資源簡(jiǎn)介

階段重點(diǎn)突破練(二)
(分值:70分)
一、選擇題(本題包括10小題,每題4分,共40分)
1.現(xiàn)有兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:
① 1s22s22p63s23p4?、?1s22s22p63s23p3 。
則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　)
未成對(duì)電子數(shù):①>②
原子半徑大小:①>②
電負(fù)性大小:②>①
第一電離能大小:②>①
2.(2024·保定部分高中高二期中)加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí),加入的一些膨松劑(如碳酸氫銨、碳酸氫鈉)可中和酸并受熱分解,產(chǎn)生大量氣體,使面團(tuán)疏松、多孔,生產(chǎn)的食品松軟,易消化吸收。下列說法正確的是 (　　)
鈉元素的焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
第一電離能:O>C>Na
基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能量原子軌道的電子云輪廓圖呈紡錘形
基態(tài)碳原子中能量最高的電子的電子云在空間中有5個(gè)伸展方向
3.下列說法正確的是 (　　)
第一電離能大的原子一定不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
X、Y位于同周期,X電負(fù)性大于Y電負(fù)性則X的第一電離能一定大于Y的第一電離能
第一電離能順序:He>Ne>Ar
元素的電負(fù)性越大則元素的非金屬性越弱
4.草酸鐵銨的制備原理為Fe(OH)3+3NH4HC2O4(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O,常用于攝影和藍(lán)色印刷等。下列說法正確的是 (　　)
草酸鐵銨中的組成元素的第一電離能關(guān)系為O>N>C>Fe>H
鐵元素與銅元素均屬于過渡元素,且均在元素周期表的ds區(qū)
草酸鐵銨中的組成元素的電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>Fe
NH4HC2O4中組成元素的原子半徑大小關(guān)系為O>N>C>H
5.下圖是第2周期3~9號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)圖,以下說法中正確的是 (　　)
y軸表示的可能是第一電離能
y軸表示的可能是電負(fù)性
y軸表示的可能是原子半徑
y軸可能表示元素的最高正化合價(jià)數(shù)
6.(2023·石家莊23中高二月考)下列說法正確的是 (　　)
電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜
在已知元素中,基態(tài)原子的4s軌道中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有2種
核電荷數(shù)為26的元素原子核外外圍電子軌道表示式為
核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含未成對(duì)電子
7.具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是 (　　)
①最外層有3個(gè)電子的原子?、谧钔鈱与娮优挪际綖閚s2的原子　③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子 ④最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子
①② ①③
①④ ③④
8.已知某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中的位置是 (　　)
第3周期ⅣA族,p區(qū)
第4周期ⅠB族,s區(qū)
第4周期Ⅷ族,d區(qū)
第4周期ⅡA族,s區(qū)
9.(2023·邢臺(tái)一中高二月考)下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是 (　　)
按照核外電子排布,可把元素周期表劃分為s、p、d、 f四個(gè)區(qū)
元素周期表中,氟元素的電負(fù)性最大,第一電離能也最大
元素周期表的各個(gè)周期總是從ns軌道開始,以np軌道結(jié)束
元素周期表中,從ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素全都是金屬元素
10.(2023·南京師大附中高二練習(xí))元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)-1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù);下列說法正確的是 (　　)
元素 Li Na K O O- F
電子親和能/ (kJ·mol-1) 59.8 52.7 48.4 141 -780 327.9
電子親和能越大,說明越難得到電子
1 mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9 kJ的能量
氧元素的第二電子親和能是780 kJ·mol-1
基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要放出能量
二、非選擇題(本題包括3小題,共30分)
11.(7分)(2024·開封五縣高二聯(lián)考)回答下列問題:
(1)(2分)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是　　　　(填標(biāo)號(hào))。
(2)(2分)Fe在元素周期表中的位置是　　　　,基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為　　　　。
(3)(1分)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用+表示,與之相反的用-表示稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的N原子,其外圍電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為　　　　。
(4)(2分)如表是第3周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù):
元素 I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.1 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列說法正確的是　　　　(填字母)。
A.甲的金屬性比乙強(qiáng)
B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C.丙不可能為非金屬元素
D.丁一定為金屬元素
12.(13分)(2024·濮陽高二聯(lián)考)W、X、Y、Z、Q、R、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,基態(tài)W原子最高能量的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同,X、Z位于同主族,基態(tài)X原子的外圍電子排布是nsnnp2n,Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),在周期表中Z和Q相鄰,Q、M的原子序數(shù)之和為41,R元素是前四周期主族元素中第一電離能最小的元素。請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)(1分)W、X、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　(用元素符號(hào)表示)。
(2)(2分)基態(tài)Q原子外圍電子軌道表示式為　　　　;基態(tài)Q原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈　　　　形。
(3)(3分)與R元素同周期的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)R原子相同的元素有　　　　(1分)種;節(jié)日煙花中常加入R的鹽以產(chǎn)生好看的焰火,請(qǐng)從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。
(4)(2分)W的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　, 產(chǎn)物的陽離子的電子式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)寫出Y元素、R元素的最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)(3分)M在元素周期表中的位置為　　　　,其基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為　　　　;基態(tài)M原子的第二電離能高于同周期相鄰兩種元素的原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　?
13.(10分)有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如下表所示:
元素編號(hào) 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B 與A同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性
C 其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時(shí)常用作制冷劑
D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑
E 元素原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)(1分)A元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　　　　　。
(2)(2分)B元素在元素周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　　　;
離子半徑:B　　　　(填“>”或“<”)A。
(3)(4分)C元素原子的核外電子軌道表示式為　　　　　　　　,其原子核外有　　　　個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子排布在　　　　軌道上,該軌道呈　　　　形。
(4)(2分)D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　,
D-的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
(5)(1分)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是　　　　(用元素符號(hào)表示)。
階段重點(diǎn)突破練(二)
1.D　[①是S元素，②是P元素。S原子有2個(gè)未成對(duì)電子，P原子有3個(gè)未成對(duì)電子，所以①<②，A錯(cuò)誤；同一周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑②>①，故B錯(cuò)誤；同一周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性①>②，C錯(cuò)誤；P元素原子3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能P>S，②>①，D正確。]
2.B　[鈉元素的焰色反應(yīng)屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；同周期元素核電荷數(shù)增大，第一電離能整體呈增大趨勢(shì)；同主族元素核電荷數(shù)增大，第一電離能減小，第一電離能：O>C>Li>Na，故B正確；基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能量原子軌道為3s，其電子云輪廓圖呈球形，故C錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，其電子云在空間中有3個(gè)伸展方向，故D錯(cuò)誤。]
3.C　[第一電離能大的原子難失去電子，但在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如N等，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族大于ⅥA族元素的第一電離能，故B錯(cuò)誤；同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大氬的最小，故C正確；元素的電負(fù)性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。]
4.C　[草酸鐵銨中的組成元素N、O、C、Fe、H，N的第一電離能大于O，F(xiàn)e為金屬，第一電離能最小，A錯(cuò)誤；鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，鐵位于d區(qū)，銅位于ds區(qū)，B錯(cuò)誤；N、O、C、Fe、H元素中N、O、C屬于同一周期元素，同一周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大，O>N>C，F(xiàn)e為金屬，電負(fù)性最小，H與C、N、O組成化合物時(shí)顯正化合價(jià)，因此電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>Fe，C正確；同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，C>N>O，D錯(cuò)誤。]
5.B　[第2周期中，Be、N的第一電離能均大于它們鄰近的元素，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故B正確；同周期主族元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；F無正價(jià)，故D錯(cuò)誤。]
6.C　[電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生吸收譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，故A錯(cuò)誤；該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s軌道，即4s1，該原子4s軌道未填充滿，情況之一是按照能量順序正常填充的結(jié)果；1s22s22p63s23p64s1，為鉀元素，情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1為24Cr和29Cu，位于d區(qū)只有1種Cr，所以只有1種符合，故B錯(cuò)誤；Fe原子3d軌道上有6個(gè)電子，4s軌道上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，即原子核外外圍電子軌道表示式為，故C正確；每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤。]
7.B　[最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是ⅢA族元素的原子，①正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是ⅡA族元素的原子，也可能是過渡元素的部分原子，還可能是He原子，②錯(cuò)誤；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于ⅤA族，③正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子，可能位于多個(gè)區(qū)，④錯(cuò)誤。]
8.D　[某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該元素為Ca元素，位于元素周期表中第4周期ⅡA族，屬于s區(qū)，故答案選D。]
9.D　[按原子外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)，A錯(cuò)誤；同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以氟的電負(fù)性最大。同周期從左往右，第一電離能增強(qiáng)，同主族元素自上而下，第一電離能減小，氦元素的第一電離能最大，B錯(cuò)誤；元素周期表的各個(gè)周期總是從ns軌道開始，不一定np軌道結(jié)束，如第1周期從1s軌道開始，以1s軌道結(jié)束，C錯(cuò)誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，D正確。]
10.B　[電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1 mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1 mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9 kJ的能量，B正確；O－的電子親和能為－780 kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為－780 kJ/mol，C錯(cuò)誤；O的第一電子親和能為141 kJ/mol，1 mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1 mol電子成為O－釋放141 kJ能量，O－的電子親和能為－780 kJ/mol，O－得到1 mol電子成為O2－吸收780 kJ能量，由于780 kJ>141 kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－需要吸收能量，D錯(cuò)誤。]
11.(1)A　 (2)第4周期第Ⅷ族　4∶5
(3)＋或－
(4)A
解析　(1)由題給信息知，A和D代表Mg＋，B和C代表Mg，Mg＋已經(jīng)失去了一個(gè)電子，再失一個(gè)電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A＞B，3p能級(jí)的能量高于3s，3p能級(jí)上電子較3s上易失去，故電離所需能量A＞C且A＞D，因此A電離最外層一個(gè)電子所需能量最大。
(2)Fe是26號(hào)元素，故在元素周期表中處于第4周期Ⅷ族，F(xiàn)e2＋的外圍電子排布式為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3＋的外圍電子排布式為3d5，未成對(duì)電子數(shù)為5，因此未成對(duì)的電子數(shù)之比為4∶5。
(3)基態(tài)的N原子外圍電子排布式2s22p3，2s中是兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，2p中3個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)3個(gè)p軌道，所以外圍電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為＋或－。
(4)甲、乙、丙、丁為第3周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素，乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明元素最外層電子數(shù)大于3個(gè)，丙的第一電離能小于丁，第3周期中可能為鋁，丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；丙元素最外層電子數(shù)可能大于3個(gè)，丙可能為非金屬元素，C錯(cuò)誤；丁元素最外層電子數(shù)大于3個(gè)，丁為非金屬元素，D錯(cuò)誤。
12.(1)N>O>S
(2) 　紡錘
(3)4　基態(tài)K＋在受熱時(shí)吸收能量，核外電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，當(dāng)激發(fā)態(tài)K＋的電子由能量較高原子軌道躍遷回能量較低原子軌道時(shí)，會(huì)釋放出一定波長(zhǎng)的光
(4)NH3＋HNO3===NH4NO3　
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(6)第4周期ⅥB族　3∶1　Cr＋的外圍電子排布為3d5，處于半充滿狀態(tài)，較難失電子
解析　分析可知W、X、Y、Z、Q、R、M依次為N、O、Al、S、Cl、K、Cr。由此解答。
(1)一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是N原子最外層電子排布為2s22p3，較穩(wěn)定，不易失電子，故第一電離能大于O，則第一電離能N>O>S。
(2)基態(tài)Cl原子的外圍電子軌道表示式為，基態(tài)Cl原子中能量最高的電子占據(jù)3p軌道，其形狀為紡錘形。
(3)R為K元素，位于第4周期，其基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)為1，同周期未成對(duì)電子數(shù)與其相同的元素有Sc、Cu、Ga、Br，共4種?；鶓B(tài)K＋在受熱時(shí)吸收能量，核外電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，當(dāng)激發(fā)態(tài)K＋的電子由能量較高原子軌道躍遷回能量較低原子軌道時(shí)，會(huì)釋放出一定波長(zhǎng)的光，因此會(huì)形成特殊顏色的焰火。
(4)NH3和HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HNO3===NH4NO3，陽離子NH的電子式為。
(5)Y為Al，其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，R為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(6)Cr為24號(hào)元素，位于第4周期ⅥB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，成對(duì)電子數(shù)為18，未成對(duì)電子數(shù)為6，故基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1，基態(tài)Cr原子失去1個(gè)電子后得到Cr＋的價(jià)電子排布為3d5，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定。
13.(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)
(2)第3周期ⅢA族?。?br/>(3) 　3　2p　紡錘
(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)　　(5)N＞O
解析　根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl，E為O。(1)A為Na，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第3周期ⅢA族；Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Al＞Na，故離子半徑：Al3＋＜Na＋。(3)C為N，其核外電子軌道表示式為
,其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子排布在2p軌道上，該軌道呈紡錘形。(4)D為Cl，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)N、O分別位于ⅤA族、ⅥA族，因?yàn)镹的2p的軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能：N＞O。(共35張PPT)
階段重點(diǎn)突破練(二)
專題2
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
一、選擇題(本題包括10小題)
1.現(xiàn)有兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4　② 1s22s22p63s23p3 。
則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)
A.未成對(duì)電子數(shù)：①>②
B.原子半徑大小：①>②
C.電負(fù)性大小：②>①
D.第一電離能大小：②>①
D
解析?、偈荢元素，②是P元素。S原子有2個(gè)未成對(duì)電子，P原子有3個(gè)未成對(duì)電子，所以①<②，A錯(cuò)誤；同一周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑②>①，故B錯(cuò)誤；同一周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性①>②，C錯(cuò)誤；P元素原子3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能P>S，②>①，D正確。
2.(2024·保定部分高中高二期中)加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，加入的一些膨松劑(如碳酸氫銨、碳酸氫鈉)可中和酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔，生產(chǎn)的食品松軟，易消化吸收。下列說法正確的是(　　)
A.鈉元素的焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
B.第一電離能：O>C>Na
C.基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能量原子軌道的電子云輪廓圖呈紡錘形
D.基態(tài)碳原子中能量最高的電子的電子云在空間中有5個(gè)伸展方向
B
解析　鈉元素的焰色反應(yīng)屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；同周期元素核電荷數(shù)增大，第一電離能整體呈增大趨勢(shì)；同主族元素核電荷數(shù)增大，第一電離能減小，第一電離能：O>C>Li>Na，故B正確；基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能量原子軌道為3s，其電子云輪廓圖呈球形，故C錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，其電子云在空間中有3個(gè)伸展方向，故D錯(cuò)誤。
3.下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能大的原子一定不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.X、Y位于同周期，X電負(fù)性大于Y電負(fù)性則X的第一電離能一定大于Y的第一電離能
C.第一電離能順序：He＞Ne＞Ar
D.元素的電負(fù)性越大則元素的非金屬性越弱
C
解析　第一電離能大的原子難失去電子，但在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如N等，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族大于ⅥA族元素的第一電離能，故B錯(cuò)誤；同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大氬的最小，故C正確；元素的電負(fù)性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
4.草酸鐵銨的制備原理為Fe(OH)3＋3NH4HC2O4===(NH4)3Fe(C2O4)3＋3H2O，常用于攝影和藍(lán)色印刷等。下列說法正確的是(　　)
A.草酸鐵銨中的組成元素的第一電離能關(guān)系為O>N>C>Fe>H
B.鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，且均在元素周期表的ds區(qū)
C.草酸鐵銨中的組成元素的電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>Fe
D.NH4HC2O4中組成元素的原子半徑大小關(guān)系為O>N>C>H
C
解析　草酸鐵銨中的組成元素N、O、C、Fe、H，N的第一電離能大于O，F(xiàn)e為金屬，第一電離能最小，A錯(cuò)誤；鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，鐵位于d區(qū)，銅位于ds區(qū)，B錯(cuò)誤；N、O、C、Fe、H元素中N、O、C屬于同一周期元素，同一周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大，O>N>C，F(xiàn)e為金屬，電負(fù)性最小，H與C、N、O組成化合物時(shí)顯正化合價(jià)，因此電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>Fe，C正確；同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，C>N>O，D錯(cuò)誤。
5.下圖是第2周期3～9號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)圖，以下說法中正確的是(　　)
B
A.y軸表示的可能是第一電離能
B.y軸表示的可能是電負(fù)性
C.y軸表示的可能是原子半徑
D.y軸可能表示元素的最高正化合價(jià)數(shù)
解析　第2周期中，Be、N的第一電離能均大于它們鄰近的元素，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故B正確；同周期主族元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；F無正價(jià)，故D錯(cuò)誤。
6.(2023·石家莊23中高二月考)下列說法正確的是(　　)
C
7.具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是(　　)
①最外層有3個(gè)電子的原子?、谧钔鈱与娮优挪际綖閚s2的原子?、圩钔鈱佑?個(gè)未成對(duì)電子的原子?、茏钔鈱与娮有纬扇珴M結(jié)構(gòu)的原子
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
解析　最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是ⅢA族元素的原子，①正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是ⅡA族元素的原子，也可能是過渡元素的部分原子，還可能是He原子，②錯(cuò)誤；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于ⅤA族，③正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子，可能位于多個(gè)區(qū)，④錯(cuò)誤。
B
8.已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置是(　　)
A.第3周期ⅣA族，p區(qū) B.第4周期ⅠB族，s區(qū)
C.第4周期Ⅷ族，d區(qū) D.第4周期ⅡA族，s區(qū)
解析　某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該元素為Ca元素，位于元素周期表中第4周期ⅡA族，屬于s區(qū)，故答案選D。
D
9.(2023·邢臺(tái)一中高二月考)下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(　　)
A.按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、 f四個(gè)區(qū)
B.元素周期表中，氟元素的電負(fù)性最大，第一電離能也最大
C.元素周期表的各個(gè)周期總是從ns軌道開始，以np軌道結(jié)束
D.元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素全都是金屬元素
D
解析　按原子外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)，A錯(cuò)誤；同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以氟的電負(fù)性最大。同周期從左往右，第一電離能增強(qiáng)，同主族元素自上而下，第一電離能減小，氦元素的第一電離能最大，B錯(cuò)誤；元素周期表的各個(gè)周期總是從ns軌道開始，不一定np軌道結(jié)束，如第1周期從1s軌道開始，以1s軌道結(jié)束，C錯(cuò)誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，D正確。
10.(2023·南京師大附中高二練習(xí))元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)；下列說法正確的是(　　)
B
元素 Li Na K O O－ F
電子親和能/(kJ·mol－1) 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9
A.電子親和能越大，說明越難得到電子
B.1 mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9 kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是780 kJ·mol－1
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－需要放出能量
解析　電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1 mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1 mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9 kJ的能量，B正確；O－的電子親和能為－780 kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為－780 kJ/mol，C錯(cuò)誤；O的第一電子親和能為141 kJ/mol，1 mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1 mol電子成為O－釋放141 kJ能量，O－的電子親和能為－780 kJ/mol，O－得到1 mol電子成為O2－吸收780 kJ能量，由于780 kJ>141 kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－需要吸收能量，D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括3小題)
11.(2024·開封五縣高二聯(lián)考)回答下列問題：
(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A
解析　由題給信息知，A和D代表Mg＋，B和C代表Mg，Mg＋已經(jīng)失去了一個(gè)電子，再失一個(gè)電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A＞B，3p能級(jí)的能量高于3s，3p能級(jí)上電子較3s上易失去，故電離所需能量A＞C且A＞D，因此A電離最外層一個(gè)電子所需能量最大。
第4周期第Ⅷ族
4∶5
解析　Fe是26號(hào)元素，故在元素周期表中處于第4周期Ⅷ族，F(xiàn)e2＋的外圍電子排布式為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3＋的外圍電子排布式為3d5，未成對(duì)電子數(shù)為5，因此未成對(duì)的電子數(shù)之比為4∶5。
(4)如表是第3周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)：
元素 I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.1 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列說法正確的是________(填字母)。
A.甲的金屬性比乙強(qiáng) B.乙的化合價(jià)為＋1價(jià)
C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素
A
解析　甲、乙、丙、丁為第3周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素，乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明元素最外層電子數(shù)大于3個(gè)，丙的第一電離能小于丁，第3周期中可能為鋁，丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；丙元素最外層電子數(shù)可能大于3個(gè)，丙可能為非金屬元素，C錯(cuò)誤；丁元素最外層電子數(shù)大于3個(gè)，丁為非金屬元素，D錯(cuò)誤。
12.(2024·濮陽高二聯(lián)考)W、X、Y、Z、Q、R、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)W原子最高能量的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，X、Z位于同主族，基態(tài)X原子的外圍電子排布是nsnnp2n，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，在周期表中Z和Q相鄰，Q、M的原子序數(shù)之和為41，R元素是前四周期主族元素中第一電離能最小的元素。請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
(1)W、X、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
N>O>S
解析　分析可知W、X、Y、Z、Q、R、M依次為N、O、Al、S、Cl、K、Cr。由此解答。
一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是N原子最外層電子排布為2s22p3，較穩(wěn)定，不易失電子，故第一電離能大于O，則第一電離能N>O>S。
(2)基態(tài)Q原子外圍電子軌道表示式為________________；基態(tài)Q原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈________形。
紡錘
(3)與R元素同周期的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)R原子相同的元素有________種；節(jié)日煙花中常加入R的鹽以產(chǎn)生好看的焰火，請(qǐng)從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
4
基態(tài)K＋在受熱時(shí)吸收能量，核外電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，當(dāng)激發(fā)態(tài)K＋的電子由能量較高原子軌道躍遷回能量較低原子軌道時(shí)，會(huì)釋放出一定波長(zhǎng)的光
解析　R為K元素，位于第4周期，其基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)為1，同周期未成對(duì)電子數(shù)與其相同的元素有Sc、Cu、Ga、Br，共4種?；鶓B(tài)K＋在受熱時(shí)吸收能量，核外電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，當(dāng)激發(fā)態(tài)K＋的電子由能量較高原子軌道躍遷回能量較低原子軌道時(shí)，會(huì)釋放出一定波長(zhǎng)的光，因此會(huì)形成特殊顏色的焰火。
(4)W的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________，產(chǎn)物的陽離子的電子式為____________________。
NH3＋HNO3===NH4NO3
(5)寫出Y元素、R元素的最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(6)M在元素周期表中的位置為________________，其基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為________；基態(tài)M原子的第二電離能高于同周期相鄰兩種元素的原因?yàn)開______________________________________________________。
第4周期ⅥB族
3∶1
Cr＋的外圍電子排布為3d5，處于半充滿狀態(tài)，較難失電子
解析　Cr為24號(hào)元素，位于第4周期ⅥB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，成對(duì)電子數(shù)為18，未成對(duì)電子數(shù)為6，故基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1，基態(tài)Cr原子失去1個(gè)電子后得到Cr＋的價(jià)電子排布為3d5，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定。
13.有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如下表所示：
元素編號(hào) 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B 與A同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性
C 其氣態(tài)氫化物極易溶于水，液態(tài)時(shí)常用作制冷劑
D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑
E 元素原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_______________________________。
(2)B元素在元素周期表中的位置為_______________；離子半徑：B____(填“>”或“<”)A。
1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)
第3周期ⅢA族
＜
解析　根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl，E為O。(1)A為Na，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第3周期ⅢA族；Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Al＞Na，故離子半徑：Al3＋＜Na＋。
(3)C元素原子的核外電子軌道表示式為_________________________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子排布在________軌道上，該軌道呈________形。
3
2p
紡錘
(4)D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________________，D－的
結(jié)構(gòu)示意圖為________。
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是__________(用元素符號(hào)表示)。
N＞O
解析　N、O分別位于ⅤA族、ⅥA族，因?yàn)镹的2p的軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能：N＞O。
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