資源簡(jiǎn)介

階段重點(diǎn)突破練(一)
(分值:70分)
一、選擇題(本題包括13小題,每題4分,共52分)
1.下列敘述正確的是 (　　)
基態(tài)鋁原子核外有三個(gè)單電子
基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式3d24s2
鈉在火焰上灼燒,因核外電子躍遷吸收能量而產(chǎn)生黃光
銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2
2.已知元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+2,則X元素的原子序數(shù)為 (　　)
9 10
17 18
3.下列現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是 (　　)
①霓虹燈發(fā)出有色光　②棱鏡分光　③激光器產(chǎn)生激光　④石油蒸餾　⑤凸透鏡聚光?、奕挤诺难婊?在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花?、呷展鉄敉姲l(fā)光　⑧冷卻結(jié)晶
①③⑥⑦ ②④⑤⑧
①③⑤⑥⑦ ①②③⑤⑥⑦
4.(2023·南開(kāi)大學(xué)附屬中學(xué)高二期末)某基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式為,下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是 (　　)
s電子的電子云輪廓圖是圓形
有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
最外層有4個(gè)電子
有2種能量不同的電子
5.(2024·濮陽(yáng)部分學(xué)校高二月考)氮氖激光主要用于醫(yī)療照射,有刺激,消炎、鎮(zhèn)痛和擴(kuò)張血管的作用。在放電管中的氫氖原子氣體,當(dāng)處于激發(fā)態(tài)的氮原子碰撞氖原子時(shí),將能量傳遞給氖原子,使其向不同軌道躍遷,從而產(chǎn)生不同波長(zhǎng)的激光。下列核外電子排布式表示激發(fā)態(tài)氖原子的是 (　　)
1s22s22p6 1s22s22p5
1s22s22p63s1 1s22s22p53p1
6.(2023·鹽城阜寧高二上期中)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子外圍電子排布不可能是 (　　)
3p64s1 4s1
3d54s1 3d104s1
7.(2023·衡水十四中高二周測(cè))下列敘述中,正確的是 (　　)
在一個(gè)基態(tài)多電子原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
在一個(gè)基態(tài)多電子原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
在一個(gè)基態(tài)多電子原子中,L層上的電子能量肯定比K層上的電子能量高
如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子,它們的自旋狀態(tài)必然不同
8.(2023·石家莊23中高二月考)已知錳的核電荷數(shù)為 25,下列有關(guān)基態(tài)錳原子核外電子排布正確的是 (　　)
外圍電子軌道表示式為
核外電子排布時(shí),先排滿4s軌道,再排3d軌道
錳原子失去電子形成 Mn2+時(shí)應(yīng)失去 3d 軌道上的電子
錳原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同
9.下面是第2周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式,據(jù)此下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是 (　　)
每個(gè)原子軌道里最多能容納2個(gè)電子
電子排布在同一類(lèi)型原子軌道的不同軌道上時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道
每個(gè)電子層所具有的原子軌道類(lèi)型數(shù)等于電子層序數(shù)
若一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子,則其自旋狀態(tài)相同
10.(2023·遼陽(yáng)協(xié)作校高二期末)某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形
該元素原子核外有4個(gè)電子層
該元素原子M電子層共有18個(gè)電子
該元素原子比Zn原子活潑
11.(2023·華中師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中)下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 (　　)
最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子與M層上有8個(gè)電子的Y原子
2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
12.下列說(shuō)法正確的是 (　　)
電子排布式為1s1的原子與電子排布式為1s22s1的原子對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似
Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
基態(tài)銅原子外圍電子的軌道表示式為
基態(tài)碳原子最外層電子的軌道表示式為
13.(2023·宿州二中高二月考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說(shuō)法正確的是 (　　)
N電子層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)軌道,共16個(gè)軌道,可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
在K電子層中,有自旋狀態(tài)相反的兩條軌道
s電子繞核運(yùn)動(dòng),其軌道為球面,而p電子在紡錘形曲面上運(yùn)動(dòng)
電子云的輪廓圖稱為原子軌道,不同原子的1s軌道能量相同
二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)
14.(8分)(2024·東北育才學(xué)校高二月考) 完成下列問(wèn)題。
(1)(3分)①基態(tài)Cu原子有　　　　種不同能級(jí)的電子。
②N原子中最高能量的電子的電子云輪廓圖為　　　　。
③在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3,從電子排布的角度分析,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)元素X位于第4周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)X2+的外圍電子排布式是　　　　;X3+ 的外圍電子排布式為　　　　。
(3)(3分)M是第4周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,M元素基態(tài)原子的電子排布式為　　　　,M+的外圍電子排布式為　　　　,M2+的電子排布式為　　　　。
15.(10分)(2022·鹽城高二期末)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表所示:
元素編號(hào) 相關(guān)信息
X 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Y 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同
Z 形成的氧化物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都可以反應(yīng)
M 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
Q 前4周期元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
R 基態(tài)R3+核外3d軌道為半充滿狀態(tài)
(1)(1分)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式是　　　　。
(2)(1分)X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是　　　　。(用元素符號(hào)表示)
(3)(2分)M元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有　　　　　個(gè)伸展方向,原子軌道呈
　　　　　　　　　　　　　　　　形。
(4)(4分)小范同學(xué)寫(xiě)了某基態(tài)原子的兩個(gè)外圍電子的表達(dá)式,分析其分別違背了什么原理:
①3s13p4:　　　　　　　　　　　　　　　　,
②:　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)(2分)元素R可形成R2+和R3+,其中較穩(wěn)定的是R3+,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
階段重點(diǎn)突破練(一)
1.B　[鋁的核外電子排布為[Ne]3s23p1，核外只有1個(gè)單電子，故A錯(cuò)誤；鈦是22號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d24s2，外圍電子排布式為3d24s2，故B正確；鈉在火焰上灼燒，核外電子首先吸收能量躍遷到高能級(jí)，再?gòu)母吣芗?jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)釋放能量產(chǎn)生黃光，故C錯(cuò)誤；銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故D錯(cuò)誤。]
2.C　[根據(jù)泡利不相容原理n－1＝2，則n＝3，即最外層電子排布式為3s23p5，為Cl元素。]
3.A　[①霓虹燈發(fā)出有色光，因?yàn)闊艄苤械南∮袣怏w原子發(fā)生電子躍遷，釋放能量，發(fā)射出不同顏色的光，正確；②棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；③激光的產(chǎn)生就是在外部刺激的情況下，很多高能的電子同時(shí)釋放相位和能級(jí)相同的能量，這些能量成為顏色一樣的光子，有的在激光器內(nèi)反射，繼續(xù)與電子碰撞，釋放更多的與它相同的光子，有的離開(kāi)激光器，形成激光，與電子躍遷有關(guān)，正確；④石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同加以分離，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；⑤凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；⑥燃放的焰火，是因?yàn)椴煌饘僭匕l(fā)生電子躍遷，釋放能量，形成不同顏色的光，正確；⑦日光燈通電發(fā)光，是因?yàn)樵邮艿郊ぐl(fā)時(shí)電子會(huì)釋放出可見(jiàn)光子，與電子躍遷有關(guān)，正確；⑧冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，析出溶質(zhì)，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。]
4.B　[由外圍電子的軌道表示式為可知，該原子為O，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。s電子的電子云輪廓圖是球形，A錯(cuò)誤；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)＝所占原子軌道數(shù)，根據(jù)分析，該原子的電子排布式為1s22s22p4，則該原子有1＋1＋3＝5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，B正確；由圖可知，最外層為L(zhǎng)層，有6個(gè)電子，C錯(cuò)誤；相同電子層、同種類(lèi)型軌道的不同軌道電子，能量相同，該原子電子排布式為1s22s22p4，則有1＋1＋1＝3種能量不同的電子，D錯(cuò)誤。]
5.D　[核外電子排布式1s22s22p53p1，表示電子從2p軌道躍遷至3p軌道，表示激發(fā)態(tài)氖原子。]
6.A　[基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，其外圍電子排布式為4s1，3d54s1或3d104s1，故A符合題意。]
7.C　[在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，A錯(cuò)誤；每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，這兩個(gè)電子自旋相反，能量完全相同，B錯(cuò)誤；L層有2s、2p軌道，K層只有1s軌道，L層上電子能量肯定比K層上電子能量高，C正確；如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，這2個(gè)電子可以占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤。]
8.B　[按洪特規(guī)則知，基態(tài)錳原子核外電子排布時(shí)，5個(gè)3d軌道上各有1個(gè)電子且自旋狀態(tài)相同，外圍電子軌道表示式為，A錯(cuò)誤； 4s軌道能量比3d軌道低，故核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d 軌道，B正確； 錳原子失去電子形成 Mn2＋時(shí)應(yīng)先失去4s軌道上的電子，C錯(cuò)誤；錳原子的2p和3p軌道的形狀均為紡錘形、能量高低則不同，2p軌道能量低于3p軌道，D錯(cuò)誤。]
9.D　[由題給的四種元素原子的軌道表示式可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，A項(xiàng)正確。當(dāng)電子排布在同一原子軌道類(lèi)型的不同軌道上時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，即符合洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確。任一電子層的原子軌道類(lèi)型總是從s開(kāi)始，而且原子軌道類(lèi)型數(shù)等于該電子層序數(shù)，C項(xiàng)正確。若一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則它們自旋狀態(tài)相反，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10.D　[根據(jù)其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，可知該元素原子序數(shù)為29，為Cu元素，原子核外電子的s軌道呈球形，只有一條軌道，故A正確；銅元素位于第4周期，通過(guò)其電子排布式可知該元素原子核外有K、L、M、N共計(jì)4個(gè)電子層，故B正確；M層為第3層，在電子排布式中為3s、3p、3d能級(jí)，根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可知，M層有2＋6＋10＝18個(gè)電子，故C正確；根據(jù)金屬活動(dòng)順序，可知Zn比銅活潑，故D錯(cuò)誤。]
11.C　[最外層只有一個(gè)電子可能是H原子、堿金屬元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、堿金屬元素原子性質(zhì)與ⅠB族元素原子性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子，沒(méi)有指明有沒(méi)有M層，M層上有8個(gè)電子的Y原子，沒(méi)有指明有沒(méi)有N層，無(wú)法判斷它們是什么原子，無(wú)法判斷它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似，故B錯(cuò)誤；2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N原子，3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P原子，N和P位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；原子核外電子排布式為1s2的X原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be原子，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。]
12.B　[電子排布式為1s1的原子是H，電子排布式為1s22s1的原子為L(zhǎng)i，H是非金屬元素，Li是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時(shí)先失最外層2個(gè)電子，再失次外層1個(gè)電子，故Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子的外圍電子的軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子的2s比2p軌道能量低，應(yīng)先填滿2s再填2p，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
13.A　[N電子層有4種軌道，分別為4s、4p、4d、4f，各軌道的軌道數(shù)分別有1、3、5、7個(gè)，共有16個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納2個(gè)電子，則可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A正確；在K電子層中只有s軌道，有自旋狀態(tài)相反的兩個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其電子云輪廓圖為球形，而p電子的電子云輪廓圖是紡錘形，電子云只說(shuō)明電子在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率，故C錯(cuò)誤；電子云的輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s軌道能量不同，故D錯(cuò)誤。]
14.(1)①7　②紡錘形?、跢e2＋外圍電子排布式為3d6，而Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3
(2)①3d6　②3d5
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　3d10　1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
解析(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，有7種不同原子軌道電子；N原子中最高能量的電子處于2p軌道，電子云輪廓圖為紡錘形；根據(jù)外圍電子排布，F(xiàn)e2＋外圍電子排布式為3d6，而Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3。
(2)第4周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，該元素為Fe，基態(tài)Fe2＋的外圍電子排布式為3d6，而Fe3＋的外圍電子排布式為3d5。
(3)第4周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，次外層電子排布式3s23p63d10，該元素為Cu；基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；Cu＋的外圍電子排布式為3d10；Cu2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)。
15.(1)
(2)O＜C＜Al(或C＜Al＜Mg)
(3)3　紡錘
(4)①能量最低原理　②泡利不相容原理
(5)Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定
解析　(1)根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O(或Mg)，Z是Al，M是Cl，Q是Cr，R是Fe元素。Q是Cr，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cr原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，則其基態(tài)原子外圍電子軌道表示式是；(2)X是C，Y是O(或Mg)，Z是Al，同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷谠?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，則三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜C＜Al(或C＜Al＜Mg)；(3)M是Cl，基態(tài)Cl原子中能量最高的電子是3p電子，其電子云在空間上有3個(gè)伸展方向，其形狀為紡錘形；(4)①原子核外電子要先排布能量最低的1s軌道，當(dāng)1s軌道滿了再排布能量稍高的2s軌道，而3s13p4則違背能量最低原理；②在1個(gè)原子軌道上最多排布兩個(gè)自旋方向相反的電子，則違背泡利不相容原理；(5)元素R是Fe，有Fe2＋、Fe3＋兩種離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3＋，這是由于Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，而Fe2＋的外圍電子排布式為3d6，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe3＋離子較穩(wěn)定。(共33張PPT)
階段重點(diǎn)突破練(一)
專題2
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
一、選擇題(本題包括13小題)
1.下列敘述正確的是(　　)
A.基態(tài)鋁原子核外有三個(gè)單電子
B.基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式3d24s2
C.鈉在火焰上灼燒，因核外電子躍遷吸收能量而產(chǎn)生黃光
D.銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2
B
解析　鋁的核外電子排布為[Ne]3s23p1，核外只有1個(gè)單電子，故A錯(cuò)誤；鈦是22號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d24s2，外圍電子排布式為3d24s2，故B正確；鈉在火焰上灼燒，核外電子首先吸收能量躍遷到高能級(jí)，再?gòu)母吣芗?jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)釋放能量產(chǎn)生黃光，故C錯(cuò)誤；銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故D錯(cuò)誤。
2.已知元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(　　)
A.9 B.10 C.17 D.18
解析　根據(jù)泡利不相容原理n－1＝2，則n＝3，即最外層電子排布式為3s23p5，為Cl元素。
C
3.下列現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是(　　)
①霓虹燈發(fā)出有色光?、诶忡R分光?、奂す馄鳟a(chǎn)生激光　④石油蒸餾?、萃雇哥R聚光?、奕挤诺难婊穑谝箍罩谐尸F(xiàn)五彩繽紛的禮花?、呷展鉄敉姲l(fā)光?、嗬鋮s結(jié)晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧
C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
A
解析　①霓虹燈發(fā)出有色光，因?yàn)闊艄苤械南∮袣怏w原子發(fā)生電子躍遷，釋放能量，發(fā)射出不同顏色的光，正確；②棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；③激光的產(chǎn)生就是在外部刺激的情況下，很多高能的電子同時(shí)釋放相位和能級(jí)相同的能量，這些能量成為顏色一樣的光子，有的在激光器內(nèi)反射，繼續(xù)與電子碰撞，釋放更多的與它相同的光子，有的離開(kāi)激光器，形成激光，與電子躍遷有關(guān)，正確；④石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同加以分離，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；⑤凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；⑥燃放的焰火，是因?yàn)椴煌饘僭匕l(fā)生電子躍遷，釋放能量，形成不同顏色的光，正確；⑦日光燈通電發(fā)光，是因?yàn)樵邮艿郊ぐl(fā)時(shí)電子會(huì)釋放出可見(jiàn)光子，與電子躍遷有關(guān)，正確；⑧冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，析出溶質(zhì)，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。
B
A.s電子的電子云輪廓圖是圓形
B.有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C.最外層有4個(gè)電子
D.有2種能量不同的電子
5.(2024·濮陽(yáng)部分學(xué)校高二月考)氮氖激光主要用于醫(yī)療照射，有刺激，消炎、鎮(zhèn)痛和擴(kuò)張血管的作用。在放電管中的氫氖原子氣體，當(dāng)處于激發(fā)態(tài)的氮原子碰撞氖原子時(shí)，將能量傳遞給氖原子，使其向不同軌道躍遷，從而產(chǎn)生不同波長(zhǎng)的激光。下列核外電子排布式表示激發(fā)態(tài)氖原子的是(　　)
A.1s22s22p6 B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s1 D. 1s22s22p53p1
D
解析　核外電子排布式1s22s22p53p1，表示電子從2p軌道躍遷至3p軌道，表示激發(fā)態(tài)氖原子。
6.(2023·鹽城阜寧高二上期中)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子外圍電子排布不可能是(　　)
A.3p64s1 B.4s1
C.3d54s1 D.3d104s1
解析　基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，其外圍電子排布式為4s1，3d54s1或3d104s1，故A符合題意。
A
7.(2023·衡水十四中高二周測(cè))下列敘述中，正確的是(　　)
A.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，L層上的電子能量肯定比K層上的電子能量高
D.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然不同
C
解析　在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，A錯(cuò)誤；每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，這兩個(gè)電子自旋相反，能量完全相同，B錯(cuò)誤；L層有2s、2p軌道，K層只有1s軌道，L層上電子能量肯定比K層上電子能量高，C正確；如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，這2個(gè)電子可以占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤。
8.(2023·石家莊23中高二月考)已知錳的核電荷數(shù)為 25，下列有關(guān)基態(tài)錳原子核外電子排布正確的是(　　)
B
9.下面是第2周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是(　　)
D
A.每個(gè)原子軌道里最多能容納2個(gè)電子
B.電子排布在同一類(lèi)型原子軌道的不同
軌道上時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道
C.每個(gè)電子層所具有的原子軌道類(lèi)型數(shù)
等于電子層序數(shù)
D.若一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相同
解析　由題給的四種元素原子的軌道表示式可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，A項(xiàng)正確。當(dāng)電子排布在同一原子軌道類(lèi)型的不同軌道上時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，即符合洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確。任一電子層的原子軌道類(lèi)型總是從s開(kāi)始，而且原子軌道類(lèi)型數(shù)等于該電子層序數(shù)，C項(xiàng)正確。若一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則它們自旋狀態(tài)相反，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.(2023·遼陽(yáng)協(xié)作校高二期末)某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形
B.該元素原子核外有4個(gè)電子層
C.該元素原子M電子層共有18個(gè)電子
D.該元素原子比Zn原子活潑
D
解析　根據(jù)其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，可知該元素原子序數(shù)為29，為Cu元素，原子核外電子的s軌道呈球形，只有一條軌道，故A正確；銅元素位于第4周期，通過(guò)其電子排布式可知該元素原子核外有K、L、M、N共計(jì)4個(gè)電子層，故B正確；M層為第3層，在電子排布式中為3s、3p、3d能級(jí)，根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可知，M層有2＋6＋10＝18個(gè)電子，故C正確；根據(jù)金屬活動(dòng)順序，可知Zn比銅活潑，故D錯(cuò)誤。
11.(2023·華中師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中)下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)
A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
B.原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子與M層上有8個(gè)電子的Y原子
C.2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
D.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
C
解析　最外層只有一個(gè)電子可能是H原子、堿金屬元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、堿金屬元素原子性質(zhì)與ⅠB族元素原子性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子，沒(méi)有指明有沒(méi)有M層，M層上有8個(gè)電子的Y原子，沒(méi)有指明有沒(méi)有N層，無(wú)法判斷它們是什么原子，無(wú)法判斷它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似，故B錯(cuò)誤；2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N原子，3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P原子，N和P位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；原子核外電子排布式為1s2的X原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be原子，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。
12.下列說(shuō)法正確的是(　　)
B
13.(2023·宿州二中高二月考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說(shuō)法正確的是(　　)
A.N電子層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)軌道，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B.在K電子層中，有自旋狀態(tài)相反的兩條軌道
C.s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在紡錘形曲面上運(yùn)動(dòng)
D.電子云的輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s軌道能量相同
A
解析　N電子層有4種軌道，分別為4s、4p、4d、4f，各軌道的軌道數(shù)分別有1、3、5、7個(gè)，共有16個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納2個(gè)電子，則可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A正確；在K電子層中只有s軌道，有自旋狀態(tài)相反的兩個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其電子云輪廓圖為球形，而p電子的電子云輪廓圖是紡錘形，電子云只說(shuō)明電子在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率，故C錯(cuò)誤；電子云的輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s軌道能量不同，故D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括2小題)
14.(2024·東北育才學(xué)校高二月考) 完成下列問(wèn)題。
(1)①基態(tài)Cu原子有________種不同能級(jí)的電子。
②N原子中最高能量的電子的電子云輪廓圖為_(kāi)_______。
③在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________ 。
7
紡錘形
Fe2＋外圍電子排布式為3d6，而Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3
解析　基態(tài)Cu原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，有7種不同原子軌道電子；N原子中最高能量的電子處于2p軌道，電子云輪廓圖為紡錘形；根據(jù)外圍電子排布，F(xiàn)e2＋外圍電子排布式為3d6，而Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3。
(2)元素X位于第4周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)X2＋的外圍電子排布式是________；X3＋ 的外圍電子排布式為_(kāi)_______。
3d6
3d5
解析　第4周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，該元素為Fe，基態(tài)Fe2＋的外圍電子排布式為3d6，而Fe3＋的外圍電子排布式為3d5。
(3)M是第4周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________________________________，M＋的外圍電子排布式為_(kāi)_____，M2＋的電子排布式為_(kāi)_________________________。
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
3d10
1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
解析　第4周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，次外層電子排布式3s23p63d10，該元素為Cu；基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；Cu＋的外圍電子排布式為3d10；Cu2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)。
15.(2022·鹽城高二期末)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào) 相關(guān)信息
X 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Y 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同
Z 形成的氧化物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都可以反應(yīng)
M 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
Q 前4周期元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
R 基態(tài)R3＋核外3d軌道為半充滿狀態(tài)
(1)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式是_________________。
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是_______________________。(用元素符號(hào)表示)
O＜C＜Al(或C＜Al＜Mg)
(3)M元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有________個(gè)伸展方向，原子軌道呈_________形。
3
紡錘
能量最低原理
泡利不相容原理
(5)元素R可形成R2＋和R3＋，其中較穩(wěn)定的是R3＋，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是______________________________________________________________。
Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定

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