資源簡介

(共44張PPT)
8.2 常見的酸和堿
第一課時 常見酸及其性質
第八單元 常見的酸、堿、鹽
Common acids and bases
Chapter 8 Common Acids, Alkalis, and Salts
稀酸的化學性質
常見的酸
學習目標
01
02
認識常見的幾種酸，及其物理性質和用途
03
知道稀鹽酸、稀硫酸的化學性質及其共性
初步了解認識一類物質的方法。
教學重點
教學難點
01 通過對酸的性質的開放性探究
01 養成“先個別后一般”的認識物質的科學方法，進一步發展科學探究能力
稀酸的化學性質
常見的酸
問題探討
稀鹽酸清潔劑
用于清潔衛生間污漬、尿漬、水垢等。針對鋼鐵除銹能達到較好效果。
稀酸的化學性質
常見的酸
①為什么鹽酸可以除銹？
目
錄
CONTENTS
1
常見的酸
2
稀酸的化學性質
稀酸的化學性質
常見的酸
常見的酸
01
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
1. 幾種常見的酸
鹽酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
從名稱上看，最后一個字都是“酸”；
從組成上看，都含有氫元素。
酸的種類不少，其中最重要的是“三酸”：
硝酸(HNO3)
思考：為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？
硝酸在光照下容易分解
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
2. 常見酸的物理性質
鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)
顏色狀態
揮發性
氣味
腐蝕性
密度
無色液體
無色油狀液體
易揮發
不易揮發
有刺激性氣味
無氣味
無色液體
易揮發
有刺激性氣味
有強腐蝕性
密度較大(1.83 g·cm3)
有強腐蝕性
有腐蝕性
稀酸的化學性質
常見的酸
即氫氯酸
新課探究
一、常見的酸
2. 常見酸的物理性質
濃鹽酸和濃硝酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體或硝酸氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴，從而出現白霧。
拓展思考：打開盛裝濃鹽酸或濃硝酸的瓶蓋，瓶口處就會出現白霧，白霧是如何形成的呢？
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
名稱 溶質的化學式 主要用途
鹽酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
電鍍、除銹、食品加工、化工生產
生產化肥、燃料、炸藥
車用電池、化肥制造、農藥生產、石油精煉
特別提醒：濃酸有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規則，確保安全。
稀酸的化學性質
常見的酸
3. 常見酸的用途
新課探究
一、常見的酸
觀察活動 >>>
知道濃硫酸具有脫水性
目 的
【實驗8-5】
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
觀察活動 >>>
知道濃硫酸具有脫水性
目 的
【實驗8-5】
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
觀察活動 >>>
知道濃硫酸具有脫水性
目 的
實驗操作 實驗現象 圖示
用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。
取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現象。
蔗糖先變黑，然后迅速膨脹形成 “黑面包” 狀物質，同時有熱量放出和刺激性氣味產生。
紙上顯出黑色字跡
小心！濃硫酸具有強腐蝕性。
【實驗8-5】
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質脫水變成炭，有強脫水性。濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性。
結 論
4. 濃硫酸的特性
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
濃硫酸有強吸水性，可用作干燥劑。
4. 濃硫酸的特性
稀酸的化學性質
常見的酸
可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、HCl、Cl2等)
中性氣體(如H2、O2、N2、CO、CH4等)
不能用于干燥堿性氣體( 如NH3)。
長進短出
會與濃硫酸反應
新課探究
一、常見的酸
4. 濃硫酸的特性
物質 濃鹽酸 濃硫酸
性質 揮發性 吸水性
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶質質量分數
變化類型
減小
不變
不變
增大
增大
減小
減小
物理變化
減小
物理變化
不同點
相同點
實驗室應該怎樣保存濃鹽酸和濃硫酸？
濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸等揮發性或易吸水的酸確實需要密封保存 。
稀酸的化學性質
常見的酸
拓展思考：如果不小心將濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣中很長時間，下面溶液組成上會發生什么變化？
新課探究
一、常見的酸
4. 濃硫酸的特性
濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。
保存：應密封保存在專用的藥品柜中
濃硫酸
如果皮膚不慎沾上濃硫酸
①應立即用干布拭去
③然后除上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液
②再用大量水沖洗
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
觀察活動 >>>
知道稀釋濃硫酸的正確操作
目 的
【實驗8-6】
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
觀察活動 >>>
操作示意圖 操作 現象 解釋
正確：將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地攪拌。 將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產生的熱得以迅速擴散。
用手觸碰燒杯外壁，感覺發燙，且溫度計的數值升高。
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
觀察活動 >>>
操作示意圖 操作 現象 解釋
錯誤：為說明圖a中錯誤操作的危害，在圖b中的特定裝置內，把少量水滴進濃硫酸中。 水的密度比濃硫酸小，當水滴入濃硫酸時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險。
a
b
錐形瓶內的液體向四周飛濺，用手觸摸錐形瓶外壁，感覺發燙。
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
一、常見的酸
稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。
結 論
5. 濃硫酸的稀釋(酸入水)
稀酸的化學性質
常見的酸
稀酸的化學性質
02
稀酸的化學性質
常見的酸
酸→H++酸根
(如：HCl、H2SO4、H2S等)
除了H2O、H2O2外以H開頭都是酸
堿→金屬離子+OH-
(如：NaOH、Ca(OH)2、KOH等)
特殊堿：NH3·H2O
鹽→金屬離子+酸根
(如：Na2SO4、NH4Cl、CaCO3、KNO3等)
新課探究
二、稀酸的化學性質
1. 稀酸共性①：與指示劑反應
稀酸有許多相似的性質。
現以稀鹽酸和稀硫酸為例，通過回顧和實驗，探究稀酸的其他化學共性。
例如：
能使紫色石蕊溶液變紅色，
不能使無色酚酞溶液變色。
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
學生實驗探究 >>>
認識稀酸的化學性質
目 的
稀酸具有哪些化學共性？
提出問題
除指示劑外，稀酸還可能與 等物質發生反應，說說你假設的理由。
形成假設
較活潑金屬、某些金屬氧化物和鹽
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
學生實驗探究 >>>
實驗驗證
回顧稀酸與較活潑金屬的反應。(置換反應)
H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑
6HCl + Al === 2AlCl3 + 3H2↑
《化學》第六單元6.2較活潑金屬(活動性在氫之前)能與稀酸發生置換反應。
鏈接
（酸）
(較活潑金屬)
（鹽）
（氫氣）
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
學生實驗探究 >>>
稀酸能夠和較活潑金屬反應，生成鹽和氫氣，可以表示為：
結 論
酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣
鹽的定義：
由銨根離子(NH4+)與酸根離子構成的化合物
由金屬離子和酸根離子構成的化合物
硝酸的性質較特殊，它與金屬發生反應時，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此共性。
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
學生實驗探究 >>>
回 顧
【實驗 8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應
H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O
（酸）
（金屬氧化物）
（ ）
（水）
鹽
稀酸的化學性質
常見的酸
現象：黑色固體溶解，無色溶液變為藍色
新課探究
二、稀酸的化學性質
實驗記錄 編號 酸 金屬氧化物 現象與化學方程式
① 氧化銅 現象：
化學方程式：
② 稀硫酸 氧化鐵 現象：
化學方程式：
③ 現象：
化學方程式：
實驗結論 稀酸的化學共性： 酸 + 金屬氧化物 → + + 稀鹽酸
稀鹽酸
氧化鐵
黑色固體逐漸消失，溶液由無色變為藍色
2HCl+CuO===CuCl2+H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
鹽
水
稀酸的化學性質
常見的酸
【實驗 8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應
新課探究
二、稀酸的化學性質
稀酸的化學性質
常見的酸
②利用稀酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？
不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續反應。
思考：
①為什么鹽酸可以除銹？
原因是其能與金屬氧化物（如鐵銹的主要成分氧化鐵）發生化學反應，生成可溶性的鹽和水 。
新課探究
二、稀酸的化學性質
【實驗 8-8】稀酸與鹽的反應
回 顧
《化學》第五單元5.3 實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳。
鏈接
2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑ +H2O
（酸）
（ ）
（ ）
[新酸（碳酸）分解所得]
鹽
新鹽
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
【實驗 8-8】稀酸與鹽的反應
實驗
選擇合適的反應物與稀酸溶液反應，觀察現象。
備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
①
②
③
④
稀鹽酸
稀硫酸
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
【實驗 8-8】稀酸與鹽的反應
實驗記錄 編號 酸 加入試劑 現象與化學方程式
① 稀鹽酸 現象：
化學方程式：
② 稀鹽酸 現象：
化學方程式：
③ 稀硫酸 現象：
化學方程式：
④ 稀硫酸 現象：
化學方程式：
實驗結論 稀酸的化學相似性：酸 + 鹽 → + 碳酸鈉溶液
碳酸鉀溶液
碳酸鈉溶液
有氣泡產生
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
有氣泡產生
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O
有氣泡產生
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
新鹽
新酸
碳酸鉀溶液
有氣泡產生
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
思路與方法導引 >>>
依據物質類別認識物質性質的思路與方法
由于同類物質的性質具有共性，在認識一類物質的性質時，可根據該類物質中某種物質的已知性質推測它們的共性，再選擇同類其他物質設計實驗進行驗證。本節中對稀酸化學性質的探究便是如此。
此外，在認識某物質的性質時，也可根據其所屬類別物質的共性對該物質的性質作出推測，并設計實驗進行驗證。
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
思路與方法導引 >>>
依據物質類別認識物質性質的思路與方法
某種物質
已知性質
該類物質共性
設計實驗驗證
結論
推斷
驗證
其他同類物質性質
依據
推斷
依據
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
檢查站
1. 寫出下列反應的化學方程式。
（1）稀硫酸與氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水。
（2）稀硫酸與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。
（3）稀硫酸與鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。
H2SO4+MgO===MgSO4+H2O
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
稀酸的化學性質
常見的酸
新課探究
二、稀酸的化學性質
檢查站
2. 舉例說明以下轉變關系(把上題的小題號對應填在括號內)。
酸
較活潑金屬
金屬氧化物
鹽
氫氣
水
新酸
鹽
+
+
例如（ ）
例如（ ）
例如（ ）
（1）
（2）
（3）
稀酸的化學性質
常見的酸
課堂小結
【檢測題1】下列物質的性質和用途，對應關系不正確的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
D
課堂檢測
【檢測題2】實驗室里，常用濃硫酸作為干燥劑，這是利用了濃硫酸的（　）
A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．氧化性
A
課堂檢測
【檢測題3】下列有關濃鹽酸和濃硫酸的說法不正確的是（　　）
A．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
B．濃鹽酸有刺激性氣味
C．濃硫酸有強烈的腐蝕性
D．濃硫酸溶于水時放出大量的熱
A
【檢測題4】下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（　　）
A．使藍色的石蕊試紙變紅
B．與NaOH發生中和反應
C．濃硫酸具有吸水性
D．與Mg反應放出氫氣
C
課堂檢測
【檢測題5】從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（　　）
A．酸中都含有氫元素
B．酸都含有酸根
C．酸都能電離出H+
D．酸中都含有氧元素
C
課堂檢測
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