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微專題四　離子共存的判斷
1.溶液中離子能否大量共存的判斷原理
離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存,實際上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng),若能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存;若不能發(fā)生反應(yīng),則能大量共存。
2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存的問題
(1)看要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”;是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看條件
①“無色透明”溶液不存在有色離子,如:
②酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子。
“酸性”的不同描述:
a.酸性溶液;b.常溫下pH<7的溶液;
c.使石蕊溶液變紅的溶液。
③堿性溶液中不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。
“堿性”的不同描述:
a.堿性溶液;b.常溫下pH>7的溶液;
c.使酚酞溶液變紅的溶液。
(3)看反應(yīng)
①離子間生成沉淀
陽離子 陰離子
Ba2+、Ca2+ C、S、S等
Ag+ Cl-、C、S、S等
陰離子 陽離子
OH- Cu2+、Fe3+、Mg2+等
S2- Cu2+、Fe2+、Ag+等
②離子間生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)
陽離子 陰離子
H+ C、HC、S、HS、S2-、HS-等
N OH-
③離子間生成難電離的物質(zhì)
如H+與OH-、CH3COO-等。
1.常溫下,下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(　　)
A.Na+、HC、S、H+
B.K+、Ca2+、Cl-、C
C.H+、Mg2+、S、OH-
D.H+、Ag+、Na+、N
2.(2023·菏澤高一期中)下列各組離子,在無色溶液中能大量共存的是(　　)
A.Cu2+、N、Na+、Cl-
B.Na+、K+、Cl-、C
C.Ag+、S、Na+、OH-
D.OH-、HC、N、K+
3.下列各組離子在溶液中能大量共存,若加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是(　　)
A.Mg2+、Na+、Cl-、C
B.Na+、Ca2+、Cl-、HC
C.Ba2+、K+、OH-、N
D.H+、Mg2+、N、S
4.在下列各溶液中,一定能大量共存的離子是(　　)
A.澄清透明溶液中:Na+、Mn、N、S
B.遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液中:K+、Mg2+、C、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、C、Cl-
D.強堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、S
答案精析
跟蹤訓(xùn)練
1.D　[H+與HC反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,A不符合題意;Ca2+與C反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,B不符合題意;Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀,且H+和OH-反應(yīng)生成H2O,不能大量共存,C不符合題意。]
2.B　[銅離子溶液呈藍色,A不合題意;Ag+與S、OH-會形成沉淀,不能大量共存,C不合題意;OH-與HC、N反應(yīng),不能大量共存,D不合題意。]
3.B　[Mg2+和C能反應(yīng)生成MgCO3沉淀,不能大量共存,故A不選;加入OH-,HC和OH-反應(yīng)生成C,C和Ca2+生成CaCO3沉淀,加入H+,H+能和HC反應(yīng)生成CO2氣體,故B選;加入OH-沒有沉淀析出,加入H+也沒有氣體放出,故C不選;加入過量的OH-有Mg(OH)2沉淀析出,但加入H+不能放出氣體,故D不選。]
4.A　[四種離子互不反應(yīng),在溶液中可以大量共存,故A選;遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性,H+、Mg2+均可與C反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B不選;Ca2+可與C反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C不選;在強堿性溶液中,OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,在溶液中不能大量共存,故D不選。](共14張PPT)
第2章
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離子共存的判斷
微專題四
1.溶液中離子能否大量共存的判斷原理
離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，實際上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。
2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存的問題
(1)看要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看條件
①“無色透明”溶液不存在有色離子，如：
②酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子。
“酸性”的不同描述：
a.酸性溶液；b.常溫下pH<7的溶液；c.使石蕊溶液變紅的溶液。
③堿性溶液中不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。
“堿性”的不同描述：
a.堿性溶液；b.常溫下pH>7的溶液；c.使酚酞溶液變紅的溶液。
(3)看反應(yīng)
①離子間生成沉淀
陽離子 陰離子
Ba2+、Ca2+
Ag+

陰離子 陽離子
OH- Cu2+、Fe3+、Mg2+等
S2- Cu2+、Fe2+、Ag+等
②離子間生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)
陽離子 陰離子
H+
OH-
③離子間生成難電離的物質(zhì)
如H+與OH-、CH3COO-等。
跟蹤訓(xùn)練
1.常溫下，下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、HC、S、H+
B.K+、Ca2+、Cl-、C
C.H+、Mg2+、S、OH-
D.H+、Ag+、Na+、N
√
跟蹤訓(xùn)練
H+與HC反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合題意；
Ca2+與C反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，且H+和OH-反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意。
跟蹤訓(xùn)練
2.(2023·菏澤高一期中)下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、N、Na+、Cl-
B.Na+、K+、Cl-、C
C.Ag+、S、Na+、OH-
D.OH-、HC、N、K+
√
跟蹤訓(xùn)練
銅離子溶液呈藍色，A不合題意；
Ag+與S、OH-會形成沉淀，不能大量共存，C不合題意；
OH-與HC、N反應(yīng)，不能大量共存，D不合題意。
跟蹤訓(xùn)練
3.下列各組離子在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是
A.Mg2+、Na+、Cl-、C
B.Na+、Ca2+、Cl-、HC
C.Ba2+、K+、OH-、N
D.H+、Mg2+、N、S
√
跟蹤訓(xùn)練
Mg2+和C能反應(yīng)生成MgCO3沉淀，不能大量共存，故A不選；
加入OH-，HC和OH-反應(yīng)生成C，C和Ca2+生成CaCO3沉淀，加入H+，H+能和HC反應(yīng)生成CO2氣體，故B選；
加入OH-沒有沉淀析出，加入H+也沒有氣體放出，故C不選；
加入過量的OH-有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H+不能放出氣體，故D不選。
跟蹤訓(xùn)練
4.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子是
A.澄清透明溶液中：Na+、Mn、N、S
B.遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Mg2+、C、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、C、Cl-
D.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、S
√
跟蹤訓(xùn)練
四種離子互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故A選；
遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+均可與C反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不選；
Ca2+可與C反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；
在強堿性溶液中，OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不選。

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