資源簡介

2025年中考仿真模擬卷(一)
(時間：60分鐘　滿分：100分)
相對原子質量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(選擇題　共39分)
一、選擇題(本題包括13個小題，每小題3分，共39分。在每小題的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)
1．(2024·棗莊二模)“五月榴花紅似火”，棗莊石榴馳名海內外。下列轉化過程屬于化學變化的是(　　)
[A]采摘石榴 [B]剝開石榴
[C]用榨汁機將石榴制成果汁 [D]石榴釀酒
2．(2024·滕州二模)《黃帝內經》記載“地氣(水蒸氣)上為云，天氣下為雨”，表明古人已認識到云和雨是空氣中的水蒸氣經陽光、溫度、風等影響變化而來的。下列說法正確的是(　　)
[A]水蒸發為水蒸氣時，水分子變大
[B]雨水落地后，水分子靜止不動
[C]水蒸氣聚集成云時，分子種類發生了改變
[D]此過程發生了物理變化
3．規范的實驗操作是完成實驗的基本保障。下列基本實驗操作正確的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　
[A]鐵絲與氧氣反應　　　　　　　　　　[B]組裝發生裝置
　　　　　　　　　　　　
[C]測定溶液的pH　　　　　　　　　　　[D]傾倒液體
4．(2024·棗莊三模)一種新CO2捕捉技術微觀過程如圖所示。即在太陽光和TiO2催化作用下，將CO2轉化為一種最簡單的有機羧酸——甲酸(HCOOH)。下列說法錯誤的是(　　)
[A]所示的物質是引起溫室效應的氣體之一
[B]反應中的最小微粒是碳原子、氫原子和氧原子
[C]反應前后TiO2的質量和化學性質不改變
[D]參加反應的CO2和生成HCOOH的質量比為 44∶23
5．我國的北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間。如圖是銣元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法錯誤的是(　　)
[A]銣屬于金屬元素
[B]銣元素位于元素周期表第五周期
[C]銣的原子質量為85.47
[D]氯化銣的化學式為RbCl
6．分類法是化學研究中常用的方法。下列分類正確的是(　　)
[A]合金：生鐵、黃銅、赤鐵礦
[B]鈉鹽；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉
[C]鉀肥：碳酸鉀、硫酸鉀、硝酸鉀
[D]人體中的微量元素：鈣、鐵、鋅
7．化學與生活、生產密切相關。下列化學知識的應用或解釋正確的是(　　)
[A]氧氣能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，利用了氧氣的可燃性
[B]油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了降低可燃物的著火點
[C]廚房天然氣管道漏氣，當場就撥打電話報警
[D]在潮濕的空氣中鐵易生銹，可以在鐵制品表面涂覆保護層
8．端午食粽是中國首個入選世界非遺的節日——端午節的傳統習俗。粽，俗稱“粽子”，由粽葉包裹糯米蒸制而成。據研究，粽葉含有大量對人體有益的葉綠素和多種氨基酸等成分，其中葉綠素的化學式為C55H72O5N4Mg。下列說法不正確的是(　　)
[A]葉綠素由碳、氫、鎂、氮、氧五種元素組成
[B]葉綠素為一類有機高分子化合物
[C]葉綠素中碳元素和氧元素質量比為33∶4
[D]糯米富含碳水化合物，與碘水作用時，呈現藍色
9．(2024·棗莊一模)某同學在奧運五環中填入了五種物質，圖中環的相交部分是兩種物質在一定條件下發生化學反應的現象，其中描述錯誤的是(　　)
[A]產生明亮的白光，生成黑色的固體
[B]劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
[C]有紅色固體析出，溶液顏色由藍色變成淺綠色
[D]產生藍色沉淀
10．化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列有關認識不正確的是(　　)
[A]微粒觀：酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液中都含有氫離子
[B]科學探究與實踐：將碘分別加入水和汽油中，探究碘在不同溶劑中的溶解性
[C]守恒觀：4 g H2與16 g O2反應生成20 g H2O
[D]科學態度與責任；實驗結束后的廢液不能直接倒入水池，防止腐蝕管道和污染水源
11．下列各組對主題知識的歸納中完全正確的是(　　)
[A]化學與健康 [B]化學與生活
①人體必需的微量元素有鈣、鐵、碘 ②在運輸水產品過程中用甲醛溶液浸泡防腐 ①區分羊毛和滌綸，可灼燒聞氣味 ②煮沸和過濾都可以降低水的硬度
[C]化學與環境 [D]化學與安全
①塑料制品的使用方便了人類的生活，可以大量使用 ②二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳都是大氣污染物 ①進入久未開啟的地窖前，要做燈火實驗 ②探究工業煉鐵實驗時，先通入CO以防爆炸
12．2023年度“中國科學十大進展”主要分布在生命科學和醫學、人工智能、化學能源等科學領域。其中“進展4”是：“農作物耐鹽堿機制解析與應用”，系統研究了植物生長與土壤的酸堿性的關系。對該進展可能涉及的有關酸、堿、鹽的表述正確的是(　　)
[A]中和反應一定有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應
[B]波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，是由硫酸銅、生石灰加水配制而成的
[C]草木灰(一種農家肥料，主要成分是K2CO3)與銨態氮肥混合施用可提高肥效
[D]碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性
13．下列圖像能正確反映其對應關系的是(　　)
　　　　　　　　　　
[A]一定溫度時，向一定量的飽　　　　　[B]向盛有一定質量的稀鹽酸的燒杯
和石灰水中加入生石灰　　　　　中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量
　　　　　　　　　　
[C]向等量的鎂粉和鐵粉中加入相同　　　　　[D]向一定量的硫酸鈉和硫酸的
溶質質量分數的稀硫酸至過量　　　　　混合溶液中加入
第Ⅱ卷(非選擇題　共61分)
二、填空題(本題包括4個小題，共34分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
14．(8分)(2024·陜西中考A卷)人類文明的進步，得益于化學的不斷發展。
(1)石器時代：火的使用推動了人類文明的進程，古人鉆木取火，說明燃燒需達到可燃物的________。
(2)青銅時代：青銅的硬度遠比純銅________(填“大”或“小”)，因而能夠取代石器和陶器，在當時社會生產、生活許多領域發揮了重要作用。
(3)蒸汽時代：蒸汽機的動力之源是煤炭，煤、________、天然氣是廣泛使用的化石能源。
(4)信息時代：芯片制造是信息產業的核心技術，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2來制取，SiO2中硅元素的化合價為________。
15．(8分)(2024·蘭州中考)鎂被譽為“21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵(含MgCl2、NaCl等物質)，從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)“苦鹵”屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)寫出中和池中反應的化學方程式：____________________________。
(3)上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及的化學反應的基本類型共有________種。
(4)該流程中循環使用的物質是________。
(5)鎂應用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的哪些物理性質？_______________(答一點)。
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16．(6分)(2024·棗莊二模)認真閱讀下列材料，回答有關問題。
科學家成功地從石墨中分離出單層的石墨片(有人稱為石墨烯)，石墨烯是世界上導電性最好的材料，其目前最有潛力的應用是成為硅的替代品，用石墨烯取代硅，計算機處理器的運行速度將會快數百倍。石墨烯在電子、復合材料、醫療健康等多領域具有廣泛應用，不同領域的應用分布如圖所示。
將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液低溫環境下凍干、去除水分、保留骨架，制造出的一種超輕固體材料被稱為“全碳氣凝膠”，是迄今為止世界上最輕的材料。“全碳氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，吸收量可高達自身質量的900倍。
(1)石墨烯與金剛石的組成元素相同，但石墨烯有良好導電性，而金剛石卻沒有導電性，原因是_______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)石墨烯在許多領域都具有廣泛的應用，目前石墨烯應用占比最高的領域是________。
(3)根據題中信息“全碳氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，補全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源電池
B．石墨烯在常溫下化學性質很活潑
C．“全碳氣凝膠”可_________________________________________________
__________________________________________________________(任寫一點)。
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17．(12分)(2024·臺兒莊區一模)溶液與人類的生產、生活密切相關。
(1)廚房中的下列物質分別放入水中，能形成溶液的是________(填字母)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。
①t1 ℃時，將40 g硝酸鉀加入100 g水中，充分攪拌，形成________溶液(填“飽和”或“不飽和”)；
②P點表示t1℃時，硝酸鉀的溶解度________氯化鈉的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；
③將t2℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器：試劑瓶、燒杯、____________、量筒、膠頭滴管。
(4)下列有關硝酸鉀和氯化鈉兩物質的說法不正確的是________(填字母)。
A．硝酸鉀和氯化鈉兩物質相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B．當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀
C．將t2℃時硝酸鉀和氯化鈉兩物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質量硝酸鉀大于氯化鈉
D．t2℃時，相同質量的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液，氯化鈉溶液中溶劑質量更大
三、實驗題(本題包括2個小題，共19分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
18．(8分)(2024·龍東中考)根據實驗裝置圖，回答問題：
(1)寫出圖中儀器①的名稱________。
(2)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的反應化學方程式________________________。要得到比較純凈的氧氣，通常選用________(填字母)裝置收集。若用此裝置收集氧氣，當觀察到________________________，開始收集。
(3)實驗室制取二氧化碳，所用試劑是________________，選擇B裝置作為發生裝置的優點是________________________________________，檢驗二氧化碳的反應原理是________________________________________(用化學方程式表示)。請從上圖選擇所需實驗裝置，制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為________(用字母表示)。
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19．(11分)傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。某小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得到濾渣和濾液，并對濾液的主要成分進行探究。
【提出問題】濾液的主要成分(H2O除外)是什么？
【猜想假設】小東認為：含有NaCl、Na2CO3、
小南認為：含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小西認為：含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小北認為：含有NaCl、NaOH
(1)大家討論后一致認為小東的猜想一定不成立，理由是_____________________________________________________________________
__________________________________________________(用化學方程式表示)。
【設計實驗探究】
(2)通過實驗①可知小西猜想錯誤。僅通過實驗②無法判斷小南或小北的猜想是否成立，理由是_______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)步驟③中加入足量的BaCl2溶液的目的是_____________________________________________________________________。
(4)根據以上實驗探究可知________的猜想成立。
【拓展應用】
(5)松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味。如果將松花蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被除去，味道變得更為鮮美可口，請說明食醋可以除去松花蛋澀味的原因是_________________________________________________________________。
四、計算題(本題包括1個小題，共8分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
20．(8分)(2024·齊齊哈爾中考)現有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物，進行如下實驗：
請計算：
(1)反應生成沉淀的質量是 ________g。
(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少(要求寫出計算過程) (共63張PPT)
2025年中考仿真模擬卷(一)
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(時間：60分鐘　滿分：100分)
相對原子質量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(選擇題　共39分)
一、選擇題(本題包括13個小題，每小題3分，共39分。在每小題的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)
1．(2024·棗莊二模)“五月榴花紅似火”，棗莊石榴馳名海內外。下列轉化過程屬于化學變化的是(　　)
[A]采摘石榴 [B]剝開石榴
[C]用榨汁機將石榴制成果汁 [D]石榴釀酒
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D　[采摘石榴過程中沒有新物質生成，A屬于物理變化；剝開石榴過程中只是物體的形狀發生改變，沒有新物質生成，B屬于物理變化；用榨汁機將石榴制成果汁，石榴的細胞被破壞，細胞液出來，沒有新物質生成，C屬于物理變化；石榴釀酒，有新物質乙醇生成，D屬于化學變化。]
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2．(2024·滕州二模)《黃帝內經》記載“地氣(水蒸氣)上為云，天氣下為雨”，表明古人已認識到云和雨是空氣中的水蒸氣經陽光、溫度、風等影響變化而來的。下列說法正確的是(　　)
[A]水蒸發為水蒸氣時，水分子變大
[B]雨水落地后，水分子靜止不動
[C]水蒸氣聚集成云時，分子種類發生了改變
[D]此過程發生了物理變化
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D　[水蒸發為水蒸氣后分子之間的間隙增大，水分子的大小不變，A錯誤；水分子一直處于運動狀態不會靜止不動，B錯誤；水蒸氣聚集成云時，沒有新物質生成，分子種類沒有發生變化，C錯誤；水蒸發為水蒸氣，水蒸氣聚集成云，云再變為雨，過程中沒有新物質生成，則屬于物理變化，D正確。]
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3．規范的實驗操作是完成實驗的基本保障。下列基本實驗操作正確的是(　　)
[A]鐵絲與氧氣反應　[B]組裝發生裝置
[C]測定溶液的pH　　[D]傾倒液體
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D　[鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，A錯誤；發生裝置中長頸漏斗的下方要在液面以下，而導管口應該剛露出橡皮塞，B錯誤；用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，C錯誤；向試管中傾倒液體試劑時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，D正確。]
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4．(2024·棗莊三模)一種新CO2捕捉技術微觀過程如圖所示。即在太陽光和TiO2催化作用下，將CO2轉化為一種最簡單的有機羧酸——甲酸(HCOOH)。下列說法錯誤的是(　　)
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[A] 所示的物質是引起溫室效應的氣體之一
[B]反應中的最小微粒是碳原子、氫原子和氧原子
[C]反應前后TiO2的質量和化學性質不改變
[D]參加反應的CO2和生成HCOOH的質量比為 44∶23
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5．我國的北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間。如圖是銣元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法錯誤的是(　　)
[A]銣屬于金屬元素
[B]銣元素位于元素周期表第五周期
[C]銣的原子質量為85.47
[D]氯化銣的化學式為RbCl
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C　[銣屬于金屬元素，A正確；在元素周期表中，元素周期數等于該元素原子的電子層數，銣原子有五個電子層，位于元素周期表第五周期，B正確；在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故銣的相對原子質量是 85.47, 不是銣的原子質量，C錯誤；在原子中，質子數＝核外電子數，則2＋8＋18＋8＋n＝37，n＝1，銣原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故銣元素通常顯＋1價，氯元素通常顯－1價，故氯化銣的化學式為RbCl，D正確。]
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6．分類法是化學研究中常用的方法。下列分類正確的是(　　)
[A]合金：生鐵、黃銅、赤鐵礦
[B]鈉鹽；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉
[C]鉀肥：碳酸鉀、硫酸鉀、硝酸鉀
[D]人體中的微量元素：鈣、鐵、鋅
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B　[合金是在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的。生鐵是鐵的合金、黃銅是銅的合金，均屬于合金；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，A錯誤；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉都是由鈉離子和酸根離子構成的化合物，均屬于鈉鹽，B正確；碳酸鉀、硫酸鉀中均含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；硝酸鉀中含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，C錯誤；鐵、鋅是人體中的微量元素，而鈣元素屬于人體必需的常量元素，D錯誤。]
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7．化學與生活、生產密切相關。下列化學知識的應用或解釋正確的是(　　)
[A]氧氣能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，利用了氧氣的可燃性
[B]油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了降低可燃物的著火點
[C]廚房天然氣管道漏氣，當場就撥打電話報警
[D]在潮濕的空氣中鐵易生銹，可以在鐵制品表面涂覆保護層
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D　[氧氣具有助燃性，則能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，氧氣不具有可燃性，A錯誤；油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是將可燃物隔絕氧氣達到滅火的效果，不是降低了可燃物的著火點，B錯誤；發現燃氣泄漏不能立即打電話報警，拿電話撥打時可能會造成火花放電引起爆炸，C錯誤；在潮濕的空氣中鐵易生銹，可以在鐵制品表面涂覆保護層隔絕空氣和水，D正確。]
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8．端午食粽是中國首個入選世界非遺的節日——端午節的傳統習俗。粽，俗稱“粽子”，由粽葉包裹糯米蒸制而成。據研究，粽葉含有大量對人體有益的葉綠素和多種氨基酸等成分，其中葉綠素的化學式為C55H72O5N4Mg。下列說法不正確的是(　　)
[A]葉綠素由碳、氫、鎂、氮、氧五種元素組成
[B]葉綠素為一類有機高分子化合物
[C]葉綠素中碳元素和氧元素質量比為33∶4
[D]糯米富含碳水化合物，與碘水作用時，呈現藍色
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B　[葉綠素的化學式為C55H72O5N4Mg，由碳、氫、鎂、氮、氧五種元素組成，A正確；葉綠素中含有碳元素，屬于有機物，相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，B錯誤；葉綠素中碳元素和氧元素的質量比為(12×55)∶(16×5)＝33∶4，C正確；糯米富含淀粉，與碘水作用時，呈現藍色，D正確。]
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9．(2024·棗莊一模)某同學在奧運五環中填入了五種物質，圖中環的相交部分是兩種物質在一定條件下發生化學反應的現象，其中描述錯誤的是(　　)
[A]產生明亮的白光，生成黑色的固體
[B]劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
[C]有紅色固體析出，溶液顏色由藍色變成淺綠色
[D]產生藍色沉淀
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A　[碳在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A錯誤；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，B正確；鐵與藍色硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到有紅色固體析出，溶液顏色由藍色變成淺綠色，C正確；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，會觀察到產生藍色沉淀，D正確。]
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10．化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列有關認識不正確的是(　　)
[A]微粒觀：酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液中都含有氫離子
[B]科學探究與實踐：將碘分別加入水和汽油中，探究碘在不同溶劑中的溶解性
[C]守恒觀：4 g H2與16 g O2反應生成20 g H2O
[D]科學態度與責任；實驗結束后的廢液不能直接倒入水池，防止腐蝕管道和污染水源
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11．下列各組對主題知識的歸納中完全正確的是(　　)
[A]化學與健康 [B]化學與生活
①人體必需的微量元素有鈣、鐵、碘
②在運輸水產品過程中用甲醛溶液浸泡防腐 ①區分羊毛和滌綸，可灼燒聞氣味
②煮沸和過濾都可以降低水的硬度

[C]化學與環境 [D]化學與安全
①塑料制品的使用方便了人類的生活，可以大量使用
②二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳都是大氣污染物 ①進入久未開啟的地窖前，要做燈火實驗
②探究工業煉鐵實驗時，先通入CO以防爆炸
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D　[①人體必需的微量元素有鐵、碘，鈣屬于常量元素，此說法錯誤；②甲醛溶液能使蛋白質變性，人不能食用用甲醛溶液浸泡的水產品，此說法錯誤，A不符合題意；①區分羊毛和滌綸，可灼燒聞氣味，有燒焦羽毛味的是羊毛，無燒焦羽毛味的是滌綸，此說法正確；②煮沸可以降低水的硬度，過濾只是除去了水中難溶解的雜質，通過過濾不能降低水的硬度，此說法錯誤，B不符合題意；①塑料制品的使用方便了人類的生活，但大量使用塑料制品會造成白色污染，不可以大量使用，此說法錯誤；②二氧化氮、二氧化硫都是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，此說法錯誤，C不符合題意；①進入久未開啟的地窖前，要做燈火實驗，避免因缺氧而窒息，此說法正確；②探究工業煉鐵實驗時，先通入CO排盡裝置中的空氣，以防加熱時發生爆炸，此說法正確，D符合題意。]
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12．2023年度“中國科學十大進展”主要分布在生命科學和醫學、人工智能、化學能源等科學領域。其中“進展4”是：“農作物耐鹽堿機制解析與應用”，系統研究了植物生長與土壤的酸堿性的關系。對該進展可能涉及的有關酸、堿、鹽的表述正確的是(　　)
[A]中和反應一定有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應
[B]波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，是由硫酸銅、生石灰加水配制而成的
[C]草木灰(一種農家肥料，主要成分是K2CO3)與銨態氮肥混合施用可提高肥效
[D]碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性
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B　[中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，A錯誤；波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，是由硫酸銅、生石灰加水配制而成的，發生的反應為生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，B正確；草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，能與銨態氮肥反應生成氨氣，降低肥效，不能混合施用，C錯誤；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，D錯誤。]
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13．下列圖像能正確反映其對應關系的是(　　)
[A]一定溫度時，向一定量的飽　　　[B]向盛有一定質量的稀鹽酸的燒杯
和石灰水中加入生石灰　　　　　 中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量
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B　[石灰水的溶質為Ca(OH)2，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與與飽和石灰水中的水反應放熱，會導致飽和石灰水因Ca(OH)2溶解度減小析出溶質，同時，水因參與反應而減少也會導致飽和石灰水析出溶質，所以溶質質量減小。反應結束后，溫度恢復初始溫度，能重新溶解部分Ca(OH)2，但生石灰與水反應消耗了水，水減少，最終所能溶解的Ca(OH)2質量小于初始值，A錯誤；稀鹽酸顯酸性，pH＜7，加入NaOH溶液后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，所以溶液的酸性減弱，pH增大，恰好完全
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反應時，溶液為中性，pH＝7，繼續加入NaOH溶液，NaOH溶液過量，溶液堿性逐漸增強，pH逐漸增大，B正確；向等量的鎂粉和鐵粉中加入相同溶質質量分數的稀硫酸至過量，鎂的金屬活動性比鐵強，所以鎂粉產生氫氣的速率較大。鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，化學方程式為Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，每24份質量的鎂粉產生2份質量的氫氣，鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、氫氣，化學方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，每56份質量的鐵粉產生2份質量的氫氣，則等量的鎂粉和鐵粉，鎂粉產生的氫氣更多，C錯誤；一定量的硫酸鈉和硫酸的混合溶液中含有硫酸根離子、鈉離子、氫離子，加入 Ba(OH)2, Ba(OH)2中的鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應生成水，而硫酸鋇沉淀不溶于硫酸，所以反應一開始就有硫酸鋇沉淀產生，D錯誤。]
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第Ⅱ卷(非選擇題　共61分)
二、填空題(本題包括4個小題，共34分)
14．(8分)(2024·陜西中考A卷)人類文明的進步，得益于化學的不斷發展。
(1)石器時代：火的使用推動了人類文明的進程，古人鉆木取火，說明燃燒需達到可燃物的________。
(2)青銅時代：青銅的硬度遠比純銅________(填“大”或“小”)，因而能夠取代石器和陶器，在當時社會生產、生活許多領域發揮了重要作用。
著火點
大
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(3)蒸汽時代：蒸汽機的動力之源是煤炭，煤、________、天然氣是廣泛使用的化石能源。
(4)信息時代：芯片制造是信息產業的核心技術，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2來制取，SiO2中硅元素的化合價為________。
石油
＋4
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解析：(1)鉆木的過程使溫度升高，變量為溫度，說明燃燒時需要達到可燃物燃燒的最低溫度(著火點)；(2)純金屬制成合金后硬度變大；(4)三大化石燃料：煤、石油、天然氣；(4)化合物中，化合價的代數和為0，二氧化硅中氧元素為－2價，其中硅元素化合價為0－(－2×2)＝＋4。
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15．(8分)(2024·蘭州中考)鎂被譽為“21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵(含MgCl2、NaCl等物質)，從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。
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回答下列問題：
(1)“苦鹵”屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)寫出中和池中反應的化學方程式：__________________________
______________。
(3)上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及的化學反應的基本類型共有________種。
混合物
2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2
＋2H2O
3或三
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(4)該流程中循環使用的物質是__________。
(5)鎂應用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的哪些物理性質？______________________________________________(答一點)。
氯氣或Cl2
輕質或延展性或良好的導電性和導熱性等(合理即可)
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解析：(1)苦鹵含MgCl2、NaCl等物質，屬于混合物；(2)中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O；(3)苦鹵含MgCl2、NaCl等物質，加入石灰乳，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應是一種物質生成兩種物質，符
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合“一變多”的特點，屬于分解反應；氯氣和氫氣點燃生成氯化氫，該反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；故上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及的化學反應的基本類型共有三種；(4)根據流程，氯氣既是生成物，又是反應物，可循環使用；(5)鎂廣泛應用于火箭、飛機等領域，主要體現了鎂的輕質、延展性以及良好的導電性和導熱性，均不需要通過化學變化就能表現出來，屬于鎂的物理性質。
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16．(6分)(2024·棗莊二模)認真閱讀下列材料，回答有關問題。
科學家成功地從石墨中分離出單層的石墨片(有人稱為石墨烯)，石墨烯是世界上導電性最好的材料，其目前最有潛力的應用是成為硅的替代品，用石墨烯取代硅，計算機處理器的運行速度將會快數百倍。石墨烯在電子、復合材料、醫療健康
等多領域具有廣泛應用，不同領域的應用
分布如圖所示。
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將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液低溫環境下凍干、去除水分、保留骨架，制造出的一種超輕固體材料被稱為“全碳氣凝膠”，是迄今為止世界上最輕的材料。“全碳氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，吸收量可高達自身質量的900倍。
(1)石墨烯與金剛石的組成元素相同，但石墨烯有良好導電性，而金剛石卻沒有導電性，原因是________________________________。
碳原子的排列方式不同
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(2)石墨烯在許多領域都具有廣泛的應用，目前石墨烯應用占比最高的領域是__________。
(3)根據題中信息“全碳氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，補全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源電池
B．石墨烯在常溫下化學性質很活潑
C．“全碳氣凝膠”可____________________________(任寫一點)。
電子領域
處理海上石油泄漏(合理即可)
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解析：(1)金剛石和石墨均是由碳原子直接構成的物質，但由于碳原子的排列方式不同，則它們的物理性質不同。
(2)由圖可知，目前石墨烯在電子領域占比最高，為27%。
(3)“全碳氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，吸收量可高達自身質量的900倍，則說明其可處理海上石油泄漏。
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17．(12分)(2024·臺兒莊區一模)溶液與人類的生產、生活密切相關。
(1)廚房中的下列物質分別放入水中，能形成溶液的是________(填字母)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。
A
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①t1 ℃時，將40 g硝酸鉀加入100 g水中，充分攪拌，形成________溶液(填“飽和”或“不飽和”)；
②P點表示t1℃時，硝酸鉀的溶解度________氯化鈉的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；
③將t2℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器：試劑瓶、燒杯、____________、量筒、膠頭滴管。
飽和
等于
減小
玻璃棒
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(4)下列有關硝酸鉀和氯化鈉兩物質的說法不正確的是________(填字母)。
A．硝酸鉀和氯化鈉兩物質相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B．當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀
C．將t2℃時硝酸鉀和氯化鈉兩物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質量硝酸鉀大于氯化鈉
D．t2℃時，相同質量的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液，氯化鈉溶液中溶劑質量更大
C
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解析：(1)A、白糖能溶于水，形成溶液，符合題意；B、花生油不溶于水，放入水中形成乳濁液，不符合題意；C、面粉不溶于水，放入水中形成懸濁液，不符合題意。
(2)①由溶解度曲線可知：t1℃時， 硝酸鉀的溶解度<40 g，則t1℃時，將40 g硝酸鉀加入100 g水中，充分攪拌，硝酸鉀不能全部溶解，形成飽和溶液；
②P點是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點，表示t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度；
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③將t2 ℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1 ℃，硝酸鉀的溶解度減小，有晶體析出，溶液的溶質質量分數減小。
(3)在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗步驟：計算、稱量(托盤天平、藥匙)、量取(量筒和膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標簽(試劑瓶)，則需要用到的玻璃儀器：試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。
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(4)由溶解度曲線可知：
A、硝酸鉀和氯化鈉兩物質相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，說法正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可采用降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純硝酸鉀，說法正確；C、將t2 ℃時硝酸鉀和氯化鈉兩物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，若硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液質量相等，則析出晶體質量硝酸鉀大于氯化鈉，未指明溶液質量，無法比較，說法不正確；
D、t2 ℃時，溶解度：硝酸鉀>氯化鈉，則相同質量的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液，氯化鈉溶液濃度更小，所含溶劑質量更大，說法正確。
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三、實驗題(本題包括2個小題，共19分)
18．(8分)(2024·龍東中考)根據實驗裝置圖，回答問題：
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(1)寫出圖中儀器①的名稱_________。
(2)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的反應化學方程式_______________
________________________________。要得到比較純凈的氧氣，通常選用________(填字母)裝置收集。若用此裝置收集氧氣，當觀察到________________________，開始收集。
集氣瓶
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C
氣泡連續均勻冒出時
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(3)實驗室制取二氧化碳，所用試劑是__________________________，選擇B裝置作為發生裝置的優點是_________________________，檢驗二氧化碳的反應原理是________________________________(用化學方程式表示)。請從上圖選擇所需實驗裝置，制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為_______________(用字母表示)。
大理石(或石灰石)和稀鹽酸
可以控制反應的發生和停止
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B、G、F、E
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(3)實驗室采用大理石(或石灰石)和稀鹽酸為原料制取二氧化碳；B裝置可將固體置于有孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，優點是可以控制反應的發生和停止；二氧化碳可以使澄清水灰水變渾濁，通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；實驗室采用大理石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，該反應為固-液不需要加熱型，發生裝置應選B，將生成的氣體依次通過裝置G和裝置F，除去氣體中混有的HCl氣體和水，再用向上排空氣法進行收集(二氧化碳的密度大于空氣密度)，則所選裝置的連接順序為B、G、F、E。
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(1)大家討論后一致認為小東的猜想一定不成立，理由是_______________________________________(用化學方程式表示)。
【設計實驗探究】
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
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(2)通過實驗①可知小西猜想錯誤。僅通過實驗②無法判斷小南或小北的猜想是否成立，理由是__________________________________
___________________________________________________________。
(3)步驟③中加入足量的BaCl2溶液的目的是_____________________。
(4)根據以上實驗探究可知________的猜想成立。
加入的少量稀鹽酸被氫氧化鈉完全消
耗，碳酸鈉沒有參與反應
檢驗且將碳酸鈉除盡
小南
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【拓展應用】
(5)松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味。如果將松花蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被除去，味道變得更為鮮美可口，請說明食醋可以除去松花蛋澀味的原因是______________________________。
食醋能中和皮蛋上的堿
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解析：(1)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存，故小東的猜想不成立，該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；
(2)加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，少量的稀鹽酸被氫氧化鈉完全消耗，碳酸鈉沒有參與反應，故加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，不能判斷小南或小北的猜想是否成立；
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(3)氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故步驟③中加入足量的BaCl2溶液的目的是檢驗且將碳酸鈉除盡；
(4)氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，步驟③中加入足量的BaCl2溶液，溶液變渾濁，說明含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡，靜止后取上層清液，滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，則小南的猜想成立；
(5)松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味，是因為含堿性物質，蘸上食醋，食醋能中和松花蛋上的堿，故可除去松花蛋澀味。
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四、計算題(本題包括1個小題，共8分)
20．(8分)(2024·齊齊哈爾中考)現有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物，進行如下實驗：
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請計算：
(1)反應生成沉淀的質量是 ________g。
(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少(要求寫出計算過程)
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解析：(1)由題中信息可知，反應生成沉淀的質量是10 g；(2)根據碳酸鈣的質量求出原混合物中氯化鈣質量和生成的氯化鈉質量，由氯化鈣的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，由質量守恒定律求出溶液的質量，進而求出氯化鈉的質量分數即可。
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202025年中考仿真模擬卷(一)
1．D　[采摘石榴過程中沒有新物質生成，A屬于物理變化；剝開石榴過程中只是物體的形狀發生改變，沒有新物質生成，B屬于物理變化；用榨汁機將石榴制成果汁，石榴的細胞被破壞，細胞液出來，沒有新物質生成，C屬于物理變化；石榴釀酒，有新物質乙醇生成，D屬于化學變化。]
2．D　[水蒸發為水蒸氣后分子之間的間隙增大，水分子的大小不變，A錯誤；水分子一直處于運動狀態不會靜止不動，B錯誤；水蒸氣聚集成云時，沒有新物質生成，分子種類沒有發生變化，C錯誤；水蒸發為水蒸氣，水蒸氣聚集成云，云再變為雨，過程中沒有新物質生成，則屬于物理變化，D正確。]
3．D　[鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，A錯誤；發生裝置中長頸漏斗的下方要在液面以下，而導管口應該剛露出橡皮塞，B錯誤；用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，C錯誤；向試管中傾倒液體試劑時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，D正確。]
4．D　[由反應的微觀示意圖可知，二氧化碳與水在太陽光和TiO2催化作用下，生成HCOOH和氧氣，反應的化學方程式為2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2。
由微粒的構成可知，為二氧化碳，是引起溫室效應的氣體之一，A正確；原子是化學變化中的最小粒子，則反應中的最小微粒是碳原子、氫原子和氧原子，B正確；TiO2是該反應的催化劑，因此反應前后TiO2的質量和化學性質不改變，C正確；由反應的化學方程式可知，參加反應的CO2和生成HCOOH的質量比為(2×44)∶(2×46)＝22∶23，D不正確。]
5．C　[銣屬于金屬元素，A正確；在元素周期表中，元素周期數等于該元素原子的電子層數，銣原子有五個電子層，位于元素周期表第五周期，B正確；在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故銣的相對原子質量是 85.47, 不是銣的原子質量，C錯誤；在原子中，質子數＝核外電子數，則2＋8＋18＋8＋n＝37，n＝1，銣原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故銣元素通常顯＋1價，氯元素通常顯－1價，故氯化銣的化學式為RbCl，D正確。]
6．B　[合金是在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的。生鐵是鐵的合金、黃銅是銅的合金，均屬于合金；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，A錯誤；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉都是由鈉離子和酸根離子構成的化合物，均屬于鈉鹽，B正確；碳酸鉀、硫酸鉀中均含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；硝酸鉀中含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，C錯誤；鐵、鋅是人體中的微量元素，而鈣元素屬于人體必需的常量元素，D錯誤。]
7．D　[氧氣具有助燃性，則能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，氧氣不具有可燃性，A錯誤；油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是將可燃物隔絕氧氣達到滅火的效果，不是降低了可燃物的著火點，B錯誤；發現燃氣泄漏不能立即打電話報警，拿電話撥打時可能會造成火花放電引起爆炸，C錯誤；在潮濕的空氣中鐵易生銹，可以在鐵制品表面涂覆保護層隔絕空氣和水，D正確。]
8．B　[葉綠素的化學式為C55H72O5N4Mg，由碳、氫、鎂、氮、氧五種元素組成，A正確；葉綠素中含有碳元素，屬于有機物，相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，B錯誤；葉綠素中碳元素和氧元素的質量比為(12×55)∶(16×5)＝33∶4，C正確；糯米富含淀粉，與碘水作用時，呈現藍色，D正確。]
9．A　[碳在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A錯誤；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，B正確；鐵與藍色硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到有紅色固體析出，溶液顏色由藍色變成淺綠色，C正確；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，會觀察到產生藍色沉淀，D正確。]
10．C　[酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液中都含有氫離子，A正確；將碘分別加入水和汽油中，溶劑不同，溶質相同，是為了探究碘在不同溶劑中的溶解性，B正確；氫氣燃燒生成水，化學方程式為2H2＋O22H2O，恰好完全反應時氫氣和氧氣質量比是4∶32＝1∶8，4 g H2與16 g O2反應時，氧氣反應完全，氫氣過量，生成H2O的質量小于20 g，C不正確；實驗結束后的廢液不能直接倒入水池，防止腐蝕管道和污染水源，應倒入指定容器內，D正確。]
11．D　[①人體必需的微量元素有鐵、碘，鈣屬于常量元素，此說法錯誤；②甲醛溶液能使蛋白質變性，人不能食用用甲醛溶液浸泡的水產品，此說法錯誤，A不符合題意；①區分羊毛和滌綸，可灼燒聞氣味，有燒焦羽毛味的是羊毛，無燒焦羽毛味的是滌綸，此說法正確；②煮沸可以降低水的硬度，過濾只是除去了水中難溶解的雜質，通過過濾不能降低水的硬度，此說法錯誤，B不符合題意；①塑料制品的使用方便了人類的生活，但大量使用塑料制品會造成白色污染，不可以大量使用，此說法錯誤；②二氧化氮、二氧化硫都是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，此說法錯誤，C不符合題意；①進入久未開啟的地窖前，要做燈火實驗，避免因缺氧而窒息，此說法正確；②探究工業煉鐵實驗時，先通入CO排盡裝置中的空氣，以防加熱時發生爆炸，此說法正確，D符合題意。]
12．B　[中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，A錯誤；波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，是由硫酸銅、生石灰加水配制而成的，發生的反應為生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，B正確；草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，能與銨態氮肥反應生成氨氣，降低肥效，不能混合施用，C錯誤；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，D錯誤。]
13．B　[石灰水的溶質為Ca(OH)2，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與與飽和石灰水中的水反應放熱，會導致飽和石灰水因Ca(OH)2溶解度減小析出溶質，同時，水因參與反應而減少也會導致飽和石灰水析出溶質，所以溶質質量減小。反應結束后，溫度恢復初始溫度，能重新溶解部分Ca(OH)2，但生石灰與水反應消耗了水，水減少，最終所能溶解的Ca(OH)2質量小于初始值，A錯誤；稀鹽酸顯酸性，pH＜7，加入NaOH溶液后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，所以溶液的酸性減弱，pH增大，恰好完全反應時，溶液為中性，pH＝7，繼續加入NaOH溶液，NaOH溶液過量，溶液堿性逐漸增強，pH逐漸增大，B正確；向等量的鎂粉和鐵粉中加入相同溶質質量分數的稀硫酸至過量，鎂的金屬活動性比鐵強，所以鎂粉產生氫氣的速率較大。鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，化學方程式為Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，每24份質量的鎂粉產生2份質量的氫氣，鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、氫氣，化學方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，每56份質量的鐵粉產生2份質量的氫氣，則等量的鎂粉和鐵粉，鎂粉產生的氫氣更多，C錯誤；一定量的硫酸鈉和硫酸的混合溶液中含有硫酸根離子、鈉離子、氫離子，加入 Ba(OH)2, Ba(OH)2中的鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應生成水，而硫酸鋇沉淀不溶于硫酸，所以反應一開始就有硫酸鋇沉淀產生，D錯誤。]
14．解析：(1)鉆木的過程使溫度升高，變量為溫度，說明燃燒時需要達到可燃物燃燒的最低溫度(著火點)；(2)純金屬制成合金后硬度變大；(4)三大化石燃料：煤、石油、天然氣；(4)化合物中，化合價的代數和為0，二氧化硅中氧元素為－2價，其中硅元素化合價為0－(－2×2)＝＋4。
答案：(1)著火點　(2)大　(3)石油　(4)＋4
15．解析：(1)苦鹵含MgCl2、NaCl等物質，屬于混合物；(2)中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O；(3)苦鹵含MgCl2、NaCl等物質，加入石灰乳，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應是一種物質生成兩種物質，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；氯氣和氫氣點燃生成氯化氫，該反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；故上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及的化學反應的基本類型共有三種；(4)根據流程，氯氣既是生成物，又是反應物，可循環使用；(5)鎂廣泛應用于火箭、飛機等領域，主要體現了鎂的輕質、延展性以及良好的導電性和導熱性，均不需要通過化學變化就能表現出來，屬于鎂的物理性質。
答案：(1)混合物
(2)2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O
(3)3或三　(4)氯氣或Cl2　(5)輕質或延展性或良好的導電性和導熱性等(合理即可)
16．解析：(1)金剛石和石墨均是由碳原子直接構成的物質，但由于碳原子的排列方式不同，則它們的物理性質不同。
(2)由圖可知，目前石墨烯在電子領域占比最高，為27%。
(3)“全碳氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，吸收量可高達自身質量的900倍，則說明其可處理海上石油泄漏。
答案：(1)碳原子的排列方式不同
(2)電子領域
(3)處理海上石油泄漏(合理即可)
17．解析：(1)A、白糖能溶于水，形成溶液，符合題意；B、花生油不溶于水，放入水中形成乳濁液，不符合題意；C、面粉不溶于水，放入水中形成懸濁液，不符合題意。
(2)①由溶解度曲線可知：t1℃時， 硝酸鉀的溶解度<40 g，則t1℃時，將40 g硝酸鉀加入100 g水中，充分攪拌，硝酸鉀不能全部溶解，形成飽和溶液；
②P點是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點，表示t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度；
③將t2 ℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1 ℃，硝酸鉀的溶解度減小，有晶體析出，溶液的溶質質量分數減小。
(3)在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗步驟：計算、稱量(托盤天平、藥匙)、量取(量筒和膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標簽(試劑瓶)，則需要用到的玻璃儀器：試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。
(4)由溶解度曲線可知：
A、硝酸鉀和氯化鈉兩物質相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，說法正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可采用降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純硝酸鉀，說法正確；C、將t2 ℃時硝酸鉀和氯化鈉兩物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，若硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液質量相等，則析出晶體質量硝酸鉀大于氯化鈉，未指明溶液質量，無法比較，說法不正確；
D、t2 ℃時，溶解度：硝酸鉀>氯化鈉，則相同質量的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液，氯化鈉溶液濃度更小，所含溶劑質量更大，說法正確。
答案：(1)A　(2)①飽和　②等于　③減小　(3)玻璃棒　(4)C
18．解析：(1)圖中儀器①的名稱為集氣瓶；(2)A裝置試管口有棉花團，則該裝置為高錳酸鉀制氧氣的發生裝置，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧氣的密度大于空氣的密度，不易溶于水也不與水反應，可采用向上排空氣法和排水法進行收集，其中排水法收集的氣體較為純凈，即裝置C，用排水法收集氧氣時，當觀察到氣泡連續均勻冒出時，開始收集；(3)實驗室采用大理石(或石灰石)和稀鹽酸為原料制取二氧化碳；B裝置可將固體置于有孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，優點是可以控制反應的發生和停止；二氧化碳可以使澄清水灰水變渾濁，通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；實驗室采用大理石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，該反應為固-液不需要加熱型，發生裝置應選B，將生成的氣體依次通過裝置G和裝置F，除去氣體中混有的HCl氣體和水，再用向上排空氣法進行收集(二氧化碳的密度大于空氣密度)，則所選裝置的連接順序為B、G、F、E。
答案：(1)集氣瓶　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　C　氣泡連續均勻冒出時　(3)大理石(或石灰石)和稀鹽酸　可以控制反應的發生和停止　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 　B、G、F、E
19．解析：(1)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存，故小東的猜想不成立，該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(2)加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，少量的稀鹽酸被氫氧化鈉完全消耗，碳酸鈉沒有參與反應，故加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，不能判斷小南或小北的猜想是否成立；(3)氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故步驟③中加入足量的BaCl2溶液的目的是檢驗且將碳酸鈉除盡；(4)氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，步驟③中加入足量的BaCl2溶液，溶液變渾濁，說明含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡，靜止后取上層清液，滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，則小南的猜想成立；(5)松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味，是因為含堿性物質，蘸上食醋，食醋能中和松花蛋上的堿，故可除去松花蛋澀味。
答案：(1)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　(2)加入的少量稀鹽酸被氫氧化鈉完全消耗，碳酸鈉沒有參與反應　(3)檢驗且將碳酸鈉除盡　(4)小南　(5)食醋能中和皮蛋上的堿
20．解析：(1)由題中信息可知，反應生成沉淀的質量是10 g；(2)根據碳酸鈣的質量求出原混合物中氯化鈣質量和生成的氯化鈉質量，由氯化鈣的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，由質量守恒定律求出溶液的質量，進而求出氯化鈉的質量分數即可。
答案：(1)10
(2)解：設生成氯化鈉的質量為x，原固體混合物中氯化鈣的質量為y。
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
111 　117 100
y 　 x 10 g
＝　y＝11.1 g
＝　x＝11.7g
答：所得溶液中溶質的質量分數是
×100%＝8%。

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