資源簡介

2025年中考仿真模擬卷(三)
1．B　[燃放煙花過程中，涉及燃燒，有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，A不符合題意；絲線織錦過程中，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，B符合題意；鋼鐵冶煉過程中，有新物質鐵等生成，屬于化學變化，C不符合題意；光合作用過程中，有新物質氧氣等生成，屬于化學變化，D不符合題意。]
2．D　[沙塵天氣時進行戶外活動會吸入較多可吸入顆粒物，危及人體健康，應減少戶外活動并關閉好門窗，A正確；植物對沙土具有一定固定作用，可通過植樹造林來減少大風引起的揚沙浮塵，B正確；建筑工地的揚塵也會使得空氣中浮塵增多，所以可通過治理建筑工地揚塵污染來減少可吸入顆粒物，C正確；空氣中含有二氧化碳，所以二氧化碳不屬于空氣污染物，D錯誤。]
3．C　[該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通，無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，A錯誤；檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，B錯誤；打開試劑瓶瓶塞，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，C正確；用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，變色后，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，D錯誤。]
4．A　[用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導熱性，A錯誤；葡萄糖屬于糖類，糖類能為人類供能，則體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量，B正確；塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾，則放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料，C正確；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干(沒有水)，是為了防止鐵鍋生銹，D正確。]
5．C　[決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，鍶原子的最外層電子數是2，鎂原子的最外層電子數也是2，因此化學性質相似，A正確；由原子結構示意圖可知，圓圈里的數字代表核電荷數，所以鍶原子的核電荷數為38，B正確；鍶原子最外層2個電子，在化學反應中容易失去電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子，根據離子書寫方法可得鍶離子表示為Sr2+，C錯誤；鍶原子最外層2個電子，在化學反應中容易失去2個電子，在化合物中顯＋2價，氯元素在化合物中顯－1價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，氯化鍶的化學式為SrCl2，D正確。]
6．D　[氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，二氧化錳是由錳元素和氧元素組成的化合物，干冰即二氧化碳，是由碳元素和氧元素組成的化合物，都屬于氧化物，A正確；生鐵和鋼是鐵的合金，黃銅是銅的合金，B正確；硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，磷酸氫二銨含有磷元素和氮元素，磷酸二氫銨含有磷元素和氮元素，都屬于復合肥，C正確；純堿即碳酸鈉，含有 鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽類，D錯誤。]
7．C　[魚、牛奶、蛋和豆類食物主要含有蛋白質，A錯誤；醫用酒精溶液的體積分數為75%時消毒效果最好，并不是濃度越大消毒效果越好，B錯誤；玻璃、陶瓷是比較常見的無機非金屬材料，C正確；炒菜時鍋里的油不慎起火，不能立即用水撲滅，以防發生危險，可立即蓋上鍋蓋，D錯誤。]
8．B　[錫和鐵金屬活動性順序在氫前，所以二者均能和鹽酸發生反應，A錯誤；金屬活動性順序：鐵>錫>銅>銀>金，所以金屬活動性最弱的是金，B正確；青銅是銅和錫的合金，其硬度大于純銅，C錯誤；鋁是地殼中含量最多的金屬，D錯誤。]
9．B　[根據微觀示意圖，反應Ⅰ是H2、CO2在一定條件下反應生成CH3OH、H2O，化學方程式為3H2＋CO2CH3OH＋H2O，反應Ⅱ是H2、CO2在一定條件下反應生成CO、H2O，化學方程式為H2＋CO2CO＋H2O。根據化學方程式，在反應Ⅰ中，參加反應的H2和CO2的分子個數比為3∶1，A正確；根據化學方程式，反應Ⅱ前后的分子數量沒有發生改變，B錯誤；H2和CO2在同一條件下會發生兩個化學反應，反應Ⅰ生成甲醇，反應Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生，C正確；這兩個反應都消耗了CO2，反應Ⅰ得到甲醇，反應Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作為燃料，所以這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料，D正確。]
10．B　[熱脹冷縮是由組成物質的分子之間的間隔大小隨溫度的變化而引起的，A錯誤；城市澆花，使用噴灌、滴灌技術，可以達到節約用水的目的，B正確；純凈物不一定是由同種分子構成的，同種原子、離子也可構成純凈物，C錯誤；分子是保持其化學性質的最小粒子，“冰，水為之，而寒于水”，物質的狀態不同，但分子構成不變，化學性質相同，D錯誤。]
11．C　[①蔬菜、水果富含維生素，故食用蔬菜和水果可補充維生素，正確；②甲醛有毒，能使蛋白質變性，不可利用甲醛浸泡海鮮延長保存期，錯誤；③人體缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血，正確，A不符合題意；①棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，故可用點燃并聞氣味區分棉線和羊毛線，正確；②洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故可除去油污，正確；③用水滅火的原理是水蒸發吸熱，可降低溫度至可燃物的著火點以下，達到滅火的目的，著火點是一個定值，不能被降低，錯誤，B不符合題意；①活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可用于防毒面具，吸附有毒物質，正確；②氦氣化學性質不活潑，可填充于食品包裝中，用于食品防腐，正確；③濃硫酸有吸水性，實驗室中常用它作干燥劑，正確，C符合題意；①催化劑能改變化學反應速率，化學反應前后，其質量和化學性質不變，能改變反應速率的物質不一定是催化劑，還可能是反應物的濃度等因素，錯誤；②中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，錯誤；③合金比組成它的純金屬強度和硬度高、熔點低，抗腐蝕性能更好，正確，D不符合題意。]
12．D　[氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，A正確；反應②是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，如果氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則所得溶液呈中性，B正確；反應③是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可制得氫氧化鈉，C正確；反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；反應②氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；反應③是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。圖中①②③不都是復分解反應，D錯誤。]
13．A　[向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完，氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，A正確；接近飽和的硝酸鉀溶液的質量不可能為0，縱坐標不可能從0開始，一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，會繼續溶解硝酸鉀，直至達到飽和，故溶液的質量從一定質量開始不斷增大，至飽和狀態，不再發生變化，B錯誤；向金屬中加酸，等質量鎂、鐵分別和溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應，因硫酸過量，鎂相對原子質量比鐵小，消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，C錯誤；高溫灼燒一定質量的石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質量減少，但不可能減少至0，D錯誤。]
14．解析：(1)氬氣屬于稀有氣體，元素符號就是化學式，故應為Ar；(2)磷酸鹽礦物中含有多種磷酸鹽，此礦物屬于混合物；Fe2+的名稱是亞鐵離子；(3)浮空艇外形呈流線型，這樣做的目的是減小空氣阻力；氦氣氣囊負責提供升力，這是利用了氦氣具有的密度小于空氣的性質；空氣中氮氣的體積分數為78%；(4)元素是具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總稱，原子結構示意圖左側圓圈內的數字代表質子數，根據圖乙，A的質子數為19，B的質子數為19，C的質子數為16，因此圖乙中的微粒共代表2種元素；原子的最外層電子數相等，化學性質相似，根據圖甲，銣原子的最外層電子數為1，與圖乙中A微粒的最外層電子數相等，化學性質相似。
答案：(1)Ar　(2)混合物　亞鐵離子　(3)減小空氣阻力　密度小于空氣　78%　(4) 二/2/兩　A
15．解析：(1)①銅可以導電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導電性；②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大；③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合價為－2價，設鈦元素的化合價為x，根據化合物中各元素的正負化合價代數和為零，則x＋(－2)×2＝0，x＝＋4，Ti的化合價為＋4價；(2)C8H18分子中碳、氫原子個數比為8∶18＝4∶9；(3)通信工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為化學能轉化為電能；(4)①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質的食品是牛奶；②水的沸點隨壓強的減小而降低，則部分淡水可通過減小壓強使水的沸點降低，進而使水汽化、冷凝而獲得；(5)Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
答案：(1)①導電　②大　③＋4　 (2)4∶9　(3)化學能轉化為電能　(4)①牛奶　②降低
(5)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
16．解析：(1)根據圖1，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都大于10 g，故它們都屬于易溶物質；(2)根據圖1，P點表示24 ℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，A正確；氯化鈉中混有少量硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，可用蒸發結晶的方法提純氯化鈉，B錯誤；30 ℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則此時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數大于氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數，如果不都是飽和溶液，則無法確定溶質質量分數大小關系，C錯誤；10 ℃時，硝酸鉀的溶解度為20 g，則100 g水最多溶解20 g硝酸鉀，50 g水最多溶解10 g硝酸鉀，將20 g硝酸鉀固體放入50 g水中，充分攪拌，所得硝酸鉀溶液的溶質質量分數為×100%≈16.7%，D錯誤；40 ℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發相同質量的水，溶解度不變，所得溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數不變，而析出的固體的質量為蒸發掉的水所能溶解的溶質質量，由于40 ℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以相同質量的水，能溶解的硝酸鉀更多，所以硝酸鉀溶液析出固體的質量較多，E正確；(3)t3 ℃時，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液中，KNO3溶液的溶質質量分數較大，溶質質量較大，溶劑質量較小。降溫到t2 ℃，二者溶解度都減小，都有溶質析出，且都得到飽和溶液。降溫之后，KNO3與NH4Cl溶解度相等，而溶劑質量不變，所以KNO3溶液的溶劑質量較小，所能溶解的溶質也較少，所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3＜NH4Cl。
答案：(1)易溶　(2)AE　(3)＜
17．解析：(1)根據短文內容，“液態陽光”是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇為代表的液態燃料和有機化學品。“液態陽光生產”利用的可再生能源是太陽能(或風能或其他某種可再生能源)。(2)由短文可知，“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目”由太陽能光伏發電、電解水制氫、二氧化碳加氫制甲醇三個基本單元構成。所以，該項目使用的初始原料是水(H2O)和CO2。(3)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(4)氫氣貯存和運輸較困難，相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有便于儲(貯)存和運輸或便于儲(貯)存，或便于運輸，或安全性高。
答案：(1)太陽能(或風能或其他某種可再生能源)　
(2)H2O 　(3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　(4)便于儲(貯)存和運輸[或便于儲(貯)存，或便于運輸，或安全性高等，合理即可]
18．解析：(1)a是鐵架臺；(2)實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發生裝置是A，該反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。可以用D裝置收集氧氣的原因是氧氣密度比空氣大；(3)實驗室制取并收集干燥的二氧化碳，可將裝置B與裝置G、D組合，其中起到干燥作用的裝置G中所盛放的試劑名稱是濃硫酸。若將裝置B改為裝置C，優點是能使反應隨時進行或停止。
答案：(1)鐵架臺　(2)A　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　氧氣密度比空氣大　(3)G、D　濃硫酸　能使反應隨時進行或停止
19．解析：探究實驗Ⅰ：CO2能溶于水并與水反應使瓶內氣壓減小，塑料瓶變癟，利用圖1、圖2進行對比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶變得更癟，說明NaOH溶液與CO2反應。探究實驗Ⅱ：CO2與NaOH溶液發生反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸產生氣泡，證明CO2與NaOH發生了反應。探究實驗Ⅲ：裝置B中無明顯現象說明CO2與NaOH反應，二者反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中不溶解，因此裝置A中出現白色沉淀。【反思評價】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
答案：探究實驗Ⅰ：進行對比　探究實驗Ⅱ：足量稀鹽酸　產生氣泡　探究實驗Ⅲ：CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中不溶解
【反思評價】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
20．解析：(1)由表可知，第1次加入20 g稀硫酸，消耗鋅的質量為10 g－8.7 g＝1.3 g，第2次加入20 g稀硫酸，消耗鋅的質量為8.7 g－7.4 g＝1.3 g，說明每加入20 g稀硫酸，消耗1.3 g鋅，第5、6次剩余固體的質量相等，說明第4次加入20 g稀硫酸，鋅已經完全反應，則第3次剩余固體的質量為7.4 g－1.3 g＝6.1 g，即m＝6.1；(2)見答案。
答案：(1)6.1
(2)解：設所用稀硫酸的溶質質量分數是x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
1.3 g 20 g×x
＝
x＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%。(共71張PPT)
2025年中考仿真模擬卷(三)
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(時間：60分鐘　滿分：100分)
相對原子質量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5、Zn 65、S 32
第Ⅰ卷(選擇題　共39分)
一、選擇題(本題包括13個小題，每小題3分，共39分。在每小題的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)
1．從化學的視角看待生活，從變化的角度認識世界。下列過程中，屬于物理變化的是(　　)
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[A]燃放煙花　　　　　　[B]絲線織錦
[C]鋼鐵冶煉　　　 　　[D]光合作用
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B　[燃放煙花過程中，涉及燃燒，有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，A不符合題意；絲線織錦過程中，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，B符合題意；鋼鐵冶煉過程中，有新物質鐵等生成，屬于化學變化，C不符合題意；光合作用過程中，有新物質氧氣等生成，屬于化學變化，D不符合題意。]
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2．(2023·棗莊滕州三模)冬季北方城市受冷空氣影響，易出現大范圍沙塵天氣，給市民出行和生活帶來一定影響，下列說法中，不合理的是(　　)
[A]及時關閉門窗，減少戶外活動
[B]植樹造林
[C]治理建筑工地揚塵污染
[D]可吸入顆粒，二氧化碳等都是首要污染物
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D　[沙塵天氣時進行戶外活動會吸入較多可吸入顆粒物，危及人體健康，應減少戶外活動并關閉好門窗，A正確；植物對沙土具有一定固定作用，可通過植樹造林來減少大風引起的揚沙浮塵，B正確；建筑工地的揚塵也會使得空氣中浮塵增多，所以可通過治理建筑工地揚塵污染來減少可吸入顆粒物，C正確；空氣中含有二氧化碳，所以二氧化碳不屬于空氣污染物，D錯誤。]
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3．規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作正確的是(　　)
[A]氣密性檢驗　　[B]CO2驗滿
[C]稀釋濃硫酸　　　[D]測溶液pH
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C　[該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通，無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，A錯誤；檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，B錯誤；打開試劑瓶瓶塞，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，C正確；用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，變色后，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，D錯誤。]
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4．(2024·福建中考)下列是小明一天中的生活經歷和相關解釋，其中錯誤的是(　　)
[A]早上用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導電性
[B]下午體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量
[C]傍晚將塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料
[D]晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹
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A　[用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導熱性，A錯誤；葡萄糖屬于糖類，糖類能為人類供能，則體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量，B正確；塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾，則放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料，C正確；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干(沒有水)，是為了防止鐵鍋生銹，D正確。]
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5．金屬鍶由于其很強的吸收X射線輻射功能和獨特的物理化學性能，而被廣泛應用于電子、化工、冶金、軍工、輕工、醫藥和光學等各個領域。下列說法不正確的是(　　)
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[A]鍶元素的化學性質與鎂元素化學性質相似
[B]鍶原子的核電荷數為38
[C]鍶原子易失去2個電子，形成Sr2-
[D]鍶的氯化物化學式為SrCl2
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C　[決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，鍶原子的最外層電子數是2，鎂原子的最外層電子數也是2，因此化學性質相似，A正確；由原子結構示意圖可知，圓圈里的數字代表核電荷數，所以鍶原子的核電荷數為38，B正確；鍶原子最外層2個電子，在化學反應中容易失去電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子，根據離子書寫方法可得鍶離子表示為Sr2+，C錯誤；鍶原子最外層2個電子，在化學反應中容易失去2個電子，在化合物中顯＋2價，氯元素在化合物中顯－1價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，氯化鍶的化學式為SrCl2，D正確。]
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6．分類法是化學學習的重要方法。下列說法不正確的是(　　)
[A]水、二氧化錳、干冰都屬于氧化物
[B]生鐵、鋼、黃銅都屬于合金
[C]硝酸鉀、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨都屬于復合肥料
[D]燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿類
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D　[氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，二氧化錳是由錳元素和氧元素組成的化合物，干冰即二氧化碳，是由碳元素和氧元素組成的化合物，都屬于氧化物，A正確；生鐵和鋼是鐵的合金，黃銅是銅的合金，B正確；硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，磷酸氫二銨含有磷元素和氮元素，磷酸二氫銨含有磷元素和氮元素，都屬于復合肥，C正確；純堿即碳酸鈉，含有 鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽類，D錯誤。]
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7．(2024·赤峰中考)化學與生活息息相關，下列說法正確的是
(　　)
[A]化學與食品：魚、牛奶、蛋和豆類食物主要含有維生素
[B]化學與健康：醫用酒精溶液的濃度越大，消毒效果越好
[C]化學與材料：玻璃、陶瓷是比較常見的無機非金屬材料
[D]化學與安全：炒菜時鍋里的油不慎起火，立即用水撲滅
√
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C　[魚、牛奶、蛋和豆類食物主要含有蛋白質，A錯誤；醫用酒精溶液的體積分數為75%時消毒效果最好，并不是濃度越大消毒效果越好，B錯誤；玻璃、陶瓷是比較常見的無機非金屬材料，C正確；炒菜時鍋里的油不慎起火，不能立即用水撲滅，以防發生危險，可立即蓋上鍋蓋，D錯誤。]
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8．(2024·棗莊滕州一模)人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，下列說法正確的是(　　)
[A]“五金”中只有鐵能與鹽酸反應
[B]“五金”中金屬活動性最弱的是金
[C]青銅是銅和錫的合金，其硬度比純銅小
[D]鐵是地殼中含量最多的金屬
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B　[錫和鐵金屬活動性順序在氫前，所以二者均能和鹽酸發生反應，A錯誤；金屬活動性順序：鐵>錫>銅>銀>金，所以金屬活動性最弱的是金，B正確；青銅是銅和錫的合金，其硬度大于純銅，C錯誤；鋁是地殼中含量最多的金屬，D錯誤。]
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9．(2024·深圳中考)小丁同學發現H2和CO2在同一條件下會發生兩個化學反應。一般反應Ⅰ來制取甲醇(CH3OH)，下列說法錯誤的是
(　　)
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[A]在反應Ⅰ中，參加反應的H2和CO2的分子個數比為3∶1
[B]反應Ⅱ前后的分子數量發生改變
[C]小丁同學想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生
[D]利用這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料
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10．(2024·棗莊嶧城區三模)學習化學知識可以用來辨別“真”、“偽”。下列敘述中，屬于“真”的是(　　)
[A]“熱脹冷縮”現象說明分子的大小隨溫度變化而變化
[B]城市澆花，為了節約用水常使用噴灌、滴灌技術
[C]純凈物一定是由同種分子構成的
[D]“冰，水為之，而寒于水”體現了物質的狀態不同，化學性質也不同
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B　[熱脹冷縮是由組成物質的分子之間的間隔大小隨溫度的變化而引起的，A錯誤；城市澆花，使用噴灌、滴灌技術，可以達到節約用水的目的，B正確；純凈物不一定是由同種分子構成的，同種原子、離子也可構成純凈物，C錯誤；分子是保持其化學性質的最小粒子，“冰，水為之，而寒于水”，物質的狀態不同，但分子構成不變，化學性質相同，D錯誤。]
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11．下列歸納和總結完全正確的一組是
[A]對健康的認識 [B]對生活常識的認識
①食用蔬菜和水果可補充維生素
②利用甲醛浸泡海鮮延長保存期
③人體缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血 ①點燃并聞氣味區分棉線和羊毛線
②洗滌劑去油污的原理是乳化作用
③用水滅火的原理是降低可燃物的著火點
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[C]對性質與用途的認識 [D]對概念的理解
①因活性炭具有強吸附性可用于防毒面具
②因氦氣化學性質不活潑可用于食品防腐
③因濃硫酸有吸水性實驗室中常用它作干燥劑 ①能改變反應速率的物質一定是催化劑
②有鹽和水生成的反應一定是中和反應
③合金比組成它的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好
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C　[①蔬菜、水果富含維生素，故食用蔬菜和水果可補充維生素，正確；②甲醛有毒，能使蛋白質變性，不可利用甲醛浸泡海鮮延長保存期，錯誤；③人體缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血，正確，A不符合題意；①棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，故可用點燃并聞氣味區分棉線和羊毛線，正確；②洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故可除去油污，正確；③用水滅火的原理是水蒸發吸熱，可降低溫度至可燃物的著火點以下，達到滅火的目的，著火點是一個定值，不能被降低，錯誤，B不符合題意；
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①活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可用于防毒面具，吸附有毒物質，正確；②氦氣化學性質不活潑，可填充于食品包裝中，用于食品防腐，正確；③濃硫酸有吸水性，實驗室中常用它作干燥劑，正確，C符合題意；①催化劑能改變化學反應速率，化學反應前后，其質量和化學性質不變，能改變反應速率的物質不一定是催化劑，還可能是反應物的濃度等因素，錯誤；②中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，錯誤；③合金比組成它的純金屬強度和硬度高、熔點低，抗腐蝕性能更好，正確，D不符合題意。]
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12．(2024·棗莊薛城區二模)關系圖中“—”兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是(　　)
[A]反應①是放熱反應
[B]反應②所得溶液可能呈中性
[C]反應③可制得氫氧化鈉
[D]圖中①②③都是復分解反應
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D　[氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，A正確；反應②是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，如果氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則所得溶液呈中性，B正確；反應③是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可制得氫氧化鈉，C正確；反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；反應②氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；反應③是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。圖中①②③不都是復分解反應，D錯誤。]
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13．下列圖像與對應的敘述相符合的是(　　)
[A]向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
　[B]一定溫度下，向接近飽和的硝酸
　鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
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[C]將等質量的Mg、Fe分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應

[D]在高溫的條件下灼燒一定質量的石灰石

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A　[向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完，氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，A正確；接近飽和的硝酸鉀溶液的質量不可能為0，縱坐標不可能從0開始，一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，會繼續溶解硝酸鉀，直至達到飽和，故溶液的質量從一定質量開始不斷增大，至飽和狀態，不再發生變
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化，B錯誤；向金屬中加酸，等質量鎂、鐵分別和溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應，因硫酸過量，鎂相對原子質量比鐵小，消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，C錯誤；高溫灼燒一定質量的石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質量減少，但不可能減少至0，D錯誤。]
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第Ⅱ卷(非選擇題　共61分)
二、填空題(本題包括4個小題，共34分)
14．(8分)中國科技發展速度非常快，已經取得許多令人矚目的成就。請分析圖文信息，解答下列相關問題。
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(1)圖1：國內首條磁浮空軌列車“興國號”攻克了薄壁鋁合金車體焊接技術。氬氣的化學式為________。
(2)圖2：我國科學家研究月球土壤時，發現了一種新的磷酸鹽礦物—“嫦娥石”，此礦物屬于________(填“純凈物”或“混合物”)，礦物中所含Fe2+的名稱是____________。
Ar
混合物
亞鐵離子
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(3)圖3：“極目一號”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地區從海拔9000米以上高空進行了氣象觀測。浮空艇外形呈流線型，這樣做的目的是_______________。浮空艇內部由兩個氣囊組成，氦氣氣囊負責提供升力，這是利用了氦氣具有的_______________性質；空氣氣囊則使浮空艇在升降過程中保持外形與壓力平衡，空氣中氮氣的體積分數為________。
減小空氣阻力
密度小于空氣　
78%
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(4)圖4：2023年5月17日，西昌衛星發射中心成功發射第56顆北斗導航衛星，衛星上采用銣(Rb)原子鐘提供精準時間。下面圖乙中的微粒共表示________種元素，銣原子(如圖甲所示)與圖乙中________(填“A”“B”或“C”)微粒化學性質相似。
二/2/兩
A
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解析：(1)氬氣屬于稀有氣體，元素符號就是化學式，故應為Ar；(2)磷酸鹽礦物中含有多種磷酸鹽，此礦物屬于混合物；Fe2+的名稱是亞鐵離子；(3)浮空艇外形呈流線型，這樣做的目的是減小空氣阻力；氦氣氣囊負責提供升力，這是利用了氦氣具有的密度小于空氣的性質；空氣中氮氣的體積分數為78%；(4)元素是具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總稱，原子結構示意圖左側圓圈內的數字代表質子數，根據圖乙，A的質子數為19，B的質子數為19，C的質子數為16，因此圖乙中的微粒共代表2種元素；原子的最外層電子數相等，化學性質相似，根據圖甲，銣原子的最外層電子數為1，與圖乙中A微粒的最外層電子數相等，化學性質相似。
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15．(10分)(2024·蘇州中考)“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。
Ⅰ．航母建造
(1)航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。
①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和________性。
②鋼鐵的硬度比純鐵________(填“大”或“小”)。
③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合價為________。
導電
大
＋4
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Ⅱ．能源供給
(2)航母動力由重油(含C8H18等多種成分)燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數比為________(填最簡整數比)。
(3)通信工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為____________________。
4∶9
化學能轉化為電能
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Ⅲ．生命保障
(4)食物和淡水是重要的生活保障。
①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是________。
②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點________(填“升高”或“降低”)，進而使水汽化、冷凝而獲得。
(5)過氧化鈉(Na2O2)可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為______________________________________。
牛奶　
降低
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
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解析：(1)①銅可以導電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導電性；②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大；③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合價為－2價，設鈦元素的化合價為x，根據化合物中各元素的正負化合價代數和為零，則x＋(－2)×2＝0，x＝＋4，Ti的化合價為＋4價；
(2)C8H18分子中碳、氫原子個數比為8∶18＝4∶9；
(3)通信工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為化學能轉化為電能；
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(4)①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質的食品是牛奶；②水的沸點隨壓強的減小而降低，則部分淡水可通過減小壓強使水的沸點降低，進而使水汽化、冷凝而獲得；
(5)Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
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16．(8分)Ⅰ．圖1為硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度曲線，請根據圖1回答下列問題：
(1)由圖可知硝酸鉀和氯化鈉都屬于________(填“易溶”“可溶”或“難溶”)物質。
易溶
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(2)下列說法正確的是________。
A．圖中P點表示24 ℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
B．氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用降溫結晶的方法提純氯化鈉
C．30 ℃時，硝酸鉀溶液中的溶質質量分數一定大于氯化鈉溶液中的溶質質量分數
D．10 ℃時，將20 g硝酸鉀固體放入50 g水中，充分攪拌，所得硝酸鉀溶液的溶質質量分數為40%
E．40 ℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發相同質量的水，硝酸鉀析出固體的質量多
AE
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Ⅱ．圖2為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。
(3)t3 ℃時將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2 ℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3________NH4Cl(填“>”“<”或“＝”)。
＜
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解析：(1)根據圖1，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都大于10 g，故它們都屬于易溶物質；(2)根據圖1，P點表示24 ℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，A正確；氯化鈉中混有少量硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，可用蒸發結晶的方法提純氯化鈉，B錯誤；30 ℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則此時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數大于氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數，如果不都是飽和溶液，則無法確定溶質質量分數大小關系，C錯誤；10 ℃時，硝酸鉀的溶解度為20 g，則100 g水最多溶解20 g硝酸鉀，50 g水最多溶解10 g硝酸鉀，將20 g硝酸鉀固體放入50 g水中，充分攪拌，
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溶質質量較大，溶劑質量較小。降溫到t2 ℃，二者溶解度都減小，都有溶質析出，且都得到飽和溶液。降溫之后，KNO3與NH4Cl溶解度相等，而溶劑質量不變，所以KNO3溶液的溶劑質量較小，所能溶解的溶質也較少，所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3＜NH4Cl。
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17．(8分)(2024·湖北中考)閱讀科普短文。
液態陽光，是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇(CH3OH)為代表的液態燃料和有機化學品。它可以取代傳統化石能源，實現二氧化碳的循環利用。液態陽光概念示意圖如下。
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2020年，我國“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目”投產運行。該項目由太陽能光伏發電、電解水制氫、二氧化碳加氫制甲醇三個基本單元構成。標志著我國利用可再生能源制備液體燃料邁出了工業化的第一步。
甲醇作為液態陽光首要目標產物，能生產乙酸、烯烴等化學品，能用作內燃機燃料，也能用于燃料電池產生電能，還能通過重整反應釋放出氫氣。
題號
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(1)“液態陽光生產”利用的可再生能源是______________________
________________(寫一種)。
(2)“液態陽光甲醇合成示范項目”使用的初始原料是________(填化學式)和CO2。
(3)可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方程式為____________________________________________________。
太陽能(或風能或其他某
種可再生能源)
H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
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(4)相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有_________________________
_______________________________________________(寫一條)。
便于儲(貯)存和運輸[或便于儲(貯)存，或便于運輸，或安全性高等，合理即可]
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解析：(1)根據短文內容，“液態陽光”是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇為代表的液態燃料和有機化學品。“液態陽光生產”利用的可再生能源是太陽能(或風能或其他某種可再生能源)。
(2)由短文可知，“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目”由太陽能光伏發電、電解水制氫、二氧化碳加氫制甲醇三個基本單元構成。所以，該項目使用的初始原料是水(H2O)和CO2。
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(3)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(4)氫氣貯存和運輸較困難，相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有便于儲(貯)存和運輸或便于儲(貯)存，或便于運輸，或安全性高。
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三、實驗題(本題包括2個小題，共19分)
18．(10分)(2024·齊齊哈爾中考)實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請回答下列問題：
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(1)請寫出圖A中標號儀器的名稱：a________。
(2)實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發生裝置是 ________，該反應的化學方程式為 ___________________________________。可以用D裝置收集氧氣的原因是_______________________________。
鐵架臺
A
氧氣密度比空氣大
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(3)實驗室制取并收集干燥的二氧化碳，可將裝置B與裝置________(按連接順序填字母序號)組合，其中起到干燥作用的裝置中所盛放的試劑名稱是________。若將裝置B改為裝置C，優點是__
_________________________________________________________。
G、D
濃硫酸
能使反應隨時進行或停止
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19．(9分)(2024·臨沂中考)同學們在整理歸納堿的化學性質時，發現氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現象，于是進行了如下實驗探究。
【提出問題】
如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應？
【進行實驗】
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探究實驗Ⅰ：
分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入 20 mL 氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。設計圖2實驗的目的是 ________________。
探究實驗Ⅱ：
取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入 ____________，現象為 ___________，再次證明二者發生了反應。
進行對比
足量稀鹽酸
產生氣泡
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探究實驗Ⅲ：
[查閱資料]20 ℃時，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：
　　　溶劑
溶質　　　 水 乙醇
NaOH 溶 溶
Na2CO3 溶 不
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[設計方案]20 ℃時，興趣小組進行了如圖3實驗：
實驗現象：裝置A中出現白色沉淀，裝置B中無明顯現象。裝置A中出現白色沉淀的原因是_______________________________________
___________________________________________________________。
CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙
醇中不溶解
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【反思評價】
(1)寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：________________
__________________。
(2)對于無明顯現象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。
2NaOH＋CO2===
Na2CO3＋H2O
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解析：探究實驗Ⅰ：CO2能溶于水并與水反應使瓶內氣壓減小，塑料瓶變癟，利用圖1、圖2進行對比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶變得更癟，說明NaOH溶液與CO2反應。探究實驗Ⅱ：CO2與NaOH溶液發生反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸產生氣泡，證明CO2與NaOH發生了反應。探究實驗Ⅲ：裝置B中無明顯現象說明CO2與NaOH反應，二者反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中不溶解，因此裝置A中出現白色沉淀。【反思評價】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
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四、計算題(本題包括1個小題，共8分)
20．(8分)鴛鴦蓮瓣紋金碗被譽為“大唐第一金碗”(下圖所示)，采用純金制作而成，其做工精妙絕倫，紋飾富麗華美，因碗內刻有蓮花心，外壁刻有蓮花瓣而得名。現在的市面上，有人會用“假黃金(銅、鋅合金)”制作的高仿文物來蒙騙大眾，某化學興趣小組的同學為測定“假黃金(銅、鋅合金)”中鋅的質量，取10克“假黃金(銅、鋅合金)”置于燒杯中，取120克稀硫酸，分6次加入燒杯中充分反應，測得實驗數據如下：
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實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀硫酸的量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 8.7 7.4 m 4.8 3.5 3.5
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請計算：
(1)表中m＝________。
(2)所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程)
6.1
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解析：(1)由表可知，第1次加入20 g稀硫酸，消耗鋅的質量為10 g－8.7 g＝1.3 g，第2次加入20 g稀硫酸，消耗鋅的質量為8.7 g－7.4 g＝1.3 g，說明每加入20 g稀硫酸，消耗1.3 g鋅，第5、6次剩余固體的質量相等，說明第4次加入20 g稀硫酸，鋅已經完全反應，則第3次剩余固體的質量為7.4 g－1.3 g＝6.1 g，即m＝6.1；(2)見答案。
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202025年中考仿真模擬卷(三)
(時間：60分鐘　滿分：100分)
相對原子質量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5、Zn 65、S 32
第Ⅰ卷(選擇題　共39分)
一、選擇題(本題包括13個小題，每小題3分，共39分。在每小題的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)
1．從化學的視角看待生活，從變化的角度認識世界。下列過程中，屬于物理變化的是(　　)
　　　　　　　　　　
[A]燃放煙花　　　　　　　　　　　[B]絲線織錦
　　　　　　　　　　
[C]鋼鐵冶煉　　　　　　　　　　　[D]光合作用
2．(2023·棗莊滕州三模)冬季北方城市受冷空氣影響，易出現大范圍沙塵天氣，給市民出行和生活帶來一定影響，下列說法中，不合理的是(　　)
[A]及時關閉門窗，減少戶外活動
[B]植樹造林
[C]治理建筑工地揚塵污染
[D]可吸入顆粒，二氧化碳等都是首要污染物
3．規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作正確的是(　　)
　　　　　　　　　　
[A]氣密性檢驗　　　　　　　　　[B]CO2驗滿
　　　　　　　　　　
[C]稀釋濃硫酸　　　　　　　　　[D]測溶液pH
4．(2024·福建中考)下列是小明一天中的生活經歷和相關解釋，其中錯誤的是(　　)
[A]早上用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導電性
[B]下午體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量
[C]傍晚將塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料
[D]晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹
5．金屬鍶由于其很強的吸收X射線輻射功能和獨特的物理化學性能，而被廣泛應用于電子、化工、冶金、軍工、輕工、醫藥和光學等各個領域。下列說法不正確的是(　　)
[A]鍶元素的化學性質與鎂元素化學性質相似
[B]鍶原子的核電荷數為38
[C]鍶原子易失去2個電子，形成Sr2-
[D]鍶的氯化物化學式為SrCl2
6．分類法是化學學習的重要方法。下列說法不正確的是(　　)
[A]水、二氧化錳、干冰都屬于氧化物
[B]生鐵、鋼、黃銅都屬于合金
[C]硝酸鉀、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨都屬于復合肥料
[D]燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿類
7．(2024·赤峰中考)化學與生活息息相關，下列說法正確的是(　　)
[A]化學與食品：魚、牛奶、蛋和豆類食物主要含有維生素
[B]化學與健康：醫用酒精溶液的濃度越大，消毒效果越好
[C]化學與材料：玻璃、陶瓷是比較常見的無機非金屬材料
[D]化學與安全：炒菜時鍋里的油不慎起火，立即用水撲滅
8．(2024·棗莊滕州一模)人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，下列說法正確的是(　　)
[A]“五金”中只有鐵能與鹽酸反應
[B]“五金”中金屬活動性最弱的是金
[C]青銅是銅和錫的合金，其硬度比純銅小
[D]鐵是地殼中含量最多的金屬
9．(2024·深圳中考)小丁同學發現H2和CO2在同一條件下會發生兩個化學反應。一般反應Ⅰ來制取甲醇(CH3OH)，下列說法錯誤的是(　　)
[A]在反應Ⅰ中，參加反應的H2和CO2的分子個數比為3∶1
[B]反應Ⅱ前后的分子數量發生改變
[C]小丁同學想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生
[D]利用這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料
10．(2024·棗莊嶧城區三模)學習化學知識可以用來辨別“真”、“偽”。下列敘述中，屬于“真”的是(　　)
[A]“熱脹冷縮”現象說明分子的大小隨溫度變化而變化
[B]城市澆花，為了節約用水常使用噴灌、滴灌技術
[C]純凈物一定是由同種分子構成的
[D]“冰，水為之，而寒于水”體現了物質的狀態不同，化學性質也不同
11．下列歸納和總結完全正確的一組是
[A]對健康的認識 [B]對生活常識的認識
①食用蔬菜和水果可補充維生素 ②利用甲醛浸泡海鮮延長保存期 ③人體缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血 ①點燃并聞氣味區分棉線和羊毛線 ②洗滌劑去油污的原理是乳化作用 ③用水滅火的原理是降低可燃物的著火點
[C]對性質與用途的認識 [D]對概念的理解
①因活性炭具有強吸附性可用于防毒面具 ②因氦氣化學性質不活潑可用于食品防腐 ③因濃硫酸有吸水性實驗室中常用它作干燥劑 ①能改變反應速率的物質一定是催化劑 ②有鹽和水生成的反應一定是中和反應 ③合金比組成它的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好
12．(2024·棗莊薛城區二模)關系圖中“—”兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是(　　)
[A]反應①是放熱反應 [B]反應②所得溶液可能呈中性
[C]反應③可制得氫氧化鈉 [D]圖中①②③都是復分解反應
13．下列圖像與對應的敘述相符合的是(　　)
[A]向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 　[B]一定溫度下，向接近飽和的硝酸 　鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
[C]將等質量的Mg、Fe分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應 [D]在高溫的條件下灼燒一定質量的石灰石
第Ⅱ卷(非選擇題　共61分)
二、填空題(本題包括4個小題，共34分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
14．(8分)中國科技發展速度非常快，已經取得許多令人矚目的成就。請分析圖文信息，解答下列相關問題。
(1)圖1：國內首條磁浮空軌列車“興國號”攻克了薄壁鋁合金車體焊接技術。氬氣的化學式為________。
(2)圖2：我國科學家研究月球土壤時，發現了一種新的磷酸鹽礦物—“嫦娥石”，此礦物屬于________(填“純凈物”或“混合物”)，礦物中所含Fe2+的名稱是________。
(3)圖3：“極目一號”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地區從海拔9000米以上高空進行了氣象觀測。浮空艇外形呈流線型，這樣做的目的是_____________________。浮空艇內部由兩個氣囊組成，氦氣氣囊負責提供升力，這是利用了氦氣具有的________性質；空氣氣囊則使浮空艇在升降過程中保持外形與壓力平衡，空氣中氮氣的體積分數為________。
(4)圖4：2023年5月17日，西昌衛星發射中心成功發射第56顆北斗導航衛星，衛星上采用銣(Rb)原子鐘提供精準時間。下面圖乙中的微粒共表示________種元素，銣原子(如圖甲所示)與圖乙中________(填“A”“B”或“C”)微粒化學性質相似。
　　　
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
15．(10分)(2024·蘇州中考)“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。
Ⅰ．航母建造
(1)航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。
①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和________性。
②鋼鐵的硬度比純鐵________(填“大”或“小”)。
③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合價為________。
Ⅱ．能源供給
(2)航母動力由重油(含C8H18等多種成分)燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數比為________(填最簡整數比)。
(3)通信工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為_____________________________________________________________________。
Ⅲ．生命保障
(4)食物和淡水是重要的生活保障。
①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是________。
②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點________(填“升高”或“降低”)，進而使水汽化、冷凝而獲得。
(5)過氧化鈉(Na2O2)可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為______________________________________。
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
16．(8分)Ⅰ．圖1為硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度曲線，請根據圖1回答下列問題：
(1)由圖可知硝酸鉀和氯化鈉都屬于________(填“易溶”“可溶”或“難溶”)物質。
(2)下列說法正確的是________。
A．圖中P點表示24 ℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
B．氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用降溫結晶的方法提純氯化鈉
C．30 ℃時，硝酸鉀溶液中的溶質質量分數一定大于氯化鈉溶液中的溶質質量分數
D．10 ℃時，將20 g硝酸鉀固體放入50 g水中，充分攪拌，所得硝酸鉀溶液的溶質質量分數為40%
E．40 ℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發相同質量的水，硝酸鉀析出固體的質量多
Ⅱ．圖2為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。
(3)t3 ℃時將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2 ℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3________NH4Cl(填“>”“<”或“＝”)。
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
17．(8分)(2024·湖北中考)閱讀科普短文。
液態陽光，是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇(CH3OH)為代表的液態燃料和有機化學品。它可以取代傳統化石能源，實現二氧化碳的循環利用。液態陽光概念示意圖如下。
2020年，我國“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目”投產運行。該項目由太陽能光伏發電、電解水制氫、二氧化碳加氫制甲醇三個基本單元構成。標志著我國利用可再生能源制備液體燃料邁出了工業化的第一步。
甲醇作為液態陽光首要目標產物，能生產乙酸、烯烴等化學品，能用作內燃機燃料，也能用于燃料電池產生電能，還能通過重整反應釋放出氫氣。
(1)“液態陽光生產”利用的可再生能源是________(寫一種)。
(2)“液態陽光甲醇合成示范項目”使用的初始原料是________(填化學式)和CO2。
(3)可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方程式為_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有_____________________________________
_______________________________________________________(寫一條)。
三、實驗題(本題包括2個小題，共19分)
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
18．(10分)(2024·齊齊哈爾中考)實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請回答下列問題：
　　
(1)請寫出圖A中標號儀器的名稱：a________。
(2)實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發生裝置是 ________，該反應的化學方程式為 ____________________________________________。可以用D裝置收集氧氣的原因是____________________________________________________。
(3)實驗室制取并收集干燥的二氧化碳，可將裝置B與裝置________(按連接順序填字母序號)組合，其中起到干燥作用的裝置中所盛放的試劑名稱是________。若將裝置B改為裝置C，優點是__________________________________________
_____________________________________________________________________。
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19．(9分)(2024·臨沂中考)同學們在整理歸納堿的化學性質時，發現氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現象，于是進行了如下實驗探究。
【提出問題】
如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應？
【進行實驗】
探究實驗Ⅰ：
分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入 20 mL 氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。設計圖2實驗的目的是 ________________。
探究實驗Ⅱ：
取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入 ________，現象為 __________________，再次證明二者發生了反應。
探究實驗Ⅲ：
[查閱資料]20 ℃時，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：
　　　溶劑 溶質　　　 水 乙醇
NaOH 溶 溶
Na2CO3 溶 不
[設計方案]20 ℃時，興趣小組進行了如圖3實驗：
實驗現象：裝置A中出現白色沉淀，裝置B中無明顯現象。裝置A中出現白色沉淀的原因是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
【反思評價】
(1)寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。
(2)對于無明顯現象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。
四、計算題(本題包括1個小題，共8分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
20．(8分)鴛鴦蓮瓣紋金碗被譽為“大唐第一金碗”(下圖所示)，采用純金制作而成，其做工精妙絕倫，紋飾富麗華美，因碗內刻有蓮花心，外壁刻有蓮花瓣而得名。現在的市面上，有人會用“假黃金(銅、鋅合金)”制作的高仿文物來蒙騙大眾，某化學興趣小組的同學為測定“假黃金(銅、鋅合金)”中鋅的質量，取10克“假黃金(銅、鋅合金)”置于燒杯中，取120克稀硫酸，分6次加入燒杯中充分反應，測得實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀硫酸的量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 8.7 7.4 m 4.8 3.5 3.5
請計算：
(1)表中m＝________。
(2)所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程)

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