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微專題三　離子方程式的判斷
1.離子方程式正誤判斷的“五看”
(1)一看是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+===2Fe3++ 3H2↑,應(yīng)寫成Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(2)二看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成C+2H+===H2O+CO2↑,應(yīng)寫成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
(3)三看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng),離子方程式不能寫成S+Ba2+===BaSO4↓,應(yīng)寫成Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
(4)四看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu+Ag+===Cu2++Ag,應(yīng)寫成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
(5)五看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH-+S+Ba2+=== BaSO4↓+2H2O。
2.少量與過量的離子方程式書寫
注意運用“少定多變”原則。
例　書寫下列離子方程式。
(1)CO2與NaOH的反應(yīng)
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
H2O+CO2+Na2CO3===2NaHCO3
則:CO2少量: 　;
CO2過量: 　。
(2)Na2CO3與HCl的反應(yīng)
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
則:HCl少量: 　;
HCl足量: 　。
(3)NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)(少量的化學(xué)計量數(shù)定為1)
NaHCO3少量: 　;
NaHCO3足量: 　。
1.(2023·貴州銅仁高一檢測)下列離子方程式正確的是(　　)
A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):S+Ba2+===BaSO4↓
B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+N
C.Cu片插入AgNO3溶液中:Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
D.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
2.(2023·濟南高一檢測)下列離子方程式正確的是(　　)
A.碳酸鈣和醋酸的反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液:Ba2++S===BaSO4↓
C.氫氧化鎂溶于鹽酸:OH-+H+===H2O
D.氫氧化鈉和足量氫硫酸反應(yīng):2OH-+H2S===S2-+H2O
3.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++C===HC+2H2O
B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2+2H2O===4OH-+O2↑
D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
4.(2023·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一檢測)下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
A.向漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
B.向Cu(OH)2懸濁液中滴加稀硫酸:H++OH-===H2O
C.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:N+OH-===NH3·H2O
5.(2024·濟南實驗中學(xué)高一期末)表中評價合理的是(　　)
選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價
A 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性:H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+ H2O 正確
B 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:C+2H+=== CO2↑+H2O 錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正確
D NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH-+CO2=== HC 正確
6.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
①NaOH不足:　 ;
②NaOH過量:　 。
(2)NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHCO3不足:　 ;
②NaHCO3過量:　 。
(3)NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHSO4不足: 　,
此時溶液呈　　　　　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性;
②NaHSO4過量:　 。
答案精析
例　(1)CO2+2OH-===C+H2O　CO2+OH-===HC　(2)C+H+===HC　C+2H+===H2O+CO2↑　(3)HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O　Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O
跟蹤訓(xùn)練
1.C
2.B　[醋酸是弱電解質(zhì),不能拆,CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A錯誤;氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液生成硫酸鋇沉淀:Ba2++S===BaSO4↓,故B正確;氫氧化鎂是難溶電解質(zhì),不能拆,Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg2+,故C錯誤。]
3.B　[少量的氫氧化鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸不能拆,離子方程式為OH-+H2CO3===HC+H2O,故A錯誤;氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O故B正確;過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,故C錯誤;硅酸鈉溶于水,在離子方程式里要寫成離子,離子方程式為Si+2H+===H2SiO3↓,故D錯誤。]
4.A
5.B　[向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,評價錯誤,故A不符合題意;向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子方程式為MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O,評價正確,故B符合題意;向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,評價錯誤,故C不符合題意;NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2===C+H2O,評價錯誤,故D不符合題意。]
6.(1)①Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O
②Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C
(2)①HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
②Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O
(3)①Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O　堿　
②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(共17張PPT)
第2章
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離子方程式的判斷
微專題三
1.離子方程式正誤判斷的“五看”
(1)一看是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(2)二看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成C+2H+===H2O+CO2↑，應(yīng)寫成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
(3)三看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成S+Ba2+===BaSO4↓，應(yīng)寫成Cu2++S+Ba2++ 2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
(4)四看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu+Ag+===Cu2++Ag，應(yīng)寫成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
(5)五看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+ S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。
2.少量與過量的離子方程式書寫
注意運用“少定多變”原則。
例　書寫下列離子方程式。
(1)CO2與NaOH的反應(yīng)
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
H2O+CO2+Na2CO3===2NaHCO3
則：CO2少量： ；
CO2過量： 。
CO2+2OH-===C+H2O
CO2+OH-===HC
(2)Na2CO3與HCl的反應(yīng)
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
則：HCl少量： ；
HCl足量： 。
C+H+===HC
C+2H+===H2O+CO2↑
(3)NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)(少量的化學(xué)計量數(shù)定為1)
NaHCO3少量： ；
NaHCO3足量： 。
HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O
跟蹤訓(xùn)練
1.(2023·貴州銅仁高一檢測)下列離子方程式正確的是
A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：S+Ba2+===BaSO4↓
B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-===AgCl↓+N
C.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
D.澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
√
跟蹤訓(xùn)練
2.(2023·濟南高一檢測)下列離子方程式正確的是
A.碳酸鈣和醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++S===BaSO4↓
C.氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+===H2O
D.氫氧化鈉和足量氫硫酸反應(yīng)：2OH-+H2S===S2-+H2O
√
跟蹤訓(xùn)練
醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑，故A錯誤；
氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液生成硫酸鋇沉淀：Ba2++S=== BaSO4↓，故B正確；
氫氧化鎂是難溶電解質(zhì)，不能拆，Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg2+，故C錯誤。
跟蹤訓(xùn)練
3.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H++C===HC+2H2O
B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2+2H2O===4OH-+O2↑
D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
√
跟蹤訓(xùn)練
少量的氫氧化鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸不能拆，離子方程式為OH-+H2CO3===HC+H2O，故A錯誤；
氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O故B正確；
過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O ===4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，離子方程式為Si+ 2H+===H2SiO3↓，故D錯誤。
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4.(2023·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一檢測)下列離子方程式的書寫正確的是
A.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+
2HClO
B.向Cu(OH)2懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-===H2O
C.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：N+OH-===NH3·
H2O
√
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5.(2024·濟南實驗中學(xué)高一期末)表中評價合理的是
選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價
A 正確
B 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++ 3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正確
D 正確
√
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向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，評價錯誤，故A不符合題意；
向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子方程式為MgCO3+2H+===Mg2++ CO2↑+H2O，評價正確，故B符合題意；
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子方程式為Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+，評價錯誤，故C不符合題意；
NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2===C+H2O，評價錯誤，故D不符合題意。
6.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
①NaOH不足：　　　　　　　 ；
②NaOH過量：　　　　　　　 。
(2)NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHCO3不足：　　　　　　　 ；
②NaHCO3過量：　　　　　　　 。
跟蹤訓(xùn)練
Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O
Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+2H2O+C
HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O
(3)NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHSO4不足：　　　　　　　 ，此時溶液呈　　(填“酸”“堿”或“中”)性；
②NaHSO4過量：　　　　　　　 。
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Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
堿
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O

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