資源簡介

(共19張PPT)
第2章 元素與物質世界
第2節 第2課時 離子反應
1、酸、堿、鹽都是電解質嗎？
請寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式。
知識 回顧
2、請判斷 20ml 0.01mol/L的Ba(OH)2與1ml 0.2moL/L的稀H2SO4兩種電解質溶液的導電能力強弱。
電解質溶液的導電能力與什么有關？
3、如果將稀H2SO4與Ba(OH)2 兩種電解質溶液混合，混合后溶液的導電能力會怎么變化呢？
1、關于稀H2SO4與Ba(OH)2在水溶液中反應實質的探究
溫馨提示
1、探究目的：兩種電解質溶液混合前后電導率的變化
2、小組合理分工，團結協作。
3、按照學案實驗步驟進行操作。
4、注意記錄現象，并分析原因。
5、注意安全。
走進實驗室，科學探究
現象 分析原因（從微粒數量和種類變化角度）
將稀H2SO4滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 1、有 生成
2、溶液中的 色 逐漸-------直至-------- 3、電導率曲線 先 后 -------
下降
上升
紅
白色沉淀
硫酸過量又使溶液離子濃度增加。
消失
變淺
H2SO4 ＝ SO42- + 2H+
Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-
+
BaSO4
+
2H2O
溶液中離子相互反應生成沉淀、水而使其離子濃度逐漸減少
小結：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應的實質
1、關于稀H2SO4與Ba(OH)2在水溶液中反應實質的探究
歸納總結
走進實驗室，科學探究
溶液中離子相互反應生成沉淀、水而使其離子濃度逐漸減少
1.離子反應
（1）定義：在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應
【快樂學習】
模擬AgNO3溶液 與NaCl溶液，發生離子反應的過程。
（1）、你是基于反應生成什么特征的產物，認為反應能發生？
（2）、為什么生成該特征的產物反應就能進行？
交流·研討1
電解質溶液之間發生的反應都是離子反應，其實質是溶液中的離子濃度降低。
1.離子反應
（1）定義：在溶液中有離子參加的化學反應。
①生成難溶的物質（如BaSO4 ,AgCl ）
②生成難電離的物質（如H2O）
③生成揮發性的物質（如CO2）
（2）離子反應(復分解反應類)發生的條件：
電解質溶液之間發生的反應都是離子反應，其實質是溶液中的離子濃度降低。
1、在電解質溶液發生反應時，化學方程式能否直觀地判斷出離子濃度的降低？
2、從電解質溶液混合前后，微粒種類和數量變化角度考慮，用什么化學符號書寫化學反應才能更直觀的揭示離子反應的實質呢？
3、書寫離子方程式的步驟。
交流·研討2
【快樂學習】
⑴離：寫出易溶于水、易電離的反應物的電離方程式。
⑵合：分析判斷能相互生成沉淀、水或揮發性物質的離子，用化學式表示生成物；
⑶查：寫出離子方程式，并配平。
難溶于水的物質、揮發性物質和水、氧化物用它們的化學式表示。
書寫步驟
注意事項
注意電荷守恒以及微粒種類和數量守恒。
實際沒參加反應的離子不出現在離子方程式中
2.離子方程式
定義：用實際參加反應的離子的符號表示的離子反應式子
練一練
請按照上述方法書寫出下列反應
的離子方程式。
（1）NaOH溶液與H2SO4溶液的反應
（2）KOH溶液與鹽酸的反應
（3）BaCl2溶液與 Na2SO4溶液 的反應
（4）Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液 的反應
H++OH- = H2O
H++OH- = H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
對比（1）、（2）兩個化學反應，觀察對應的離子方程式，發現了什么？那么你能說出離子方程式和化學方程式的所表示的意義不同點嗎？
總結：1.化學方程式僅僅表示僅僅一個化學反應。
離子方程式表示的是一類化學反應。
2.化學方程式和離子方程式都能描述化學反應，
但離子方程式更能體現化學反應的實質
想一想
1、針對酸性廢水的處理，可以選擇加入什么物質？反應的實質是什么？
2、工業生產往往要考慮生產原料來源及成本、經濟效益、社會效益、環境污染等等因素。你認為選擇哪種物質？
工業處理酸堿性廢水主要采取酸、堿廢水相互中和，投藥中和和過濾中和法等。投藥中和法是應用廣泛的一種中和方法。最常用的堿性藥劑是石灰，有時也選用苛性鈉，碳酸鈉、石灰石或白云石等。
走進 工業 生產
交流·研討
【學以致用】目前工業污水主要含有酸堿性物質和重金屬離子及酸根離子、有機物等污染物，其中酸堿性物質普遍采用中和處理即可達標，然而對于污水中的重金屬離子、酸根離子、有機物等污染物我們要進行檢測和處理，才能排放。
交流·研討
如果該企業排放的廢水含有中含有SO42—，Cl—。我們如何檢驗其存在呢？下面我們走進實驗室，動腦動手，完成離子的檢驗與除雜。
交流·研討
(1)、 SO42-的檢驗。
【操作】①實驗盒里有A、B兩支試管，盛有不同的溶液，其中只有一支試管的溶液中含有SO42-。
【思考1】利用離子反應發生條件，我們選擇含什么離子的試劑檢驗SO42- 請寫出離子方程式。
【操作】②從實驗盒里找出該試劑，分別滴加到A、B兩支試管中，觀察現象。
【思考2】根據現象我們能確定哪支試管中含有SO42-嗎？為什么？
【思考3】為了確定哪支試管中含有SO42-，我們在檢驗SO42-時，應該先加入何種試劑來排除此離子的干擾？
實驗操作注意事項：1、取用液體試劑的量為少量或適量（1-2ml）。 2、膠頭滴管滴加時應懸空在試管上方。3、注意添加藥品的順序。4、注意安全。
走進實驗室，科學探究
2、關于SO42-、 Cl- 的檢驗，Ca2+的去除
取適量溶液于試管中，先滴加稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明溶液中含有SO42-，反之則無。
歸納總結
(1)、SO42-的檢驗：
走進實驗室，科學探究
【情景再現4】
交流·研討
(2)、 Cl-的檢驗。
【思考1】利用離子反應發生條件，我們選擇含什么離子的試劑檢驗Cl- 請寫出離子方程式。
【操作】①從實驗盒里找出該試劑，滴加到試管中，觀察現象
【思考2】根據現象我們能確定含有Cl-嗎？為什么？
【思考3】為了確定Cl-的存在，應該加入何種試劑來排除此離子的干擾
【操作】 ② 從實驗盒里找出該試劑，滴加到試管中，觀察現象。
走進實驗室，科學探究
2、關于SO42-、 Cl- 的檢驗，Ca2+的去除
實驗操作注意事項：1、取用液體試劑的量為少量或適量（1-2ml）。 2、膠頭滴管滴加時應懸空在試管上方。3、注意添加藥品的順序。4、注意安全。
取少量溶液于試管中，先向試管中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，則說明該溶液中含有Cl-，反之則無。
取適量溶液于試管中，先滴加稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明溶液中含有SO42-，反之則無。
檢驗或除雜實驗操作簡答題的規范要求：
取……加……現象……結論。
歸納總結
(1)、SO42-的檢驗：
(2)、Cl-的檢驗：
走進實驗室，科學探究
(3)、如果廢水中含有大量的Ca2+，我們利用什么離子除去呢？請寫出離子方程式。
可以利用CO32-除去溶液中的Ca2+ CO32- +Ca2+ = CaCO3
醫療診斷
離子檢驗
物質分離與提純
環境保護
3、
離子反應的應用
工業生產
化學研究
物質制備
食品檢驗
...…
課堂鞏固
1．下列離子方程式正確的是 ( )
A．Ba(OH)2 溶液與稀H2SO4溶液反應：
Ba2+ + SO42-+ OH-+ H+ = BaSO4↓+ H2O
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應：SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓
C．鹽酸與NaOH溶液反應： Cl-+H++OH-=H2O+ Cl-
D．硝酸與NaOH溶液反應： HNO3 + OH- = H2O+ NO3 -
B
2. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Na + 、Ag+、 Cl- 、NO3-
B．Na+ 、Ba2+、SO42-、NO3-
C．K+ 、 H+ 、CO32-、SO42-
D．H+ 、 Na+ 、SO42-、Cl-
D
概括整合
離子反應
酸堿性、顏色、導電性……
溶液
電解質
離子
離子方程式
電離方程式
電離
反應產物
應用
離子檢驗
物質制備、
分離與提純
（種類、數量）
酸、堿、鹽
反應發生的條件
宏觀
微觀
宏觀
作 業
通過方法導引，了解離子方程式的另外一種書寫方法。
謝謝大家！

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