資源簡介

(共172張PPT)
第二單元　認識物質的構成
棗莊考情分析
考點 考向 頻次 分值 難度 常考題型
認識原子 原子的結構 2024年·T14(2)
2022年·T9(2) 2 * 選擇題
原子與離子、分子 2024年·T14(1)
2021年·T10(3) 1
2
2 ** 選擇題
填空題
考點 考向 頻次 分值 難度 常考題型
認識元素 元素與元素符號 2021年·T2(A) 2
3 *
** 選擇題
元素周期表 2024年·T14(1) 2 ** 選擇題
認識單質與化合物 2024年·T14(3) 2 ** 選擇題
考點 考向 頻次 分值 難度 常考題型
物質組成的表示 化學式 2024年·T14(4)
2023年·T12(3) 2 * 選擇題
化合價 2024年·T14(4)
2023年·T12(1)
2022年·T2 1 ** 填空題
物質組成的定量表示 計算物質中某元
素的質量分數 2022年·T9 2 * 選擇題
單元體系構建
①原子核　②中子　③核內質子數　④該層的電子數　⑤最外層電子數一般小于4，易失電子，形成陽離子　⑥最外層電子數一般大于4，易得電子，形成陰離子　⑦最外層電子數為8(氦為2)，既不易得電子，也不易失電子，是一種穩定結構　⑧具有相同質子數的一類原子的總稱　⑨只由一種元素組成的純凈物　⑩由兩種或兩種以上元素組成的純凈物　 物質　 水分子　 氫元素　 氧元素　 氫原子　 氧原子
1．[知識填充]分子和原子的區別是____________________________
________________，實驗證明原子也可以再分，原子是由________和__________構成的。原子中各粒子間的關系：核電荷數＝________＝ ____________。
深化研討 任務達成
任務一　認識原子
在化學變化中，分子可以再分，
原子不能再分
原子核
核外電子
質子數
核外電子數
[應用體驗]填寫下列空白
圖中a、b、c、d依次為________、________、________、________。
氧氣分子
氧原子
核外電子
原子核
2．[問題思考]針對盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔的下列現象思考下列問題：
(1)絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進說明_____________
_______________________。
(2)少數α粒子發生較大偏轉說明________________。
(3)極少數α粒子偏轉幾乎達到180°說明________________________
_____________。
原子核很小，
原子核外有很大的空間
原子核帶正電
原子核體積很小，但質量
卻很大
3．[知識填充]相對原子質量 ＝________________________；相對原子質量≈________＋________。
質子數
中子數
[應用體驗]判斷下列說法的正誤
(1)相對原子質量就是原子質量的簡稱。 (　　)
(2)碳原子的相對原子質量為12 g。 (　　)
(3)兩種原子的相對原子質量之比等于它們的質量之比。 (　　)
(4)采用了相對原子質量后，就增大了原子的質量。 (　　)
×
×
√
×
4．[知識填充]分子、原子、離子的關系
分子
離子
稀有氣體
陽離子
陰離子
原子的結構
1．人類認識原子不同階段的模型示意圖如下，其中盧瑟福的著名的“α粒子轟擊金箔”實驗起到了關鍵作用。他們用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的 α粒子轟擊金箔時，發現：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，一小部分α粒子改變了原來的運動方向，有極少數α粒子被彈了回來。結合你所學的知識判斷下列有關說法錯誤的是(　　)
A．湯姆孫發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識
B．科學的發展道路是漫長而曲折的，探索永無止境
C．電子云模型形象地說明電子在原子核外作無規則的高速運動
D．“α粒子轟擊金箔”實驗證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質量和體積都很小
√
D　[湯姆孫發現了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認識，A正確；科學的發展道路是漫長而曲折的，探索永無止境，B正確；電子云模型形象地說明電子在原子核外作無規則的高速運動，C正確； “α粒子轟擊金箔”實驗證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質量占了原子質量的絕大部分，D錯誤。]
2．(2024·煙臺中考)元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．繁多復雜的物質世界是由種類有限的元素組成的
B．原子中的質子數和中子數一定相等
C．原子核體積很小，但集中了原子的主要質量
D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變
√
B　[物質是由元素組成的，雖然元素的種類是有限的，但由元素組成的物質種類是繁多的，A正確；同種元素的原子核內質子數和中子數不一定相等，例如碳-12、碳-13、碳-14的質子數相同，但中子數不同，則原子中質子數和中子數不一定相等，B錯誤；原子核體積相對于原子體積來說很小，原子的質量主要集中在原子核上，所以原子核的質量大約相當于原子的質量，C正確；元素種類由質子數決定，原子得失電子變成離子，其質子數不變，因此元素的種類不變，D正確。]
相對原子質量
√
4．碳-12原子的實際質量為 1.993×10-26 kg，氧原子的質量為2.657×10-26 kg，那么氧原子的相對原子質量是________(計算結果保留整數)，那么由2個氧原子構成的氧氣分子(O2)的相對分子質量是________。
16
32
5．(2024·云南中考)如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是(　　)
原子、離子和分子
A．每個氯離子帶一個單位負電荷
B．鈉原子在該反應中形成了陰離子
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D．鈉離子和氯離子的結構都相對穩定
√
B　[氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，故每個氯離子帶一個單位的負電荷，A正確；在該反應中，鈉原子失去電子形成陽離子，B錯誤；氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構成，C正確；鈉離子和氯離子的最外層電子數均是8，均達到了相對穩定結構，D正確。]
6．分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子。下列說法正確的是(　　)
A．分子由原子構成，分子比原子大
B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
C．所有的原子中都含有質子、中子和電子
D．H2O2和H2O中都含有氫分子
√
B　[分子由原子構成，同種物質對應的分子比原子大，不同種物質的分子和原子的質量、大小沒有可比性，A錯誤；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，B正確；所有的原子中都含有質子和電子，不一定含有中子，例如普通氫原子中沒有中子，C錯誤；H2O2和H2O分別是由H2O2分子、H2O分子構成，不含有氫分子，錯誤。]
1．認識原子結構中的幾個易錯點
(1)氫原子中沒有中子。
(2)氦原子最外層電子數為2，但是穩定結構，與鎂、鈣(最外層電子數也為2)化學性質不同。
(3)質子數不一定等于中子數。
(4)決定原子化學性質的是其最外層電子數，即最外層電子數相同的化學性質相似。
2．判斷離子所帶電荷數的方法
判斷離子所帶電荷數可結合相應原子的原子結構示意圖進行分析。一般來說，金屬原子最外層電子數為幾，其離子就帶幾個單位的正電荷；非金屬原子得幾個電子變為8電子穩定結構，其離子就帶幾個單位負電荷。
3．判斷原子、陽離子、陰離子的方法
(1)陽離子：質子數>核外電子數。
(2)原子：質子數＝核外電子數。
(3)陰離子：質子數<核外電子數。
4．相對原子質量不是原子的實際質量，它是一個比值，它與原子的實際質量成正比，即原子的實際質量越大，它的相對原子質量也就越大，反之，亦然。
1．[知識填充]
(1)元素是指具有相同________(即________)的一類_______的總稱。元素可分為金屬元素、____________和_____________三類。
(2)分布：地殼中含量最多的元素是____，其他含量前幾位的元素是_____、_____、_____、_____。
任務二　認識元素
質子數
核電荷數
原子
非金屬元素
稀有氣體元素
O
Si
Al
Fe
Ca
(3)兩個決定：決定元素種類的是__________，決定元素化學性質的是________________________________。
(4)元素符號的意義：①宏觀：表示一種________；②微觀：表示這種元素的__________；③由原子直接構成的物質，元素符號還可表示該物質。例如：H　a．表示_________；b．表示一個_________。
質子數
原子的最外層電子數
元素
一個原子
氫元素
氫原子
(5)元素周期表中橫行稱為________，元素周期表中共有_____個，元素的周期數＝原子的___________。元素周期表中“格”的含義有：
周期
七
電子層數
元素符號
元素名稱
相對原子質量
原子序數
2．[應用體驗]判斷下列說法的正誤
(1)地殼中含量最多的金屬元素是鐵。 (　　)
(2)兩種元素的根本區別在于相對原子質量不同。 (　　)
(3)Fe2+和Fe3+ 核外電子數不同，但屬于同種元素。 (　　)
(4)水(H2O)中不含金屬元素。 (　　)
(5)鎂的元素符號可表示為MG。 (　　)
(6)2H表示兩個氫元素。 (　　)
×
×
√
√
×
×
3．[概念對比]
單質是__________組成的________；化合物是__________________組成的________；氧化物是指由__________組成的_________，其中一種元素是氧元素。
請將單質、化合物、氧化物填入下表①②③。
一種元素
純凈物
兩種或兩種以上元素
純凈物
兩種元素
化合物
單質
化合物
氧化物
元素與元素符號
1．下列符號既可表示一種物質，又可表示一種元素，還可以表示一個原子的是(　　)
A．O B．2C C．Fe D．N2
√
C　[O可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示物質，氧氣應表示為O2，A不符合題意；2C可表示2個碳原子，不是元素符號，B不符合題意；Fe屬于金屬元素，可表示鐵元素，表示一個鐵原子，還能表示鐵這一物質，C符合題意；N2是氮氣的化學式，不是元素符號，D不符合題意。]
2．(2024·陜西中考)下列生活中常見物質的成分只含金屬元素的是
(　　)
A．小蘇打：NaHCO3 　 B．純金：Au
C．酒精：C2H5OH 　　 D．木炭：C
√
B　[小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，含有氫、碳、氧、鈉元素，其中碳、氫、氧元素屬于非金屬元素，鈉元素屬于金屬元素，A不符合題意；純金的化學式為Au，只含有金屬元素，B符合題意；酒精的化學式為C2H5OH，含有碳、氫、氧三種非金屬元素，C不符合題意；木炭的主要成分是碳，屬于非金屬元素，D不符合題意。]
3．5G通信技術是一大科技亮點，5G通信芯片由氮化鎵材料制成。已知鎵原子的結構示意圖和鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．鎵元素屬于金屬元素
B．鎵原子的中子數為31
C．鎵元素的相對原子質量為69.72
D．鎵元素在化合物中的化合價通常顯＋3價
元素周期表
√
B　[鎵元素帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，A正確；在原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，鎵元素的質子數是31，而不是中子數為31，B錯誤；根據元素周期表中的信息圖可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為69.72，C正確；由鎵原子結構示意圖可知，鎵原子的最外層電子數是3，在反應過程中容易失去三個電子形成帶三個正電荷的離子，則Ga通常為＋3價，D正確。]
4．圖1是幾種元素在元素周期表中的部分信息，圖2是幾個微粒的結構示意圖。下列說法不正確的是(　　)
A．圖1中X名稱為硫，元素符號為S，與氧元素化學性質相似
B．圖1中X元素與磷、氯元素位于同周期
C．圖2中表示鎂原子的結構示意圖是b
D．圖2中屬于同一種元素的是c與d
√
C　[X元素為第16號元素，元素名稱為硫，元素符號為S，硫和氧原子的最外層電子數均為6，化學性質相似，A正確；X元素與磷、氯元素的原子的核外電子層數都為3，位于同周期，B正確；圖2中的 b中質子數為12，電子數為10，表示鎂離子的結構示意圖，C不正確；質子數相同，屬于同一種元素，故圖2中屬于同一種元素的是c與d，D正確。]
5．(2024·福建中考)下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶，其中屬于單質的是(　　)
A．金 B．氧化鐵
C．氧化鈰 D．四氧化三鐵
認識單質與化合物
√
A　[金是由金元素組成的純凈物，屬于單質，A符合題意；氧化鐵是由鐵、氧元素組成的純凈物，氧化鈰是由鈰、氧元素組成的純凈物，四氧化三鐵是由鐵、氧元素組成的純凈物，均屬于化合物，B、C、D不符合題意。]
6．(2024·眉山中考)下列各圖中“●”和“○”分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(　　)
A　　　　　　B
C　　　　　　D
√
B　[該物質由三種分子混合而成，A屬于混合物；該物質由同種分子構成，該分子由兩種原子構成，B屬于化合物；該物質由同種分子構成，該分子由同種原子構成，C屬于單質；該物質由同種分子構成，該分子由同種原子構成，D屬于單質。]
1．元素與原子的區別
元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。
2．元素周期表的應用
(1)元素的周期數＝元素原子的電子層數。
(2)同一族(縱列)最外層電子數相等，化學性質相似。
(3)單元格的應用：可判斷元素的類別，依據元素名稱的偏旁確定該元素是金屬元素還是非金屬元素：一般帶“钅”字旁的為金屬元素(汞是唯一不帶“钅”的金屬元素)；帶“氣”“氵”或“石”字旁的為非金屬元素，稀有氣體元素包括：氦、氖、氬、氪等元素。
[知識填充]
(1)概念：用________和______表示________________，叫作化學式。如過氧化氫的化學式為________，二氧化碳的化學式為________。
任務三　物質組成的表示
元素符號
數字
物質組成的式子
H2O2
CO2
(2)化學式代表的含義
氫元素
氧元素
過氧化氫
兩個氫原子
兩個氧原子
過氧化氫這種物質
過氧化氫分子
(3)化合價可確定不同元素原子化合時的________比。化合價的表示方法有以下三點：
①化合價的正、負和數目標在元素和原子團符號的_______方；
②符號(即正、負)在____，數目在_____；
③價數為“1”時，不能省略。
(4)化合價原則：在化合物中，各元素的正負化合價之和為_____。
個數
正上
前
后
零
化學式
1．(2024·寧夏中考)水是生命之源，在化學上可以用“H2O”表示，有關水的組成和構成的下列說法正確的是(　　)
A．水是由水分子構成的
B．水是由氫氣和氧氣組成的
C．水是由氫原子和氧原子構成的
D．水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的
√
A　[水是由水分子構成的，A正確；水是純凈物，水中既不含氫氣也不含氧氣，B錯誤；在描述物質組成時，分子和原子要互相對應，如：水分子是由氫原子和氧原子構成的，是正確的，C表述方法錯誤；元素只講種類，不講個數，D錯誤。]
√
3．太原北齊壁畫博物館于2023年12月20日正式對外開放，展示了古墓中的千年華彩。下列壁畫顏料所含主要物質中，元素化合價標注正確的是(　　)
化合價
A．白堊： B．赭石：
C．密陀僧： D．炭黑：
√
C　[A．鈣元素為＋2價，氧元素為－2價，設碳元素化合價為a，(＋2)＋a＋(－2)×3＝0，a＝＋4，錯誤；B．氧元素為 －2價， 設鐵元素化合價為b，2b＋(－2)×3＝0，b＝＋3，錯誤；C．氧元素為－2價，設鉛元素化合價為c，c＋(－2)＝0，c＝＋2，正確；D．單質中元素化合價為0，錯誤。]
4．下列物質的化學式中，書寫正確的是(　　)
A．碳酸鈣　CaCO3 B．氯化鐵　FeCl2
C．氧化鈣　CaOH D．碳酸鈉　NaCO3
√
A　[碳酸鈣中鈣元素顯＋2價，碳酸根離子顯－2價，其化學式為CaCO3，A正確；氯化鐵中鐵元素顯＋3價，氯元素顯－1價，其化學式為FeCl3，B錯誤；氧化鈣中鈣元素顯＋2價，氧元素顯－2價，其化學式為CaO，C錯誤；碳酸鈉中鈉元素顯－1價，碳酸根離子顯－2價，其化學式為Na2CO3，D錯誤。]
1．化學符號周圍的數字
(1)前：寫在元素符號、化學式、離子前面的數字僅表示其對應的原子、分子、離子的個數(數字可改變)。
(2)后：寫在離子符號或原子團右上角的數字表示該離子或原子團的1個粒子所帶的電荷數(數字不可改變)。注意：離子符號右上角先寫數字再寫正負號，數字為“1”時要省略。
(3)上：寫在元素符號或原子團正上方的數字表示該元素或原子團的化合價。注意：正上方先寫正負號再寫數字，數字為“1”時不能省略。
(4)下：寫在化學式右下角的數字表示一個分子中含有該原子或原子團的個數(數字不可改變)。
2．化合價的應用
(1)據化學式求化合價(“知式推價”)
依據：在化合物中，各元素的正負化合價之和為零。
(2)根據化合價書寫化學式(“知價寫式”)
方法：“十字交叉”法：先排序，后標價，再約簡，后交叉。
1．[知識填充]
(1)化學式中各原子的_____________的總和，就是該物質的化學式量，對于由分子構成的物質，其化學式量也叫相對分子質量。如：H2SO4的相對分子質量＝___________________________(列式子)。
(2)各元素的質量比＝_____________×________之比。
(3)物質中某元素的質量分數＝______________________×100%。
任務四　物質組成的定量表示
相對原子質量
1×2＋32＋16×4＝98
相對原子質量
原子個數
×
×
×
計算相對分子質量
1．下列相對分子質量計算正確的是(　　)
A．NO2：相對分子質量＝14×16×2＝448
B．CuSO4·5H2O ：相對分子質量＝64＋32＋16×4＋5＋1×2＋16×1
C．H2O2：相對分子質量＝1×2＋16×2＝34克
D．Ca(OH)2：相對分子質量＝40＋(16＋1)×2＝74
√
D　[NO2的相對分子質量＝14＋16×2＝46，A錯誤；CuSO4·5H2O的相對分子質量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250，B錯誤；H2O2的相對分子質量＝1×2＋16×2＝34，但相對分子質量的單位不是克，C錯誤；氫氧化鈣的相對分子質量＝40＋(16＋1)×2＝74，D正確。]
2．(2024·樂山中考)將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部(如圖甲)。若要使氣球位置出現圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成下列氣體中的(　　)
A．氫氣 B．甲烷
C．二氧化碳 D．一氧化碳
√
C　[將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部，若要使氣球位置出現圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成密度比空氣大的氣體，一般在相同條件下，相對分子質量越大，其氣體密度越大，空氣平均相對分子質量為29，氣體相對分子質量大于29的，氣體密度就大于空氣的密度，據此可知：氫氣的相對分子質量為2、甲烷(CH4)的相對分子質量為16、二氧化碳的相對分子質量為44、一氧化碳的相對分子質量為28，C符合題意。]
3．(2024·山西中考)早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸鈣等)，硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質量比為(　　)
A．5∶8 B．8∶5
C．5∶6 D．6∶5
計算組成物質的各元素的質量比
√
B　[硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質量比為(16×4)∶(40×1)＝8∶5，故選B。]
4．景德鎮被稱為“瓷都”，得益于景德鎮的高嶺土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)x]，它是制造陶瓷器的優良原料。經分析，其中鋁、氧元素質量比為3∶8，則(　　)
A．x＝1 B．x＝2
C．x＝3 D．x＝4
√
5．我國科學家發現的千金藤素(C37H38N2O6)獲得國家發明專利授權。以下關于千金藤素的說法不正確的是(　　)
A．千金藤素由碳、氫、氮、氧四種元素組成
B．千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比是37∶38∶2∶6
C．千金藤素分子是由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成
D．千金藤素中碳元素的質量分數最大
計算物質中某元素的質量分數
√
B　[由化學式可知，千金藤素由C、H、N、O四種元素組成，A正確；千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比是 (12×37)∶38∶(14×2)∶(16×6)＝222∶19∶14∶48，B錯誤；千金藤素由千金藤素分子構成，千金藤素分子由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成，C正確；千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比是222∶19∶14∶48，故碳元素的質量分數最大，D正確。]
6．“開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”。食醋中含有醋酸(CH3COOH)。計算：
(1)一個醋酸分子中含有____個原子；
(2)醋酸的相對分子質量為_____；
(3)醋酸中碳、氫元素的質量比為________(填最簡比)；
(4)醋酸中碳元素的質量分數為________。
8
60
6∶1
40%
7．(2024·長春中考)2024年4月，我國搭載了神舟十八號載人飛船的火箭發射成功。化學為航空航天領域的發展提供了強有力的支撐。
宇航員在太空中鈣質流失嚴重，需要補鈣。如圖是某鈣片標簽的部分信息，下列說法正確的是(　　)
綜合計算
碳酸鈣D3片
【成分】碳酸鈣(CaCO3)、維生素D3等。
【規格】每片含碳酸鈣0.75 g。
【用法用量】口服，咀嚼后咽下。
成人：一次2片，一日1次，兒童酌量。
A．服用鈣片可預防甲狀腺腫大
B．碳酸鈣由3種元素組成
C．碳酸鈣的相對分子質量是100 g
D．按用量服用，成人每天從鈣片中攝取鈣元素的質量為0.3 g
√
8．中華文化博大精深，茶道、中醫等處處蘊含著古代勞動人民的智慧。
(1)茶韻悠長，科學研究證實茶葉中含茶氨酸(化學式為C7H14N2O3)、鋅、硒等多種對人體有益的成分。請計算：
①茶氨酸的相對分子質量為________。
②茶氨酸中氫、氮元素的質量比為________。
③________g茶氨酸中氮元素的質量為5.6 g。
174
1∶2
34.8
(2)黃芩是中藥中的常見藥，具有清熱燥濕、消炎抗菌、消腫的功能。漢黃芩素(C6H12O5)，是從黃芩中提取出來的，具有抗癌作用，28.4 g漢黃芩素中碳元素質量為________。
12.47 g
化學式的計算要根據相關的公式和概念進行，幾種計算間的關系可用如圖反映：
1．下列物質是由分子構成的是(　　)
A．氫氧化鉀 B．鋁
C．金剛石 D．甲烷
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分層評價 即時反饋
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D　[大多數固態非金屬單質、金屬和稀有氣體是由原子直接構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物是由分子構成的，一般含有金屬元素和非金屬元素的化合物是由離子構成的。根據上述分析可知：氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構成的，鋁是由鋁原子構成的，金剛石是由碳原子構成的，A、B、C均不符合題意；甲烷是由甲烷分子構成的，D符合題意。]
2．2024年6月25日，嫦娥六號探測器返回地球，帶回了月背土壤
1 935.3克。經檢測月球礦物中含有豐富的氦-3，氦-3是可控核聚變的重要原料。如圖是氦-3原子的構成示意圖，下列說法正確的是
(　　)
A．含有2個中子
B．電子數和質子數相等
C．核電荷數為1
D．相對原子質量為4
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
B　[由題圖中可看出：氦-3原子含有1個中子，A項不正確；氦-3原子中電子數和質子數都是2，相等，B項正確；核內質子數是2，所以核電荷數為2，C項不正確；相對原子質量≈質子數＋中子數，即為3，D項不正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是(　　)
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A．氧氣　　　　　　 B．水
C．氯化鈉　　　　　 D．金剛石
√
C　[氧氣和水均由分子構成，A、B項不符合題意；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，C項符合題意；金剛石由碳原子構成，D項不符合題意。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．鎳元素可以維持生理結構、刺激生血、影響酶活性等作用，但是需要合理使用才可以防止產生不利影響。鎳元素在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列關于該元素說法錯誤的是(　　)
A．圖2中x＝2
B．該元素位于元素周期表的第四周期
C．該元素的相對原子質量為58.69 g
D．該元素在化學反應中容易失去電子變
成陽離子
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C　[原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數，所以x＝28－2－16－8＝2，A正確；原子核外電子層數是幾，所處周期就是幾，鎳原子核外電子層數是4，位于元素周期表的第四周期，B正確；鎳元素的相對原子質量為58.69，C錯誤；鎳原子最外層電子數是2，在反應中易失去電子，D正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．“宏觀—微觀—符號”相結合是化學學科獨有的思維方式。下列化學用語書寫正確的是(　　)
A．2個氮原子—N2
B．氧化鎂—MgO2
C．2個水分子—2H2O
D．氯離子—Cl-1
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C　[2個氮原子表示為2N，A錯誤；氧化鎂中鎂元素顯＋2價，氧元素顯－2價，根據化學式的書寫規則可知，氧化鎂的化學式為MgO，B錯誤；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個水分子表示為2H2O，C正確；在表示該離子時，離子符號右上角先寫數字再寫正負號，帶1個電荷時，1要省略，所以氯離子表示為Cl－，D錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．如圖是四種微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是(　　)
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A．①③屬于同種元素
B．②的微粒符號可表示為O2-
C．②③可形成化合物NaO
D．④中x的值為8
√
C　[質子數決定元素種類，①③質子數相同都是11，屬于同種元素，A正確；②的質子數為8，表示氧元素，核外電子數＝2＋8＝10＞8，表示陰離子，即為氧離子，故②微粒符號可表示為O2-，B正確；②質子數＝8＜核外電子數(2＋8＝10)，表示帶2個負電荷的氧離子，③質子數＝11＜核外電子數(2＋8＝10)，表示帶1個正電荷的鈉離子，故可形成化合物Na2O，C錯誤；由于④中質子數＝18＝原子序數，是氬元素，屬于稀有氣體元素，則最外層電子數x的值為8，為穩定結構，D正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
B　[由唾液酸的化學式為C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，A正確；由唾液酸的化學式為C11H19NO9 可知，唾液酸由唾液酸分子構成，1個唾液酸分子由11＋19＋1＋9＝40個原子構成，B錯誤；由唾液酸的化學式為C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子個數比為11∶9，C正確；由唾液酸的化學式為C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為(12×11)∶(1×19)∶14∶(16×9)＝132∶19∶14∶144，所以唾液酸中氧元素的質量分數最大，D正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
8．下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是(　　)
A．固態氮、干冰、冰水共存物
B．稀有氣體、氯化氫氣體、液化石油氣
C．液態氧、蒸餾水、透明的河水
D．天然氣、煤、石油
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C　[固態氮由氮元素一種物質組成，屬于單質，干冰由碳和氧兩種元素組成，屬于化合物，冰水共存物由氫和氧兩種元素組成，屬于化合物，A錯誤；稀有氣體中可能含有氦氣、氖氣等多種氣體，屬于混合物，氯化氫氣體中含有氫和氯兩種元素組成，屬于化合物，液化石油氣中含有氫氣、一氧化碳等氣體，屬于混合物，B錯誤；液態氧由氧元素組成，屬于單質，蒸餾水由氫和氧兩種元素組成，屬于化合物，透明的河水中含有水和溶進去的空氣等物質屬于混合物，C正確；天然氣、煤、石油三大化石燃料都屬于混合物，D錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
9．俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形，如表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用該表回答相關問題。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
周期 ⅠA 0
1 1 H
1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He
4.003
2 3 Li
6.94 4 Be
9.012 5 B
10.81 6 C
12.01 7 N
14.01 8 O
16.00 9 F
19.00 10 Ne
20.18
3 11 Na
22.99 12 Mg
24.30 13 Al
26.98 14 Si
28.08 15 P
30.97 16 S
32.06 17 Cl
35.45 18 Ar
39.95
(1)第16號元素的原子在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子，第11號元素和第16號元素形成的化合物的化學式是________。
(2)以下是A、B、C三種粒子的結構示意圖，其中屬于同種元素的是________(填字母，下同)。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
得到
Na2S
AC
(3)“芯片”是電子產品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是________。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B
A．鎵屬于金屬元素，m＝3
B．鎵化學性質比較活潑，易形成陽離子Ga+3
C．鎵元素的位置應該在Z處
D．鎵的最外層電子數與Al相同
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(4)原子由質子、中子、電子等粒子構成，若以“ ”“ ”“ ”分別代表電子、中子、質子，如圖為各微粒的結構示意圖，其中屬于同種元素的是________，帶正電的是______。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
AD
C
解析：(1)最外層電子數大于4易得到電子，最外層電子數小于4易失去電子，第16號元素的原子最外層有6個電子，所以易得到2個電子；第11號元素為Na，鈉最外層有1個電子，容易失去1個電子，化合價為＋1價，Na和S形成的化合物的化學式為Na2S。
(2)質子數決定元素的種類，圖中AC的質子數相同，故選：AC。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(3)鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，原子中，質子數＝核外電子數，即31＝2＋8＋18＋m，解得m＝3，A正確；鎵原子最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，鎵化學性質比較活潑，易形成陽離子Ga3+，B錯誤；根據元素周期表中的表格可知，左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，由鎵原子的結構示意圖可知，其核內質子數為31，則該元素的原子序數為31，所以鎵元素的位置應該在Z處，C正確；由元素周期律可知，同一主族元素的原子最外層電子數相同，鎵的最外層電子數應與Al相同，D正確。
(4)由題圖可知，AD質子數都為1，屬于同種元素，C質子數為3，核外電子數2，屬于陽離子帶正電。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
10．如圖為某廠生產的補鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
[主要原料]碳酸鈣(CaCO3)，維生素D
　　　　　(其他配料不含鈣元素)
[功效成分]補鈣
　　　　　每片含鈣(以Ca計)500 mg、
　　　　　維生素D　1 001U
[食用方法]每日一次，每次1片
[規　　格]2.5 g/片
(1)維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算：
①維生素D2的相對分子質量為________。
②維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
(2)每片鈣片中含碳酸鈣的質量為______克。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
396
84∶11∶4
1.25
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(時間：40分鐘　滿分：60分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)
1．某方便面面餅的營養成分表如圖所示，表中“鈉”指的是(　　)
限時提能訓練(二)　認識物質的構成
[A]單質 [B]分子 [C]元素 [D]原子
主要營養成分表
項目 面餅(每份115 g)
能量 2 318 kJ
蛋白質 10.0 g
油脂 23.6 g
碳水化合物 75 g
鈉 993 mg
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C　[物質由元素組成，表中“鈉”不是以單質、原子的形式存在的，而是以元素的形式存在，與具體形態無關，故選C。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2．嫦娥六號月球取土，引領全球探月浪潮，2024年6月25日嫦娥六號順利返回地球，帶回的1 935.3 g月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3(如圖所示)。下列關于He-3的說法正確的是(　　)
[A]He-3是一種新元素
[B]He-3原子中含有1個質子，2個電子
[C]He-3原子中含有3個質子，沒有中子
[D]He-3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D　[He-3屬于氦元素，不屬于新元素，A錯誤；在原子中，質子數＝核外電子數，He-3原子中含有2個質子，2個電子，B錯誤；He-3原子中含有2個質子，中子數為3－2＝1，C錯誤；He-3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子，D正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
3．就化學本身的特點來看，“見著知微”使我們更容易踏入化學學科的大門。下列物質是由分子構成的是(　　)
[A]氯化鈉 [B]水
[C]氫氧化鈉 [D]金剛石
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B　[氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，水是由水分子構成的，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，金剛石是由碳原子構成的，故B符合題意。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
4．下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，正確的是(　　)
[A]原子都是由質子、中子、核外電子構成的
[B]同種元素的原子核內質子數和中子數一定相等
[C]氯化鉀的結構與氯化鈉相似，則氯化鉀是由氯離子和鉀離子構成的
[D]保持水的化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C　[原子不都是由質子、中子、核外電子構成的，氫原子的原子核中沒有中子，A不正確；元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，同種元素的原子核內質子數一定相等，但中子數不一定相等，B不正確；氯化鉀的結構與氯化鈉相似，則氯化鉀是由氯離子和鉀離子構成的，C正確；水由水分子構成，則保持水的化學性質的最小粒子是水分子，D不正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
5．圖中有關二氧化碳的說法正確的是(　　)
[A]① [B]② [C]③ [D]④
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B　[二氧化碳由碳元素和氧元素組成，或二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，①錯誤，②正確；一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，③錯誤；二氧化碳是由一種物質組成的，屬于純凈物，④錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
6．如圖是“多種多樣的物質及其組成”。下列有關說法不正確的是(　　)
[A]分子由原子構成
[B]氨(NH3)是由氨元素組成的
[C]氯化鈉由Na＋和Cl－構成
[D]構成物質的粒子有分子、原子和離子
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B　[分子是由原子構成的，A項正確；氨(NH3)是由氮元素與氫元素組成的，不存在氨元素，B項錯誤；氯化鈉是由Na＋和Cl－構成的，C項正確；由圖示可知，構成物質的粒子有分子、原子和離子，D項正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D　[水中氫元素顯＋1價，氧元素顯－2價，A錯誤；磷酸鈣由鈣離子和磷酸根離子構成，鈣離子屬于陽離子，符號應為Ca2+，B錯誤；氧是8號元素，在原子中，原子序數＝質子數＝核外電子數，故氧
原子核外電子排布為2、6，故氧原子的結構示意圖為 ，C錯
誤；由化學式可知，磷酸鈣由Ca、P、O三種元素組成，D正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
8．下列化學符號中數字表示的意義正確的是(　　)
[A]CO2：“2”表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子
[B]2Fe：“2”表示兩個鐵元素
[C] “＋2”表示銅離子帶有兩個單位正電荷
[D]O2-：“2”表示氧元素的化合價為負二價
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A　[標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，CO2中的“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子，A正確；標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2Fe中的“2”表示2個鐵原子，B錯誤；標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值， 中的“＋2”表示銅元素的化合價為＋2價，C錯誤；標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，O2-中的“2”表示一個氧離子帶有兩個單位的負電荷，D錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
9．2024年全國民航工作會議提出，將推動國產大飛機C919走出國門。C919大型客機機身材料大量使用了第三代鋁鋰合金。如圖為鋰和鋁兩種元素在元素周期表中的信息及相關的離子結構圖。以下說法正確的是(　　)
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
[A]m＝2，n＝8
[B]氧化鋰的化學式為Li2O
[C]圖b表示鋁離子，離子符號為Al+3
[D]圖中兩種元素的本質區別是核內中子數不同
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B　[在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數＝質子數，故m＝3，在原子中，質子數＝核外電子數，故鋁原子的核外電子排布為2、8、3，鋁離子是鋁原子失去最外層3個電子后形成的，故n＝8，A錯誤；鋰原子最外層電子數為1，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，即鋰元素化合價為＋1價，氧元素通常顯－2價，故氧化鋰的化學式為Li2O，B正確；圖b表示鋁離子，其由原子失去3個電子形成，即帶三個單位的正電荷，離子符號為Al3+，C錯誤；元素是質子數相同的一類原子的總稱，圖中兩種元素的本質區別是質子數不同，D錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
11．用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記，下列數軸表示不正確的是(　　)
[A]地殼中元素含量由高到低：
[B]不同元素的核電荷數依次遞減：
[C]含氮物質中氮元素的化合價由低到高：
[D]一個分子中所含的原子數由少到多：
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B　[地殼中元素含量由高到低的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，A正確；鈉、鎂、鋁、硅、磷的核電荷數依次遞增，B錯誤；利用化合物中正負化合價代數和為零的原則，根據H為＋1價、Na為＋1價、O為－2價，K為＋1價，可計算NH3中N為－3價、N2中N為0價、NaNO2中N為＋3價、KNO3中 N為＋5價，與數軸關系一致，C正確；一個氮氣分子中含有2個原子，一個二氧化碳分子中含有3個原子，一個氨氣分子中含有4個原子，一個甲烷分子中含有5個原子，與數軸關系一致，D正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
12．(2024·濰坊中考)戊二醛是一種廣譜高效消毒劑，其分子結構如圖所示(“—”“===”表示原子之間相互連接)，下列說法正確的是(　　)
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
[A]戊二醛屬于有機物，化學式為C5H8O2
[B]戊二醛中氧元素的質量分數最大
[C]戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為5∶8∶2
[D]保持戊二醛化學性質的最小粒子是碳原子、氫原子、氧原子
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A　[由題圖可知，每個戊二醛分子由5個碳原子、8個氫原子、2個氧原子構成，化學式為C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，屬于有機物，A正確；戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12×5)∶(1×8)∶(16×2)＝15∶2∶8，其中碳元素的質量分數最大，B、C錯誤；分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持戊二醛化學性質的最小粒子為戊二醛分子，D錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
13．(2024·棗莊中考)下列物質中，前者屬于氧化物，后者屬于混合物的是(　　)
[A]熟石灰、海水
[B]冰水混合物、食鹽水
[C]干冰、硫酸鈉
[D]生鐵、二氧化錳
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B　[熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；海水含有許多可溶性鹽，屬于混合物，A錯誤。冰水混合物只有水，水是由氫、氧元素組成的化合物，屬于氧化物；食鹽水含有氯化鈉和水，屬于混合物，B正確。干冰是固體二氧化碳，是由碳、氧元素組成的化合物，屬于氧化物；硫酸鈉是一種物質，屬于純凈物，C錯誤。生鐵是含碳的鐵合金，屬于混合物；二氧化錳是由錳、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，D錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
14．元素周期表是化學領域最重要的工具之一，對于研究和理解元素的性質至關重要。下圖是元素周期表的一部分，請利用所學知識判斷說法正確的是(　　)
[A]元素①的名稱叫硅，屬于非金屬元素
[B]原子序數：②>①>③
[C]元素②的原子容易失去最外層電子
[D]元素②和元素③化學性質相似
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C　[由題圖可知，元素①的原子序數是6，是碳元素，屬于非金屬元素，A項錯誤；根據元素周期表中，同一周期從左到右原子序數依次遞增，則原子序數： ③>②>①，B項錯誤；由題圖可知，元素②的原子序數是11，原子結構示意圖為 ，最外層電子數為1，在化學反應中容易失去最外層電子，C項正確；元素②
最外層電子數是1，元素③ 最外層電子數為6，二者最外層電子數不同，化學性質不相似，D項錯誤。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
15．如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是(　　)
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
[A]若①結構的原子的相對原子質量為27，則該原子核內中子數為13
[B]①③⑤化學性質相似是因為它們原子的最外層電子數相同
[C]①②③④⑤均屬于金屬元素且都易失電子
[D]②結構的元素在元素周期表中的位置為第三周期
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D　[①結構中粒子的質子數為13，根據相對原子質量≈質子數＋中子數，可得中子數＝相對原子質量－質子數＝27－13＝14，A錯誤；①結構中質子數>核外電子數，屬于陽離子，③和⑤結構中的質子數＝核外電子數，屬于原子，且③⑤結構中的最外層電子數相等，因此③⑤化學性質相似，與①性質不相同，B錯誤；①②③⑤結構對應的元素均為金屬元素，④結構對應的元素為氯元素，屬于非金屬元素，C錯誤；②結構的元素是鎂元素，在周期表中位于第三周期，D正確。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空與簡答題(本題包括3小題，共18分)
16．(5分)(2024·棗莊中考)世界是物質的。從宏觀角度看，物質是由元素組成的；從微觀角度看，物質又是由分子、原子和離子等微觀粒子構成的。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
根據圖示信息，回答下列問題：
(1)圖1中鈹原子的質子數為____，鈹屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)圖2中最外層達到相對穩定結構的微觀粒子是________(填字母)，與C屬于同種元素的是________(填字母)。
(3)圖2中B單質是由________(填“分子”或“原子”)構成的。
(4)圖2中A和B兩種元素組成化合物的化學式為________，其中A元素的化合價為________價。
4
金屬
C
B
原子
Na2S
－2
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析：(1)圖1中鈹原子的原子序數(左上角數字)是4，根據原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則鈹原子的質子數是4；鈹屬于金屬元素。
(2)最外層電子數為8(第一個電子層為2)屬于相對穩定結構，則圖2中最外層達到相對穩定結構的微觀粒子是C。
元素的種類由質子數決定，質子數相同的一類原子屬于同一種元素，B與C質子數(圓圈內數字)相同，則與C屬于同種元素的是B。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(3)圖2中B是鈉，鈉單質由原子構成。
(4)圖2中A(硫)和B( 鈉)兩種元素組成化合物，鈉元素顯＋1價，則化學式為Na2S，其中A(硫)元素的化合價為－2價。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
17．(2分)2023年9月21日，天宮課堂第四課在夢天艙上進行授課。夢天艙載有世界上第一套由冷原子鍶光鐘等組成的空間冷原子鐘，該鐘是目前世界上最精確的鐘。鍶元素的原子序數為38，一個鍶原子的質量為1.465×10-25 kg，一個碳-12原子的質量為1.993×10-26 kg。 請計算：(1)鍶的核外電子數為________。
(2)鍶原子的相對原子質量：____________________(寫出計算式，不用求算)。
38
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
18．(11分)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(1)圖1是兩個微粒的結構模型示意圖，這兩個微粒是否屬于同種元素？______(填“是”或“否”)，依據是_______________________若表示He-3原子，3為相對原子質量，則對應圖1中的______(填“a”或“b”)。
(2)圖2中①～④是四種物質的微觀模型圖。
由離子構成的是圖________(填序號，下同)，可以表示鐵原子的是圖________，表示單質的是________。
否
這兩個微粒核內質子數不同
b
④
①
①②
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(3)如圖3是幾個粒子的結構示意圖：
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
①圖a為某原子結構示意圖，其中m的值為______，該原子的元素的化學性質與________(填字母)的化學性質相似；
②圖b原子在化學反應中易________(填“得到”或“失去”)電子，形成________(用化學符號表示)；
③上述粒子中，屬于陽離子的是____________(用化學符號表示)。
16
b
得到
O2-
Mg2+、Al3+
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析：(1)決定元素種類的是質子數，這兩個微粒核內質子數不同，所以不屬于同種元素；He原子序數是2，核內質子數為2，He-3原子，3為相對原子質量，相對原子質量＝質子數＋中子數，中子數＝1，故對應圖1中的b。
(2)由圖2可知①是原子直接構成的，②③是由分子構成的，④是由鈉離子和氯離子構成的，故由離子構成的選④；鐵是金屬單質，由原子直接構成，故選①；①是原子直接構成的單質，②只含有一種分子為純凈物，分子中原子種類相同屬于單質，③只含有一種分子為純凈物，分子中原子種類不相同屬于化合物，④是由鈉離子和氯離子構成的屬于化合物，故表示單質的是①②。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(3)質子數＝核外電子數，m＝2＋8＋6＝16；該原子的元素的化學性質與b的化學性質相似，因為它們的最外層電子數相同；圖b其最外層電子數大于4，故該原子在化學反應中易得到電子；該元素為8號氧元素，最外層有6個電子，得到兩個電子后形成帶兩個單位負電荷氧離子，符號為O2-；核內質子數大于核外電子數，為陽離子，故ce屬于陽離子，c質子數是12，是鎂離子，離子符號為Mg2+，e質子數是13，是鋁離子，離子符號為Al3+。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、實驗與計算題(本題包括2小題，共12分)
19．(9分)(2023·威海中考)從原子論到分子學說
原子－分子論的創立，奠定了近代化學的基礎，閱讀下列材料回答問題：
材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認為所有物質都是由原子構成的。單質由原子直接構成，同種原子相互排斥不能結合；化合物由“復雜原子”構成，“復雜原子”由不同原子按一定整數比例簡單構成。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
材料二：1811年，阿伏加德羅引入新的概念——分子，提出了分子學說。對于化合物而言，分子相當于道爾頓所謂的“復雜原子”；對于單質而言，同種原子可以結合成單質分子。
(1)完成下列表格。
物質 葡萄糖 氫氣 二氧化硫 氦氣
構成物質的微粒(寫微粒符號) ________ _________ __________ _________
C6H12O6
H2
SO2
He
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(2)上表微粒中符合道爾頓“復雜原子”的是 _______________(寫化學式)。
(3)你同意材料一中加點部分的觀點嗎？________，請選用(1)表中的物質說明理由_______________________________________________
_____________________。
C6H12O6、SO2
不同意
氫氣由氫分子構成，每個氫分子由兩個相同的氫原子
構成
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(4)1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，根據實驗，不能獲得的結論是(　　)
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A．金原子核帶正電
B．金原子核外電子帶負電
C．金原子核體積很小
D．金原子核的質量比α粒子大得多
√
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(5)從原子論的創立到分子學說的提出，談談你對科學理論的發展有何感想_____________________________________________________
_______________________________________________。
科學理論的發展需要大膽創新或科學理論是不斷傳承和發展的(合理即可)
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析：(1)葡萄糖是由葡萄糖分子構成的，葡萄糖分子的符號為C6H12O6；氫氣是由氫分子構成的，氫分子的符號為H2；二氧化硫是由二氧化硫分子構成的，二氧化硫分子的符號為SO2；氦氣是一種稀有氣體，是由氦原子構成的，氦原子的符號為He。
(2)由題干信息可知：道爾頓認為化合物由“復雜原子”構成，“復雜原子”由不同原子按一定整數比例簡單構成，則上表微粒中符合道爾頓“復雜原子”的是C6H12O6、SO2。
(3)不同意材料一中加點部分的觀點，因為氫氣是由氫分子構成的，每個氫分子是由兩個相同的氫原子構成。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(4)由圖可知，帶正電的α粒子遇到原子核后，方向發生了偏轉，說明金原子核帶正電，故A不符合題意；由該實驗不能得出金原子核外電子帶負電，故B符合題意；由圖可知，絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少量α粒子的運轉方向發生了偏轉，說明金原子核體積很小，故C不符合題意；由圖可知，有少數的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質量很大的物質，故金原子核的質量比α粒子大得多，故D不符合題意。
(5)從原子論的創立到分子學說的提出，對科學理論的發展的感想有科學理論的發展需要大膽創新，科學理論是不斷傳承和發展的。
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
20．(3分)(2024·天津中考)蛋白質由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構成。計算：
(1)甘氨酸由_____種元素組成(寫數值)。
(2)一個甘氨酸分子中含有_____個原子。
(3)75 g甘氨酸中含有氮元素的質量為_____g。
4
10
14
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

展開更多......

收起↑