資源簡介

本章知識體系構建與核心素養提升
1.鐵的多樣性(是離子反應的寫離子方程式)
Fe
2.硫的轉化(是離子反應的寫離子方程式)
S
3.氮的循環(是離子反應的寫離子方程式)
N
N
　通過本章的學習,結合真實情境中的應用實例和通過實驗探究,掌握典型元素Fe、S、N及其重要化合物的主要性質,能分析實驗室、生產、生活及環境中的某些問題,掌握妥善保存、合理使用化學品的常見方法。知道鐵、硫、氮及其化合物對社會發展的價值、對環境的影響。能從物質分類、化合價變化的視角理解有關物質的轉化路徑。
例1　根據二氧化硫通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正確的是(　　)
選項 溶液 現象 結論
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產生白色沉淀 SO2有還原性
B H2S溶液 產生淡黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫紅色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2CO3溶液 產生氣泡 酸性:H2SO3>H2CO3
例2　合成氨及其相關工業中,部分物質間的轉化關系如圖所示,下列說法不正確的是(　　)
A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
B.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應物都被氧化
C.反應Ⅴ的化學方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
D.反應Ⅵ利用丁物質受熱易分解的性質
例3　下列關系圖中,A是(NH4)2S,B是氣態氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)。
(1)當X是強堿時,請寫出B與O2在催化劑、加熱條件下反應的化學方程式:__________________。
(2)當X是強酸時,得到氣態氫化物B,寫出B的化學式　　　　　　,B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式:___________________________________。
(3)下列說法不正確的是　　　　　　(填字母)。
A.當X是強酸時,B可與D反應生成C
B.當X是強堿時,F的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應
C.B和Cl2的反應一定是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態單質
例4　物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價—類”二維圖,根據圖示回答下列問題:
(1)足量B通入品紅溶液的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　;體現了B的　　　　　性。足量B通入溴水中的現象是　　　　　;體現了B的____________________性。
(2)從物質的性質分析,B不可用　　　　進行干燥(填字母,下同)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 　C.P2O5固體
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從類別的角度分析,其屬于　　　　　。
A.鹽 B.堿
C.酸 D.氧化物
(4)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,下列選項中合理的是　　　　。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)D的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應,反應的化學方程式為________________
______________________________________。
(6)將A的溶液與B混合,可生成淡黃色固體。用雙線橋表示該過程中轉移的電子數:__________。
例5　已知三氯化鐵的熔點為306 ℃,沸點為315 ℃,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗。
(1)裝置的連接順序為_________________________________________。
(2)飽和食鹽水的作用是______________________________________。
(3)反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_________________________________。
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是________________________________。
(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產生白色沉淀。
②另取同物質的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。
實驗①說明　　　　　　　　　　　　　;實驗②的目的是_______________________________;
得出結論:_________________________________________________。
答案精析
知識體系構建
1.2Fe+3Cl22FeCl3　3Fe+2O2Fe3O4　Fe+SFeS　Fe+2H+===Fe2++H2↑　Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O　3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O　Fe+Cu2+===Fe2++Cu　Fe+2Fe3+===3Fe2+　3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3　Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O　Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O　2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+　2Fe3++2I-===2Fe2++I2　2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　Fe2++Mg===Mg2++Fe
2.Fe+SFeS　2Cu+SCu2S　S+O2SO2　2SO2+O22SO3　Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S　5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+　2H2S+SO2===3S↓+2H2O　SO2+2OH-===S+H2O　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O　2SO2+O22SO3　SO3+H2O===H2SO4　SO2+H2OH2SO3　2H2SO3+O2===2H2SO4
3.N2+3H22NH3　N2+O22NO　2NO+O2===2NO2　3NO2+H2O===2H++2N+NO　NH3+H2ONH3·H2O　NH3+HCl===NH4Cl　4NH3+5O24NO+6H2O　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O　NH4ClNH3↑+HCl↑　N+OH-NH3↑+H2O　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O　Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O　3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O
C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
典例剖析
例1　C　[SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,與KMnO4發生了氧化還原反應。]
例2　B　[A項,甲、乙、丙分別為N2、NO、NO2,正確;B項,反應Ⅰ為N2與H2反應,N2為氧化劑,被還原,錯誤;D項,利用了NaHCO3受熱易分解的性質,正確。]
例3　(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)H2S　5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+　(3)D
解析　(1)當X是強堿時,B為NH3,NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)當X是強酸時,B為H2S,D為SO2,H2S與SO2都有還原性,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+。(3)當X是強酸時,B為H2S,D為SO2,C為S,SO2通入H2S水溶液中反應生成S和H2O,A正確;當X是強堿時,F為HNO3,濃硝酸、稀硝酸均有強氧化性,均能和Cu反應,B正確;由分析可知B為H2S或NH3,H2S和Cl2反應生成S和HCl,NH3和Cl2反應生成N2和NH4Cl,兩個反應均是氧化還原反應,即B和Cl2的反應一定是氧化還原反應,C正確;當X是強酸時,C為S,S在常溫下是固態單質,D錯誤。
例4　(1)溶液褪色　漂白　溴水褪色　還原
(2)B　(3)A　(4)B
(5)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(6)
解析　根據元素的化合價與物質分類可知:A是H2S,B是SO2,C是Na2SO3,D是H2SO4,據此分析解答。(1)B是SO2,SO2具有漂白性,所以將足量SO2通入品紅溶液能看到溶液褪色;SO2具有還原性,和溴水發生氧化還原反應使溴水褪色。(2)B是SO2,SO2為酸性氧化物,不能用堿性干燥劑干燥,堿石灰為堿性干燥劑,則不能用來干燥SO2氣體,SO2不與濃硫酸和P2O5反應,可以用濃硫酸和P2O5固體干燥。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是由鈉離子和硫代硫酸根離子組成的化合物,屬于鹽。(4)Na2S2O3中硫元素的化合價為+2價,從氧化還原角度分析,兩種反應物中硫元素的化合價必須分別高于+2價和低于+2價。Na2S中S元素的化合價為-2價,S單質中S的化合價為0價,均小于+2價,故A不合理;Na2SO3中S元素的化合價為+4價,S單質中S的化合價為0價,符合要求,故B合理;Na2SO3中S元素的化合價為+4價,Na2SO4中S的化合價為+6價,均大于+2價,故C不合理;SO2中S元素的化合價為+4價,Na2SO4中S的化合價為+6價,均大于+2價,故D不合理。(5)D是H2SO4,濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫,反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。(6)A是H2S,B是SO2,將H2S與SO2混合,生成淡黃色固體為硫單質,反應的化學方程式為2H2S+SO2===3S↓+2H2O,在反應中H2S中硫元素的化合價從-2價變為S單質的0價,化合價升高,失去電子,H2S做還原劑;SO2中硫元素的化合價從+4價變為S單質的0價,化合價降低,獲得電子,SO2做氧化劑;用雙線橋表示該過程中轉移的電子數為。
例5　(1)aghdebcf　(2)除去氯氣中的氯化氫氣體
(3)①Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3　②雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+,使Fe(SCN)3增多　(4)SCN-發生了反應而不是Fe3+發生了反應　排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能　H2O2將SCN-氧化成S
解析　(1)濃硫酸具有吸水性,能做氯氣干燥劑;堿石灰具有堿性,能吸收氯氣;飽和食鹽水能吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解。裝置排列順序:氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理,所以裝置連接順序為aghdebcf。(4)根據①滴加FeCl3溶液無明顯變化,說明SCN-發生了反應而不是Fe3+發生了反應,滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明生成了S;根據②另取同物質的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化,說明O2不能氧化SCN-,所以氧化SCN-的為H2O2。(共50張PPT)
本章知識體系構建與核心素養提升
第3章
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內容索引
知識體系構建
核心素養提升
知識體系構建
知識體系構建
1.鐵的多樣性(是離子反應的寫離子方程式)
Fe
單
質
物理性質：銀白色金屬，能被磁鐵吸引，導電、導熱性好
化學
性質
與非金屬反應
Cl2：_______________________
O2：_______________________
S：___________________
與酸
反應
稀H2SO4：________________________
稀HNO3：________________________________
_____________________________________
濃硫酸、濃硝酸：常溫下鈍化
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(Fe少量)
(Fe過量)
Fe
單
質
化學
性質
與鹽反應
CuSO4溶液：_______________________
FeCl3溶液：_______________________
與水蒸氣反應：_____________________________
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
化合物
氧化物：氧化亞鐵(FeO黑色粉末)、氧化鐵(Fe2O3紅棕色粉末)、
磁性氧化鐵(Fe3O4黑色固體)
Fe
化合物
氫氧
化物
Fe(OH)2
白色固體
不穩定：和氧氣、水反應：_________________
____________________
和稀硫酸反應：___________________________
Fe(OH)3
紅褐色固體
受熱分解：____________________________
和稀硫酸反應：________________________
________
2H2O===4Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋
3H2O
Fe
化合物
鹽
鐵鹽(Fe3＋)
氧化性
和Cu反應：_______________________
和KI反應：_______________________
檢驗
加KSCN溶液：生成紅色溶液
加堿：生成紅褐色沉淀
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
Fe
化合物
鹽
亞鐵鹽(Fe2＋)
還原性——和Cl2反應：________________________
氧化性——和Mg反應：______________________
檢驗
氧化——KSCN法：加KSCN溶液，無現象，
再加氯水，溶液呈紅色
加堿——加NaOH溶液，先生成白色沉淀，
沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化：Fe3＋ Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋＋Mg===Mg2＋＋Fe
2.硫的轉化(是離子反應的寫離子方程式)
S
硫的
轉化
硫
單
質
同素異形體：正交硫、單斜硫
物理性質：黃色或淡黃色固體，不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2
化學
性質
氧化性——和Fe、Cu反應：_______________、____
_______________
還原性——和O2反應：__________________
既有氧化性又有還原性：和熱NaOH溶液反應：3S＋
6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2Cu
S
硫
的
轉
化
物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體
化
學
性
質
還原性
SO2
和O2反應：______________________
和氯水反應：_________________________
____________
和酸性KMnO4溶液反應：___________________
_______________________
氧化性：和H2S溶液反應：_________________________
漂白性：使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色
酸性氧化物：SO2和足量NaOH溶液反應：_______________________
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
SO2＋2OH-===
S
濃硫酸
吸水性：常做干燥劑
脫水性：使某些有機物(如蔗糖)脫水炭化
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化
強氧化性
和Cu反應：_______________________________________
和C反應：________________________________________
酸雨及其防治
酸雨的形成：_______________________、__________________
或____________________、______________________
酸雨的防治：燃料脫硫，回收SO2，改變能源結構
2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
SO2＋H2O H2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
3.氮的循環(是離子反應的寫離子方程式)
N
自然界中的氮循環
單質
物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水
化學
性質
氧化性——和H2反應：__________________________
還原性——和O2反應：___________________
(人工固氮)
(自然固氮)
N2＋3H2
2NH3
N2＋O2
2NO
含氮化
合物
氧
化
物
NO
NO2
物理性質：無色氣體，難溶于水
化學性質——和O2反應：____________________
物理性質：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水
化學性質——和H2O反應：_____________________________
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2H++
N
含氮化
合物
NH3
物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水
化學
性質
與H2O反應：_______________________
與濃鹽酸反應：___________________
還原性
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
(有白煙)
和O2反應：__________________________
和CuO反應：_______________________
___________
N2＋3H2O
實驗室制法：__________________________________________
N
含氮化
合物
銨鹽
物理性質：大多數為白色晶體，易溶于水
化學
性質
受熱分解：如NH4Cl：_________________________
與堿反應：____________________________,
用于 的檢驗
N
含
氮
化
合
物
HNO3
物理性質：純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體
化
學
性
質
不穩定性：____________________________________
強
氧
化
性
Cu
濃硝酸：____________________________________
稀硝酸：______________________________________
常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化
C和濃硝酸反應：_____________________________________
人類活動對氮循環和環境的影響：主要污染有光化學煙霧、霧霾、酸雨、水體富
營養化
2NO2↑＋2H2O
＋4H2O
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核心素養提升
通過本章的學習，結合真實情境中的應用實例和通過實驗探究，掌握典型元素Fe、S、N及其重要化合物的主要性質，能分析實驗室、生產、生活及環境中的某些問題，掌握妥善保存、合理使用化學品的常見方法。知道鐵、硫、氮及其化合物對社會發展的價值、對環境的影響。能從物質分類、化合價變化的視角理解有關物質的轉化路徑。
核心素養提升
例1　根據二氧化硫通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是
典例剖析
選項 溶液 現象 結論
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產生白色沉淀 SO2有還原性
B H2S溶液 產生淡黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫紅色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2CO3溶液 產生氣泡 酸性：H2SO3>H2CO3
√
典例剖析
SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，與KMnO4發生了氧化還原反應。
例2　合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A.甲、乙、丙三種物質中都
含有氮元素
B.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元
素的反應物都被氧化
C.反應Ⅴ的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
D.反應Ⅵ利用丁物質受熱易分解的性質
典例剖析
√
典例剖析
A項，甲、乙、丙分別為N2、NO、NO2，正確；
B項，反應Ⅰ為N2與H2反應，N2為氧化劑，被還原，錯誤；
D項，利用了NaHCO3受熱易分解的性質，正確。
例3　下列關系圖中，A是(NH4)2S，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)。
典例剖析
(1)當X是強堿時，請寫出B與O2在催化劑、加熱條件下反應的化學方程
式：　　　　　　　　　　　　　　。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
當X是強堿時，B為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。
典例剖析
典例剖析
(2)當X是強酸時，得到氣態氫化物B，寫出B的化學式　　　，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
H2S
5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+
當X是強酸時，B為H2S，D為SO2，H2S與SO2都有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+。
典例剖析
典例剖析
(3)下列說法不正確的是　　(填字母)。
A.當X是強酸時，B可與D反應生成C
B.當X是強堿時，F的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應
C.B和Cl2的反應一定是氧化還原反應
D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
D
當X是強酸時，B為H2S，D為SO2，C為S，SO2通入H2S水溶液中反應生成S和H2O，A正確；
當X是強堿時，F為HNO3，濃硝酸、稀硝酸均有強氧化性，均能和Cu反應，B正確；
典例剖析
由分析可知B為H2S或NH3，H2S和Cl2反應生成S和HCl，NH3和Cl2反應生成N2和NH4Cl，兩個反應均是氧化還原反應，即B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，C正確；
當X是強酸時，C為S，S在常溫下是固態單質，D錯誤。
典例剖析
例4　物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價—類”二維圖，根據圖示回答下列問題：
典例剖析
(1)足量B通入品紅溶液的現象是　　　　　；體現了B的　　　性。足量B通入溴水中的現象是　　　　　；體現了B的　　　性。
典例剖析
溶液褪色
漂白
溴水褪色
還原
根據元素的化合價與物質分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4，據此分析解答。B是SO2，SO2具有漂白性，所以將足量SO2通入品紅溶液能看到溶液褪色；SO2具有還原性，和溴水發生氧化還原反應使溴水褪色。
典例剖析
(2)從物質的性質分析，B不可用　　　進行干燥(填字母，下同)。
A.濃硫酸 　B.堿石灰 　 C.P2O5固體
典例剖析
B
B是SO2，SO2為酸性氧化物，不能用堿性干燥劑干燥，堿石灰為堿性干燥劑，則不能用來干燥SO2氣體，SO2不與濃硫酸和P2O5反應，可以用濃硫酸和P2O5固體干燥。
典例剖析
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于　　　。
A.鹽 B.堿 C.酸 D.氧化物
典例剖析
A
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是由鈉離子和硫代硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。
典例剖析
(4)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項中合理的是　　　。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
典例剖析
B
Na2S2O3中硫元素的化合價為+2價，從
氧化還原角度分析，兩種反應物中硫
元素的化合價必須分別高于+2價和低
于+2價。Na2S中S元素的化合價為-2價，S單質中S的化合價為0價，均小于+2價，故A不合理；
Na2SO3中S元素的化合價為+4價，S單質中S的化合價為0價，符合要求，故B合理；
典例剖析
Na2SO3中S元素的化合價為+4價，
Na2SO4中S的化合價為+6價，均
大于+2價，故C不合理；
SO2中S元素的化合價為+4價，Na2SO4中S的化合價為+6價，均大于+2價，故D不合理。
典例剖析
(5)D的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
典例剖析
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑
D是H2SO4，濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+2H2O+SO2↑。
典例剖析
(6)將A的溶液與B混合，可生成淡黃色固體。用雙線橋表示該過程中轉移
的電子數：　　　　　　　　　　　。
典例剖析
A是H2S，B是SO2，將H2S與SO2混合，生成淡黃色固體為硫單質，反應的化學方程式為2H2S+SO2===3S↓+2H2O，在反應中H2S中硫元素的化合價從-2價變為S單質的0價，化合價升高，失去電子，H2S做還原劑；
典例剖析
SO2中硫元素的化合價從+4價變為S單質的0價，化合價降低，獲得電子，SO2做氧化劑；用雙線橋表示該過程中轉移的電子數為
。
典例剖析
例5　已知三氯化鐵的熔點為306 ℃，沸點為315 ℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗。
典例剖析
(1)裝置的連接順序為　　　　　。
典例剖析
aghdebcf
濃硫酸具有吸水性，能做氯氣干燥劑；堿石灰具有堿性，能吸收氯氣；飽和食鹽水能吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解。裝置排列順序：氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為aghdebcf。
典例剖析
(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
①淡黃色溶液中加入試劑X生
成淡紅色溶液的離子方程式為
　　　　　　　　　　　　。
典例剖析
(2)飽和食鹽水的作用是　　　　　　　　　　　　。
除去氯氣中的氯化氫氣體
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是____________
___________________________。
典例剖析
雙氧水將Fe2+
氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多
(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②另取同物質的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
實驗①說明　　　　　　　　　　　　　　　　　；實驗②的目的是_____
　　　　　　　　　　　　　　　　；得出結論：　　　　　　　　　　。
典例剖析
SCN-發生了反應而不是Fe3+發生了反應
H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能
H2O2將SCN-氧化成S
排除
根據①滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明SCN-發生了反應而不是Fe3+發生了反應，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明生成了S；根據②另取同物質的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的為H2O2。
典例剖析
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