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本專題知識體系構建與核心素養提升
1.物質及其反應的分類
2.物質的化學計量
3.物質的分散系
　　多角度對物質和化學反應進行分類，使科學探究的思路更開闊，在科學探究物質的性質和轉化的過程中，培養科學探究的思維品質和創新意識，利用物質的量，可以把物質的宏觀量與構成微觀粒子的數量聯系起來，從微觀角度認識分散系的本質區別，為分析物質的宏觀性質和變化找到根本原因，使宏觀辨識更透徹，從微觀角度揭示物質變化的本質。
例1　如圖表示的為一些物質或概念間的從屬關系，不正確的是 (　　)
選項 X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B CO 非電解質 化合物
C NaCl溶液 電解質 能導電物質
D NaOH 堿 純凈物
例2　“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑在1~100 nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系 (　　)
①是溶液　②是膠體　③是濁液　④不能透過濾紙　⑤能透過濾紙　⑥能產生丁達爾效應　⑦靜置會析出黑色沉淀
A.②⑤⑥ B.②⑥⑦
C.①⑤ D.③④⑦
例3　現有一定量的氣體如下：①標準狀況下，6.72 L CH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是 (　　)
a.標準狀況下的體積：②>③>①>④
b.同溫同壓下的密度：②>③>④>①
c.質量：②>③>①>④
d.氫原子個數：①>③>④>②
A.abc B.abcd
C.abd D.bcd
例4　(2023·福州高一期中)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 (　　)
A.常溫常壓下，3.4 g H2O2中含有的電子數為1.8NA
B.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
C.標準狀況下，2.24 L醋酸(CH3COOH)含有的分子數等于0.1NA
D.分子數為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
例5　(2023·福建泉州高一期中)根據所學知識填寫下列空白。
(1)某固體A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解的方程式為2A===B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體平均相對分子質量是氫氣相對分子質量的d倍，則A的相對分子質量為　　　　　。
(2)過氧化鈣是一種安全無毒的物質，稱取0.542 g過氧化鈣樣品(無其他雜質)，先溶于適量的稀鹽酸中[發生反應：2CaO2·xH2O+4HCl2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O]，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。則樣品中CaO2·xH2O的x值為　　　　　　。(保留1位小數)
答案精析
典例剖析
例1　C　例2　A
例3　B　［①標準狀況下，6.72 L CH4的物質的量約為0.3 mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量約為0.5 mol，③13.6 g H2S的物質的量為0.4 mol，④0.2 mol NH3。根據同溫同壓下，氣體物質的量之比等于體積之比，物質的量越大，標準狀況下氣體的體積越大，因此體積關系為②>③>①>④，故a正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，因此密度關系為②>③>④>①，故b正確；①標準狀況下，6.72 L CH4的質量約為4.8 g，②3.01×1023個HCl分子的質量約為18.25 g，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的質量為3.4 g，質量關系為②>③>①>④，故c正確；①標準狀況下，6.72 L CH4中氫原子的物質的量約為1.2 mol，②3.01×1023個HCl分子中氫原子的物質的量約為0.5 mol，③13.6 g H2S中氫原子的物質的量為0.8 mol，④0.2 mol NH3中氫原子的物質的量為0.6 mol，因此氫原子個數為①>③>④>②，故d正確。］
例4　A　［常溫常壓下，3.4 g H2O2的物質的量為=0.1 mol，H2O2中含有18個電子，則0.1 mol H2O2中含有的電子數為1.8NA，A項正確；常溫常壓下，22.4 L CO2的物質的量不是1 mol，B項錯誤；標準狀況下CH3COOH不是氣態，C項錯誤；未說明是否為標準狀況，分子數為NA的CO、C2H4的混合氣體體積不一定為22.4 L，D項錯誤。］
例5　(1)5d　(2)0.3
解析　(1)固體A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解的方程式為2AB↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體平均相對分子質量是氫氣相對分子質量的d倍，則生成氣體的平均相對分子質量為2d，設2 mol A參加反應共生成5 mol混合氣體，5 mol混合氣體的總質量為10d g，根據質量守恒定律，2 mol A的質量為10d g，則A的相對分子質量為5d。(2)n(CaCO3)==0.007 mol，根據鈣元素守恒，n(CaO2·xH2O)=0.007 mol，M(CaO2·xH2O)=≈77.4 g·mol-1，則樣品中CaO2·xH2O的x值為=0.3。(共21張PPT)
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核心素養提升
多角度對物質和化學反應進行分類，使科學探究的思路更開闊，在科學探究物質的性質和轉化的過程中，培養科學探究的思維品質和創新意識，利用物質的量，可以把物質的宏觀量與構成微觀粒子的數量聯系起來，從微觀角度認識分散系的本質區別，為分析物質的宏觀性質和變化找到根本原因，使宏觀辨識更透徹，從微觀角度揭示物質變化的本質。
核心素養提升
例1　如圖表示的為一些物質或概念間的從屬關系，不正確的是
典例剖析
選項 X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B CO 非電解質 化合物
C NaCl溶液 電解質 能導電物質
D NaOH 堿 純凈物
√
A項，氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物，符合圖示從屬關系；
B項，一氧化碳屬于非電解質，非電解質屬于化合物，符合圖示從屬關系；
典例剖析
C項，氯化鈉溶液屬于混合物，電解質一定是純凈物，不符合圖示從屬關系；
D項，NaOH屬于堿，堿屬于純凈物，符合圖示從屬關系。
例2　“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑在1~100 nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系
①是溶液　②是膠體　③是濁液　④不能透過濾紙　⑤能透過濾紙　⑥能產生丁達爾效應　⑦靜置會析出黑色沉淀
A.②⑤⑥ B.②⑥⑦
C.①⑤ D.③④⑦
典例剖析
√
典例剖析
分散質粒子的直徑在1~100 nm之間的分散系為膠體，膠體粒子能透過濾紙，膠體具有丁達爾效應，具有介穩性，靜置后不會析出黑色沉淀。
例3　現有一定量的氣體如下：①標準狀況下，6.72 L CH4、②3.01×
1023個HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是
a.標準狀況下的體積：②>③>①>④
b.同溫同壓下的密度：②>③>④>①
c.質量：②>③>①>④
d.氫原子個數：①>③>④>②
A.abc B.abcd C.abd D.bcd
典例剖析
√
典例剖析
①標準狀況下，6.72 L CH4的物質的量約為0.3 mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量約為0.5 mol，③13.6 g H2S的物質的量為0.4 mol，④0.2 mol NH3。根據同溫同壓下，氣體物質的量之比等于體積之比，物質的量越大，標準狀況下氣體的體積越大，因此體積關系為②>③>①>④，故a正確；
同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，因此密度關系為②>③>④>①，故b正確；
典例剖析
①標準狀況下，6.72 L CH4的質量約為4.8 g，②3.01×1023個HCl分子的質量約為18.25 g，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的質量為3.4 g，質量關系為②>③>①>④，故c正確；
①標準狀況下，6.72 L CH4中氫原子的物質的量約為1.2 mol，②3.01×1023個HCl分子中氫原子的物質的量約為0.5 mol，③13.6 g H2S中氫原子的物質的量為0.8 mol，④0.2 mol NH3中氫原子的物質的量為0.6 mol，因此氫原子個數為①>③>④>②，故d正確。
例4　(2023·福州高一期中)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，3.4 g H2O2中含有的電子數為1.8NA
B.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
C.標準狀況下，2.24 L醋酸(CH3COOH)含有的分子數等于0.1NA
D.分子數為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
典例剖析
√
典例剖析
常溫常壓下，3.4 g H2O2的物質的量為=0.1 mol，H2O2中含有18個電子，則0.1 mol H2O2中含有的電子數為1.8NA，A項正確；
常溫常壓下，22.4 L CO2的物質的量不是1 mol，B項錯誤；
標準狀況下CH3COOH不是氣態，C項錯誤；
未說明是否為標準狀況，分子數為NA的CO、C2H4的混合氣體體積不一定為22.4 L，D項錯誤。
例5　(2023·福建泉州高一期中)根據所學知識填寫下列空白。
(1)某固體A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解的方程式為2A===B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體平均相對分子質量是氫氣相對分子質量的d倍，則A的相對分子質量為　 　。
典例剖析
5d
典例剖析
固體A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解的方程式為2A===B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體平均相對分子質量是氫氣相對分子質量的d倍，則生成氣體的平均相對分子質量為2d，設2 mol A參加反應共生成5 mol混合氣體，5 mol混合氣體的總質量為10d g，根據質量守恒定律，2 mol A的質量為10d g，則A的相對分子質量為5d。
(2)過氧化鈣是一種安全無毒的物質，稱取0.542 g過氧化鈣樣品(無其他雜質)，先溶于適量的稀鹽酸中［發生反應：2CaO2·xH2O+4HCl　　　2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O］，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。則樣品中CaO2·xH2O的x值為　　。(保留1位小數)
典例剖析
0.3
典例剖析
n(CaCO3)==0.007 mol，根據鈣元素守恒，n(CaO2·xH2O)=
0.007 mol，M(CaO2·xH2O)=≈77.4 g·mol-1，則樣品中CaO2·xH2O的x值為=0.3。
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