資源簡介

(共20張PPT)
蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光。
但使主人能醉客，不知何處是他鄉。
——唐·李白 客中行
酒是多種化學成分的混合物，酒精是主要成分，酒精的學名是乙醇。
常見酒的度數
魯科版必修二
第三章 簡單的有機化合物
第3節 飲食中的有機化合物
一、乙醇
【學習目標】
1掌握乙醇的物理性質和結構，能正確書寫乙醇的分子式，結構式，結構簡式，乙醇化學性質有關的化學方程式。培養證據推理與模型認知的素養。
2.通過學生分組實驗，培養學生嚴謹、合作的態度和精神。培養宏觀辨識與微觀探析的素養。
3.能從乙醇及其性質的角度對有關能源、材料、飲食、健康等實際問題進行分析、討論和評價；體會化學源于生活,化學服務于生活。培養科學態度與社會責任的素養。
有特殊香味
顏色：
狀態：
氣味：
密度：
溶解性：
揮發性：
熔沸點：
無色
液體
0.789g/cm3（20℃）
沸點是78.5℃，熔點是－117.3℃
既能跟水任意比互溶，又能跟汽油、苯等有機溶劑互溶。
易揮發
乙醇能溶解多種有機物和無機物。
（密封保存！）
一 、乙醇（俗名：酒精）的物理性質
二、乙醇的分子結構
羥基－－官能團
寫作－OH
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或C2H5OH
C2H6O
結構式：
分子式：
結構簡式：
1、乙醇的氧化反應
（1）燃燒反應
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3 O2
點燃
現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱。是一種優良的燃料。
由此現象，你認為乙醇有什么用途？
乙醇可以作為燃料，如酒精燈、固體酒精、乙醇汽油等。
三、乙醇的化學性質
①用小試管取３～４mL無水乙醇。
②加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱
③將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部
④反復操作幾次，觀察銅絲顏色和液體
　　氣味的變化。
a.銅絲紅色→黑色→紅色反復變化
[實驗現象]
b.在試管口可以聞到刺激性氣味
c.酒精沸騰
【分組實驗1】
C—C—H
H
H
H 乙醛
O
2Cu+O2=== 2CuO
紅色→黑色
黑色→紅色
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
分析
總反應方程式：
？
乙醛　　
無色刺激性氣味液體
銅絲在實驗中作催化劑
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
(2)乙醇催化氧化：
C—C—H
H
H
H
H
O—H
工業上利用此原理生產乙醛
[O]
H2O
催化劑
2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
C2H6O
C—C—H
H
H
H
O
-2H
C2H4O
學科拓展
乙醇在人體內的代謝過程
酒精（乙醇）
乙醇脫氫酶
乙醛
乙醛脫氫酶
乙酸
CO2+H2O
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
CH3 CH2OH
聯想質疑
為什么要嚴禁酒后開車？你知道交警“酒駕”的檢驗原理嗎？
乙醇鈉可用于有機合成，醫藥合成等。如苯巴比妥、保泰松、甲基多巴、青霉素等。
2.鈉與乙醇的反應
方法導引：
１、取一支干燥潔凈的試管，加入2ml左右的無 水乙醇。
２、用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，擦干表面的
煤油，用小刀切下綠豆粒大小將其放到試管中。
３、觀察并思考如下問題：
(1)金屬鈉的位置？有無聲響？劇烈程度？
(2)根據反應產物的檢驗，說明乙醇與金屬鈉反應產生的氣體 是什么
【分組實驗2】
三、乙醇的化學性質
裝有無水乙醇的試管內鈉粒沉于底部，有無色氣泡在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明。
實驗現象：
結論：
乙醇可以與活潑金屬反應，羥基上的氫原子能被鈉置換
三、乙醇的化學性質
數據： 每1mol乙醇與足量的Na反應生成0.5mol H2
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇鈉
乙 醇
化工原料
燃料
飲料
消毒劑
75％（體積分數）
溶劑
四、乙醇的用途
我的收獲
乙醇
結構
性質
用途
羥基—OH
物
理
性
質
化
學
性
質
（1）乙醇氧化反應
（2）乙醇和鈉反應
歸納總結
1、“綠色能源”是科學家正在研究開發的新能源之 一，高粱、玉米等綠色植物的種子經發酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源，這種物質是（ ）
A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
C
練習反饋 鞏固新知
2 能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．乙醇能與水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol H2 D．鈉粒位于乙醇液面下
3 把質量為m g的銅絲灼燒變黑，立即趁熱放入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為m g的是（ ）
A：稀硫酸
B：酒 精
C：稀硝酸
D：鹽酸
C
B
查閱相關資料，分析使用乙醇汽油的利弊
課外探索

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