資源簡介

微專題六　二氧化硫和二氧化碳的檢驗與鑒別
1.SO2和CO2的性質比較
SO2 CO2
相 同 點 物理性質 都是無色氣體,密度都比空氣的大
與水反應 CO2+H2OH2CO3
與堿性氧化物反應 SO2+CaO===　　　 CO2+CaO===CaCO3
與堿反應 氣體通入澄清石灰水中,先生成沉淀,當氣體過量時沉淀又溶解
　　　　　　　　　、 CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 　　　　　、___________________
弱氧化性 SO2+2H2S===　　　 CO2+C2CO
不 同 點 物理性質 有刺激性氣味,有毒,易溶于水(體積比為1∶40) 無味,無毒,能溶于水(體積比為1∶1)
還原性 SO2能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧氣等氧化劑氧化 無
漂白性 有 無
特別提醒　將SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中無明顯現象,因為SO2與BaCl2溶液或CaCl2溶液不反應。但在強氧化性環境(如氯水、氯化鐵溶液等)中,SO2可被氧化為S,S與Ba2+反應生成BaSO4沉淀。
2.SO2和CO2的鑒別方法
(1)物理方法
①根據氣味鑒別:有刺激性氣味的氣體是　　　　,無氣味的是　　　　。
②根據溶解性鑒別:同溫同壓下,將兩種氣體充滿相同的試管,分別倒置于水槽中,試管內進水多的是　　　　。
(2)化學方法
①SO2的漂白性:使品紅溶液褪色的是　　　　,不褪色的是　　　　。
②SO2的氧化性:通入H2S溶液中,使溶液變渾濁的是　　　　,無明顯現象的是　　　　。
③SO2的還原性:通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質中,使溶液褪色的是　　　　,不褪色的是　　　　。
思考1　能否使用澄清石灰水鑒別SO2與CO2
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
3.SO2、CO2混合氣體成分檢驗方法
(1)檢驗SO2、CO2同時存在的思維流程
(2)實驗裝置
思考2　上述裝置中C裝置洗氣瓶能否省略,若可以,有什么現象才能說明混合氣體中含有CO2
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
4.除去CO2中SO2的兩種方法
(1)利用二氧化硫的還原性,用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強,用飽和碳酸氫鈉溶液除去。
1.SO2和CO2同屬于酸性氧化物,性質類似。下列說法不正確的是(　　)
A.SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3
B.SO2與BaO反應,生成BaSO3
C.SO2與水反應生成H2SO3
D.SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
2.檢驗CO2中是否混有SO2氣體,可采用的方法是(　　)
A.先通過NaOH溶液,再通入品紅溶液,若品紅溶液褪色,則說明混有SO2氣體
B.通入澄清石灰水,若變渾濁,則說明混有SO2氣體
C.先通過NaOH溶液,再通入澄清石灰水,若變渾濁,則說明混有SO2氣體
D.通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,則說明混有SO2氣體
3.將甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中,一定能產生沉淀的是(　　)
選項 甲 乙 丙
A Cl2 SO2 氯化鋇溶液
B HCl CO2 石灰水
C CO2 SO2 石灰水
D CO2 Cl2 氯化鈣溶液
4.下列溶液或用品:①澄清石灰水;②H2S溶液;③酸性KMnO4溶液;④溴水;⑤Ba(NO3)2溶液;⑥品紅溶液;⑦濕潤的藍色石蕊試紙。不能區別SO2和CO2氣體的是(　　)
A.①⑦ B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥ D.①⑤
5.吸煙有害健康,因為香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用①無水硫酸銅、②澄清石灰水、③紅熱氧化銅、④堿石灰、⑤品紅溶液、⑥足量酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出,檢出的正確順序是(　　)
A.混合氣→①→⑤→②→①→④→③
B.混合氣→③→④→②→⑥→⑤→①
C.混合氣→①→⑤→⑥→②→④→③
D.混合氣→②→⑤→①→④→③→⑥
答案精析
1.SO2+H2OH2SO3　CaSO3　Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2　3S↓+2H2O
2.(1)①SO2　CO2　②SO2　(2)①SO2　CO2?、赟O2　CO2?、跾O2　CO2
思考1　不能,SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,繼續通入過量的氣體,沉淀都會消失,故不能用澄清石灰水鑒別。
思考2　能省略,較濃的酸性KMnO4溶液顏色變淺,澄清的石灰水變渾濁,說明混合氣體中含有CO2。
跟蹤訓練
1.D　[SO2具有還原性,Na2O2具有強氧化性,因此SO2和Na2O2發生氧化還原反應生成Na2SO4,D錯誤。]
2.D　[SO2和CO2都能與NaOH反應,都能使澄清石灰水變渾濁,A、B、C項均不能檢驗;CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,若溶液褪色,說明CO2中混有SO2氣體,D項能檢驗。]
3.A　[在溶液中Cl2可將SO2氧化為S,S與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀,A符合題意;若HCl、CO2過量,則沒有沉淀,B不符合題意;若CO2、SO2過量,則沒有沉淀,C不符合題意;足量CO2和Cl2通入氯化鈣溶液中無沉淀生成,D不符合題意。]
4.A　[SO2和CO2都屬于酸性氧化物,與澄清石灰水反應分別生成白色CaSO3和CaCO3沉淀,均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,所以①⑦不能用來區別SO2和CO2;SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成單質硫(有淡黃色沉淀生成);SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色),能和Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4沉淀;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有這些性質。]
5.C　[利用紅熱氧化銅檢驗CO,利用品紅溶液檢驗SO2,利用澄清石灰水檢驗CO2,利用無水硫酸銅檢驗H2O(g),利用高錳酸鉀除去多余的SO2,考慮排除干擾因素,正確的操作順序為檢驗H2O(g)→檢驗SO2→除去多余SO2→檢驗CO2→干燥氣體→檢驗CO。](共22張PPT)
二氧化硫和二氧化碳的檢驗與鑒別
微專題六
第3章
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1.SO2和CO2的性質比較
SO2 CO2
相同點 物理性質 都是無色氣體，密度都比空氣的大 與水反應 ___________________ CO2+H2O H2CO3
與堿性氧化物反應 SO2+CaO===_______ CO2+CaO===CaCO3
SO2+H2O H2SO3
CaSO3
SO2 CO2
相 同 點 與堿 反應 氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解 ___________________________、CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 ___________________________、____________________________
弱氧 化性 SO2+2H2S===____________ CO2+C 2CO
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
3S↓+2H2O
Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
SO2 CO2
不同點 物理性質 有刺激性氣味，有毒，易溶于水(體積比為1∶40) 無味，無毒，能溶于水(體積比為1∶1)
還原性 SO2能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧氣等氧化劑氧化 無
漂白性 有 無
特別提醒　將SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中無明顯現象，因為SO2與BaCl2溶液或CaCl2溶液不反應。但在強氧化性環境(如氯水、氯化鐵溶液等)中，SO2可被氧化為S，S與Ba2+反應生成BaSO4沉淀。
2.SO2和CO2的鑒別方法
(1)物理方法
①根據氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是 ，無氣味的是 。
②根據溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內進水多的是 。
SO2
CO2
SO2
(2)化學方法
①SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是 ，不褪色的是 。
②SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液變渾濁的是 ，無明顯現象的是 。
③SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質中，使溶液褪色的是 ，不褪色的是 。
SO2
CO2
SO2
CO2
SO2
CO2
能否使用澄清石灰水鑒別SO2與CO2？
思考1
提示　不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續通入過量的氣體，沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水鑒別。
3.SO2、CO2混合氣體成分檢驗方法
(1)檢驗SO2、CO2同時存在的思維流程
(2)實驗裝置
上述裝置中C裝置洗氣瓶能否省略，若可以，有什么現象才能說明混合氣體中含有CO2？
思考2
提示　能省略，較濃的酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清的石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2。
4.除去CO2中SO2的兩種方法
(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。
跟蹤訓練
1.SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質類似。下列說法不正確的是
A.SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3
B.SO2與BaO反應，生成BaSO3
C.SO2與水反應生成H2SO3
D.SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
√
跟蹤訓練
SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因此SO2和Na2O2發生氧化還原反應生成Na2SO4，D錯誤。
跟蹤訓練
2.檢驗CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是
A.先通過NaOH溶液，再通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混
有SO2氣體
B.通入澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有SO2氣體
C.先通過NaOH溶液，再通入澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有SO2
氣體
D.通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則說明混有SO2氣體
√
跟蹤訓練
SO2和CO2都能與NaOH反應，都能使澄清石灰水變渾濁，A、B、C項均不能檢驗；
CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液褪色，說明CO2中混有SO2氣體，D項能檢驗。
跟蹤訓練
3.將甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產生沉淀的是
選項 甲 乙 丙
A Cl2 SO2 氯化鋇溶液
B HCl CO2 石灰水
C CO2 SO2 石灰水
D CO2 Cl2 氯化鈣溶液
√
跟蹤訓練
在溶液中Cl2可將SO2氧化為S，S與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，A符合題意；
若HCl、CO2過量，則沒有沉淀，B不符合題意；
若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C不符合題意；
足量CO2和Cl2通入氯化鈣溶液中無沉淀生成，D不符合題意。
跟蹤訓練
4.下列溶液或用品：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液；⑦濕潤的藍色石蕊試紙。不能區別SO2和CO2氣體的是
A.①⑦ B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥ D.①⑤
√
跟蹤訓練
SO2和CO2都屬于酸性氧化物，與澄清石灰水反應分別生成白色CaSO3和CaCO3沉淀，均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，所以①⑦不能用來區別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質。
跟蹤訓練
5.吸煙有害健康，因為香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅、②澄清石灰水、③紅熱氧化銅、④堿石灰、⑤品紅溶液、⑥足量酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是
A.混合氣→①→⑤→②→①→④→③
B.混合氣→③→④→②→⑥→⑤→①
C.混合氣→①→⑤→⑥→②→④→③
D.混合氣→②→⑤→①→④→③→⑥
√
跟蹤訓練
利用紅熱氧化銅檢驗CO，利用品紅溶液檢驗SO2，利用澄清石灰水檢驗CO2，利用無水硫酸銅檢驗H2O(g)，利用高錳酸鉀除去多余的SO2，考慮排除干擾因素，正確的操作順序為檢驗H2O(g)→檢驗SO2→除去多余SO2→檢驗CO2→干燥氣體→檢驗CO。

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