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微專題4　不同類型晶體的比較
INCLUDEPICTURE"核心歸納.TIF"
1.四類晶體物理性質的比較
晶體類型 共價晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體
微粒間作用力 共價鍵 離子鍵 分子間作用力 金屬鍵
硬度 大 較大 較小 不一定
熔、沸點 高 較高 較低 不一定
物質類別及舉例 部分非金屬單質(如金剛石、硅、硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2等) 金屬氧化物(如Na2O)、強堿(如KOH)、絕大部分鹽(如NaCl) 大多數非金屬單質、氣態氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數有機物(有機鹽除外) 金屬單質(如Na、Al、Fe)、合金
2.晶體熔、沸點高低的比較
不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規律
共價晶體＞離子晶體＞分子晶體。
金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。
3.晶體類型的判斷方法
(1)依據組成晶體的微觀粒子和粒子間的相互作用判斷
分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬于共價晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。
(2)依據物質的分類判斷
①活潑金屬的氧化物(如Na2O、MgO等)、強堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數的鹽類是離子晶體。
②多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。
③常見的共價晶體單質有金剛石、晶體硼、晶體硅等；常見的共價晶體化合物有碳化硅、SiO2等。
④常溫下金屬單質(除汞外)與合金均屬于金屬晶體。
(3)依據晶體的熔點判斷
離子晶體的熔點較高，常在數百至幾千攝氏度；共價晶體的熔點很高，常在一千至幾千攝氏度；分子晶體的熔點較低，常在數百攝氏度以下或很低溫度；金屬晶體多數熔點高，但也有熔點相當低的。
(4)依據導電性判斷
離子晶體在水溶液中和熔融狀態下都導電；共價晶體一般為非導體，但晶體硅能導電；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子，也能導電；金屬晶體是電的良導體。
(5)依據硬度和機械性能判斷
離子晶體硬度較大或略硬而脆；共價晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。
INCLUDEPICTURE"遷移應用.TIF"
1.下列各組物質中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(　　)
A.CaCl2和NaOH B.碘、氖
C.CO2和H2O D.CCl4和KCl
2.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：
晶體名 熔點/℃ 硬度 水溶性 導電性 水溶液與Ag＋反應
A 811 較大 易溶 水溶液或熔融導電 白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不導電 不反應
C －114.2 很小 易溶 液態不導電 白色沉淀
(1)晶體的化學式分別為A：________、B：________、
C：________。
(2)晶體的類型分別是A：________、B：________、C：________。
(3)晶體中微粒間作用力分別是A：________、B：________、C：________。
微專題4　不同類型晶體的比較
遷移應用
1.C　[A項都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項都是分子晶體，碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學鍵；C項都是分子晶體，都只有共價鍵；D項CCl4是分子晶體，含有共價鍵，KCl是離子晶體，含有離子鍵。]
2.(1)NaCl　C　HCl　(2)離子晶體　共價晶體　分子晶體
(3)離子鍵　共價鍵　范德華力
解析　根據A、B、C所述晶體的性質可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為共價晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。(共10張PPT)
4
微專題
第四單元　分子間作用力　分子晶體
專題3 微粒間作用力與物質性質
不同類型晶體的比較
1.四類晶體物理性質的比較
晶體類型 共價晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體
微粒間 作用力 共價鍵 離子鍵 分子間 作用力 金屬鍵
硬度 大 較大 較小 不一定
熔、沸點 高 較高 較低 不一定
物質類 別及 舉例 部分非金屬單質 (如金剛石、硅、硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2等) 金屬氧化物 (如Na2O)、 強堿(如KOH)、 絕大部分鹽 (如NaCl) 大多數非金屬單質、氣態氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數有機物 (有機鹽除外) 金屬單質
(如Na、Al、Fe)、合金
2.晶體熔、沸點高低的比較
不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規律
共價晶體＞離子晶體＞分子晶體。
金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。
3.晶體類型的判斷方法
(1)依據組成晶體的微觀粒子和粒子間的相互作用判斷
分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬于共價晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。
(2)依據物質的分類判斷
①活潑金屬的氧化物(如Na2O、MgO等)、強堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數的鹽類是離子晶體。
②多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。
③常見的共價晶體單質有金剛石、晶體硼、晶體硅等；常見的共價晶體化合物有碳化硅、SiO2等。
④常溫下金屬單質(除汞外)與合金均屬于金屬晶體。
(3)依據晶體的熔點判斷
離子晶體的熔點較高，常在數百至幾千攝氏度；共價晶體的熔點很高，常在一千至幾千攝氏度；分子晶體的熔點較低，常在數百攝氏度以下或很低溫度；金屬晶體多數熔點高，但也有熔點相當低的。
(4)依據導電性判斷
離子晶體在水溶液中和熔融狀態下都導電；共價晶體一般為非導體，但晶體硅能導電；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子，也能導電；金屬晶體是電的良導體。
(5)依據硬度和機械性能判斷
離子晶體硬度較大或略硬而脆；共價晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。
C
1.下列各組物質中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(　　)
A.CaCl2和NaOH B.碘、氖
C.CO2和H2O D.CCl4和KCl
解析　A項都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項都是分子晶體，碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學鍵；C項都是分子晶體，都只有共價鍵；D項CCl4是分子晶體，含有共價鍵，KCl是離子晶體，含有離子鍵。
2.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：
晶體名 熔點/℃ 硬度 水溶性 導電性 水溶液與Ag＋反應
A 811 較大 易溶 水溶液或 熔融導電 白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不導電 不反應
C －114.2 很小 易溶 液態不導電 白色沉淀
(1)晶體的化學式分別為A：________、B：________、C：________。
NaCl
C
HCl
(2)晶體的類型分別是A：__________、B：__________、C：_________。
(3)晶體中微粒間作用力分別是A：________、B：________、C：________。
離子晶體
共價晶體
分子晶體
離子鍵
共價鍵
范德華力
解析　根據A、B、C所述晶體的性質可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為共價晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。

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