資源簡介

模塊測評驗收卷(一)　(滿分:100分)
一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)
1.(2024·邯鄲六校高二聯考)堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業,下列說法正確的是 (　　)
基態鎂原子核外電子云有4種不同的伸展方向
基態氧原子的電子排布式為[Ne]2s22p4
穩定性:CH4>H2O
基態6C原子的核外電子排布式1s22s22違反了能量最低原理
2.(2023·宿遷泗陽實驗中學高二調研)尿素[]是一種高效化肥,也是一種化工原料。反應:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制備。下列有關說法正確的是 (　　)
CO2分子為極性分子
NH3的沸點低于同族的PH3
H2O分子的空間填充模型:
尿素分子中σ鍵和π鍵的數目之比為6∶1
3.(2023·菏澤一中高二期末)下列說法錯誤的是 (　　)
碘單質的升華破壞的是范德華力
PCl5中心原子的價電子對數為5
基態氯原子核外電子的運動狀態有17種
COCl2分子中單鍵-雙鍵的鍵角小于單鍵-單鍵的鍵角,是極性分子
4.(2023·秦皇島一中高二期末)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物,可通過如下反應制備:GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列說法錯誤的是 (　　)
Al原子的核外電子有13種空間運動狀態
(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為sp2
AlCl3常以二聚體(Al2Cl6)形式存在,二聚體中各原子均滿足8電子結構
Al的第一電離能比同周期相鄰元素小
5.(2024·阜陽三中高二調研)下列各組比較中,正確的是 (　　)
分子的極性:BF3>PBr3
Cu+比Cu2+穩定
Fe位于元素周期表的ds區
在苯中的溶解度:CS26.(2023·宿州二中高二月考)已知:Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增,Z的原子序數為29,其余均為短周期主族元素;Y原子外圍電子排布式為msnmpn;R原子核外的L層電子數為奇數;Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。下列說法中正確的是 (　　)
元素的第一電離能:X>R>Q
電負性:X>R>Q
基態Z2+的電子排布式:1s22s22p63s23p63d8
原子半徑:Y>X>R>Q
7.B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說法錯誤的是 (　　)
B3N3H6能發生加成反應和取代反應
B3N3H6具有堿性
B3N3H6各原子在同一平面上
B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8.(2024·保定部分高中高二期中)六六六(如圖所示)等有機氯殺蟲劑揭開了人類施用有機合成農藥的新篇章。其有較高的殺蟲活性,對人體的急性毒性較低,還有容易生產、價格低廉等優點。下列說法正確的是 (　　)
原子半徑:H>C>Cl
氣態氫化物的熱穩定性:CH4>HCl
氯原子的原子軌道能量高低:3px<3py
基態氯原子中,未成對電子數與成對電子數之比為1∶16
9.下列關于SO2、SO3、H2SO4和S的說法正確的是 (　　)
SO2、SO3分子中S原子均為sp3雜化
SO2、SO3中鍵角前者大
H2SO4能形成分子間氫鍵
S的空間構型為平面正方形
10.(2023·唐山開灤一中高二期末)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時發生的反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結構如圖。下列有關說法正確的是 (　　)
反應產物中只有一種非極性分子
1 mol CO2和1 mol N2含有的π鍵數目之比為1∶2
K2S晶體中陰、陽離子的配位數分別為4和8
若K2S晶體的晶胞邊長為a nm,則該晶體的密度為 g·cm-3
11.(2023·邢臺高二期末)硫化鋅是一種性能優良的紅外光學材料,其存在多種晶體結構,其中最常見的晶體結構有閃鋅礦型和纖鋅礦型,晶胞結構如圖所示(晶胞參數長度單位為nm)。
下列說法正確的是 (　　)
兩種類型晶體中硫離子的配位數均為8
閃鋅礦中若A原子的坐標參數為(0,1,0)則B為(,,),C為(,,)
已知阿伏加德羅常數為NA,則纖鋅礦型晶胞密度為ρ=g·cm-3
Zn2+的基態核外外圍電子排布式為[Ar]3d10
12.(2023·華中師大附中高二期中)下列敘述正確的個數是 (　　)
①稀有氣體原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布
②第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On,氫化物分子式為RHn(n≥4)
③若R2-和M+的電子層結構相同,則原子序數:R>M
④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
⑤共價化合物中不可能含有離子鍵
⑥鍵角大小SO3>SO2>S>S
⑦由于非金屬性:F>Cl>Br>I,所以酸性:HF>HCl>HBr>HI
⑧HF分子很穩定是由于HF分子之間能形成氫鍵
⑨分子極性HF>HCl>HBr>HI
⑩熔沸點HF1 2
3 4
13.(2024·南通啟東高二期中)元素周期表中ⅤA族元素及其化合物應用廣泛。HNO3常用于制硝酸銨、硝酸鉀等;H3PO2是一元酸,可由PH3制得,PH3(g)燃燒放出大量熱量,其燃燒熱為1 180 kJ·mol-1;砷化鎵可用作半導體材料,其晶胞結構如圖所示;鉍(Bi)熔點為271.3 ℃,鉍酸鈉(NaBiO3)不溶于水,有強氧化性,能與Mn2+反應生成和Bi3+。下列說法正確的是 (　　)
N中O—N—O的夾角為120°
PH3中P原子采用sp2雜化
砷化鎵的化學式為GaAs4
晶體鉍屬于共價晶體
14.我國科學家合成了太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3,其晶體結構如圖所示,屬于立方晶體,晶胞質量為m g,其中A代表(CH3NH3)+,原子坐標參數A為(0,0,0),B為(,,)。下列說法錯誤的是 (　　)
B代表Pb2+
每個晶胞含有I-的數目為3
C的原子坐標參數為(,,0)
(CH3NH3)PbI3的摩爾質量為 g·mol-1
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)
15.(12分)(2024·開封五縣高二聯考)氰化鉀是一種劇毒的物質,貯存和使用時必須注意安全。已知:
KCN+H2O2KOCN+H2O。回答下列問題:
(1)(1分)KCN的電子式為　　　　。
(2)(3分)KOCN中K、O、C、N的電負性由大到小的順序為　　　　(用元素符號表示),1 mol OCN-中含有的σ鍵數目為　　　　,OCN-的空間結構為　　　　。
(3)(4分)①H2S2與H2O2相似,分子中的共價鍵類型為　　　　(1分)(填“σ鍵”或“π鍵”),H2S2在水中的溶解度比H2O2的小,其主要原因為　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　(2分)。
②H2O2和H2S2結構如圖所示。
請說明H2O2中∠H-O-O=97°略大于∠H-S-S=95°的原因:　　　　　　　　　　　　(1分)。
(4)(4分)NaN3中結構如圖甲,中存在兩個大Π鍵可用符號(3個原子共享4個電子)表示,一個中鍵合電子(形成化學鍵的電子)總數為　　　　(1分)。疊氮酸(HN3)結構如圖乙,分子中②號N原子的雜化方式為　　　　(1分),疊氮酸(HN3)在常溫下是液體,沸點相對較高,為308.8 K,主要原因是　　　　　　　　　　　　(2分)。
16.(17分)(2023·揚州中學高二開學摸底) 回答下列問題:
(1)(4分)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結構和相應的鍵角如圖甲所示。
甲
PH3中P的雜化類型是　　　　。NH3的沸點比PH3的　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　。
H2O的鍵角小于NH3的,分析原因:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)磷酸根離子的空間構型為　　　　,其中P的價電子對數為　　　　　　　　　　　　,
雜化軌道類型為　　　　。
(3)(2分)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是　　　　　　　　　　　　;
C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為　　　　。
(4)(2分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
(5)(3分)NH4H2PO4中,電負性最高的元素是　　　　　　　　　　　　;
P的　　　　　　雜化軌道與O的2p軌道形成　　　　鍵。
(6)(3分)S的空間構型為　　　　(用文字描述);抗壞血酸的分子結構如圖乙所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為　　　　;推測抗壞血酸在水中的溶解性:　　　　(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
17.(12分)(2023·邢臺高二上期末)近年來我國航天事業成果顯著,其制造材料中包含了鋁、鎂、鋅、鈦、錳、銅、鎳、鉻、硅、氮、氧等多種元素。回答下列問題:
(1)(2分)鉻元素屬于周期表中　　　　區的元素,其基態原子核外電子空間運動狀態有　　　　種。
(2)(5分)鈦能形成多種配合物,如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。其配合物的配位數均為　　　　(1分),其中配位原子的電負性由小到大的順序是　　　　(1分)(寫元素符號),[Ti(NH3)6]Cl3中∠H—N—H　　　　(1分)(填“大于”、“小于”或“等于”)單個氨氣分子中∠H—N—H,原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(2分)。
(3)(1分)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為　　　　　　　　　　　　。
(4)(4分)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示,其中錳離子的化合價為　　　　(1分),其配位數為　　　　(1分)。已知晶胞參數為apm,設阿伏加德羅常數的值為NA,晶胞密度ρ=　　　　(2分)g·cm-3。(列出計算即可)
18.(17分)高性能炸藥BNCP的結構如下所示,回答下列問題:
(1)(3分)BNCP中Co3+的基態外圍電子軌道表示式是　　　　　　　　,Co3+的配位數是　　　　,陰離子Cl的中心原子雜化類型是　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)1 mol 配體中的σ鍵的數目是　　　　　　,已知該配體是平面結構,圖中標記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的　　　　　　　　　　　　
雜化軌道與O原子的　　　　軌道重疊形成的。
(3)(2分)比較N、NO2、N的鍵角大小:　　　　。
(4)比較、的沸點并說明理由：______________________。

(5)(3分)比較H2O與OF2的極性大小并說明理由:
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(6)(4分)2018年南京理工大學胡炳成團隊合成全國首個全氮陰離子,全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結構中:采取面心立方最密堆積,Ag+填在正四面體空隙中,從晶胞上方俯視的投影圖如圖所示。每個晶胞中含有的的數目是　　　　,Ag+與最近的距離是　　　　(用a表示)。
模塊測評驗收卷(一)
1.A　[基態鎂原子核外電子云有s、p兩種軌道，s軌道只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向，故共有4種不同的伸展方向，A正確；基態氧原子的電子排布式為1s22s22p4，B錯誤；非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：O>C，則氣態氫化物的穩定性：H2O>CH4，C錯誤；基態6C原子的核外電子排布式1s22s22p違反了洪特規則，應為1s22s22p2p，D錯誤。]
2.C　[CO2分子是直線形分子，結構對稱，為非極性分子，故A錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于同族的PH3，故B錯誤；水分子的空間構型是V形，水分子的空間填充模型是，故C正確；尿素分子的結構簡式是，σ鍵和π鍵的數目之比為7∶1，故D錯誤。]
3.D　[碘單質是由I2分子通過分子間作用力構成的分子晶體，碘單質的升華破壞的是范德華力，A正確；PCl5分子中的中心P原子的價電子對數為×(5＋5)＝5，B正確；在任何原子中不存在運動狀態完全相同的兩個電子，Cl是17號元素，原子核外有17個電子，所以基態氯原子核外電子的運動狀態有17種，C正確；二氯甲醛(COCl2)結構式是，由于單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力，因此單鍵—雙鍵的鍵角大于單鍵—單鍵的鍵角，導致物質分子之間正負電荷重心不能重合，因此該物質分子是極性分子，D錯誤。]
4.A　[Al原子的核外電子有13個電子，占據7個軌道，有7種空間運動狀態，A錯誤；(CH3)3Ga中Ga原子的價電子對數是3，雜化方式為sp2，B正確；AlCl3常以二聚體(Al2Cl6)形式存在，二聚體中各原子均滿足8電子結構，C正確；Al的第一電離能比鎂小，因為鎂3s能級處于全滿，比鋁要大，所以Al的第一電離能比同周期相鄰元素小，D正確。]
5.B　[BF3是平面正三角形分子，是非極性分子，PBr3是三角錐形分子，是極性分子，故分子的極性：BF3H2O，D項錯誤。]
6.B　[Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，Z的原子序數為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素；X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素；Y原子外圍電子排布式為msnmpn，則n＝2，故為第ⅣA族元素，原子序數大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素；R原子核外L層電子數為奇數，R原子有2個電子層，原子序數介于C元素與O元素之間，故R為N元素。同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能降低，但第ⅤA族由于p軌道為半充滿狀態，更加穩定，所以第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：ON>C，所以電負性：O>N>C，故B正確；Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故C錯誤；同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：Si>C>N>O，故D錯誤。]
7.B　[等電子體具有相似的結構和性質。苯分子中各原子在同一平面內；苯在一定條件下能發生加成反應和取代反應；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。]
8.D　[核外電子層數越多原子半徑越大，則原子半徑：Cl＞C＞H，A項錯誤；非金屬性：Cl>C，非金屬性越強其氣態氫化物穩定性越強，則氣態氫化物的熱穩定性：HCl>CH4，B項錯誤；氯原子的原子軌道能量：3px＝3py，C項錯誤；基態Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數為1，成對電子數為16，兩者的個數之比為1∶16，D項正確。]
9.C　[SO2、SO3分子的中心S原子價電子對數均為3，故中心S原子均為sp2雜化，A錯誤；SO2的中心原子中有一個孤電子對，其對成鍵電子對的排斥力較大，故SO2的鍵角較小，B錯誤；H2SO4分子結構中存在羥基，能形成分子間氫鍵，C正確；SO的價電子對數為4，空間構型為正四面體形，D錯誤。]
10.D　[反應產物N2、CO2中的正負電荷重心重合，均為非極性分子，選項A錯誤；CO2、N2的結構式分別為O===C===O、N≡N ，雙鍵、三鍵中有1個σ鍵，其余為π鍵，則1 mol CO2和1 mol N2含有的π鍵數目之比為1∶1，選項B錯誤；由圖示可知，K2S晶體中陰離子和陽離子的配位數分別為8和4，選項C錯誤；若K2S晶體的晶胞邊長為a nm，根據均攤法，晶胞中含有K＋、S2－的數目分別為8、8×＋6×＝4，則該晶體的密度為ρ＝＝＝ g·cm－3，選項D正確。]
11.C　[根據兩種晶體的結構，Zn原子位于四個S原子形成的四面體的內部，S原子也位于四個Zn原子形成的四面體的內部，所以纖鋅礦型晶體結構中S2－的配位數為4，閃鋅礦型晶體結構中S2－的配位數也為4，A錯誤；根據原子A的坐標可知底面左上角S原子為原點，晶胞棱長為單位1，原子B位于面對角線，坐標為(，1，)，C位于體對角線上，坐標為(，，)，B錯誤；纖鋅礦型晶胞中硫原子在頂點、面心和內部，硫原子的個數12×＋2×＋3＝6, Zn原子在棱上和內部，鋅原子的個數為6×＋4＝6，則化學式為ZnS，該晶胞底面為正六邊形，則體積為a2c nm3，1 mol晶胞的質量為97×6，密度為ρ＝＝g·cm－3，C正確；Zn是第30號元素，原子外圍電子排布式為3d104s2，基態Zn2＋是原子失去2個電子得到的，外圍電子排布式為3d10，D錯誤。]
12.B　[稀有氣體原子與下一周期ⅠA、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布，①錯誤；第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On或ROn/2，氫化物分子式為RH(8－n)(n≥4)，②錯誤；若R2－和M＋的電子層結構相同，R在上一周期的ⅥA族，M在下一周期第ⅠA族，則原子序數：M>R，③錯誤；含有共價鍵的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物，④錯誤；共價化合物中不可能含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑤正確；SO3、SO2中心原子為sp2雜化，SO3中心原子無孤電子對，SO2中心原子有1對孤電子對，鍵角SO3>SO2，SO、SO中心原子為sp3雜化，SO中心原子有1對孤電子對，SO中心原子無孤電子對，鍵角SO> SO，所以鍵角大小SO3>SO2>SO>SO ，⑥錯誤；酸性：HFCl>Br>I，分子極性HF>HCl>HBr>HI，⑨正確；HF能形成分子間氫鍵，熔沸點較高， HCl、HBr、HI分子組成和結構相似，相對分子質量越大熔沸點越高，HF>HI>HBr>HCl，⑩錯誤。]
13.A　[中心原子N原子價層電子對數為(5＋1)＝3，無孤電子對，分子構型為平面三角形，所以NO中O—N—O的夾角為120°，A正確；中心原子P原子價層電子對數：(5＋3)＝4，即雜化軌道數為4，屬于sp3雜化，B錯誤；根據砷化鎵的晶胞結構圖，采用均攤法計算，Ga個數為4，As個數為8×＋6×＝4，化學式為GaAs，C錯誤；晶體鉍屬于金屬晶體，D錯誤。]
14.D　[由晶體結構圖可知，題圖表示2個晶胞，其中(CH3NH3)＋位于晶胞的頂點，個數為8×＝1，B位于晶胞內部，個數為1，C位于晶胞面上，個數為6×＝3，由化學式(CH3NH3)PbI3可知B代表Pb2＋，C代表I－。由分析可知，B代表Pb2＋，A項正確；圖示晶體結構中含有2個晶胞，則每個晶胞含有I－的數目為3，B項正確；由原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(，，)可知，C的原子坐標參數為(，，0)，C項正確；由上述分析可知，每個晶胞中含有1個(CH3NH3)PbI3，設其摩爾質量為M，則＝m g，解得M＝m×6.02×1023 g·mol－1，D項錯誤。]
15.(1)K＋[∶C N∶]－
(2)O>N>C>K　2NA　直線形
(3)①σ鍵　H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵，而H2S2不能
②O、S采取的雜化和孤對電子數相同，但氧原子電負性大，價層電子密度高，故相互間排斥作用更強，鍵角更大
(4)12　sp　HN3分子間可形成氫鍵
解析　(1)KCN由K＋和CN－離子構成，電子式為K＋[∶C N∶]－。
(2)電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，則K、O、C、N的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞K，1 mol OCN－中含有的σ鍵數目為2NA，OCN－的中心原子形成2個σ鍵、2個π鍵，即價層電子對數為2，空間結構為直線形。
(3)①H2O2中O原子形成2個σ鍵，H2S2與H2O2相似，分子中的共價鍵類型為σ鍵；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因為H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵，而H2S2不能。
②O、S采取的雜化和孤對電子數相同，但氧原子電負性大，價層電子密度高，故相互間排斥作用更強，鍵角更大。
(4)由圖可知，一個N中有8個電子形成2個Π鍵，中心氮原子形成2個σ鍵中有4個電子參與成鍵，故鍵合電子(形成化學鍵的電子)總數為12。疊氮酸(HN3)分子中②號N原子沒有孤電子對，雜化方式為sp；HN3分子間可形成氫鍵導致疊氮酸(HN3)沸點相對較高。
16.(1)sp3雜化　高　NH3分子間存在氫鍵　NH3中N原子上有一個孤電子對，H2O中O原子上有兩個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大
(2)正四面體形　4　sp3　(3)sp3　N>O>C
(4)sp3　sp3　(5)O　sp3　σ
(6)正四面體形　sp3、sp2　易溶于水
解析　(1)PH3中中心P原子的價電子對數為×(5＋3)＝4，為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，故NH3沸點高于PH3；NH3中N原子上有一個孤電子對，H2O中O原子上有兩對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大，所以H2O的鍵角小于NH3的鍵角。(2)PO中中心P原子的價電子對數為×(5＋3)＝4，不含孤電子對，因此其空間構型為正四面體形，P原子采取sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道。(3)NH3中中心N原子的孤電子對數為1，價電子對數為3＋1＝4，雜化類型為sp3雜化。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但基態N原子的2p軌道為半充滿穩定結構，N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故第一電離能：N>O>C。(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3個σ鍵，1個孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化。C原子形成4個σ鍵，雜化軌道數為4，采取sp3雜化。(5)同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，則電負性：O>N；同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：N>P；PH3中H元素顯正價，P元素顯負價，則電負性：P>H。由此可得電負性：O>N>P>H，故NH4H2PO4中，電負性最高的是氧(O)。P與O原子形成4個σ鍵，且無孤電子對，則P采用sp3雜化，P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(6)SO的中心S原子的價電子對數為4，故SO中的S原子為sp3雜化，空間結構為正四面體形。抗壞血酸分子中形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，四個鍵均為單鍵的碳原子為sp3雜化；抗壞血酸分子中有四個羥基，羥基為親水性基團，則抗壞血酸易溶于水。]
17.(1)d　15
(2)6　C(3)Ni的原子半徑較小，價電子數目較多，金屬鍵較強
(4)＋2　6　
解析　(1)鉻元素是第24號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于周期表中d區的元素，所以其基態原子核外電子空間運動狀態有1＋1＋3＋1＋3＋1＋5＝15種；(2)根據化學式Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3，三種配合物的配位數均為6；Ti(CO)6的配位原子是C，[Ti(H2O)6]Cl3的配位原子是O，[Ti(NH3)6]Cl3配位原子是N，根據同周期元素從左到右，電負性依次增大，所以電負性由小到大的順序是C成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用；(3)Ni的原子半徑較小，價電子數目較多，金屬鍵較強，故金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高；(4)根據晶胞結構可知，晶胞中O原子的個數為8×＋6×＝4，Mn原子的個數為12×＋1＝4，所以化學式為MnO，O為－2價，則Mn為＋2價；以中心Mn2＋為例，距離其最近且距離相等的O2－有6個，即配位數為6；據圖可知晶胞棱長為a pm，則晶胞體積V＝a3pm3＝a3×10－30cm3，晶胞質量m＝ g＝g，所以晶胞的密度為ρ＝＝ g·cm－3。
18.(1) 　6　sp3
(2)8NA　sp2　2p
(3)NO>NO2>NO
(4) ，因為
易形成分子內氫鍵，易形成分子間氫鍵，所以沸點更高
(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間電負性的差值，所以H2O的極性更大
(6)4　a
解析　(1)Co為27號元素，Co3＋核外有24個電子，基態外圍電子軌道表示式為
，由題給結構圖可知Co3＋的配位數為6，根據價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式可知ClO的雜化方式為sp3雜化。(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，由結構圖可知，1 mol配體中的σ鍵有8 mol，即數目為8NA，因為是平面結構，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵。(3)NO是直線形結構，鍵角為180°，NO2和NO是sp2雜化V形結構，鍵角約為120°，其中NO2的N原子中的一個雜化軌道上含一個單電子，NO的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關系為NO>NO2>NO。(4) 存在分子內氫鍵，而
存在分子間氫鍵，沸點更高。(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是角形(V形)結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間電負性的差值，則H2O的極性更大。(6)由題圖計算每個晶胞中含有的N的數目為8×＋6×＝4；該結構類似ZnS的結構，因此晶胞中的Ag＋與N最近的距離為晶胞體對角線的，是＝a。(共56張PPT)
模塊測評驗收卷
(一)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)
1.(2024·邯鄲六校高二聯考)堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業，下列說法正確的是(　　)
A.基態鎂原子核外電子云有4種不同的伸展方向
B.基態氧原子的電子排布式為[Ne]2s22p4
C.穩定性：CH4>H2O
D.基態6C原子的核外電子排布式1s22s22p違反了能量最低原理
A
C
3.(2023·菏澤一中高二期末)下列說法錯誤的是(　　)
A.碘單質的升華破壞的是范德華力
B.PCl5中心原子的價電子對數為5
C.基態氯原子核外電子的運動狀態有17種
D.COCl2分子中單鍵－雙鍵的鍵角小于單鍵－單鍵的鍵角，是極性分子
D
A
5.(2024·阜陽三中高二調研)下列各組比較中，正確的是(　　)
A.分子的極性：BF3>PBr3
B.Cu＋比Cu2＋穩定
C.Fe位于元素周期表的ds區
D.在苯中的溶解度：CS2B
解析　BF3是平面正三角形分子，是非極性分子，PBr3是三角錐形分子，是極性分子，故分子的極性：BF3H2O，D項錯誤。
6.(2023·宿州二中高二月考)已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，Z的原子序數為29，其余均為短周期主族元素；Y原子外圍電子排布式為msnmpn；R原子核外的L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。下列說法中正確的是(　　)
A.元素的第一電離能：X>R>Q
B.電負性：X>R>Q
C.基態Z2＋的電子排布式：1s22s22p63s23p63d8
D.原子半徑：Y>X>R>Q
B
解析　Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，Z的原子序數為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素；X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素；Y原子外圍電子排布式為msnmpn，則n＝2，故為第ⅣA族元素，原子序數大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素；R原子核外L層電子數為奇數，R原子有2個電子層，原子序數介于C元素與O元素之間，故R為N元素。同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能降低，但第ⅤA族由于p軌道為半充滿狀態，更加穩定，所以第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：ON>C，所以電負性：O>N>C，故B正確；Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故C錯誤；同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：Si>C>N>O，故D錯誤。
7.B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說法錯誤的是(　　)
A.B3N3H6能發生加成反應和取代反應
B.B3N3H6具有堿性
C.B3N3H6各原子在同一平面上
D.B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B
解析　等電子體具有相似的結構和性質。苯分子中各原子在同一平面內；苯在一定條件下能發生加成反應和取代反應；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
8.(2024·保定部分高中高二期中)六六六(如圖所示)等有機氯殺蟲劑揭開了人類施用有機合成農藥的新篇章。其有較高的殺蟲活性，對人體的急性毒性較低，還有容易生產、價格低廉等優點。下列說法正確的是(　　)
D
A.原子半徑：H>C>Cl
B.氣態氫化物的熱穩定性：CH4>HCl
C.氯原子的原子軌道能量高低：3px<3py
D.基態氯原子中，未成對電子數與成對電子數之比為1∶16
解析　核外電子層數越多原子半徑越大，則原子半徑：Cl＞C＞H，A項錯誤；非金屬性：Cl>C，非金屬性越強其氣態氫化物穩定性越強，則氣態氫化物的熱穩定性：HCl>CH4，B項錯誤；氯原子的原子軌道能量：3px＝3py，C項錯誤；基態Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數為1，成對電子數為16，兩者的個數之比為1∶16，D項正確。
C
10.(2023·唐山開灤一中高二期末)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時發生的反應為2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。生成物K2S的晶體結構如圖。下列有關說法正確的是(　　)
D
11.(2023·邢臺高二期末)硫化鋅是一種性能優良的紅外光學材料，其存在多種晶體結構，其中最常見的晶體結構有閃鋅礦型和纖鋅礦型，晶胞結構如圖所示(晶胞參數長度單位為nm)。
C
12.(2023·華中師大附中高二期中)下列敘述正確的個數是(　　)
B
A
D
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15.(12分)(2024·開封五縣高二聯考)氰化鉀是一種劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：
KCN＋H2O2===KOCN＋H2O。回答下列問題：
(1)KCN的電子式為____________________。
K＋[∶C N∶]－
解析　KCN由K＋和CN－離子構成，電子式為K＋[∶C N∶]－。
(2)KOCN中K、O、C、N的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)，1 mol OCN－中含有的σ鍵數目為________，OCN－的空間結構為________。
O>N>C>K　
2NA
直線形
解析　電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，則K、O、C、N的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞K，1 mol OCN－中含有的σ鍵數目為2NA，OCN－的中心原子形成2個σ鍵、2個π鍵，即價層電子對數為2，空間結構為直線形。
(3)①H2S2與H2O2相似，分子中的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)，H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因為__________________________
_______________________。
σ鍵
H2O2分子與H2O分子間可
形成氫鍵，而H2S2不能
解析　①H2O2中O原子形成2個σ鍵，H2S2與H2O2相似，分子中的共價鍵類型為σ鍵；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因為H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵，而H2S2不能。
②H2O2和H2S2結構如圖所示。
請說明H2O2中∠H－O－O＝97°略大于∠H－S－S＝95°的原因：
_____________________________________________________________________
________________________________。
O、S采取的雜化和孤對電子數相同，但氧原子電負性大，價層電子密度高，故相互間排斥作用更強，鍵角更大
解析　O、S采取的雜化和孤對電子數相同，但氧原子電負性大，價層電子密度高，故相互間排斥作用更強，鍵角更大。
12
sp
HN3分子間可形成氫鍵
16.(17分)(2023·揚州中學高二開學摸底) 回答下列問題：
(1)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結構和相應的鍵角如圖甲所示。
甲
PH3中P的雜化類型是________。NH3的沸點比PH3的________，原因是____________________。
H2O的鍵角小于NH3的，分析原因：_____________________________________
_____________________________________________________________________
__________。
sp3雜化
高
NH3分子間存在氫鍵　
NH3中N原子上有一個孤電子對，H2O中O原子上有兩個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大
甲
(2)磷酸根離子的空間構型為______________，其中P的價電子對數為___、雜化軌道類型為________。
正四面體形
4
sp3　
甲
(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。
sp3
N>O>C
甲
解析　NH3中中心N原子的孤電子對數為1，價電子對數為3＋1＝4，雜化類型為sp3雜化。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但基態N原子的2p軌道為半充滿穩定結構，N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故第一電離能：N>O>C。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、________。
甲
sp3
sp3　
解析　乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3個σ鍵，1個孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化。C原子形成4個σ鍵，雜化軌道數為4，采取sp3雜化。
(5)NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成________鍵。
O
sp3
σ
解析　同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，則電負性：O>N；同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：N>P；PH3中H元素顯正價，P元素顯負價，則電負性：P>H。由此可得電負性：O>N>P>H，故NH4H2PO4中，電負性最高的是氧(O)。P與O原子形成4個σ鍵，且無孤電子對，則P采用sp3雜化，P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。
正四面體形
sp3、sp2
易溶于水
17.(12分)(2023·邢臺高二上期末)近年來我國航天事業成果顯著，其制造材料中包含了鋁、鎂、鋅、鈦、錳、銅、鎳、鉻、硅、氮、氧等多種元素。回答下列問題：
(1)鉻元素屬于周期表中________區的元素，其基態原子核外電子空間運動狀態有________種。
d
15
解析　鉻元素是第24號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于周期表中d區的元素，所以其基態原子核外電子空間運動狀態有1＋1＋3＋1＋3＋1＋5＝15種；
(2)鈦能形成多種配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。其配合物的配位數均為________，其中配位原子的電負性由小到大的順序是________(寫元素符號)，[Ti(NH3)6]Cl3中∠H—N—H________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個氨氣分子中∠H—N—H，原因是_______________________________
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
6
C大于
NH3中含有N的孤電子對和N—H的成鍵電子對，[Ti(NH3)6]Cl3中N的孤電子對用來形成配位鍵，所以只含有N—H的成鍵電子對，因為孤電子對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的斥力大，所以[Ti(NH3)6]Cl3中∠H—N—H更大
解析　根據化學式Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3，三種配合物的配位數均為6；Ti(CO)6的配位原子是C，[Ti(H2O)6]Cl3的配位原子是O，[Ti(NH3)6]Cl3配位原子是N，根據同周期元素從左到右，電負性依次增大，所以電負性由小到大的順序是C成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用；
(3)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_________________________________________________。
Ni的原子半徑較小，價電子數目較多，金屬鍵較強
解析　Ni的原子半徑較小，價電子數目較多，金屬鍵較強，故金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高；
(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為________，其配位數為________。已知晶胞參數為apm，
設阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞密度ρ＝_______________
g·cm－3。(列出計算即可)
＋2
6
18.(17分)高性能炸藥BNCP的結構如下所示，回答下列問題：
6
sp3
8NA
sp2
2p
解析　
(5)比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：
____________________________________________________________________________________________________________。
H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間電負性的差值，所以H2O的極性更大
解析　H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是角形(V形)結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間電負性的差值，則H2O的極性更大。
4

展開更多......

收起↑