資源簡介

微專題十一　無機(jī)框圖推斷題的解題思路和方法
1.解題“五步曲”
(1)審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來,明確求解要求。
(2)找:找“題眼”,即找到解題的突破口,此步非常關(guān)鍵。
(3)析:從“題眼”出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的知識,大膽猜測,順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散和收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式,進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。
(4)驗:驗證確認(rèn),將結(jié)果代入原題檢驗,完全符合才算正確。
(5)答:按題目的要求寫出答案。
2.破題關(guān)鍵:抓“特”字,尋找解題“突破口”
(1)常見物質(zhì)的顏色
淡黃色固體—S、Na2O2;紅棕色粉末—Fe2O3;
紅褐色沉淀—Fe(OH)3;藍(lán)色沉淀—Cu(OH)2;
黑色固體—Fe3O4、CuO等;紅色溶液—Fe(SCN)3;紅棕色氣體—NO2;黃綠色氣體—Cl2。
(2)特殊的反應(yīng)現(xiàn)象
①Fe2+遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化:白色→灰綠色→紅褐色;Fe3+遇SCN-顯紅色,遇堿液生成紅褐色沉淀。
②高中階段所學(xué)的氣體中溶于水顯堿性的只有氨氣;在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。
③能與鹽酸或稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體,且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含S或HS的物質(zhì)。
(3)特殊的反應(yīng)條件
①N2+3H22NH3。
②2SO2+O22SO3、
4NH3+5O24NO+6H2O。
③N2+O22NO。
(4)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系
①連續(xù)轉(zhuǎn)化
ABC酸或堿,符合此條件的常見物質(zhì)A有:NH3、N2、S、H2S、Na等。如NH3NONO2HNO3。
②三角轉(zhuǎn)化
1.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì),b、c是氧化物,d是酸,各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn),則a可能是①C、②N2、③S中的(　　)
A.①和③ B.只有①
C.①②③ D.①②
2.(2023·湖南郴州高一期末)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)
A.若甲為H2S,則丁可能是O2
B.若甲為NH3·H2O,則丁可能是CO2
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為SO2,則丁可能是NaOH溶液
3.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D　　　,X　　　。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　(填序號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為___________________________________________________________。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________________________;
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol A,可轉(zhuǎn)移電子　　　　 mol。
(6)除去D溶液中混有少量G的離子方程式:__________________________________________________。
4.如圖是無機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為單質(zhì),A、B、C、D在常溫下均為氣體,A~F都含有相同的元素。
試回答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C　　　　　、F　　　　　　　。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________, 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________。
反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。
(3)銅與E的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
5.如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1∶1,B為常見液體。
試回答下列問題:
(1)X是　　　　　　　　(填化學(xué)式,下同);F是　　　　　　　　。
(2)A→D反應(yīng)中每消耗1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　。
(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)_________________________________。
(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)(加熱)的離子方程式:______________________________。
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1 mol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D　　　　 mol。
6.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中A、C為單質(zhì),B為氧化物且常溫下為無色液體,常用做溶劑,E為淡黃色固體,H為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A　　　　;G　　　　。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)寫出物質(zhì)E的一種用途:__________________________________________________。
(4)一定條件下,將一定量的A與足量的C充分反應(yīng),最終得到39.0 g固體E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　。
答案精析
跟蹤訓(xùn)練
1.C　[①CCOCO2H2CO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;②N2NONO2HNO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;③SSO2SO3H2SO4,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。]
2.C　[若甲是H2S,丁是O2,則乙是S,丙是SO2,故A正確;若甲為NH3·H2O,丁是CO2,則乙是碳酸銨,丙是碳酸氫銨,故B正確;若甲是Fe,丁是鹽酸,乙是FeCl2,FeCl2和鹽酸不反應(yīng),故C錯誤;若甲為SO2、丁是NaOH溶液,則乙是亞硫酸氫鈉,丙是亞硫酸鈉,故D正確。]
3.(1)FeCl3　HCl　(2)③⑥　(3)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3　(4)生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色　(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　0.8　(6)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
解析　根據(jù)題干分析可知A為金屬Fe,B為Cl2,C為O2,D為FeCl3,E為Fe3O4,F為含SCN-的化合物,G為FeCl2,H為H2O,X為HCl。(2)依據(jù)反應(yīng)過程分析,①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng),⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),⑥是氯化鐵和SCN-發(fā)生的反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),⑦為鐵和水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。(5)反應(yīng)⑦是鐵與水蒸氣發(fā)生的反應(yīng),生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;該反應(yīng)中氫元素化合價從+1價變?yōu)?價,4 mol水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8 mol,消耗3 mol鐵,則每消耗0.3 mol Fe,可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol。(6)氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵,則除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
4.(1)NO　NH4NO3　(2)4NH3+5O24NO+6H2O　3NO2+H2O===2HNO3+NO　1∶2　(3)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2
+2NO2↑+2H2O
解析　(1)A為單質(zhì),A、B、C、D在常溫下均為氣體,A~F都含有相同的元素,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B可連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),且B為氫化物,則A為N2,B為NH3,由此可知,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO,反應(yīng)③中只有N元素的化合價發(fā)生變化,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
5.(1)NH4HCO3　NO2　(2)NA　(3)酸性和氧化性
(4)N+HC+2OH-2H2O+C+NH3↑
(5)2
解析　X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,則A為CO2、D為O2,X與氫氧化鈉反應(yīng)得到的氣體C為NH3,A與C物質(zhì)的量之比為1∶1,且B為常見液體,可以推知X為NH4HCO3、B為H2O,C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成的E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成的F為NO2,F與水反應(yīng)得到的G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2,則G為HNO3。(2)A→D反應(yīng)為2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,消耗1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3,使1 mol NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量為2 mol。
6.(1)Na　Fe(OH)2
(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
(3)做潛水艇供氧劑(或漂白劑)
(4)NA(或6.02×1023)
解析　B為氧化物且常溫下為無色液體,常用作溶劑,則B為H2O。E由兩種單質(zhì)反應(yīng)得到,為淡黃色固體,E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na,C為O2,D為NaOH。H為紅褐色沉淀,則為Fe(OH)3,G為Fe(OH)2,F為含有Fe2+的鹽。
(3)E為Na2O2,可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可做潛水艇供氧劑;具有氧化性,可做漂白劑。
(4)Na與O2發(fā)生反應(yīng):2Na+O2Na2O2,最終得到39.0 g Na2O2,n(Na2O2)==0.5 mol,參與反應(yīng)的n(Na)=0.5 mol×2=1 mol,反應(yīng)中Na元素化合價由0價升高到+1價,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA即6.02×1023。(共40張PPT)
無機(jī)框圖推斷題的解題思路和方法
微專題十一
第3章
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1.解題“五步曲”
(1)審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。
(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。
(3)析：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散和收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。
(4)驗：驗證確認(rèn)，將結(jié)果代入原題檢驗，完全符合才算正確。
(5)答：按題目的要求寫出答案。
2.破題關(guān)鍵：抓“特”字，尋找解題“突破口”
(1)常見物質(zhì)的顏色
淡黃色固體—S、Na2O2；紅棕色粉末—Fe2O3；
紅褐色沉淀—Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀—Cu(OH)2；
黑色固體—Fe3O4、CuO等；紅色溶液—Fe(SCN)3；紅棕色氣體—NO2；黃綠色氣體—Cl2。
(2)特殊的反應(yīng)現(xiàn)象
①Fe2+遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色；Fe3+遇SCN-顯紅色，遇堿液生成紅褐色沉淀。
②高中階段所學(xué)的氣體中溶于水顯堿性的只有氨氣；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。
③能與鹽酸或稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含S或HS的物質(zhì)。
(3)特殊的反應(yīng)條件
①N2+3H2 2NH3。
②2SO2+O2 2SO3、
4NH3+5O2 4NO+6H2O。
③N2+O2 2NO。
A B C 酸或堿，符合此條件的常見物質(zhì)A有：NH3、N2、S、H2S、Na等。如NH3 NO NO2 HNO3。
(4)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系
①連續(xù)轉(zhuǎn)化
②三角轉(zhuǎn)化
跟蹤訓(xùn)練
1.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn)，則a可能是①C、②N2、③S中的
A.①和③ B.只有①
C.①②③ D.①②
√
跟蹤訓(xùn)練
①C CO CO2 H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
②N2 NO NO2 HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
③S SO2 SO3 H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。
跟蹤訓(xùn)練
2.(2023·湖南郴州高一期末)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為H2S，則丁可能是O2
B.若甲為NH3·H2O，則丁可能是CO2
C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液
√
跟蹤訓(xùn)練
若甲是H2S，丁是O2，則乙是S，丙是SO2，故A正確；
若甲為NH3·H2O，丁是CO2，則乙是碳酸銨，丙是碳酸氫銨，故B正確；
若甲是Fe，丁是鹽酸，乙是FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；
若甲為SO2、丁是NaOH溶液，則乙是亞硫酸氫鈉，丙是亞硫酸鈉，故D正確。
跟蹤訓(xùn)練
3.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)
酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
跟蹤訓(xùn)練
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D　　　，X　　　。
(2)在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　(填序號)。
FeCl3
HCl
③⑥
跟蹤訓(xùn)練
根據(jù)題干分析可知A為金屬Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為含SCN-的化合物，G為FeCl2，H為H2O，X為HCl。依據(jù)反應(yīng)過程分析，①為鐵和氯氣
跟蹤訓(xùn)練
發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和
氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是氯化鐵和SCN-發(fā)生的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，⑦為鐵和水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
跟蹤訓(xùn)練
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為_____
____________________。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是_______________
________________________________。
+3SCN-===Fe(SCN)3
Fe3+
生成白色沉淀，
迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t
褐色
跟蹤訓(xùn)練
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____
_________________________；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol A，可轉(zhuǎn)移電子　　　 mol。
4H2O(g) Fe3O4+4H2
3Fe+
0.8
跟蹤訓(xùn)練
反應(yīng)⑦是鐵與水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中氫元素化合價從+1價變?yōu)?價，4 mol水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8 mol，消耗3 mol鐵，則每消耗0.3 mol Fe，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol。
跟蹤訓(xùn)練
(6)除去D溶液中混有少量G的離子方程式：_________________
________。
2Fe2++Cl2===2Fe3+
+2Cl-
跟蹤訓(xùn)練
氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2
===2Fe3++2Cl-。
跟蹤訓(xùn)練
4.如圖是無機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為單質(zhì)，A、B、C、D在常溫下均為氣體，A~F都含有相同的元素。
試回答下列問題。
NO
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C　　　、F　　　　　。
NH4NO3
跟蹤訓(xùn)練
A為單質(zhì)，A、B、C、D在常溫下均為氣體，A~F都含有相同的元素，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B可連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，且B為氫化物，則A為N2，B為NH3，由此可知，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3。
跟蹤訓(xùn)練
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　。反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
3NO2+H2O===2HNO3+NO
1∶2
跟蹤訓(xùn)練
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO，反應(yīng)③中只有N元素的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
跟蹤訓(xùn)練
(3)銅與E的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
________________。
Cu+4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
跟蹤訓(xùn)練
5.如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。
跟蹤訓(xùn)練
試回答下列問題：
(1)X是　　　　　　(填化學(xué)式，下同)；F是　　　　。
NH4HCO3
NO2
跟蹤訓(xùn)練
(2)A→D反應(yīng)中每消耗1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　。
NA
跟蹤訓(xùn)練
X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到的氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1∶1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成的E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成的F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到的G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3。
跟蹤訓(xùn)練
A→D反應(yīng)為2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，消耗1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。
跟蹤訓(xùn)練
(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)　　　　　　　　。
(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)(加熱)的離子方程式：__________________
_______________________。
酸性和氧化性
N+HC+2OH-
2H2O+C+NH3↑
跟蹤訓(xùn)練
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1 mol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D　　 mol。
2
跟蹤訓(xùn)練
以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使1 mol NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量為2 mol。
跟蹤訓(xùn)練
6.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，常用做溶劑，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)
跟蹤訓(xùn)練
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　；G　　　　　。
Na
Fe(OH)2
跟蹤訓(xùn)練
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
跟蹤訓(xùn)練
(3)寫出物質(zhì)E的一種用途：　　　　　　　　　　　　　　。
做潛水艇供氧劑(或漂白劑)
跟蹤訓(xùn)練
B為氧化物且常溫下為無色液體，常用作溶劑，則B為H2O。E由兩種單質(zhì)反應(yīng)得到，為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)
系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，則為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。
E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做潛水艇供氧劑；具有氧化性，可做漂白劑。
跟蹤訓(xùn)練
(4)一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0 g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　　　。
NA(或6.02×1023)
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Na與O2發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2 Na2O2，最終得到39.0 g Na2O2，n(Na2O2)
==0.5 mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5 mol×2=1 mol，反應(yīng)中Na元素化合價由0價升高到+1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA即6.02×1023。

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