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(共68張PPT)
2025年中考仿真模擬卷(二)
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(時間：60分鐘　滿分：100分)
相對原子質量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(選擇題　共39分)
一、選擇題(本題包括13個小題，每小題3分，共39分。在每小題的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)
1．(2024·薛城區二模)2023年第19屆杭州亞運會的吉祥物是“宸宸”“琮琮”“蓮蓮”，它們的玩偶的填充物為滌綸，滌綸屬于
(　　)
[A]植物纖維 [B]無機非金屬材料
[C]合成材料 [D]復合材料
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C　[滌綸是合成纖維，屬于合成材料。]
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2．(2024·棗莊嶧城區三模)“創建全國文明城市，建設自然生態宜居宜業新棗莊”，我市正在創建全國文明城市。下列做法不符合創建要求的是(　　)
[A]加強生活垃圾分類管理，使垃圾資源化
[B]大力發展BRT公共交通，減少機動車尾氣排放
[C]全面做好控煙工作，努力做到煙頭不落地
[D]大量使用化肥農藥，提高農作物產量
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D　[加強生活垃圾分類管理，使垃圾資源化，既能夠提高資源的利用率，也能夠減緩空氣污染，A不符合題意；大力發展BRT公共交通，減少機動車尾氣排放，能夠減緩空氣污染，B不符合題意；全面做好控煙工作，努力做到煙頭不落地，能夠減少有害氣體的產生，能夠減緩空氣污染，C不符合題意；大量使用化肥農藥，殘留的化肥農藥會污染水體和土壤，D符合題意。]
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3．(2024·揚州中考)下列實驗操作正確的是(　　)
[A]加入鋅?！　　　B]稀釋濃硫酸
[C]蒸發NaCl溶液　　　[D]點燃酒精燈
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C　[向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，A錯誤；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯誤；蒸發時要用玻璃棒不斷地攪拌，防止基本溫度過高，造成液體飛濺，C正確；使用酒精燈時禁止用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，D錯誤。]
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4．(2024·天津中考)下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是
(　　)
選項 勞動項目 化學知識
[A] 給校園中的花草施用硝酸銨 硝酸銨屬于氮肥
[B] 飯后洗凈鐵鍋并擦干 鐵在潮濕環境中易生銹
[C] 用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具 氫氧化鈉能去除油污
[D] 用白醋除水垢(含碳酸鈣、氫氧化鎂) 水垢與醋酸只發生中和反應
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D　[硝酸銨中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，A正確；鐵在潮濕環境中易形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干以防生銹，B正確；NaOH和油脂發生化學反應，生成可溶解于水的物質，所以可用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具，C正確；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，發生了中和反應；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，此反應是酸與鹽的反應，不符合中和反應定義，不屬于中和反應，D錯誤。]
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5．分類是學習化學的一種重要方法。下列分類敘述錯誤的是(　　)
[A]金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅
[B]鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿
[C]銨態氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨
[D]溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒
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B　[金屬材料包括金屬和合金，生鐵、硬鋁、青銅都是合金，A正確；鹽類中含有金屬離子或銨根離子和酸根離子，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，B錯誤；銨態氮肥中都含有銨根離子，硫酸銨、氯化銨、硝酸銨中都含有銨根離子，C正確；溶液是均一、穩定的混合物。鹽酸、生理鹽水、白酒都屬于溶液，D正確。]
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A　[洗衣服時常用汽油除去衣服上的油污是利用汽油的溶解作用，A錯誤；葡萄糖、蔗糖、淀粉等有機物均屬于糖類，又稱為碳水化合物，B正確；活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，可以吸附異味和色素，C正確；鋁的金屬活動性強于氫，故鋁制品可以和酸性物質發生化學反應生成氫氣，D正確。]
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7．(2024·廣東中考)“百年陳皮勝黃金”。陳皮含有香芹酮(C10H14O)，關于香芹酮的說法正確的是(　　)
[A]由三種元素組成
[B]含有25個原子
[C]碳、氫原子個數比為12∶1
[D]氫元素質量分數最大
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A　[香芹酮由碳、氫、氧三種元素組成，A正確；香芹酮由香芹酮分子構成，1個香芹酮分子中含有10個碳原子、14個氫原子和1個氧原子，共25個原子，B錯誤；香芹酮中碳、氫原子個數比為10∶14＝5∶7，C錯誤；香芹酮中碳、氫、氧元素的質量比為(12×10)∶(1×14)∶(16×1)＝60∶7∶8，則香芹酮中碳元素的質量分數最大，D錯誤。]
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8．(2024·安徽中考)杭州亞運會開幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”備受矚目，這是全球首次對“零碳甲醇”的實踐應用。目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域?！傲闾技状肌笔抢媒範t氣中的副產品氧氣和從工業尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應得到的，其微觀示意圖如圖。
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有關該反應的說法，正確的是(　　)
[A]反應物均為單質
[B]丁的化學式為H2O
[C]參加反應的甲與乙的質量比為3∶1
[D]反應前后“納米催化劑”的性質不變
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9．(2024·青海中考)歸納總結是化學學習的常用方法。下列歸納總結完全正確的是(　　)
[A]化學與健康 [B]化學與安全
①缺鐵會引起夜盲癥
②缺維生素A會引起貧血 ①品嘗實驗試劑
②亞硝酸鈉可以代替食鹽作調味品

[C]化學與生活 [D]化學與環境
①用熟石灰改良酸性土壤
②用灼燒法鑒別合成纖維和羊毛纖維 ①CO會引起全球氣候變暖
②SO2、NO2等氣體會形成酸雨
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C　[①人體缺鐵會引起缺鐵性貧血，錯誤；②人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，錯誤，A不符合題意；①實驗室禁止品嘗任何實驗試劑，以防發生中毒，錯誤；②亞硝酸鈉有毒，不可以代替食鹽作調味品，以防危害人體健康，錯誤，B不符合題意；①熟石灰顯堿性，可與土壤中的酸性物質發生反應，可用熟石灰改良酸性土壤，正確；②合成纖維灼燒產生特殊氣味，羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛的氣味，則可用灼燒法鑒別合成纖維和羊毛纖維，正確，C符合題意；①CO2會引起全球氣候變暖，錯誤；②SO2、NO2等氣體能與水反應生成酸性物質，會形成酸雨，正確，D不符合題意。]
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10．“布谷飛飛勸早耕，春鋤撲撲趁春晴”。下列說法不正確的是
(　　)
[A]春耕中可用熟石灰改良酸性土壤
[B]春耕中使用化肥硫酸銨和草木灰混合使用提高肥效
[C]春耕中可用氯化鈉溶液篩選優質種子
[D]春耕澆灌選用滴灌或噴灌
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B　[氫氧化鈣俗稱熟石灰，顯堿性，可以改良酸性土壤，A正確；草木灰成分是碳酸鉀，顯堿性，不能與含有銨根離子的化肥接觸，會降低肥效，B錯誤；農業上用16%的氯化鈉溶液來選種子，C正確；相較于漫灌，滴灌和噴灌可以節約水資源，D正確。]
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11．分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節。下面實驗設計能夠達到目的的是(　　)
選項 實驗內容 實驗設計
[A] 除去H2中少量水蒸氣、HCl 先通過濃硫酸，再通過NaOH溶液
[B] 提純久置變質的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液充分反應后，過濾
[C] 驗證某溶液為稀鹽酸 先測溶液的pH<7，再加入鋅粒，觀察
[D] 分離KCl和MnO2固體混合物 加足量水充分溶解，過濾、洗滌、干燥、蒸發結晶
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D　[除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，先通過濃硫酸吸收水蒸氣，再通過氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，但從NaOH溶液中又帶出水蒸氣，A不能達到目的；提純久置變質的氫氧化鈉溶液，除去其中的碳酸鈉，加入足量的氯化鈣溶液，又引入氯化鈉，還剩余氯化鈣，雜質更多了，B不能達到目的；驗證某溶液為稀鹽酸，既要證明有氫離子，又要證明有氯離子，測pH<7和加鋅粒都是證明溶液中含有氫離子，沒有證明含有氯離子，C不能達到目的；分離氯化鉀和二氧化錳固體混合物，加水充分溶解，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，過濾，濾紙上的是二氧化錳，洗滌干燥，得到純凈的二氧化錳，將濾液蒸發，得到氯化鉀晶體，D能達到目的。]
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12．(2024·連云港中考)一種以黃銅渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是
(　　)
[A]加入稀硫酸生成H2的化學方程式為Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
[B]根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強
[C]判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余
[D]流程中涉及的化學反應類型均為置換反應
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B　[黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅均能和稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應。鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅，加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。
A．根據分析，銅不和稀硫酸反應，和稀硫酸反應生成氫氣的是鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，錯誤；
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B．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑，鋅能和稀硫酸反應生成氫氣而銅不能，也可以說明鋅的活動性鋅強于銅，正確；
C．因為鋅和硫酸銅溶液反應生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余，錯誤；
D．置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，流程中氧化鋅、氧化銅和稀硫酸的反應中反應物都是化合物，流程中涉及的反應不都是置換反應，錯誤。]
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13．下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是(　　)
[A]高溫條件下，向一定量的氧化　　　[B]分別向等質量的鐵粉和鋅粉中
鐵中通入一氧化碳　　　　　　　　加入等體積等濃度過量的稀硫酸
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[C]濃硫酸敞口放置一段時間　　　　[D]向硫酸銅溶液中加入鐵粉
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第Ⅱ卷(非選擇題　共61分)
二、填空題(本題包括4個小題，共34分)
14．(12分)海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈉等，研究它們的組成和性質具有重要意義。
(1)海水曬鹽時，液態水蒸發為水蒸氣的過程中，水分子的結構________(填“發生”或“沒有”)改變。
沒有
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(2)鈉原子的結構示意圖為 氯原子的結構示意圖為
①鈉原子轉變為鈉離子時，發生變化的是________(填“質子數”或“電子數”)。
②x的數值為________。
電子數
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(3)標出氯化鎂中鎂元素的化合價___________。
(4)構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等，氯化鈉是由______構成的(填“分子”“原子”或“離子”等)。
(5)寫出構成硫酸鈉的陰離子的符號________。
離子

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解析：(1)海水曬鹽時，液態水蒸發為水蒸氣的過程中，只是水分子的間隔變化，水分子的結構沒有改變；
(2)①鈉原子轉變為鈉離子時，鈉原子失去最外層的1個電子，因此發生改變的是電子數，而不是質子數；②氯原子的結構示意圖中第一層已經排了2個電子，第3層已經排了7個電子，利用原子中質子數＝核外電子數可知，17＝2＋x＋7，x＝8；
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(3)鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中，易失去2個電子，每個氯原子最外層有7個電子，在化學反應中，易得到1個電子，則氯化鎂中需要有兩個氯原子才能得到2個電子，其化學式為MgCl2，氯化鎂中鎂元素的化合價是＋2價，物質中元素化合價標在化學式該元素正上方，正負號在左，數字在右，表示為 ；
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15．(8分)2024年1月17日，天舟七號貨運飛船發射任務取得圓滿成功。在中國天宮空間站的建設與運營中，化學發揮了不可或缺的作用。
(1)實驗艙的外殼使用材質之一是鋁合金，鋁合金屬于________(填字母)。
a．有機合成材料　　b．金屬材料　　　c．復合材料
b
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(2)新型鋁基碳化硅復合材料在航天領域中有著重要應用。已知碳化硅(SiC)中碳元素的化合價為 －4價， 則碳化硅中硅元素的化合價為________。
(3)運送艙段組裝空間站所用的“長征七號”遙八運載火箭使用液氫、煤油兩種物質作燃料，航天煤油可由優質石油分離而得到。石油煉制的原理和工業制取氧氣相同，發生的變化屬于________變化。
＋4價
物理
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(4)為了保證航天員駐留空間站期間的身體健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含糖類的是______(填字母)。
A．炒米飯　　　　　B．黑椒牛柳　　　　　C．蘋果漿
A
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解析：(1)鋁合金屬于金屬材料，b符合題意；(2)已知碳化硅中碳元素的化合價為－4價，設碳化硅中硅元素的化合價為x，根據化合物中各種元素化合價的代數和等于零，則x×1＋(－4)×1＝0，得x＝＋4；(3)工業制取氧氣的原理是利用液態氧和液態氮的沸點不同，分離液態空氣獲得的，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，所以石油煉制的原理和工業制取氧氣相同，發生的變化屬于物理變化；(4)炒米飯中富含糖類，黑椒牛柳富含蛋白質，蘋果漿富含水和維生素。
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16．(6分)水是生命之源，是人類生產、生活中不可缺少的重要物質。
(1)生活中使用活性炭凈化水，利用了活性炭的________性。
(2)水常用作物質溶解的溶劑。
吸附
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①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示，20 ℃時、NaCl的溶解度為________。
②10 ℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，現象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是__________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
36.0 g
KNO3
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③Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示，欲將A點對應的Ca(OH)2溶液溶質質量分數增大，下列三種方法中可采取的方法是________。
A．升高溫度 B．恒溫蒸發水 C．降溫后添加溶質
C
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解析：(1)生活中使用活性炭凈化水，是由于活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味；
(2)①根據溶解度曲線可知，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g；
②根據溶解度曲線可知，10 ℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10 ℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體，分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，則硝酸鉀存在部分固體未溶解，而氯化鈉全部溶解，則氯化鈉可能是飽和溶液，而硝酸鉀一定是飽和溶液；
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17．(8分)(2024·棗莊山亭區二模)稀土元素是指元素周期表中B族的鈧(Sc)、釔(Y)以及鑭系元素。這些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人們喜歡稱它們為“稀土元素”。稀土元素的化學性質較為活潑，若與其他元素結合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料，且性能會有較大提高，被稱作當代的“工業味精”稀土元素的鑭(La)、鈰(Ce)、鐠(Pr)，釹(Nd)在元素周期表中的位置如圖所示。
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稀土元素的化合物還是生產特種玻璃和陶瓷的重要原料。如將三氧化二鈰(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學玻璃，用于生產精密的光學器材。在銅鐵、鑄鐵和合金中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土元素制作的催化劑，具有活性高、選擇性好，
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抗重金屬中毒能力強的優點；稀土氧化物是重要的發光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的葉綠素含量，增強光合作用，促進根系發育，增加根系對養分吸收；稀土還能促進種子萌發，提高種子發芽率，促進幼苗生長，甚至還具有使某些作物增強抗病、抗寒、抗旱的能力。
(1)從材料中可得出，稀土元素的化學性質__________。
(2)鑭元素的質子數是________。
較為活潑
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(3)CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，CeO2讀作________。
(4)稀土元素及其化合物具有的用途有________(填字母)。
A．制成低散射、高折射的光學玻璃
B．制作發光材料、激光材料
C．制作電纜
D．制作高選擇性的催化劑
二氧化鈰
ABD
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解析：(1)根據材料中信息：稀土元素的化學性質較為活潑，若與其他元素結合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料。說明稀土元素的化學性質較為活潑。
(2)根據鑭元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，則鑭元素的原子序數為57，在原子中，原子序數＝質子數，則鑭元素的質子數為57。
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(3)根據化學式的讀法，從后往前讀，原子個數不能漏，則CeO2讀作二氧化鈰。
(4)由題干中的材料可知將三氧化二鈰(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學玻璃，用于生產精密的光學器材；用稀土元素制作的催化劑，具有活性高、選擇性好，抗重金屬中毒能力強的優點；稀土氧化物是重要的發光材料、激光材料，故選：ABD。
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三、實驗題(本題包括2個小題，共19分)
18．(8分)(2024·天津中考節選)化學是一門以實驗為基礎的科學。
(1)根據如圖所示實驗裝置回答。
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①寫出儀器a的名稱：________。
②實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣，選用________裝置(填字母，下同)。
③實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用________裝置，其反應的化學方程式為__________________________________。
試管
B
A
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
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(2)用制得的氣體進行相關性質實驗。
①鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中預留少量水的目的是防止集氣瓶________。
②將二氧化碳通入足量澄清石灰水中，發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
炸裂
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
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解析：(1)①儀器a是試管；②實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣，反應為固體，需要加熱，選擇B裝置；③實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，反應物為固體和液體，不需要加熱，選擇A裝置；大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)①鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵固體，集氣瓶中預留少量水的目的是防止生成的熔融物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂；②將二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
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19．(11分)(2024·遼寧中考)為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組設計如下實驗。
【監測溫度】
(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應_______(填“吸熱”或“放熱”)，化學方程式為___________________________________________________。
放熱
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
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【觀察顏色】
(2)在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液作________劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。
指示
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(3)在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色范圍如下：0＜pH＜8.2時呈無色，8.2＜pH＜13時呈紅色，pH＞13時呈無色。
據此推斷，①中a的取值范圍是________(填字母)。
A．0＜a＜8.2　　B．8.2＜a＜13　　C．a＞13
(4)一段時間后，重復(2)實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是______________________________________________。
C
氫氧化鈉變質(或“鹽酸與碳酸鈉發生反應”)
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【觀察沉淀】
(5)小組同學提出，可通過調控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8 g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為________g；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7 g，其中NaCl沉淀的質量為________g。(提示：室溫下100 g水最多能溶解36 g NaCl。)
11.7
2.7
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【多現象可視】
(6)如下圖所示，注射器1、3中均為8 mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2 mL蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液(均滴有酚酞試液)。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發現注射器2、4的活塞均恢復至2 mL刻度附近，此現象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生了反應，理由是_________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
________________________。
氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至2 mL刻度附近(或“注射器2中沒有發生酸堿中和反應，且注射器2、4的活塞均恢復至2 mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生反應”)
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若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應已發生，還應依據的現象為_______________________________________________________
___________________________________________________________。
注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變為無色(或
“反應后注射器4比注射器2溫度高”)
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解析：(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應是放熱反應；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)酚酞試液通常被用作指示劑；(3)結合實驗圖和酚酞變色范圍，可知a的取值范圍應大于13。(4)一段時間后，重復向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鹽酸將氫氧化鈉反應完了，產生的氣泡應該是鹽酸和氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉之間的反應，兩者反應產生了二氧化碳；(5)解：設向含8 g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為x，
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所以氯化鈉沉淀的質量為11.7 g－9 g＝2.7 g；(6)此實驗利用控制變量做的對比試驗，注射器2中沒有發生酸堿中和反應，只是氯化氫溶于水，且注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生反應；為了說明中和反應已發生，可以通過注射器2和4中溶液顏色的變化來說明，注射器2中未發生反應，溶液依然為無色，注射器4中發生反應，氫氧化鈉消失，溶液不再是堿性，所以溶液的紅色會消失。
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四、計算題(本題包括1個小題，共8分)
20．(8分)(2024·臨夏中考)化學興趣小組為測定某純堿樣品(除氯化鈉外不含其他雜質)中碳酸鈉含量，稱取該純堿樣品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向該溶液中加入100 g氯化鈣溶液，恰好完全反應后，溶液質量減少10 g。求：
(1)該樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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202025年中考仿真模擬卷(二)
1．C　[滌綸是合成纖維，屬于合成材料。]
2．D　[加強生活垃圾分類管理，使垃圾資源化，既能夠提高資源的利用率，也能夠減緩空氣污染，A不符合題意；大力發展BRT公共交通，減少機動車尾氣排放，能夠減緩空氣污染，B不符合題意；全面做好控煙工作，努力做到煙頭不落地，能夠減少有害氣體的產生，能夠減緩空氣污染，C不符合題意；大量使用化肥農藥，殘留的化肥農藥會污染水體和土壤，D符合題意。]
3．C　[向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，A錯誤；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯誤；蒸發時要用玻璃棒不斷地攪拌，防止基本溫度過高，造成液體飛濺，C正確；使用酒精燈時禁止用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，D錯誤。]
4．D　[硝酸銨中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，A正確；鐵在潮濕環境中易形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干以防生銹，B正確；NaOH和油脂發生化學反應，生成可溶解于水的物質，所以可用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具，C正確；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，發生了中和反應；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，此反應是酸與鹽的反應，不符合中和反應定義，不屬于中和反應，D錯誤。]
5．B　[金屬材料包括金屬和合金，生鐵、硬鋁、青銅都是合金，A正確；鹽類中含有金屬離子或銨根離子和酸根離子，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，B錯誤；銨態氮肥中都含有銨根離子，硫酸銨、氯化銨、硝酸銨中都含有銨根離子，C正確；溶液是均一、穩定的混合物。鹽酸、生理鹽水、白酒都屬于溶液，D正確。]
6．A　[洗衣服時常用汽油除去衣服上的油污是利用汽油的溶解作用，A錯誤；葡萄糖、蔗糖、淀粉等有機物均屬于糖類，又稱為碳水化合物，B正確；活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，可以吸附異味和色素，C正確；鋁的金屬活動性強于氫，故鋁制品可以和酸性物質發生化學反應生成氫氣，D正確。]
7．A　[香芹酮由碳、氫、氧三種元素組成，A正確；香芹酮由香芹酮分子構成，1個香芹酮分子中含有10個碳原子、14個氫原子和1個氧原子，共25個原子，B錯誤；香芹酮中碳、氫原子個數比為10∶14＝5∶7，C錯誤；香芹酮中碳、氫、氧元素的質量比為(12×10)∶(1×14)∶(16×1)＝60∶7∶8，則香芹酮中碳元素的質量分數最大，D錯誤。]
8．B　[反應物是氫氣和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素組成的純凈物，是化合物，A錯誤；化學反應前后原子的種類和數目不變。反應前后C、H、O 原子的數目分別為1、6、2。反應后丙中C、H、O原子的個數為1、4、1，則丁中有2H、1O，所以丁的化學式為H2O，B正確；反應的化學方程式為3H2＋CO2CH3OH＋H2O，所以參加反應的甲與乙的質量比為(2×3)∶44≠3∶1，C錯誤；“納米催化劑”是該反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，物理性質可能改變，D錯誤。]
9．C　[①人體缺鐵會引起缺鐵性貧血，錯誤；②人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，錯誤，A不符合題意；①實驗室禁止品嘗任何實驗試劑，以防發生中毒，錯誤；②亞硝酸鈉有毒，不可以代替食鹽作調味品，以防危害人體健康，錯誤，B不符合題意；①熟石灰顯堿性，可與土壤中的酸性物質發生反應，可用熟石灰改良酸性土壤，正確；②合成纖維灼燒產生特殊氣味，羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛的氣味，則可用灼燒法鑒別合成纖維和羊毛纖維，正確，C符合題意；①CO2會引起全球氣候變暖，錯誤；②SO2、NO2等氣體能與水反應生成酸性物質，會形成酸雨，正確，D不符合題意。]
10．B　[氫氧化鈣俗稱熟石灰，顯堿性，可以改良酸性土壤，A正確；草木灰成分是碳酸鉀，顯堿性，不能與含有銨根離子的化肥接觸，會降低肥效，B錯誤；農業上用16%的氯化鈉溶液來選種子，C正確；相較于漫灌，滴灌和噴灌可以節約水資源，D正確。]
11．D　[除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，先通過濃硫酸吸收水蒸氣，再通過氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，但從NaOH溶液中又帶出水蒸氣，A不能達到目的；提純久置變質的氫氧化鈉溶液，除去其中的碳酸鈉，加入足量的氯化鈣溶液，又引入氯化鈉，還剩余氯化鈣，雜質更多了，B不能達到目的；驗證某溶液為稀鹽酸，既要證明有氫離子，又要證明有氯離子，測pH<7和加鋅粒都是證明溶液中含有氫離子，沒有證明含有氯離子，C不能達到目的；分離氯化鉀和二氧化錳固體混合物，加水充分溶解，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，過濾，濾紙上的是二氧化錳，洗滌干燥，得到純凈的二氧化錳，將濾液蒸發，得到氯化鉀晶體，D能達到目的。]
12．B　[黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅均能和稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應。鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅，加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。
A．根據分析，銅不和稀硫酸反應，和稀硫酸反應生成氫氣的是鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，錯誤；
B．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑，鋅能和稀硫酸反應生成氫氣而銅不能，也可以說明鋅的活動性鋅強于銅，正確；
C．因為鋅和硫酸銅溶液反應生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余，錯誤；
D．置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，流程中氧化鋅、氧化銅和稀硫酸的反應中反應物都是化合物，流程中涉及的反應不都是置換反應，錯誤。]
13．A　[高溫條件下向氧化鐵(Fe2O3)中通入CO發生反應：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，固體由Fe2O3變為Fe，質量減少，反應完全后質量保持不變，A正確；等質量的Zn、Fe與足量稀硫酸反應時，鐵產生H2多，Zn活動性比鐵強，用時少，B錯誤；濃硫酸敞口放于空氣中易吸收空氣中水分，質量分數會變小，C錯誤；向CuSO4溶液中加鐵粉時，會發生反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，每56份質量Fe可析出64份質量銅，故溶液質量會變小，D錯誤。]
14．解析：(1)海水曬鹽時，液態水蒸發為水蒸氣的過程中，只是水分子的間隔變化，水分子的結構沒有改變；(2)①鈉原子轉變為鈉離子時，鈉原子失去最外層的1個電子，因此發生改變的是電子數，而不是質子數；②氯原子的結構示意圖中第一層已經排了2個電子，第3層已經排了7個電子，利用原子中質子數＝核外電子數可知，17＝2＋x＋7，x＝8；(3)鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中，易失去2個電子，每個氯原子最外層有7個電子，在化學反應中，易得到1個電子，則氯化鎂中需要有兩個氯原子才能得到2個電子，其化學式為MgCl2，氯化鎂中鎂元素的化合價是＋2價，物質中元素化合價標在化學式該元素正上方，正負號在左，數字在右，表示為；(4)構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；(5)硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成的。構成硫酸鈉的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子的符號為。
答案：(1)沒有　(2)①電子數?、?　(3) 　(4)離子　
15．解析：(1)鋁合金屬于金屬材料，b符合題意；(2)已知碳化硅中碳元素的化合價為－4價，設碳化硅中硅元素的化合價為x，根據化合物中各種元素化合價的代數和等于零，則x×1＋(－4)×1＝0，得x＝＋4；(3)工業制取氧氣的原理是利用液態氧和液態氮的沸點不同，分離液態空氣獲得的，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，所以石油煉制的原理和工業制取氧氣相同，發生的變化屬于物理變化；(4)炒米飯中富含糖類，黑椒牛柳富含蛋白質，蘋果漿富含水和維生素。
答案：(1)b　(2)＋4價　(3)物理　(4)A
16．解析：(1)生活中使用活性炭凈化水，是由于活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味；(2)①根據溶解度曲線可知，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g；②根據溶解度曲線可知，10 ℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10 ℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體，分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，則硝酸鉀存在部分固體未溶解，而氯化鈉全部溶解，則氯化鈉可能是飽和溶液，而硝酸鉀一定是飽和溶液； 溶解度曲線如圖3所示，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，將A點對應的溶液溶質質量分數增大；升高溫度導致溶解度減小，有溶質析出，溶質質量分數減小，A選項錯誤；恒溫蒸發水，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變，B選項錯誤；降溫后添加溶質，溶解度增大，溶質增多，溶劑不變，溶質質量分數增大，C選項正確。
答案：(1)吸附　(2)①36.0 g?、贙NO3　③C
17．解析：(1)根據材料中信息：稀土元素的化學性質較為活潑，若與其他元素結合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料。說明稀土元素的化學性質較為活潑。
(2)根據鑭元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，則鑭元素的原子序數為57，在原子中，原子序數＝質子數，則鑭元素的質子數為57。
(3)根據化學式的讀法，從后往前讀，原子個數不能漏，則CeO2讀作二氧化鈰。
(4)由題干中的材料可知將三氧化二鈰(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學玻璃，用于生產精密的光學器材；用稀土元素制作的催化劑，具有活性高、選擇性好，抗重金屬中毒能力強的優點；稀土氧化物是重要的發光材料、激光材料，故選：ABD。
答案：(1)較為活潑　(2)57　(3)二氧化鈰　(4)ABD
18．解析：(1)①儀器a是試管；②實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣，反應為固體，需要加熱，選擇B裝置；③實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，反應物為固體和液體，不需要加熱，選擇A裝置；大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)①鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵固體，集氣瓶中預留少量水的目的是防止生成的熔融物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂；②將二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
答案：(1)①試管?、贐?、跘　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)①炸裂　②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
19．解析：(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應是放熱反應；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)酚酞試液通常被用作指示劑；(3)結合實驗圖和酚酞變色范圍，可知a的取值范圍應大于13。(4)一段時間后，重復向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鹽酸將氫氧化鈉反應完了，產生的氣泡應該是鹽酸和氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉之間的反應，兩者反應產生了二氧化碳；(5)解：設向含8 g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為x，
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
40 58.5
8 g x
＝
x＝11.7 g，恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7 g，其中NaCl的質量為11.7 g，所以，水的質量＝36.7 g－11.7 g＝25 g，根據提示：室溫下100 g水最多能溶解36 g NaCl，可計算出25 g最多能溶解9 g NaCl，所以氯化鈉沉淀的質量為11.7 g－9 g＝2.7 g；(6)此實驗利用控制變量做的對比試驗，注射器2中沒有發生酸堿中和反應，只是氯化氫溶于水，且注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生反應；為了說明中和反應已發生，可以通過注射器2和4中溶液顏色的變化來說明，注射器2中未發生反應，溶液依然為無色，注射器4中發生反應，氫氧化鈉消失，溶液不再是堿性，所以溶液的紅色會消失。
答案：(1)放熱　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(2)指示
(3)C　(4)氫氧化鈉變質(或“鹽酸與碳酸鈉發生反應”)　(5)11.7　2.7　 (6)氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至2 mL刻度附近(或“注射器2中沒有發生酸堿中和反應，且注射器2、4的活塞均恢復至2 mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生反應”)　注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變為無色(或“反應后注射器4比注射器2溫度高”)
20．(1)根據質量守恒定律，可知溶液減少的質量即為生成的沉淀的質量，設該樣品中碳酸鈉的質量為x，則
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝
解得x＝10.6 g
則該樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈88.3%
(2)設反應后生成的氯化鈉的質量為y，則
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
100 117
10 g y
＝
解得y＝11.7 g
則反應后所得溶液中溶質的質量分數為
×100%＝6.55%
答：(1)該樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.55%。2025年中考仿真模擬卷(二)
(時間：60分鐘　滿分：100分)
相對原子質量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(選擇題　共39分)
一、選擇題(本題包括13個小題，每小題3分，共39分。在每小題的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)
1．(2024·薛城區二模)2023年第19屆杭州亞運會的吉祥物是“宸宸”“琮琮”“蓮蓮”，它們的玩偶的填充物為滌綸，滌綸屬于(　　)
[A]植物纖維 [B]無機非金屬材料
[C]合成材料 [D]復合材料
2．(2024·棗莊嶧城區三模)“創建全國文明城市，建設自然生態宜居宜業新棗莊”，我市正在創建全國文明城市。下列做法不符合創建要求的是(　　)
[A]加強生活垃圾分類管理，使垃圾資源化
[B]大力發展BRT公共交通，減少機動車尾氣排放
[C]全面做好控煙工作，努力做到煙頭不落地
[D]大量使用化肥農藥，提高農作物產量
3．(2024·揚州中考)下列實驗操作正確的是(　　)
　　　　　　　　　　　
[A]加入鋅?！　　　　　　　　　B]稀釋濃硫酸
　　　　　　　　　　　　
[C]蒸發NaCl溶液　　　　　　　[D]點燃酒精燈
4．(2024·天津中考)下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是(　　)
選項 勞動項目 化學知識
[A] 給校園中的花草施用硝酸銨 硝酸銨屬于氮肥
[B] 飯后洗凈鐵鍋并擦干 鐵在潮濕環境中易生銹
[C] 用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具 氫氧化鈉能去除油污
[D] 用白醋除水垢(含碳酸鈣、氫氧化鎂) 水垢與醋酸只發生中和反應
5．分類是學習化學的一種重要方法。下列分類敘述錯誤的是(　　)
[A]金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅
[B]鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿
[C]銨態氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨
[D]溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒
6．化學與我們的生產、生活息息相關。下列說法不合理的是(　　)
[A]衣：洗衣服時常用汽油除去衣服上的油污是利用汽油的乳化作用
[B]食：陽谷縣“景陽岡”酒釀造過程為。其中淀粉和葡萄糖都屬于糖類
[C]住：新裝修的房子為了除去屋內的異味常在室內放置活性炭包，原因是：活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素
[D]用：鋁制炊具不能用來裝酸性食品是因為鋁制炊具能和顯酸性的物質發生化學反應
7．(2024·廣東中考)“百年陳皮勝黃金”。陳皮含有香芹酮(C10H14O)，關于香芹酮的說法正確的是(　　)
[A]由三種元素組成 [B]含有25個原子
[C]碳、氫原子個數比為12∶1 [D]氫元素質量分數最大
8．(2024·安徽中考)杭州亞運會開幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”備受矚目，這是全球首次對“零碳甲醇”的實踐應用。目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域?！傲闾技状肌笔抢媒範t氣中的副產品氧氣和從工業尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應得到的，其微觀示意圖如圖。
有關該反應的說法，正確的是(　　)
[A]反應物均為單質
[B]丁的化學式為H2O
[C]參加反應的甲與乙的質量比為3∶1
[D]反應前后“納米催化劑”的性質不變
9．(2024·青海中考)歸納總結是化學學習的常用方法。下列歸納總結完全正確的是(　　)
[A]化學與健康 [B]化學與安全
①缺鐵會引起夜盲癥 ②缺維生素A會引起貧血 ①品嘗實驗試劑 ②亞硝酸鈉可以代替食鹽作調味品
[C]化學與生活 [D]化學與環境
①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼燒法鑒別合成纖維和羊毛纖維 ①CO會引起全球氣候變暖 ②SO2、NO2等氣體會形成酸雨
10．“布谷飛飛勸早耕，春鋤撲撲趁春晴”。下列說法不正確的是(　　)
[A]春耕中可用熟石灰改良酸性土壤
[B]春耕中使用化肥硫酸銨和草木灰混合使用提高肥效
[C]春耕中可用氯化鈉溶液篩選優質種子
[D]春耕澆灌選用滴灌或噴灌
11．分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節。下面實驗設計能夠達到目的的是(　　)
選項 實驗內容 實驗設計
[A] 除去H2中少量水蒸氣、HCl 先通過濃硫酸，再通過NaOH溶液
[B] 提純久置變質的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液充分反應后，過濾
[C] 驗證某溶液為稀鹽酸 先測溶液的pH<7，再加入鋅粒，觀察
[D] 分離KCl和MnO2固體混合物 加足量水充分溶解，過濾、洗滌、干燥、蒸發結晶
12．(2024·連云港中考)一種以黃銅渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是(　　)
[A]加入稀硫酸生成H2的化學方程式為Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
[B]根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強
[C]判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余
[D]流程中涉及的化學反應類型均為置換反應
13．下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　
[A]高溫條件下，向一定量的氧化　　　　　　[B]分別向等質量的鐵粉和鋅粉中
鐵中通入一氧化碳　　　　　　　　　　　　加入等體積等濃度過量的稀硫酸
　 　　　　　　　　　　　　　
[C]濃硫酸敞口放置一段時間　　　　　　[D]向硫酸銅溶液中加入鐵粉
第Ⅱ卷(非選擇題　共61分)
二、填空題(本題包括4個小題，共34分)
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
14．(12分)海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈉等，研究它們的組成和性質具有重要意義。
(1)海水曬鹽時，液態水蒸發為水蒸氣的過程中，水分子的結構________(填“發生”或“沒有”)改變。
(2)鈉原子的結構示意圖為氯原子的結構示意圖為
①鈉原子轉變為鈉離子時，發生變化的是________(填“質子數”或“電子數”)。
②x的數值為________。
(3)標出氯化鎂中鎂元素的化合價________。
(4)構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等，氯化鈉是由______________構成的(填“分子”“原子”或“離子”等)。
(5)寫出構成硫酸鈉的陰離子的符號________。
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
15．(8分)2024年1月17日，天舟七號貨運飛船發射任務取得圓滿成功。在中國天宮空間站的建設與運營中，化學發揮了不可或缺的作用。
(1)實驗艙的外殼使用材質之一是鋁合金，鋁合金屬于________(填字母)。
a．有機合成材料　　b．金屬材料　　　c．復合材料
(2)新型鋁基碳化硅復合材料在航天領域中有著重要應用。已知碳化硅(SiC)中碳元素的化合價為 －4價， 則碳化硅中硅元素的化合價為________。
(3)運送艙段組裝空間站所用的“長征七號”遙八運載火箭使用液氫、煤油兩種物質作燃料，航天煤油可由優質石油分離而得到。石油煉制的原理和工業制取氧氣相同，發生的變化屬于________變化。
(4)為了保證航天員駐留空間站期間的身體健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含糖類的是______(填字母)。
A．炒米飯　　　　　B．黑椒牛柳　　　　　C．蘋果漿
6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
16．(6分)水是生命之源，是人類生產、生活中不可缺少的重要物質。
(1)生活中使用活性炭凈化水，利用了活性炭的________性。
(2)水常用作物質溶解的溶劑。
　　
①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示，20 ℃時、NaCl的溶解度為________。
②10 ℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，現象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是__________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示，欲將A點對應的Ca(OH)2溶液溶質質量分數增大，下列三種方法中可采取的方法是________。
A．升高溫度 B．恒溫蒸發水 C．降溫后添加溶質
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
17．(8分)(2024·棗莊山亭區二模)稀土元素是指元素周期表中B族的鈧(Sc)、釔(Y)以及鑭系元素。這些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人們喜歡稱它們為“稀土元素”。稀土元素的化學性質較為活潑，若與其他元素結合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料，且性能會有較大提高，被稱作當代的“工業味精”稀土元素的鑭(La)、鈰(Ce)、鐠(Pr)，釹(Nd)在元素周期表中的位置如圖所示。
稀土元素的化合物還是生產特種玻璃和陶瓷的重要原料。如將三氧化二鈰(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學玻璃，用于生產精密的光學器材。在銅鐵、鑄鐵和合金中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土元素制作的催化劑，具有活性高、選擇性好，抗重金屬中毒能力強的優點；稀土氧化物是重要的發光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的葉綠素含量，增強光合作用，促進根系發育，增加根系對養分吸收；稀土還能促進種子萌發，提高種子發芽率，促進幼苗生長，甚至還具有使某些作物增強抗病、抗寒、抗旱的能力。
(1)從材料中可得出，稀土元素的化學性質________。
(2)鑭元素的質子數是________。
(3)CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，CeO2讀作________。
(4)稀土元素及其化合物具有的用途有________(填字母)。
A．制成低散射、高折射的光學玻璃
B．制作發光材料、激光材料
C．制作電纜
D．制作高選擇性的催化劑
三、實驗題(本題包括2個小題，共19分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
18．(8分)(2024·天津中考節選)化學是一門以實驗為基礎的科學。
(1)根據如圖所示實驗裝置回答。
①寫出儀器a的名稱：________。
②實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣，選用________裝置(填字母，下同)。
③實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用________裝置，其反應的化學方程式為_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)用制得的氣體進行相關性質實驗。
①鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中預留少量水的目的是防止集氣瓶________。
②將二氧化碳通入足量澄清石灰水中，發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
19．(11分)(2024·遼寧中考)為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組設計如下實驗。
【監測溫度】
(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應__________(填“吸熱”或“放熱”)，化學方程式為_____________________________________________________________________。
【觀察顏色】
(2)在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液作________劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。
(3)在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色范圍如下：0＜pH＜8.2時呈無色，8.2＜pH＜13時呈紅色，pH＞13時呈無色。
據此推斷，①中a的取值范圍是________(填字母)。
A．0＜a＜8.2　　B．8.2＜a＜13　　C．a＞13
(4)一段時間后，重復(2)實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
【觀察沉淀】
(5)小組同學提出，可通過調控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8 g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為________g；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7 g，其中NaCl沉淀的質量為________g。(提示：室溫下100 g水最多能溶解36 g NaCl。)
【多現象可視】
(6)如下圖所示，注射器1、3中均為8 mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2 mL蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液(均滴有酚酞試液)。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發現注射器2、4的活塞均恢復至2 mL刻度附近，此現象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生了反應，理由是_____________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應已發生，還應依據的現象為_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
四、計算題(本題包括1個小題，共8分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
20．(8分)(2024·臨夏中考)化學興趣小組為測定某純堿樣品(除氯化鈉外不含其他雜質)中碳酸鈉含量，稱取該純堿樣品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向該溶液中加入100 g氯化鈣溶液，恰好完全反應后，溶液質量減少10 g。求：
(1)該樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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