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(共29張PPT)
專題三　坐標曲線
坐標曲線題是棗莊中考的常考內容，近 8 年考過 8 次。 從題型上來說，圖像題常出現在選擇題、填空題、計算題里；從內容上來說，主要涉及質量變化曲線、物質溶解曲線、溶液 pH 變化曲線、反應速率曲線等；從命題規律上來說主要分單獨曲線型和綜合曲線型兩種考查方式。 此類題除以文字方式給出部分信息外，還借助數學方法中的坐標圖，把多個因素對各種量變化的影響用坐標圖的形式直觀地表示出來，考查學生看圖、識圖、分析圖及數據處理等綜合分析能力，綜合性較強，難度較大。
1．(2024·聊城中考)下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是
(　　)
題號
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分層評價 即時反饋
A．高溫煅燒一定　 B．向表面生銹的鐵釘中
質量的石灰石　　　　加入稀鹽酸至過量
題號
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C．向一定質量的氫氧化鈉溶　 D．向等質量的鎂和鋅中分別加入過
液中逐滴滴加稀鹽酸至過量　　　量的等溶質質量分數的稀鹽酸
B　[碳酸鈣高溫煅燒時，碳酸鈣變為氧化鈣，該元素質量保持不變，A正確；表面生銹的鐵釘加入鹽酸時，鹽酸會先與表面的鐵銹(Fe2O3)反應，然后才會與鐵反應產生氫氣，B不正確；氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，剛開始pH>7，隨著鹽酸的加入pH逐漸變小，恰好完全反應時pH＝7，鹽酸過量時pH<7，C正確；等質量的鎂、鋅與足量鹽酸反應，產生的氫氣與相對原子質量成反比，由于鎂的活動性順序比鋅強，故完全反應時鎂用時較短，D正確。]
題號
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2．下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是(　　)
題號
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A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴　 B．等質量、等溶質質量分數的
加入pH＝2的稀鹽酸至過量　　　　過氧化氫溶液制取氧氣
題號
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C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶　 D．將水通電一段時間
　　 液中滴加氫氧化鈉溶液
B　[氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，因此向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量時，溶液的pH應該從大于7逐漸減小，A錯誤；催化劑只能改變化學反應速率，不會影響生成物質量，因此等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分解時，在有無催化劑條件下生成氧氣的質量相等，有催化劑時，反應速率較快，B正確；向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，開始不產生沉淀，鹽酸完全消耗后才產生，氯化鎂完全消耗后，沉淀量不再增加，C錯誤；電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1∶2，質量比是8∶1，D錯誤。]
題號
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3．圖像可以形象直觀地揭示化學變化中的數量關系，正確分析圖像是中學生需掌握的一種學習方法。相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是(　　)
A．金屬鋅反應速率最大
B．金屬鋅的活動性最強
C．金屬鎂生成氫氣質量最多
D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多
題號
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√
C　[由題圖知金屬鎂與酸反應產生氫氣的質量上升是最快的，所以金屬鎂反應速率最大，A錯誤；鎂反應速率最大，金屬活動性最強，B錯誤；由題圖可知，金屬鎂生成的氫氣質量最多，C正確；產生的氫氣中氫元素全部來自稀硫酸，產生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質量越多，鎂是消耗稀硫酸質量最多的金屬，D錯誤。]
題號
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4．下列圖像不能正確反映所對應敘述關系的是(　　)
題號
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A．向等質量的水中分別加入相同　　B．電解水實驗
　　質量的NaOH和NH4NO3固體
題號
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C．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中　 D．在充滿空氣的密閉容器
加入氫氧化鈉溶液至過量　　　 中點燃紅磷
√
D　[氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，A正確；電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為1∶2，B正確；向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，這一過程中沒有沉淀生成，再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，此過程中沉淀逐漸增加，直至氯化銅完全反應，沉淀質量不再變化，C正確；紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大，隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強比反應前小，D錯誤。]
題號
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5．實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，下圖是四位同學根據實驗數據繪制的圖像，其中不正確的是(　　)
題號
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A．用等質量、等濃度的　　　B．向一定量的MnO2中加
H2O2溶液制氧氣　　　　　 入H2O2溶液
題號
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C．向MnO2中加入一定　 D．向一定量的H2O2溶液
量的H2O2溶液　　　　 中加入MnO2
√
D　[用等質量、等濃度的H2O2溶液制氧氣時，使用催化劑產生氧氣速度快，但不影響氧氣產量，A正確；二氧化錳作為催化劑，改變了反應速率，其本身的質量保持不變，B正確；向MnO2中逐滴加入一定量的H2O2溶液時，會立即產生氧氣，當H2O2完全反應時，不再產生氧氣，C正確；向一定量的H2O2溶液中加入MnO2時，過氧化氫會被完全反應，質量變為零，D錯誤。]
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7．某實驗小組用一定量大理石(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)和 30 g 溶質質量分數為 7.3% 的稀鹽酸反應制取二氧化碳，充分反應后，將反應后的剩余物過濾(不考慮溶質損失)，向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中
性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關分
析正確的是(　　)
題號
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A．大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.44 g
B．c點對應的溶液中溶質的質量為3.51 g
C．a點對應的溶液中有兩種溶質
D．bc段發生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
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解得：z＝3.51 g，B正確；a點對應溶液pH小于7，說明a點對應的溶液中有HCl、NaCl、CaCl2三種溶質，C錯誤；溶液pH小于7，說明大理石與稀鹽酸反應后，稀鹽酸過量，濾液中含有HCl、CaCl2，加入的碳酸鈉先與HCl反應，HCl反應完后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液在該階段呈中性，所以bc段發生反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，D錯誤。]
題號
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8．小芳同學在實驗室發現一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，她想探究這瓶NaOH是否變質，于是取樣品10 g向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答：
題號
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(1)生成二氧化碳的質量是______g。
(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？(寫出計算過程)
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2.2
解析：(1)根據題圖可知，生成二氧化碳的質量為2.2 g。
(2)見答案。
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【專題攻略】
1．解題思路和方法
解決此類問題常采用五步法：①厘清圖像所描述的物質變化的過程→②分析橫、縱坐標及曲線表示的意義→③分析曲線的變化趨勢(上升還是下降)→④分析特殊點(起點、拐點、終點、交點)及其含義→⑤把圖像表示的意義與化學知識結合起來，找出圖像與化學反應的量的關系，或列出方程式或關系式，或依據圖像走勢分析作答。
2．解題技巧
(1)識標：理解坐標圖中縱、橫坐標的含義，找出縱、橫坐標的關系，再結合所學知識，聯系相應的知識點。
(2)明點：曲線中的特殊點(起點、終點、頂點、轉折點、交點等)表示的化學意義。
(3)析線：曲線的走向、變化趨勢。 揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。
注意：當兩條或兩條以上的曲線在同一坐標系中表示時，要注意數值大小關系，揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或結論。

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