游泳池加入H2O2消毒劑后原有的含氯消毒劑不起作用了？發生了什么？
2.原因預測
游泳池
游泳池消毒，抑制藻類生長
游泳池中的水變綠
原有消毒劑不再起作用，兩消毒劑間有反應發生
3.實驗探究
探究內容 實驗內容 實驗現象
H2O2和NaClO反應原理 產生______，能使帶火星的木條_______
H2O2對綠藻去除率的影響 H2O2消毒劑對綠藻去除率低
氣泡
復燃
結論：(1)H2O2和NaClO反應，降低了NaClO的消毒效率。化學方程式：________________________________。
(2)NaClO對綠藻的去除效果優于H2O2。
H2O2+NaClO===H2O+O2↑+NaCl
4.“池水變綠”原因
(1)在探究H2O2和NaClO反應的實驗中，怎樣證明NaClO發生了還原反應？設計實驗證明。(試劑：H2O2溶液、NaClO溶液、稀HNO3、AgNO3溶液)
思考
提示　取NaClO溶液于試管中，向試管中加入足量的H2O2溶液，再向溶液中加入足量稀HNO3，最后滴入AgNO3，如有白色沉淀生成，則證明NaClO發生了還原反應。
(2)過氧乙酸是一種高效、酸性消毒劑，有強氧化性，能和84消毒液混合使用嗎？
思考
提示　不能，過氧乙酸呈酸性，次氯酸鈉溶液呈堿性，若兩者混合，則會發生反應而迅速失去消毒作用，故酸性消毒劑和堿性消毒劑不能混合使用。
歸納總結
消毒劑的使用誤區
(1)誤認為84消毒液與潔廁靈混合使用，既可以消毒，也可以除垢。其實二者會發生化學反應生成有毒的氯氣。
(2)誤認為酒精濃度越大，消毒效果越好。其實75%的酒精的消毒效果最好。
(3)誤認為多種消毒劑并用的效果更好。其實84消毒液與雙氧水混用因發生化學反應，導致消毒效果下降。
應用體驗
1.(2023·牡丹江高一檢測)下列有關敘述正確的是
A.HClO能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水消毒
B.工業上將氯氣通入澄清石灰水中以制備漂白粉
C.漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物質褪色
D.漂白粉、84消毒液的主要成分都是鹽，很穩定，保存時不需要密封
√
應用體驗
2.(2023·濱州高一期末)化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。常用的消毒劑產品按成分可以分為含氯消毒劑、過氧化物類消毒劑、醇類消毒劑等多種。回答下列問題：
(1)下列敘述正確的是　　(填字母)。
A.液氯和新制氯水中的氯元素全是游離態，都能作殺菌消毒劑
B.因為Cl2能與水反應，所以自來水中不存在游離態的氯
C.含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性
D.平時生活中，可以利用大面積噴灑酒精的方式對室內等封閉空間消毒
C
應用體驗
液氯不能作殺菌消毒劑，新制氯水中的氯元素既有游離態，也有化合態，新制氯水具有強氧化性，能作殺菌消毒劑，A錯誤；
含氯消毒劑和過氧化物類物質均具有強氧化性，因此其消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性，C正確。
應用體驗
(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒劑，它的一種制備方法是向NaOH溶
液中通入Cl2，寫出發生反應的離子方程式：_______________________。
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
向NaOH溶液中通入Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
應用體驗
(3)某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+，該NaClO溶液的物質的量濃度為_____ mol·L-1。用于環境殺菌消毒時NaClO溶液須稀釋后使用，若用該溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL，則需用量筒量取_____mL NaClO濃溶液。若所配制的NaClO溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中錯誤的是______
(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B.用量筒量取NaClO濃溶液時俯視
C.定容時，仰視容量瓶的刻度線
D.搖勻后液面低于刻度線，補加蒸餾水
4
25.0
A
應用體驗
某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+，鈉離子的物質的量是=4 mol，
因此該NaClO溶液的物質的量濃度為=4 mol·L-1。若用該溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL，需要250 mL容量瓶，則需用量筒量取次氯酸鈉濃溶液的體積是=0.025 L=25.0 mL。配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響結果，A符合題意；
應用體驗
用量筒量取NaClO濃溶液時俯視讀數，實際量取的體積偏小，濃度偏小，B不合題意；
定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，C不合題意；
搖勻后液面低于刻度線，補加蒸餾水，溶液體積偏大，濃度偏小，D不合題意。
應用體驗
(4)若將過氧化氫與84消毒液混合使用，它們的消毒能力都嚴重降低，同時產生一種無色無味的氣體單質，該反應現象說明氧化性：NaClO
____(填“>”或“<”)H2O2。
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應用體驗
若將過氧化氫與84消毒液混合使用，它們的消毒能力都嚴重降低，同時產生一種無色無味的氣體單質，該氣體單質是氧氣，這說明雙氧水被氧化為氧氣，因此該反應現象說明氧化性：NaClO>H2O2。
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