資源簡介

(共58張PPT)
中考復習
專題11
化
學
構成物質的微粒 元素
01
考情透視·目標導航
02
知識導圖·思維引航
03
考點突破·考法探究
04
題型精研·考向洞悉
目錄
題型一
分子
題型二
考向01 由分子構成的物質
考向02 用粒子的性質解釋常見現象
考向01 原子的構成
考向02 離子
考向03 原子（離子）的結構示意圖
考向04 相對原子質量
考向05 由原子、離子構成的物質
題型三
元素
考向01 元素的概念及理解
考向02 元素的分布
考向03 元素的分類
考向04 元素符號及意義
原子和離子
題型四
元素周期表
考向01 元素周期表的結構及規律
考向02 元素周期表信息與結構示意圖綜合考查
01
考情透視·目標導航
一輪·講練測
考點要求 課標要求
分子 掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能從微觀的角度解釋化學變化的實質。
了解原子的結構，熟練運用原子核外電子排布的基本規律，理解離子的概念并能判斷陰陽離子，畫出前20號元素的原子核外電子排布示意圖。
識記地殼中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符號的含義。
認識元素周期表的結構，了解單元格的含義，元素周期表的簡單規律。
原子和離子 元素 元素周期表
命題預測
原子、分子、離子、元素是中考必考內容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現，在綜合命題中也會出現。
預計2025年中考中，分子以分子的性質為主要考點進行考查，原子以原子結構為主要考點進行考查，離子以離子符號、離子所帶的電荷為主要考點進行考查，元素以元素的宏觀意義，聯系到化合價、元素質量的計算為主要考點進行考查。
02
知識導圖·思維引航
一輪·講練測
物質構成的奧秘
分子
概念
性質
原子
概念
結構
相對原子質量
離子
元素
元素周期表
概念
分類
表示方法
概念
理解
分類
元素分布
元素符號
結構
單元格意義
元素周期表意義
03
考點突破·考法探究
一輪·講練測
一、分子
1.概念
分子：由分子構成的物質分子是保持其__________的最小粒子。
原子：__________中最小的粒子。
化學性質
化學變化
考點一
分子
2.認識微觀粒子的基本特征(以分子為例)
(1)分子質量和體積都______；
很小
(2)分子之間都有______；
一般情況下，同種物質不同狀態的分子間隔：氣態____液態____固態。溫度升高，分子間隔______；壓強增大，分子間隔______。
間隔
＞
＞
增大
縮小
(3)分子總在____________，且溫度越高，運動越____。
不斷的運動
快
(4)保持物質化學性質的微粒，決定于構成該物質的微粒是什么，如由分子構成的物質，
保持其化學性質的最小微粒就是______，由原子構成的物質，保持其化學性質的最小
微粒就是______。保持水的化學性質的粒子是________；保持鐵的化學性質的粒子是
________。同種分子化學性質______，不同種分子化學性質______。
分子
原子
水分子
鐵原子
相同
不同
3.分子與原子的區別與聯系：
區別：
在化學變化中分子還______再分，原子______再分；
聯系：
分子是由______構成的，在化學變化中，分子分裂成______，原子重新組合成新的分子。
可以
不可
原子
原子
“分子大，原子小”的說法是錯誤：原子不一定比分子小，世界最大的原子是鈁原子(Fr，半徑1.53 ) ，最小的分子是氫分子(H2，半徑1.15 ) 。
01
分子是由原子構成的，但原子只能構成分子的說法錯誤，原子也可以直接構成物質(比如：金屬、非金屬固體單質和稀有氣體都是由原子構成。)
02
1.青海西寧)物質的微粒觀是重要的化學觀念之一。下列關于宏觀事實的微觀解釋正確的是( )
B
A.液態水變成水蒸氣分子體積變大
C.水銀溫度計汞柱升高分子間隔增大
B.臭氧和氧氣化學性質不同分子構成不同
D.分離液態空氣制氧氣分子可以再分
分子間的間隔變大
氧氣和臭氧的分子構成不同，化學性質不同
汞由原子構成
利用了空氣中各成分的沸點不同
物理變化
分子沒有發生改變
一、原子發現史
1.道爾頓：原子__________，是最小的實心球體。
不可再分
2.湯姆森：英國科學家湯姆森發現了______，認為原子在一定的條件下是可分的。并設計了一個原子模型，認為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶______的電子，布丁是帶正電的物質。
電子
負電
考點二
原子和離子
3.盧瑟福：粒子轟擊金箔實驗
(1)現象：
①大部分粒子穿過金箔，____________方向；
不改變原來
②部分粒子________原來前進的方向；
改變了
③甚至有極少數粒子被反________。
彈回來
2.核電荷數：原子核所帶________。
3.原子質量幾乎全部集中在________上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。
4.在原子中，質子數______________________
中子(________)
核外電子(帶______)
原子核(帶______)
______(帶正電)
1.原子(__________)
(2)現象分析：
①大多數粒子能順利穿過金箔，說明原子內部有____________。
很大的空間
②帶正電的粒子與帶正電的原子核產生______，方向偏轉。
斥力
③極少數粒子被反彈過來說原子核的______比粒子大很多。
質量
(3)結論：原子是由________和__________構成。
原子核
核外電子
二、原子結構
正電
質子
不顯電性
不帶電
負電
電荷數
原子核
核外電子數
核電荷數
三、相對原子質量
1.定義：一個原子質量與一個__________的質量的_____的比值就是相對原子質量。
碳12原子
1/12
2.近似算法公式：相對原子質量______數______數。
質子
中子
3.理解 (1)相對原子質量不是個質量是個______；
比值
(2)有單位，是“___”常省略不寫；
1
(3)相對原子質量之比等于原子實際質量之比；
(4)引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算______。
方便
四、原子核外電子的排布
1.在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核____，能量低的離核____。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的__________。
遠
近
分層排布
2.排布規律：
(1)第1層最多___個電子；(2)第2層最多___個電子；(3)最外層最多___個。
2
8
8
3.結構示意圖含義：
4.原子的化學性質與最外層電子數的關系
原子分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
金屬原子 一般＜4個 易______電子 不穩定
非金屬原子 易______電子 不穩定
稀有氣體原子 ___個(氦為2個) 不易得失電子 比較穩定
結論 原子的化學性質取決于______________。 失去
得到
8
最外層電子數
5.在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據：
在原子中：質子數______電子數；
在陽離子中：質子數______電子數；
在陰離子中：質子數______電子數，
等于
大于
小于
五、離子
1.定義：帶電的______或________。
原子
原子團
2.分類：
陽離子：(質子數______核外電子數)帶______的離子。
陰離子：(質子數______核外電子數)帶______的離子。
大于
正電
小于
負電
3.書寫：
在元素符號或原子團的________先寫數字再寫________， 數值為___時省略
不寫。如：陽 離子：等；陰離子：等。
右上角
正負號
1
4.含義：鎂離子中數字“2”的意義表示 ______________________________。
一個鎂離子帶兩個單位的正電荷
5.原子、離子、分子的關系。
六、構成物質的微粒
構成物質的基本微粒有三種：分子、原子和離子。
1.由原子構成的物質有：
種類 示例 構成微粒 物質符號 符號書寫特點
①金屬單質 銅 鐵 銅原子 鐵原子 元素符號
②大多數的固態非金屬單質(常溫) 石墨 紅磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有氣體 氦氣 氬氣 氦原子 氬原子 2.由分子構成的物質有：
種類 示例 構成微粒 物質符號
①大多數的氣態單質(常溫) 氧氣 足球烯 氧分子 足球烯分子
②大多數的非金屬氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子
③酸 鹽酸 硫酸 鹽酸分子或氯化氫分子 硫酸分子
3.由離子構成的物質：
種類 示例 構成微粒
①大多數的金屬氧化物 氧化鎂 氧離子和鎂離子
②大多數的堿 氫氧化鈉 鈉離子和氫氧根離子
③大多數的鹽 氯化鈉 硫酸銅 氯離子和鈉離子
銅離子和硫酸根離子
原子由________和__________構成，原子核由______和______構成。但是原子核內一定有______，不一定有______。(如普通氫原子就無中子)。
原子核
核外電子
質子
中子
質子
中子
相對原子質量不是個質量是個______；有單位，是“___”常省略不寫；
比值
1
最外層電子數為8的粒子不一定是_____________，也可能是________或________；穩定結構的原子最外層電子數不一定是___。(如第一層為最外層，則只有___個電子，例如氦原子)
稀有氣體原子
陽離子
陰離
8
2
01
02
02
子
1.四川巴中)我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶月壤樣品返回地球。月
壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氦-
3的原子結構示意圖為( )
B
A. B. C. D.&9 &
原子的質子數=核外電子數=2
2.北京·中考真題)為實現高效光催化分解水制氫，科研人員開展納米復合光催化材料的研究。鈮在元素周期表中的原子序數是41，下列關于的說法不正確的是( )
C
A.質子數是41 B.核電荷數是41 C.原子質量是41 D.核外電子數是41
一、元素
1.定義：
具有相同________的一類原子的總稱(元素是宏觀概念只論______不論______)。
注意：元素的根本區別是____________；質子數決定____________，同種元素的原子質子數一定______。
質子數
種數
個數
質子數不同
元素的種類
相同
2.分類：
(1)金屬元素：“____”(金和汞除外)；最外層電子數____；
钅
1-3
(2)非金屬元素：“____” “____” “____”；最外層電子數____；
氣
氵
石
4-7
(3)稀有氣體元素：；最外層電子數___、2個)；
8
考點三
元素
3.元素符號：
(1)書寫：拉丁字母；
(2)書寫原則：“__________”一個字母的______，二個字母的第一個大寫，第二個_______。
一大二小
大寫
小寫
(3)意義：
①宏觀：一種______。
元素
②微觀：一個______。
原子
③由原子構成的物質：其元素符號還表示一種______。
物質
④元素符號前出現數字：只表示______意義。
如：H：表示氫元素，一個氫原子； ：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。
微觀
4.元素分布：
(1)地殼中元素含量由高到低是O、___、、____、。地殼中含
量最多的元素是___和最多的金屬元素___；
O
(2)海水中最多的元素___和最多的金屬元素是____；
O
(3)空氣中含量最多的元素___；
N
(3)人體中最多的元素___和最多的金屬元素____；
O
(4)最原始的元素___，即相對原子質量最____的元素；
H
小
分元素是宏觀概念只論種數不論個數。元素符號(表示一種元素；一個原子)前面出現了數字，就只表示微觀概念(幾個原子)。
01
是否為同種元素，只需要看質子數是否相同。而元素的化學性質由最外層電子數決定，化學性質相似，則最外層電子數一樣。
02
元素符號的書寫原則(可以概括為“一大二小”)，必須書寫規范。
03
1.江蘇無錫)奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是( )
C
A.原子 B.分子 C.元素 D.單質
強調存在的元素，與具體形態無關
2.山東青島)我國科學家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學晶體轉角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本質區別是( )
A
A.質子數不同 B.中子數不同
C.電子數不同 D.相對原子質量不同
3.湖南·中考真題)地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
金屬元素 鎂 鉀 鈉 鈣
含量(質量分數)
D
A.鎂 B.鉀 C.鈉 D.鈣
1.結構：
每個橫行叫______，共7個橫行，即___個周期； 每個縱行叫____，共18個縱行，____個族(8、9、10三個縱行合成為1個族)；
周期
7
族
16
2.單元格(以硅元素為例)
①原子序數。
一、元素周期表
考點四
元素周期表
3.規律：
(1)原子序數______________________________。
核電荷數
質子數
核外電子數
(2)同一周期：
①元素原子的電子層數______；
相同
②從左到右，最外層電子數依次______；
增加
③周期序數等于__________；
電子層數
④除第一周期以外，每一周期都是以__________開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后
以______________結尾。
金屬元素
稀有氣體元素
(3)同一族：
①從上到下，元素原子的電子層數依次______；
增加
②最外層電子數______除外)，因此同族元素的化學性質______。
相同
相似
熟記元素周期表的規律，同周期則__________相同，同族則______________相同，化學性質______。如果不同族，最外層電子數相同，化學性質________相似。例如氦和鎂最外層電子數相同，但是氦是穩定結構，鎂則易______電子，形成陽離子。
電子層數
最外層電子數
相似
不一定
失去
01
1.江蘇常州)銦在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是( )
A
A.銦原子核外電子數為49
C.銦元素屬于非金屬元素
B.一個銦原子的質量為
D.銦原子中質子數等于中子數
原子序數=核外電子數
相對原子質量的單位為 “1”，不是“g”，常省略不寫
金屬元素
銦原子的中子數約為115 49=66
相對原子質量≈質子數+中子數
04
題型精研·考向洞悉
一輪·講練測
下列物質由分子構成的是( )
C
A.銅 B.氯化鈉 C.水 D.金剛石
題型一
分子
典例1
( 江蘇蘇州)
考向01 由分子構成的物質
題型一
分子
考向01 由分子構成的物質
2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業航班飛行。飛機上以氯酸鈉為產氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質的最小微粒是( )
A
A. B.20 C.O D.
即時訓練
( 3 四川涼山)
“宏微結合”是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是( )
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 汽油置于敞口容器中逐漸減少 分子在不斷運動
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化學反應前后，分子種類發生改變
C 氣體壓縮儲存于鋼瓶中 壓強增大，氣體分子變小
D 氧氣和臭氧化學性質不同 分子結構不同
C
題型一
分子
典例2
( 山東淄博)
考向02 用粒子的性質解釋常見現象
我國是茶文化的發源地，中國茶清香四溢。從微觀角度解釋聞到香味的原因是( )
D
A.分子的質量和體積都很小 B.分子可以分成原子
C.分子之間有間隙 D.分子在不斷運動
即時訓練
題型一
分子
考向02 用粒子的性質解釋常見現象
(四川自貢)
為實現高效光催化分解水制氫，科研人員開展 納米復合光催化材料的研究。鈮在元素周期表中的原子序數是41，下列關于的說法不正確的是( )
C
題型二
原子和分子
典例3
( 北京)
考向01 原子的構成
A.質子數是41
B.核電荷數是41
C.原子質量是41
D.核外電子數是41
如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是( )
B
A.每個氯離子帶一個單位負電荷
B.鈉原子在該反應中形成了陰離子
C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D.鈉離子和氯離子的結構都相對穩定
題型二
原子和分子
考向02 離子
即時訓練
(云南)
高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結構示意圖如下圖所示，下列說法正確的是( )
A
題型二
原子和分子
典例4
( 遼寧)
考向03 原子(離子)的結構示意圖
A.圖中為2
B.硼原子的核外電子帶正電
C.硼原子的質子數為3
D.硼元素的相對原子質量為
題型二
原子和分子
考向03 原子(離子)的結構示意圖
氯原子、碘原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )
A
A.氯元素和碘元素的化學性質相似
B.符號“”可表示2個氯元素
C.圖中“ ”表示兩種原子帶正電荷
D.碘原子在化學反應中易失去電子
即時訓練
(江蘇宿遷)
化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為 ，一種鋅原子的質量為 ，該鋅原子的相對原子質量是( )
C
A.12 B.64 C.66 D.
題型二
原子和分子
典例5
( 四川成都)
考向04 相對原子質量
物質都是由微觀粒子構成的。下列物質由原子構成的是( )
C
A.氫氣 B.一氧化碳 C.金剛石 D.氯化鈉
題型二
原子和分子
典例6
( 山東青島)
考向05 由原子、離子構成的物質
分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由離子構成的是( )
B
A. B. C. D.
題型二
原子和分子
考向05 由原子、離子構成的物質
即時訓練
(河南)
香蕉含有鉀、鎂、磷等人體必需的礦物質，其中鉀通過參與降低神經肌肉緊張的調節， 舒緩人的情緒。這里的“鉀、鎂、磷”指的是( )
D
A.單質 B.分子 C.原子 D.元素
題型三
元素
典例7
( 海南)
考向01 元素的概念及理解
題型三
元素
考向01 元素的概念及理解
嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是( )
A
A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.相對原子質量
即時訓練
(北京)
地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
金屬元素 鎂 鉀 鈉 鈣
含量(質量分數)
D
A.鎂 B.鉀 C.鈉 D.鈣
題型三
元素
典例8
( 湖南)
考向02 元素的分布
在遼寧阜新查海遺址發現的龍形石堆塑主要含鈣、鋁、鐵、硅等元素，其中屬于非金屬元素的是( )
D
A.鈣 B.鋁 C.鐵 D.硅
題型三
元素
典例9
( 遼寧)
考向03 元素的分類
目前世界年產量最高的金屬是_________；名稱為____。
鐵(或
硅
題型三
元素
典例
( 河南)
考向04 元素符號及意義
我國科學家首次發現月壤中含有釔元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。釔元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是( )
C
A.釔屬于非金屬元素
B.釔的元素符號為y
C.釔的原子序數為39
D.釔的相對原子質量為
題型四
元素周期表
典例10
( 湖北)
考向01 元素周期表的結構及規律
元素周期表是學習和研究化學的重要工具.元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息.
回答下列問題：
(1)上述周期表空白處元素的元素符號為___.
F
(2)硅原子的相對原子質量為______.
28.09
(3)氮原子的最外層電子數為___.
5
(4)第三周期的金屬元素共有_____種.
三/3
題型四
元素周期表
考向01 元素周期表的結構及規律
即時訓練
(四川樂山)
2024年以“創新預見6G未來”為主題的全球6G技術大會在南京召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是( )
C
題型四
元素周期表
典例11
( 四川遂寧)
考向02 元素周期表信息與結構示意圖綜合考查
A.鎵元素為非金屬元素
B.鎵原子的中子數是31
C.圖中X的數值是8
D.鎵的相對原子質量是
金屬鎵可用于制作半導體，鎵元素在元素周期表的信息以及、A、B、C、D、E的微粒結構示意圖如下圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區分。
回答下列問題：
(1)鎵元素位于元素周期表第_____周期。
四/4
(2)在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色______(填“相同”或“不同”)。
不同
(3)上圖中，一共涉及_____種元素。
五/5
(4)E失去3個電子，形成陽離子，該離子符號為_____。
題型四
元素周期表
考向02 元素周期表信息與結構示意圖綜合考查
即時訓練
(四川廣安)
【內容結構】
制作模型并展示科學家探索物質組成
與結構的歷程
跨學科實踐活動
1.山東青島)科學家運用了模型建構的方法探索原子的結構。下列對原子結構模型演變過程的認識，不正確的是( )
D
A.道爾頓認為原子是不可再分的實心球，是構成物質的最小粒子
B.湯姆孫等人在原子中發現了電子，推翻了道爾頓實心球模型
C.盧瑟福等人通過粒子散射實驗修正了湯姆孫葡萄干布丁模型
D.盧瑟福核式模型是最完善的原子結構模型，不會被替代
2.19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的，一百多年來，科學家通過實驗與推理不斷糾正錯誤認識，逐步揭開原子的構成。
(1)1897年，通過實驗發現了帶負電的電子，他推測原子中還有帶正電的物質，他推測的依據是__________________________。
原子不顯電性，電子帶負電
(2)1911年著名物理學家為探索原子的內部結構進行了著名的粒子散射實驗(圖1)，實驗現象如圖2。
由實驗現象可以推理得出的結論有______(填序號)。
ABD
A.原子核帶正電
B.原子核很小，但集中了原子的大部分質量
C.原子核由質子和中子構成
D.原子內部有很大的空間
(3)若a粒子撞擊到電子，____________(填“明顯影響”或“幾乎不影響”粒子運動軌跡，原因是_________________________。
幾乎不影響
電子的質量比α粒子小得多
(4)1919年，盧瑟福用粒子核轟擊氮原子核，發現了一種新粒子，這種粒子帶一個單位的正電荷，其質量與氫原子相近，這種粒子的名稱為______。
質子
(5)20世紀80年代中期，人們借助掃描隧道顯微鏡觀察到原子在物質表面的排列狀況。下列有關人類對原子結構的認識中，說法正確的是______。
ACD
A.掃描隧道顯微鏡可確定原子的真實存在
B.掃描隧道顯微鏡可以觀察到原子的內部結構
C.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
(6)很多煉金術師，想把單純的銅、鐵、鉛、錫等金屬煉制為昂貴的黃金，從化學反應層面，基于你對原子的認識，你認為可行嗎？并說明理由________________________________________________________________________________________。
發生化學變化只是原子最外層電子得失，質子數不變，元素和原子的種類不變
不可行，

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