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本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升
一、物質(zhì)的分類
1.元素與物質(zhì)的分類圖示
2.膠體
(1)膠體是一種分散系,其分散質(zhì)粒子的直徑為　　　　　　。
(2)用　　　　　　　來(lái)區(qū)分膠體和溶液。
(3)利用　　　　　　分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的方法,稱為　　　　。
(4)制備Fe(OH)3膠體的方法是向　　　中　　　　加入5~6滴FeCl3　　　　　,繼續(xù)煮沸至液體呈　　　　　　。
二、離子反應(yīng)
1.電解質(zhì)與離子反應(yīng)
2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的關(guān)系
2.基本規(guī)律
(1)守恒律:得失電子守恒。
(2)強(qiáng)弱律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。
(3)價(jià)態(tài)律:元素最高價(jià)只有氧化性,最低價(jià)只有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。
(4)轉(zhuǎn)化律:同種元素不同價(jià)態(tài)之間只靠近不交叉。
(5)優(yōu)先律:氧化性強(qiáng)或還原性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
3.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
(1)研究物質(zhì)的性質(zhì):如H2O2的氧化性和還原性。
(2)冶煉金屬
方法:電解法、熱還原法、熱分解法、金屬置換法。
(3)制備物質(zhì):如實(shí)驗(yàn)室制氯氣。
(4)獲取能量:熱量、電能等。
　　通過(guò)本章的學(xué)習(xí),能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,知道元素在不同物質(zhì)中可能有不同的化合價(jià),逐步形成依據(jù)同類物質(zhì)具有的相似性,根據(jù)不同價(jià)態(tài)的元素預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì),建立一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化的觀念。能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù),并能依據(jù)證據(jù)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能準(zhǔn)確地利用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化,即正確書(shū)寫(xiě)電離方程式、氧化還原反應(yīng)方程式等。建立離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)知模型,并能利用模型解決實(shí)際問(wèn)題。
例1　(2024·遼寧朝陽(yáng)一中高一聯(lián)考)膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于膠體的敘述正確的是(　　)
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑為1~100 nm
B.光線透過(guò)膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別
C.向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,可制得Fe(OH)3膠體
D.江河入海口形成的沙洲與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)
例2　(2023·重慶高一檢測(cè))粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4,為將雜質(zhì)除盡,設(shè)計(jì)如下步驟:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
A.除去Ca2+的主要反應(yīng):Ca2++C===CaCO3↓
B.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH,可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)
C.試劑①②③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2
D.檢驗(yàn)S是否除盡的方法:取適量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
例3　(2023·四川瀘州高一檢測(cè))工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2,為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑,在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子都具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收,其中的催化過(guò)程如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.NaClO堿性溶液吸收SO2的離子方程式是ClO-+SO2+2OH-===Cl-+S+H2O
B.過(guò)程1的離子方程式是ClO-+Ni2O3===2NiO2+Cl-
C.過(guò)程2中,氧化劑是ClO-,還原劑是NiO2
D.此催化過(guò)程的離子方程式為ClO-Cl-+O
例4　(2023·濟(jì)南高一期末)某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、C、Cl-、S、N中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;
Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)溶液中一定不存在的離子是_______________________________________________________。
(2)寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。
(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、N,某同學(xué)提出下列假設(shè):①只存在Cl-;②Cl-、N同時(shí)存在;
③________________________________________________。
已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。
驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法:_________________________________________________。
例5　(2023·廣東江門(mén)二中高一檢測(cè))從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重要用途,以下是氯元素的“價(jià)—類”二維圖的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出Y、Z的化學(xué)式:　　　　　　　、　　　　　　　。
(2)已知高氯酸(HClO4)是強(qiáng)酸,寫(xiě)出高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)氯氣既有氧化性又有還原性,結(jié)合上圖說(shuō)明理由:______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　,該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)　　　(填字母,下同)。
A.酸性 B.氧化性
C.還原性 D.揮發(fā)性
(5)84消毒液使用說(shuō)明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用,否則會(huì)產(chǎn)生氯氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是　　　　　。
A.n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶1
B.m(氧化劑)∶m(還原劑)=1∶2
C.氧化性:NaClO>Cl2
D.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
例6　(2023·青島高一檢測(cè))焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是　　　　　　(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　,反應(yīng)中2 mol的氧化劑能　　　　(填“失去”或“得到”)　　　　　　mol電子。
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______________________。
答案精析
知識(shí)體系構(gòu)建
一、
1.酸性　堿性　電解質(zhì)　氧化劑　還原劑　膠體
2.(1)1~100 nm　(2)丁達(dá)爾效應(yīng)　(3)半透膜　滲析　(4)沸水　逐滴　飽和溶液　紅褐色
三、
1.失　升高　氧化　得　降低　還原
典例剖析
例1　A　[膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,B錯(cuò)誤;向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,C錯(cuò)誤;江河的入?？谝仔纬缮持奘且?yàn)楹铀械哪z體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉,形成了沙洲,D錯(cuò)誤。]
例2　C　[用碳酸鈉除去Ca2+,主要反應(yīng)為Ca2++C===CaCO3↓,故A正確;鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH,可除去氯化鈉溶液中的NaOH、Na2CO3等雜質(zhì),故B正確;加碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCl2,所以試劑①不可能是Na2CO3,故C錯(cuò)誤;取適量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,說(shuō)明不含S,故D正確。]
例3　C　[過(guò)程2中,ClO-的Cl被還原得到Cl-,ClO-的O被氧化得到O原子,ClO-既是氧化劑也是還原劑,NiO2中的Ni從+4價(jià)被還原得到Ni2O3的+3價(jià),NiO2是氧化劑,故C錯(cuò)誤;根據(jù)圖示全過(guò)程,此催化過(guò)程的離子方程式為ClO-Cl-+O,故D正確。]
例4　(1)C、S　(2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++S===BaSO4↓　(3)只存在N　取適量溶液于試管中,加入足量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀生成
解析?、?取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有Mg2+,則不存在C;Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有Ba2+,則不存在S,Cl-和N無(wú)法確定。(3)根據(jù)假設(shè):①只存在Cl-;②Cl-、N同時(shí)存在,因此假設(shè)③為只存在N;要證明是否存在氯離子,可以用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。
例5　(1)Cl2O7　HClO　(2)H++OH-===H2O
(3)氯元素為0價(jià),既有降低的趨勢(shì),又有升高的趨勢(shì)
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O　AC
(5)B
解析　(1)由圖可知,Y是Cl元素為+7價(jià)的氧化物,則Y的化學(xué)式為Cl2O7,Z是Cl元素為+1價(jià)的酸,則Z的化學(xué)式為HClO。(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;鹽酸中Cl元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升高為0價(jià),因此鹽酸既體現(xiàn)還原性,又體現(xiàn)酸性,故選AC。(5)反應(yīng)中,NaClO是氧化劑,HCl是還原劑,部分被氧化,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶1,m(氧化劑)∶m(還原劑)=74.5∶36.5,故A正確、B錯(cuò)誤;NaClO是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,則氧化性:NaClO>Cl2,故C正確;Cl2中Cl元素來(lái)源于NaClO和HCl,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D正確。
題點(diǎn)　物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)綜合
例6　(1)H2O　(2)6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+ 3N2↑+12H2O　(3)Fe2O3　得到　12　(4)40 g
解析　(1)根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知,反應(yīng)物為氯化銨和氧化鐵,則該反應(yīng)生成氯化鐵、氮?dú)?、鐵和X,根據(jù)原子守恒可知 X 中含有氫原子和氧原子,為H2O。(2)由反應(yīng)物和生成物可知反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3降低到0,氮元素的化合價(jià)從-3升高到0,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O。(3)反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)的為Fe2O3;反應(yīng)中氧化鐵為氧化劑,2 mol氧化劑得到12 mol電子。(4)每產(chǎn)生3 mol 氮?dú)?被還原的氧化鐵為3 mol,則當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體,即0.25 mol氣體,被還原的氧化鐵的物質(zhì)的量為 0.25 mol,其質(zhì)量為0.25 mol×160 g·mol-1=40 g。(共35張PPT)
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第2章
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知識(shí)體系構(gòu)建
一、物質(zhì)的分類
1.元素與物質(zhì)的分類圖示
酸性
堿性
電解質(zhì)
氧化劑
還原劑
膠體
2.膠體
(1)膠體是一種分散系，其分散質(zhì)粒子的直徑為 。
(2)用 來(lái)區(qū)分膠體和溶液。
(3)利用 分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的方法，稱為 。
(4)制備Fe(OH)3膠體的方法是向 中 加入5~6滴FeCl3 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 。
1~100 nm
丁達(dá)爾效應(yīng)
半透膜
滲析
沸水
逐滴
飽和溶液
紅褐色
二、離子反應(yīng)
1.電解質(zhì)與離子反應(yīng)
2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的關(guān)系
失
升高
氧化
得
降低
還原
2.基本規(guī)律
(1)守恒律：得失電子守恒。
(2)強(qiáng)弱律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。
(3)價(jià)態(tài)律：元素最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。
(4)轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間只靠近不交叉。
(5)優(yōu)先律：氧化性強(qiáng)或還原性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
3.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
(1)研究物質(zhì)的性質(zhì)：如H2O2的氧化性和還原性。
(2)冶煉金屬
方法：電解法、熱還原法、熱分解法、金屬置換法。
(3)制備物質(zhì)：如實(shí)驗(yàn)室制氯氣。
(4)獲取能量：熱量、電能等。
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核心素養(yǎng)提升
通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，知道元素在不同物質(zhì)中可能有不同的化合價(jià)，逐步形成依據(jù)同類物質(zhì)具有的相似性，根據(jù)不同價(jià)態(tài)的元素預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，建立一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化的觀念。能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，并能依據(jù)證據(jù)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能準(zhǔn)確地利用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化，即正確書(shū)寫(xiě)電離方程式、氧化還原反應(yīng)方程式等。建立離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)知模型，并能利用模型解決實(shí)際問(wèn)題。
核心素養(yǎng)提升
例1　(2024·遼寧朝陽(yáng)一中高一聯(lián)考)膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于膠體的敘述正確的是
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑為1~100 nm
B.光線透過(guò)膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別
C.向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體
D.江河入海口形成的沙洲與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)
典例剖析
√
典例剖析
膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，B錯(cuò)誤；
向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；
江河的入?？谝仔纬缮持奘且?yàn)楹铀械哪z體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，形成了沙洲，D錯(cuò)誤。
例2　(2023·重慶高一檢測(cè))粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質(zhì)除盡，設(shè)計(jì)如下步驟：
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.除去Ca2+的主要反應(yīng)：
Ca2++C===CaCO3↓
B.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)
C.試劑①②③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2
D.檢驗(yàn)S是否除盡的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
典例剖析
√
典例剖析
用碳酸鈉除去Ca2+，主要反應(yīng)為Ca2++C===CaCO3↓，故A正確；
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去氯化鈉溶液中的NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)，故B正確；
加碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCl2，所以試劑①不可能是Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
典例剖析
取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明不含S，故D正確。
例3　(2023·四川瀘州高一檢測(cè))工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子都具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收，其中的催化過(guò)程如圖所示：
下列說(shuō)法不正確的是
A.NaClO堿性溶液吸收SO2的離子方程式是ClO-+SO2+2OH-===Cl-+S+H2O
B.過(guò)程1的離子方程式是ClO-+Ni2O3===2NiO2+Cl-
C.過(guò)程2中，氧化劑是ClO-，還原劑是NiO2
D.此催化過(guò)程的離子方程式為ClO- Cl-+O
典例剖析
√
過(guò)程2中，ClO-的Cl被還原得到Cl-，ClO-的O被
氧化得到O原子，ClO-既是氧化劑也是還原劑，
NiO2中的Ni從+4價(jià)被還原得到Ni2O3的+3價(jià)，NiO2是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
根據(jù)圖示全過(guò)程，此催化過(guò)程的離子方程式為ClO- Cl-+O，故D正確。
典例剖析
例4　(2023·濟(jì)南高一期末)某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、C、Cl-、S、N中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)溶液中一定不存在的離子是　　　　　　　。
(2)寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________
______________________。
典例剖析
C、S
Ba2++S===BaSO4↓
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、
(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、N，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、N同時(shí)存在；③　　　　　　。
已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。
驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法：____________________________
___________________________________________________。
典例剖析
只存在N
取適量溶液于試管中，加入足
量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成
Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在C；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在S，Cl-和N無(wú)法確定。
根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、N同時(shí)存在，因此假設(shè)③為只存在N；要證明是否存在氯離子，可以用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。
典例剖析
例5　(2023·廣東江門(mén)二中高一檢測(cè))從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價(jià)—類”二維圖的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
典例剖析
(1)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出Y、Z的化學(xué)式：
　　　　、　　　　。
典例剖析
Cl2O7
HClO
由圖可知，Y是Cl元素為+7價(jià)的氧化物，則Y的化學(xué)式為Cl2O7，Z是Cl元素為+1價(jià)的酸，則Z的化學(xué)式為HClO。
(2)已知高氯酸(HClO4)是強(qiáng)酸，寫(xiě)出高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_________________。
典例剖析
H++OH-===H2O
(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合右圖說(shuō)明理由：__________________
___________________________。
典例剖析
氯元素為0價(jià)，既有
降低的趨勢(shì)，又有升高的趨勢(shì)
(4)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________
_____________，該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)
　　(填字母，下同)。
典例剖析
MnO2+4HCl(濃) MnCl2
+Cl2↑+2H2O
A.酸性 B.氧化性 C.還原性 D.揮發(fā)性
AC
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；鹽酸中Cl元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升高為0價(jià)，因此鹽酸既體現(xiàn)還原性，又體現(xiàn)酸性，故選AC。
(5)84消毒液使用說(shuō)明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+NaClO===
NaCl+Cl2↑+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是　　。
典例剖析
B
A.n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶1 B.m(氧化劑)∶m(還原劑)=1∶2
C.氧化性：NaClO>Cl2 D.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
反應(yīng)中，NaClO是氧化劑，HCl是還原劑，部分被氧化，則n(氧化劑)∶n(還原劑)=
1∶1，m(氧化劑)∶m(還原劑)=74.5∶36.5，
故A正確、B錯(cuò)誤；
NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaClO>Cl2，故C正確；
Cl2中Cl元素來(lái)源于NaClO和HCl，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。
例6　(2023·青島高一檢測(cè))焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根據(jù)題意，可判斷出X是　　　(寫(xiě)化學(xué)式)。
典例剖析
H2O
根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知，反應(yīng)物為氯化銨和氧化鐵，則該反應(yīng)生成氯化鐵、氮?dú)狻㈣F和X，根據(jù)原子守恒可知 X 中含有氫原子和氧原子，為H2O。
(2)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________
_______________。
典例剖析
6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3
由反應(yīng)物和生成物可知反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3降低到0，氮元素的化合價(jià)從-3升高到0，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O。
+ 3N2↑+12H2O　
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　，反應(yīng)中2 mol的氧化劑能_______
(填“失去”或“得到”)　　　mol電子。
典例剖析
Fe2O3
反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)的為Fe2O3；反應(yīng)中氧化鐵為氧化劑，2 mol氧化劑得到12 mol電子。
得到
12
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　　。
典例剖析
40 g
每產(chǎn)生3 mol 氮?dú)猓贿€原的氧化鐵為3 mol，則當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體，即0.25 mol氣體，被還原的氧化鐵的物質(zhì)的量為 0.25 mol，其質(zhì)量為0.25 mol×160 g·mol-1=40 g。
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