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專題測評驗收卷(三)　(滿分:100分)　
一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列物質中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是 (　　)
NaCl HCl
CO2 NaOH
2.(2023·鹽城響水清源中學高二期末)下列說法正確的是 (　　)
熔點:金剛石>晶體硅>碳化硅
熔點:鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛
電負性:Na熔、沸點:HF3.SiCl4的分子結構與CCl4類似,對其作出如下推測,其中不正確的是 (　　)
SiCl4是分子晶體
常溫常壓下SiCl4是氣體
SiCl4分子的內部原子間以共價鍵結合
SiCl4的熔點高于CCl4
4.(2024·阜陽三中高二調考)有關晶體的結構如圖所示,下列說法正確的是 (　　)
在NaCl晶體中,每個晶胞平均占有8個Cl-
在CsCl晶體中,距Cl-最近的Cs+有4個
在金剛石晶體中,最小的環上有12個C原子
在CO2晶胞中,1個分子周圍有12個緊鄰分子
5.下列說法中正確的是 (　　)
C60汽化和I2升華克服的作用力不相同
CH3—O—CH3和CH3CH2OH的分子式相同,它們的熔點相近
CH3COONa和CH3COOH溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵
常溫下TiCl4是無色透明液體,熔點-23.2 ℃,沸點136.2 ℃,所以TiCl4屬于分子晶體
6.(2022·湖北卷)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
Ca2+的配位數為6
與F-距離最近的是K+
該物質的化學式為KCaF3
若F-換為Cl-,則晶胞棱長將改變
7.下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是 (　　)
σ鍵一般能單獨形成,而π鍵一般不能單獨形成
σ鍵可以繞鍵軸旋轉,π鍵一定不能繞鍵軸旋轉
碳碳雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵,碳碳三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵
CH3—CH3、CH2CH2、CH≡CH中σ鍵鍵能相等,π鍵鍵能也相等
8.Al2O3在一定條件下可轉化為硬度大、熔點高的氮化鋁晶體,其晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
氮化鋁屬于離子晶體
氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具
1個氮化鋁晶胞中含有9個Al原子
氮化鋁晶體中Al原子和N原子數目之比為2∶3
9.(2023·長春五中高二期末)原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶晶胞,其中原子坐標參數A為(0,0,0),B為(,0,),C為(,,0)。則D原子的坐標參數為 (　　)
10.下列物質發生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是 (　　)
碘與干冰分別受熱變為氣體
硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體
氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化
11.在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1(N2的鍵能為942 kJ·mol-1),晶體片段結構如圖所示。又發現利用N2可制取出N5、N3。含的化合物及N60、N5極不穩定。則下列說法錯誤的是 (　　)
按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價鍵
含的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
高聚氮與N2、N3、N5、、N60互為同素異形體
這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料
12.(2023·沈陽第120中學高二月考)銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞如下圖所示,下列說法中錯誤的是 (　　)
銅和氧形成的離子化合物中,陽離子的電荷數為+2
C60晶體采用的是分子密堆積方式,與每個C60距離最近且等距離的C60有12個
C60是分子晶體,冰晶體中水分子的配位數是4
基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1
13.觀察下列模型示意圖并結合有關信息,判斷下列說法不正確的是 (　　)
晶體硼(晶 體中含12 個B原子) SF6 S8 HCN
結構模型 示意圖
備注 熔點2 180 ℃ 易溶于CS2
晶體硼屬于共價晶體,結構單元中含有30個B—B鍵,含有20個正三角形
SF6的結構為正八面體
S8屬于共價晶體
HCN的結構式為H—C≡N
14.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為Na3AlF63Na++Al。現有冰晶石的結構單元如圖所示,位于大立方體頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,是圖中、中的一種。下列說法不正確的是 (　　)
冰晶石是離子晶體
大立方體的體心處代表Al3+
與Na+距離相等且最近的Na+有8個
冰晶石晶體的密度約為 g·cm-3
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)
15.(12分)(1)(8分)分析下列物質的物理性質,判斷其晶體類型:
①碳化鋁,黃色晶體,熔點2 200 ℃,熔融態不導電:　　　　;
②溴化鋁,無色晶體,熔點98 ℃,熔融態不導電:　　　　;
③五氟化釩,無色晶體,熔點19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中:　　　　;
④溴化鉀,無色晶體,熔融時或溶于水中都能導電:　　　　。
(2)(4分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物,XX'型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。如圖是部分鹵素單質和XX'型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高,其原因是　　　　　　　　　　　　。
試推測ICl的沸點所處的最小范圍　　　　　　　　　　　　。
16.(14分)下列各圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。
請回答下列問題:
(1)(2分)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是　　　　。
(2)(2分)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為　　　　。
(3)(4分)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能　　　　(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是　　　　　　　　　　　　。
(4)(4分)每個Cu晶胞中實際擁有　　　　個銅原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數為　　　　。
(5)(2分)冰的熔點遠高于干冰,除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是　　　　　　　　　　　　。
17.(16分)現有原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子在基態時其最外層電子數是其內層電子數的2倍,Q原子在基態時其2p原子軌道上有2個未成對電子,W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子。回答下列問題:
(1)(2分)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是　　　　　　　　　　　　。
(2)(4分)元素W能形成多種配合物,其中W(CO)5在常溫下呈液態,熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷W(CO)5晶體屬于
　　　　(填晶體類型)晶體,該晶體中W的化合價為　　　　　　　　　。
(3)(4分)下列說法正確的是　　　　(填字母序號)。
A.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點越高
B.電負性順序:XC.因為CaO中的離子鍵比KCl的強,所以KCl比CaO的熔點低
D.H2YO3的分子結構中含有一個非羥基氧,故其為中強酸
(4)(6分)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示,與一個陰離子距離最近且相等的所有陽離子為頂點構成的幾何體為　　　　　　　　　　　　。
已知該晶胞的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶胞棱長為　　　　 cm。(用含ρ、NA的代數式表示)
18.(16分)(1)(6分)ⅢA族磷化物均為共價化合物,被廣泛用于高溫技術、新型電子產品等領域。
①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2 000、1 070 ℃,從結構角度說明其熔點差異的原因　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
②磷化硼是一種半導體材料,晶胞結構如下圖所示。磷化硼的化學式是　　　　,已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數為NA,磷化硼晶體的密度是　　　　 g·cm-3。(1 pm=10-10cm)
(2)(4分)TiO2通過氮摻雜反應生成TiO2-aNb,可表示如圖,則TiO2-aNb晶體中a=　　　　　　　　,b=　　　　　　　　。
(3)(6分)PbS是一種重要的半導體材料,具有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a=0.594 nm。
①已知坐標參數:A(0,0,0),B,則C的坐標參數為　　　　　　　　　　　　。(1分)
②PbS晶體中Pb2+的配位數為　　　　(1分),r(S2-)為　　　　 (2分)nm。(已知=1.414)
③PbS晶體的密度為　　　　(2分) g·cm-3。(列出計算式即可)
專題測評驗收卷(三)
1.D　[NaCl中只含有離子鍵，A與題意不符；HCl中只含有共價鍵，B與題意不符；CO2中只含有共價鍵，C與題意不符；NaOH中含有的鈉離子、氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根離子內存在共價鍵，D符合題意。]
2.C　[三者都為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，因此熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；由于對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內氫鍵，分子間氫鍵使得熔點升高，因此熔點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯誤；同周期從左到右電負性逐漸增大，因此電負性：Na＜P＜Cl，故C正確；HF含有分子間氫鍵，分子間氫鍵使得熔點升高，因此熔沸點：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，結構和組成相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，故D錯誤。]
3.B　[SiCl4的分子結構與CCl4相似，CCl4屬于分子晶體，則SiCl4是分子晶體，A正確；SiCl4與CCl4是組成和結構相似的分子晶體，前者相對分子質量較大，故其分子間作用力較大，熔、沸點較高，常溫常壓下CCl4是液體，故SiCl4不可能為氣體，B錯誤，D正確；CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確。]
4.D　[在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有12×＋1＝4個Cl－，A錯誤；在CsCl晶體中，以體心的Cs＋分析，距Cs＋最近的Cl－有8個，距Cl－最近的Cs＋有8個，B錯誤；在金剛石晶體中，根據圖中信息得到最小的環上有6個C原子，C錯誤；根據CO2晶胞，以頂點的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個橫截面有4個，總共有3個橫截面，因此1個分子周圍有12個緊鄰分子，D正確。]
5.D　[A中C60、I2均為分子晶體，汽化或升華時均克服范德華力；B中CH3CH2OH分子間可形成氫鍵，其熔、沸點比CH3—O—CH3高；C中CH3COONa溶于水破壞離子鍵，CH3COOH溶于水破壞共價鍵。]
6.B　[A.Ca2＋配位數為與其距離最近且等距離的F－的個數，如圖所示，Ca2＋位于體心，F－位于面心，所以Ca2＋配位數為6，A正確；B.F－與K＋的最近距離為棱長的，F－與Ca2＋的最近距離為棱長的，所以與F－距離最近的是Ca2＋，B錯誤；C.K＋位于頂點，所以K＋個數＝×8＝1，F－位于面心，F－個數＝×6＝3，Ca2＋位于體心，所以Ca2＋個數＝1，綜上，該物質的化學式為KCaF3，C正確；D.F－與Cl－半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確。]
7.D　[分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成，故A正確；σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，故B正確；雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵，碳碳三鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵，故C正確。]
8.B　[根據氮化鋁晶體的性質，可知其屬于共價晶體，可用于制造切割金屬的刀具；根據晶胞結構可知，1個氮化鋁晶胞中含有Al原子的個數為1＋4×＋4×＝2，N原子的個數為2×＋2×＋1＝2，Al原子和N原子數目之比為1∶1。綜上可知，B項正確。]
9.A　[根據各個原子的相對位置可知，D在各個方向的處，則D原子的坐標參數為(，，)。]
10.A　[碘與干冰都是分子晶體，受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用都為分子間作用力，類型相同，故A正確；硝酸銨為離子晶體，受熱變為氣體克服的粒子間相互作用為離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故B錯誤；氯化鈉為離子晶體，溶解在水中克服的粒子間相互作用為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶解在水中所克服的共價鍵，類型不相同，故C錯誤；二氧化硅晶體是共價晶體，受熱熔化克服的粒子間相互作用為共價鍵，冰是分子晶體，受熱熔化所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故D錯誤。]
11.C　[高聚氮中含N—N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；含N的化合物為離子化合物，還存在N—N鍵，則含N的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；同素異形體的分析對象為單質，而N為離子，與單質不能互為同素異形體，故C錯誤；N—N鍵易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料，故D正確。]
12.A　[利用均攤法可知，銅離子個數為4，氧離子個數8×＋1＝2，該離子化合物的化學式為Cu2O，銅離子電荷數為＋1，A錯誤；C60是典型的分子晶體，是分子密堆積，分子間作用力只有范德華力，以一個C60分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子，B正確；只含分子的晶體稱為分子晶體，而C60是典型的分子晶體；每個水分子都能結合另外4個水分子，形成四面體結構，所以水分子的配位數為4，C正確；在構建基態原子時，應符合能量最低原理，而當原子軌道上的電子為半滿或全滿時，能量較低，所以基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，D正確。]
13.C　[A項，晶體硼為立體網狀結構，且熔點高，應為共價晶體，設晶體硼的結構單元中有x個三角形，則所含B原子數N(B)＝3x×＝12，解得x＝20，故B—B鍵的個數N(B—B)＝3×20×＝30；B項，SF6為空間對稱結構，是正八面體；C項，S8為小分子物質，且易溶于CS2，應為非極性分子組成的分子晶體；D項，根據價鍵理論可知，C、N之間應形成三鍵。]
14.B　[由冰晶石熔融時能發生電離，可知冰晶石是離子晶體，A項正確；每個晶胞中含有的個數為8×＋6×＝4，的個數為12×＋8＝11，根據冰晶石的化學式可知，AlF與Na＋的個數比為1∶3，故與必然表示同一種微粒，即為Na＋，B項錯誤；與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個，C項正確；晶體的密度為
g·cm－3≈ g·cm－3，D項正確。]
15.(1)①共價晶體　②分子晶體　③分子晶體　④離子晶體　(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強　介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
16.(1)金剛石晶體
(2)金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰
(3)小于　MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數，且r(Mg2＋)(4)4　8　(5)H2O分子之間存在氫鍵
解析　(1)只有共價晶體的粒子之間全以共價鍵結合。(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷有關，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子晶體熔點越高。金剛石是共價晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數用均攤法分析得8×＋6×＝4，根據氯化鈣的晶胞圖可知Ca2＋的配位數為8，Cl－的配位數為4。
17.(1)NH3分子間存在氫鍵
(2)分子　0
(3)BC　(4)立方體　
解析　原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子在基態時其最外層電子數是其內層電子數的2倍，則Y是C元素；Q原子在基態時其2p原子軌道上有2個未成對電子，原子序數大于碳，則Q為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素；W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則W為Fe元素。(1)化合物ZX3是NH3，在氨分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵，使其沸點比分子間只有范德華力的化合物CH4高。(2)W(CO)5在常溫下呈液態，熔、沸點較低，易溶于非極性溶劑，所以據此可判斷W(CO)5晶體屬于分子晶體，在化合物中所有元素正負化合價的代數和為0。(3)分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，分子的穩定性越強，而分子晶體的熔、沸點與化學鍵的強弱無關，A項錯誤；元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：H＜C＜N＜O，所以電負性：X＜Y＜Z＜Q，B項正確；KCl、CaO均屬于離子晶體，離子所帶電荷數越多、離子半徑越小，離子鍵越強，其熔、沸點就越高，所以KCl比CaO的熔點低，C項正確；H2CO3為弱酸，D項錯誤。(4)晶胞中白色球數目為8，黑色球數目為8×＋6×＝4，則白色球為鈉離子、黑色球為氧離子，與一個氧離子距離最近且相等的鈉離子有8個，形成立方體結構；根據均攤法可知，在一個晶胞中含Na＋的個數是8，含有O2－的個數是4，設晶胞棱長為a cm，則＝ρ，整理可得a＝。
18.(1)①磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al②BP　
(2)　　(3)①(，，)　②6　0.210
③
解析　(1)①磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al(2)TiO2－aNb晶胞中Ti原子數為1＋4×＋8×＝4，N原子數為，O原子數為1＋7×＋7×＝，則Ti、O、N的原子個數之比為4∶∶＝1∶∶，即2－a＝，a＝，b＝。(3)①根據圖示，A(0，0，0)，A為坐標原點，B，B在底面的中心，則邊長為1，C在體心，因此C的坐標參數為(，，)；②在PbS晶胞中Pb2＋與周圍的6個S2－的距離相等且最小，配位數為6；晶胞中S2－采用面心立方最密堆積方式，晶胞參數為a＝0.594 nm，則4r(S2－)＝×0.594 nm，解得r(S2－)＝0.210 nm；③PbS晶胞具有NaCl型結構，PbS晶胞中含有陰陽離子數目相等，如S2－的個數＝8×＋6×＝4，則晶體的密度
＝＝ g·cm－3。(共43張PPT)
專題測評驗收卷
(三)
專題3 微粒間作用力與物質性質
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　)
A.NaCl B.HCl C.CO2 D.NaOH
解析　NaCl中只含有離子鍵，A與題意不符；HCl中只含有共價鍵，B與題意不符；CO2中只含有共價鍵，C與題意不符；NaOH中含有的鈉離子、氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根離子內存在共價鍵，D符合題意。
D
2.(2023·鹽城響水清源中學高二期末)下列說法正確的是(　　)
A.熔點：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
B.熔點：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛
C.電負性：Na＜P＜Cl
D.熔、沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C
解析　三者都為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，因此熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；由于對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內氫鍵，分子間氫鍵使得熔點升高，因此熔點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯誤；同周期從左到右電負性逐漸增大，因此電負性：Na＜P＜Cl，故C正確；HF含有分子間氫鍵，分子間氫鍵使得熔點升高，因此熔沸點：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，結構和組成相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，故D錯誤。
3.SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是(　　)
A.SiCl4是分子晶體
B.常溫常壓下SiCl4是氣體
C.SiCl4分子的內部原子間以共價鍵結合
D.SiCl4的熔點高于CCl4
解析　SiCl4的分子結構與CCl4相似，CCl4屬于分子晶體，則SiCl4是分子晶體，A正確；SiCl4與CCl4是組成和結構相似的分子晶體，前者相對分子質量較大，故其分子間作用力較大，熔、沸點較高，常溫常壓下CCl4是液體，故SiCl4不可能為氣體，B錯誤，D正確；CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確。
B
4.(2024·阜陽三中高二調考)有關晶體的結構如圖所示，下列說法正確的是(　　)
D
A.在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cl－
B.在CsCl晶體中，距Cl－最近的Cs＋有4個
C.在金剛石晶體中，最小的環上有12個C原子
D.在CO2晶胞中，1個分子周圍有12個緊鄰分子
5.下列說法中正確的是(　　)
A.C60汽化和I2升華克服的作用力不相同
B.CH3—O—CH3和CH3CH2OH的分子式相同，它們的熔點相近
C.CH3COONa和CH3COOH溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
D.常溫下TiCl4是無色透明液體，熔點－23.2 ℃，沸點136.2 ℃，所以TiCl4屬于分子晶體
D
解析　A中C60、I2均為分子晶體，汽化或升華時均克服范德華力；B中CH3CH2OH分子間可形成氫鍵，其熔、沸點比CH3—O—CH3高；C中CH3COONa溶于水破壞離子鍵，CH3COOH溶于水破壞共價鍵。
6.(2022·湖北卷)某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
B
A.Ca2＋的配位數為6
B.與F－距離最近的是K＋
C.該物質的化學式為KCaF3
D.若F－換為Cl－，則晶胞棱長將改變
7.下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(　　)
A.σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成
B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉
C.碳碳雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，碳碳三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵
D.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ鍵鍵能相等，π鍵鍵能也相等
D
解析　分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成，故A正確；σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，故B正確；雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵，碳碳三鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵，故C正確。
8.Al2O3在一定條件下可轉化為硬度大、熔點高的氮化鋁晶體，其晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是(　　)
B
A.氮化鋁屬于離子晶體
B.氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具
C.1個氮化鋁晶胞中含有9個Al原子
D.氮化鋁晶體中Al原子和N原子數目之比為2∶3
A
10.下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(　　)
A.碘與干冰分別受熱變為氣體
B.硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體
C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D.二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化
A
解析　碘與干冰都是分子晶體，受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用都為分子間作用力，類型相同，故A正確；硝酸銨為離子晶體，受熱變為氣體克服的粒子間相互作用為離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故B錯誤；氯化鈉為離子晶體，溶解在水中克服的粒子間相互作用為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶解在水中所克服的共價鍵，類型不相同，故C錯誤；二氧化硅晶體是共價晶體，受熱熔化克服的粒子間相互作用為共價鍵，冰是分子晶體，受熱熔化所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故D錯誤。
11.在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol－1(N2的鍵能為942 kJ·mol－1)，晶體片段結構如圖所示。又發現利用N2可制取出N5、N3。含N的化合物及N60、N5極不穩定。則下列說法錯誤的是(　　)
C
12.(2023·沈陽第120中學高二月考)銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞如下圖所示，下列說法中錯誤的是(　　)
A
A.銅和氧形成的離子化合物中，陽離子的
電荷數為＋2
B.C60晶體采用的是分子密堆積方式，與
每個C60距離最近且等距離的C60有12個
C.C60是分子晶體，冰晶體中水分子的配位數是4
D.基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1
13.觀察下列模型示意圖并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是(　　)
C
晶體硼(晶體中 含12個B原子) SF6 S8 HCN
結構模型 示意圖
備注 熔點2 180 ℃ 易溶于CS2
A.晶體硼屬于共價晶體，結構單元中含有30個B—B鍵，含有20個正三角形
B.SF6的結構為正八面體
C.S8屬于共價晶體
D.HCN的結構式為H—C≡N
B
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15.(12分)(1)分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
①碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200 ℃，熔融態不導電：________；
②溴化鋁，無色晶體，熔點98 ℃，熔融態不導電：________；
③五氟化釩，無色晶體，熔點19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中：________；
④溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電：__________。
共價晶體
分子晶體
分子晶體
離子晶體
(2)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。如圖是部分鹵素單質和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是_________________________________________。
試推測ICl的沸點所處的最小范圍_____________________________________。
相對分子質量越大，分子間的作用力越強
介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
16.(14分)下列各圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。
請回答下列問題：
(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________________。
金剛石晶體
解析　只有共價晶體的粒子之間全以共價鍵結合。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______________________________。
金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰
解析　離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷有關，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子晶體熔點越高。金剛石是共價晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是____________________________________________________________________
_______________。
小于
MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數，且r(Mg2＋)(4)每個Cu晶胞中實際擁有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。
4
8
(5)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________
_______。
H2O分子之間存在
氫鍵
17.(16分)現有原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態時其最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子在基態時其2p原子軌道上有2個未成對電子，W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子。回答下列問題：
(1)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_____________________。
NH3分子間存在氫鍵
解析　原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子在基態時其最外層電子數是其內層電子數的2倍，則Y是C元素；Q原子在基態時其2p原子軌道上有2個未成對電子，原子序數大于碳，則Q為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素；W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則W為Fe元素。化合物ZX3是NH3，在氨分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵，使其沸點比分子間只有范德華力的化合物CH4高。
(2)元素W能形成多種配合物，其中W(CO)5在常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)5晶體屬于_______(填晶體類型)晶體，該晶體中W的化合價為_______。
分子
0
解析　W(CO)5在常溫下呈液態，熔、沸點較低，易溶于非極性溶劑，所以據此可判斷W(CO)5晶體屬于分子晶體，在化合物中所有元素正負化合價的代數和為0。
(3)下列說法正確的是________(填字母序號)。
A.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點越高
B.電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
C.因為CaO中的離子鍵比KCl的強，所以KCl比CaO的熔點低
D.H2YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
BC
解析　分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，分子的穩定性越強，而分子晶體的熔、沸點與化學鍵的強弱無關，A項錯誤；元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：H＜C＜N＜O，所以電負性：X＜Y＜Z＜Q，B項正確；KCl、CaO均屬于離子晶體，離子所帶電荷數越多、離子半徑越小，離子鍵越強，其熔、沸點就越高，所以KCl比CaO的熔點低，C項正確；H2CO3為弱酸，D項錯誤。
(4)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示，與一個陰離子距離最近且相等的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_________。
已知該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，
則晶胞棱長為________ cm。(用含ρ、NA的代數式表示)
立方體
18.(16分)(1)ⅢA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術、新型電子產品等領域。
①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2 000、1 070 ℃，從結構角度說明其熔點差異的原因_____________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al②磷化硼是一種半導體材料，晶胞結構如下圖所示。磷化硼的化學式是________，已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數為NA，磷化硼晶體的密度是
_____________________ g·cm－3。(1 pm＝10－10cm)
BP
(3)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a＝0.594 nm。
6
0.210

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