資源簡介

(共178張PPT)
第八單元　海洋化學(xué)資源的利用
棗莊考情分析
考點(diǎn) 考向 頻次 分值 難度 常考題型
海洋化學(xué)資源 海水中的物質(zhì) 2021年·T4(B) 2 * 選擇題
海底礦物 2023年·T11(4) 3 ** 實(shí)驗(yàn)題
考點(diǎn) 考向 頻次 分值 難度 常考題型
溶解度和溶解度曲線 溶解度 2024年·T17(1) 2 **** 實(shí)驗(yàn)題
溶解度曲線及應(yīng)用 2024年·T17
2023年·T7 2 ** 選擇題
考點(diǎn) 考向 頻次 分值 難度 常考題型
碳酸氫鈉和碳酸鈉 碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 2024年·T5(B)
2022年·T14 2 ** 選擇題
碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 2024年·T19
2023年·T9 10 *** 計算題
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用 2022年·T8 3 **** 選擇題
單元體系構(gòu)建
流程圖
深化研討 任務(wù)達(dá)成
任務(wù)一　海洋化學(xué)資源
1．[問題思考]海水提鎂：流程中要進(jìn)行：MgCl2→Mg(OH)2→
MgCl2→Mg的轉(zhuǎn)化過程的目的是______________________________
_______，能否電解氯化鎂溶液制取鎂________，如果不能，還要進(jìn)行________操作。依次寫出各步中涉及的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的類型：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________；
③_________________________________________________________。
富集鎂離子(或獲得更為純凈的氯
化鎂)
不能
蒸發(fā)
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、復(fù)分解反應(yīng)
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、復(fù)分解反應(yīng)
②③①⑤④⑥(合理即可)
除去氯化鈣和多余的氯化鋇
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
___________________________________________________________；
操作④加入適量鹽酸的目的是_______________________________，
通過操作⑤所得沉淀有_____種。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉
4
海水中的物質(zhì)
1．(2024·濱州中考)海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫。下列關(guān)于海洋中物質(zhì)的說法正確的是(　　)
A．“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣
B．海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物質(zhì)不再有任何利用價值
D．海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鎂
√
A　[“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，A正確；海水“曬鹽”后剩余的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，一定是氯化鈉的飽和溶液，B錯誤；海水淡化能得到淡水，剩余物質(zhì)有著很大的利用價值，海水淡化后得到的剩余物質(zhì)中含有NaCl、MgCl2等，可用于工業(yè)生產(chǎn)食鹽和提取鎂等，C錯誤；海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鈉，D錯誤。]
2．(2024·煙臺中考)海洋是巨大的資源寶庫，如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置，下列說法錯誤的是(　　)
A．水杯中的水是淡水
B．該過程中水分子大小發(fā)生改變
C．該過程中用到蒸餾的方法
D．獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)
√
B　[從海水中獲取淡水的原理是通過蒸發(fā)，使海水中的水分變成水蒸氣，然后遇冷變成水滴到水杯中，水杯中的水是淡水，A正確；蒸發(fā)時，水分子之間的間隔變大，水分子本身的大小不變，B錯誤；該過程中用到的是蒸餾的方法，C正確；溫度越高，水分蒸發(fā)越快，獲取淡水越快，D正確。]
3．下列有關(guān)海洋資源的說法不正確的是(　　)
A．在合理開發(fā)海洋資源的同時，應(yīng)注重保護(hù)海洋環(huán)境
B．海水中溶解有大量的鹽，約占海水總質(zhì)量的96.5%
C．海底蘊(yùn)藏豐富的煤、石油、天然氣和“可燃冰”
D．海底蘊(yùn)藏著多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核
海底礦物
√
B　[在合理開發(fā)海洋資源的同時，應(yīng)注重保護(hù)海洋環(huán)境，防止污染，A正確；海水中溶解有大量的鹽，約占海水總質(zhì)量的3.5%，B錯誤；海底蘊(yùn)藏豐富的煤、石油、天然氣和“可燃冰”，C正確；海底蘊(yùn)藏著多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核，D正確。]
4．2023年8月23日，煙臺綠色低碳高質(zhì)量發(fā)展大會上展示了我國生產(chǎn)的全球最大的海上鉆井平臺“藍(lán)鯨一號”帶領(lǐng)我國進(jìn)入可燃冰開采時代。可燃冰(普遍認(rèn)為其化學(xué)式為CH4·8H2O)將點(diǎn)燃新能源時代的曙光。可燃冰的結(jié)構(gòu)中甲烷分子(CH4)被包進(jìn)水分子構(gòu)成的“籠子”內(nèi)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．用可燃冰作燃料會大大減弱溫室效應(yīng)
B．“籠子”內(nèi)的甲烷分子不再運(yùn)動
C．可燃冰中甲烷分子和水分子間存在間隔
D．可燃冰提供了水可能變成油的例證
√
C　[用可燃冰作燃料仍會產(chǎn)生二氧化碳，不會減弱溫室效應(yīng)，A不正確；分子始終在不斷地運(yùn)動，B不正確；分子間存在著一定的間隔，C正確；水中不含有碳元素，不可能變成含碳元素的油，D不正確。]
5．海洋是一個巨大的資源寶庫，我國堅持陸海統(tǒng)籌、發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)，科學(xué)開發(fā)海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，維護(hù)海洋權(quán)益，建設(shè)海洋強(qiáng)國，據(jù)報道，60%的鎂都是從海水中提取，下列生產(chǎn)鎂的過程中的A、B、C均代表一種主要生成物。下列正確的是(　　)
海水提鎂
A．A是生石灰，B是熟石灰，b過程放熱
B．e過程化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．c、d操作是為了生成更多的氯化鎂
D．在生產(chǎn)過程中沒有發(fā)生分解反應(yīng)
√
A　[海水制鎂的主要流程為高溫條件下分解貝殼，生成氧化鈣和二氧化碳，再將氧化鈣與水混合后生成的氫氧化鈣加入海水中，Ca(OH)2與海水中存在的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再向氫氧化鎂中加入適量稀鹽酸得到氯化鎂溶液，最后電解氯化鎂得到純凈的鎂。
由分析可知：A是生石灰、B是熟石灰，b過程為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于放熱反應(yīng)，A正確；e過程為MgCl2在通電的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Mg和Cl2，因此該過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確；c、d操作不能生成更多的氯化鎂，C不正確；a、e為分解反應(yīng)，D不正確。]
6．從海水中提取金屬鎂的過程如圖所示，請回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________。
(2)沉淀C的名稱是_________。
化合反應(yīng)
氫氧化鎂
(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
_____________________________________。
(4)步驟Ⅲ中的生成物除金屬鎂，另一種生成物的化學(xué)式是__________。
Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2
＋Mg(OH)2↓
Cl2
解析：(1)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，所以反應(yīng)Ⅰ是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。
(2)海水中含有豐富的氯化鎂，步驟Ⅱ是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以沉淀C的名稱是氫氧化鎂。
(3)步驟Ⅱ是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。
(4)步驟Ⅲ中氯化鎂通電生成鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和數(shù)目不變，生成物除金屬鎂，另一種生成物由氯元素組成，所以應(yīng)是氯氣，化學(xué)式為Cl2。
1．海洋化學(xué)流程中的幾個細(xì)節(jié)
(1)海水提鎂：①M(fèi)gCl2―→Mg(OH)2―→MgCl2流程，目的是富集鎂離子；②電解的是氯化鎂的固體而不是溶液。
(2)粗鹽提純：①滴加碳酸鈉溶液的步驟必須放在滴加氯化鋇溶液的后面，以防止多余的氯化鋇無法被除去；②過濾完后才能在濾液中加鹽酸。
2．可循環(huán)利用物質(zhì)的判斷
(1)在流程中，在一個反應(yīng)被消耗，卻在流程中的另一個反應(yīng)中又產(chǎn)生的即為可循環(huán)利用的物質(zhì)。
(2)有箭頭時，可逆線表示的即為可循環(huán)利用的物質(zhì)。
[知識填充]
1．溶解度
(1)固體物質(zhì)的溶解度
①概念：在_________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達(dá)到__________時所溶解的質(zhì)量。
任務(wù)二　溶解度和溶解度曲線
一定溫度
100
飽和狀態(tài)
②影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
外因：
增大
變化不大
減小
(2)氣體溶解度的影響因素：
①溫度：在壓強(qiáng)一定時，氣體溶解度隨溫度升高而________；
②壓強(qiáng)：在溫度一定時，氣體溶解度隨壓強(qiáng)升高而________。
減小
增大
圖例 意義
點(diǎn) 曲線上的點(diǎn) 表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度
曲線的交點(diǎn) a．表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度________
b．表示兩物質(zhì)在該溫度時飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢
2．溶解度曲線的意義
相等
圖例 意義
面 曲線
下方 表示溶液為不飽和溶液
曲線
上方 表示溶液飽和且有未溶固體
如d點(diǎn)對于________來說是飽和溶液，對于________來說則為不飽和溶液
氯化鈉
硝酸鉀
[應(yīng)用體驗(yàn)]
根據(jù)溶解度曲線回答下面的問題
(1)a點(diǎn)時KNO3的溶解度________(填“>”或“<”或“＝”，下同)NaCl的溶解度，兩者的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3________NaCl。
＝
＝
(2)c表示30 ℃時KNO3的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時該物質(zhì)的溶解度為______，溶解性為________。
(3)30 ℃時，將80 g KNO3加入50 g水中，得到的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
飽和
80g
易溶
飽和
44.4%
(4)從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，可以采用的結(jié)晶方法為_________。
(5)KNO3中含有少量的NaCl，若提純KNO3固體，所用的結(jié)晶方法為________。
(6)d→b的方法為________；d→c的方法為____________________。
蒸發(fā)結(jié)晶
降溫結(jié)晶
降溫
加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水
溶解度
1．不同溫度下KNO3的溶解度如表所示。下列說法正確的是(　　)
溫度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20 ℃時，100 g KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6 g
B．30 ℃時，100 g KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%
C．30 ℃時，將50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D．40 ℃時，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
√
2．(2024·河北中考)如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)(X)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(水蒸發(fā)忽略不計)。下列分析錯誤的是(　　)
溫度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X為NaNO3
B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質(zhì)量為100 g
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④
√
C　[40 ℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9 g，硝酸鈉的溶解度為103 g，向40 ℃時的100 g水中加入100 g X，全部溶解，溫度恢復(fù)至40 ℃時，燒杯中沒有固體析出，則X為NaNO3，A正確；②中溶液平均分成兩等份，其中一份溫度升高至60 ℃，60 ℃時，硝酸鈉的溶解度為125 g，溫度升高，硝酸鈉的溶解度增大，則③中溶液為X的不飽和溶液，B正確；②中溶液平均分成兩等份，其中一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g，溶劑的質(zhì)量為50 g，降溫至20 ℃，20 ℃時，硝酸鈉的溶解度為 88.0 g, 該溫度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸鈉，④中溶液的質(zhì)量為50 g＋44 g＝94 g，C錯誤；溶液具有均一性，其中一份溫度升高至60 ℃時，溶液的組成沒有發(fā)生改變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③；另一份降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，D正確。]
3．(2024·菏澤中考)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是Na2CO3，鹽指的是NaCl，如圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
溶解度曲線及應(yīng)用
A．冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3
B．t ℃時，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．冬天溫度低，NaCl比Na2CO3更易從湖水中結(jié)晶析出
D．實(shí)現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法
√
A　[碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈的堿(碳酸鈉)中混有少量 NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，A正確；t ℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，即t ℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則Na2CO3的飽和溶液和 NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯誤；碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天溫度低，碳酸鈉比氯化鈉更易從湖水中結(jié)晶析出，C錯誤；氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，實(shí)現(xiàn) NaCl 溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等方法，D錯誤。]
4．溶液的配制和應(yīng)用在生活、生產(chǎn)中非常普遍。NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖：
(1)60 ℃時，50 g水中加入________硝酸鉀恰好形成飽和溶液。
(2)提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，操作Ⅱ的方法名稱為___________。
55 g
降溫結(jié)晶
(3)20 ℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖3，加熱到60 ℃時現(xiàn)象如圖4(不考慮水分蒸發(fā))。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答：甲燒杯中加入的固體是__________(填“KNO3”或NaCl”)。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是________(填字母)。
KNO3
AD
A．從20 ℃升溫到60 ℃，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
B．若對20 ℃溶液降溫，一定會析出晶體
C．20 ℃時，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6∶100
D．60 ℃時，溶液一定是不飽和溶液
解析：(1)60 ℃時，硝酸鉀的溶解度為110 g，所以50 g水中加入55 g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。
(2)由圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮，操作Ⅱ是降溫結(jié)晶，再經(jīng)操作Ⅲ過濾將硝酸鉀晶體和溶液分開，故操作Ⅱ的名稱為降溫結(jié)晶。
(3)20 ℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，說明乙溶解度大，由圖1可知，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉，據(jù)此分析。從 20 ℃ 升溫到60 ℃，氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，A正確；乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，且未說明降溫多少，則若對20 ℃溶液降溫，不一定會析出晶體，B錯誤；20 ℃時，硝酸鉀有固體不溶解，說明加入溶質(zhì)質(zhì)量大于 31.6 g, 故該溫度下，乙燒杯中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比大于31.6∶100，C錯誤；20 ℃時，乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛剛飽和，升高溫度，溶解度變大，60 ℃時，溶液一定是不飽和溶液，D正確。
溶解度掌握的幾個易錯點(diǎn)
1．四要素：溶解度概念中包含了四方面的限定，即：溫度(不指明溫度，比較、描述溶解度都是錯誤的)、飽和狀態(tài)、100 g溶劑、單位為g，可巧記為溫、飽、劑、克。
1．[概念對比]
(1)鹽：是指由金屬陽離子(或________)與酸根陰離子形成的化合物。
(2)復(fù)分解反應(yīng)
①定義：復(fù)分解反應(yīng)是指_____________________________________
______________________。
②特點(diǎn)：只交換成分，化合價不變。
③條件：反應(yīng)中要有________或________或________生成；在堿＋鹽、鹽＋鹽的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須均可溶于水。
任務(wù)三　碳酸氫鈉和碳酸鈉

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種
化合物的反應(yīng)
沉淀
氣體
水
④實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是粒子之間相互結(jié)合，生成_______或________或_____。
⑤對復(fù)分解反應(yīng)條件、實(shí)質(zhì)的應(yīng)用。判斷物質(zhì)(或離子)的共存問題：凡能相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的物質(zhì)(或離子)就不能共存。
沉淀
氣體
水
2．[教材實(shí)驗(yàn)]
純堿的性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)操作】將四種物質(zhì)分別加到盛有碳酸鈉溶液的試管中
【現(xiàn)象與解釋】
(1)A試管中溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯 ________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(2)B試管中的現(xiàn)象是_______________，若用硫酸代替鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)D試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
__________________________________________________________。
堿性
有氣泡冒出
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓
＋2NaOH
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉能與________、部分堿、部分鹽發(fā)生反應(yīng)。
【拓展思維】鹽的化學(xué)性質(zhì)：“鹽四條”
酸
3．[應(yīng)用體驗(yàn)]
將下列物質(zhì)及其用途連一連
Na2CO3　　　　　　　作發(fā)酵粉
NaHCO3 　　　　 作建筑材料
NaCl 　　　　　　 作調(diào)味品
CaCO3 　　　　　 用作鋇餐
BaSO4 　　　　　 生產(chǎn)洗滌劑
Ca(OH)2 　　　　 改良酸性土壤
碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
1．下列有關(guān)NaHCO3的說法不正確的是(　　)
A．類別：鹽
B．溶解性：難溶于水
C．俗名：小蘇打
D．用途：治療胃酸過多
√
B　[NaHCO3是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，屬于鹽，A正確；NaHCO3易溶于水，其水溶液顯堿性，B錯誤；NaHCO3的俗名叫小蘇打，C正確；NaHCO3可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，使胃液中的酸性降低，治療胃酸過多，D正確。]
2．碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】
探究1：NaHCO3溶液的酸堿性
用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH約為10，由此得出結(jié)論：
(1)NaHCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”) 。
堿性
探究2：NaHCO3的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】
Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)。
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小
組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉在銅片上
加熱，如圖所示。
(2)加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有____________________。
(3)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
__________________________________________________________。
水珠(或水霧)
Ca(OH)2
＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤恚?br/>實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液 溶液變成紅色 固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液 ________________ 固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實(shí)驗(yàn)三：___________________
___________________ 產(chǎn)生大量氣泡 固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
產(chǎn)生白色沉淀
取少量反應(yīng)后的固體
產(chǎn)物，加入過量稀鹽酸
【討論與評價】(5)實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，在討論時，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是__________________________________________________。
【總結(jié)】(6)請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變成紅色
解析：(1)碳酸氫鈉溶液pH約為10，顯堿性。
(2)碳酸氫鈉受熱分解時有水生成，所以加熱一段時間后，倒扣的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)。
(3)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
(4)實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液，Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，Na2CO3和酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)步驟為取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入過量稀鹽酸。
(5)實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論明顯是不正確的，因?yàn)镹aOH和Na2CO3的溶液都顯堿性，都能使滴酚酞溶液變紅。
3．以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。小洋同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對碳酸鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理。聯(lián)系實(shí)際，解決問題：
碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)碳酸鈉的物質(zhì)類別為________。
(2)除去氯化鈉溶液中的氯化鈣的方法為________________________
___________________________________________________________。
(3)工業(yè)上可以用碳酸鈉進(jìn)一步制取燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
鹽
向氯化鈉和氯化鈣的混合
溶液中加入過量碳酸鈉溶液，過濾后加入適量鹽酸
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，現(xiàn)象為___________________________________________________________。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為___________________________________________________________。
溶液由無色變成紅色
氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳分子和水分子
解析：(1)碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。
(2)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故除去氯化鈉溶液中的氯化鈣的方法為向氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入過量碳酸鈉溶液，過濾后加入適量鹽酸。
(3)用碳酸鈉制取燒堿的反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳分子和水分子。
實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
實(shí)驗(yàn)操作

4．化學(xué)課堂上，同學(xué)們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì)，請你參與探究并填空。
【實(shí)驗(yàn)記錄與分析】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)榧t色 ______________________
___________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉溶液顯______性 碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng) 碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng) ___________
___________
___________
固體粉末消
失，有氣泡
產(chǎn)生
堿
碳酸鈉能與
氯化鈣發(fā)生
反應(yīng)
【反思與拓展】
(1)甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)一得出：鹽溶液________(填“一定”或“不一定”)顯中性。
(2)乙同學(xué)用稀硫酸代替實(shí)驗(yàn)二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。從微觀角度分析，這是因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有_______________。
(3)丙同學(xué)對比實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，溶液中相互結(jié)合的離子都是______________________
__________________。
不一定
氫離子(或H＋)
鈣離子和碳酸根離子
5．在“宏觀—微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。如圖是兩物質(zhì)間反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用
√
C　[碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，A不正確；該反應(yīng)過程中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，鈉離子、氯離子沒有變化，但是該過程中有水生成，所以水分子數(shù)目變多，B不正確；該反應(yīng)中，氯離子和鈉離子反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，C正確；碳酸鈉溶液過量時，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，D不正確。]
√
1．(2024·眉山中考)我國科學(xué)家侯德榜在下列哪種物質(zhì)的制備中做出了杰出的貢獻(xiàn)(　　)
A．苛性鈉 B．碳酸鈉
C．硫酸 D．硝酸
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分層評價 即時反饋
√
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B　[我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，改良了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，這里制備的堿是純堿，是碳酸鈉的俗稱。]
2．(2024·揚(yáng)州中考)海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是
(　　)
A．海水中含有豐富的礦物質(zhì)
B．海水經(jīng)過濾可獲得飲用水
C．海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽
D．利用海洋潮汐能可以發(fā)電
題號
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√
B　[海水中含有豐富的礦物質(zhì)，A正確；過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，海水經(jīng)過濾，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌、病毒等，不可獲得飲用水，B錯誤；海水中含有大量的氯化鈉，海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽，C正確；海洋中蘊(yùn)含豐富的潮汐能，可利用海洋潮汐能發(fā)電，D正確。]
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3．(2024·廣安中考)KNO3、KCl可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
題號
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A．a(chǎn)點(diǎn)表示在18 ℃時，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70 ℃時，將238 g KNO3的飽和溶液降溫至40 ℃，析出74 g KNO3
C．d點(diǎn)對應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液
D．e點(diǎn)對應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
√
題號
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4．(2024·鹽城中考)通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，四幅畫面中操作規(guī)范的是
(　　)
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A．稱量　　　B．溶解
C．過濾　　 　D．蒸發(fā)
√
B　[托盤天平在稱量時，要遵循“左物右碼”原則，操作中砝碼與粗鹽位置放反，A不規(guī)范；溶解過程中使用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，B規(guī)范；過濾操作要遵循“一貼二低三靠”原則，缺少玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯的內(nèi)壁，C不規(guī)范；蒸發(fā)操作中要使用玻璃棒攪拌，防止受熱不均，液體飛濺，D不規(guī)范。]
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5．(2024·青島中考)分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程(操作已省略)，下列說法不正確的是(　　)
題號
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已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的
D．混合物分離、提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的
題號
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√
A　[粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，X、Y是氫氧化鈉或碳酸鈉，流程Ⅰ中只要氯化鋇溶液放在碳酸鈉溶液的前面，氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液的順序能顛倒，A錯誤；生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，B正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的，C正確；混合物分離、提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的，D正確。]
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6．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是(　　)
A．HCl　K2SO4　Na2CO3
B．CuCl2　Na2SO4　NaCl
C．NaOH　K2CO3　NaCl
D．BaCl2　KNO3　Na2SO4
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√
C　[碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合題意；氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉互相交換成分不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，但是氯化銅溶液是藍(lán)色的，B不符合題意；氫氧化鈉、碳酸鉀、氯化鈉互相交換成分不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且是無色溶液，C符合題意；氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，不能大量共存，D不符合題意。]
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7．(2024·蘇州中考)常溫下，取少量實(shí)驗(yàn)室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液(見圖)，產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
題號
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A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子僅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的Cl－數(shù)目保持不變
題號
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√
D　[根據(jù)題意，滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子含Ca2+、H＋，A錯誤；向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl，B錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，C錯誤；根據(jù)B項分析，反應(yīng)過程中氯離子數(shù)目沒有改變，D正確。]
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8．(2024·自貢中考)部分酸和鹽的溶解性表(室溫)如表所示。下列說法錯誤的是(　　)
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H＋ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Ca2+ 溶 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 溶 微
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A．鹽酸是揮發(fā)性酸
B．室溫下CaCO3不溶于水
C．室溫下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4
D．室溫下Mg(NO3)2溶液與CaCl2溶液混合可發(fā)生反應(yīng)
√
D　[由部分酸和鹽的溶解性表(室溫)可知，鹽酸是揮發(fā)性酸，A正確；由部分酸和鹽的溶解性表(室溫)可知，室溫下CaCO3不溶于水，B正確；由部分酸和鹽的溶解性表(室溫)可知，硝酸鈣溶于水，硫酸鈣微溶于水，則室溫下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4，C正確；Mg(NO3)2溶液與CaCl2溶液互相交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。]
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9．廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是________。
(2)為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是________。
方案二：加水溶解，分別滴加________溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。
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氯化鈉
純堿
氯化鈣
解析：(1)食鹽可以抑制細(xì)菌增殖，能延長食品的保質(zhì)期，為了使肉類和蔬菜不易腐敗，可選用食鹽進(jìn)行腌制。(2)為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：分別滴加少量食醋，純堿和酸反應(yīng)有氣體生成，則有氣泡產(chǎn)生的是純堿。方案二：加水溶解，分別滴加氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則有沉淀產(chǎn)生的是純堿。
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10．(2024·廣東中考)【科學(xué)探究】鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開相關(guān)的探究活動。
(1)探源鹽文化
ⅰ．《說文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”(如圖1)蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是________________。
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ⅱ．夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有________________________
___________________________(寫一種)，冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是___________。
蒸發(fā)結(jié)晶
作調(diào)味品、腌制食物、醫(yī)
療配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種
純堿、蘇打
(2)探秘冬天撈“堿”
據(jù)圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是_______________________
___________________________。
將含Na2CO3和NaCl的模擬鹽湖水降溫結(jié)晶，檢驗(yàn)得到的晶體中是否含有NaCl。
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溫度降低，碳酸鈉的溶解
度減小而析出晶體
【查閱資料】AgCl為白色固體，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4為白色固體，微溶于水。
【方案研討】(3)
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方案 方案設(shè)計 評價交流
1 取樣，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl 教師指出該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是Ag2CO3也為白色沉淀
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方案 方案設(shè)計 評價交流
2 取樣，溶解，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl 滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
______________；有同學(xué)提出該方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是________
____________________________
____________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl
＋H2O＋CO2↑
加入過量
稀鹽酸，引入了氯離子，無法驗(yàn)
證得到的晶體中是否含有NaCl
【方案優(yōu)化】
(4)將方案2中的稀鹽酸換成______(填字母)。
a．CaCl2溶液　　b．稀硝酸　　c．稀硫酸
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果】實(shí)施優(yōu)化后的方案，結(jié)果表明含有NaCl。
【廢液處理】
(5)提出合理處理實(shí)驗(yàn)廢液的措施：____________________________
___________________________________________________(寫一條)。
題號
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b
加入適量的氫氧化鈉溶液來中
和廢液中的硝酸，再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中
解析：(1)由圖1可知，甲骨文中的“鹵”蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有作調(diào)味品、腌制食物、醫(yī)療配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等；冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是純堿、蘇打；
(2)由圖2可知，冬天適合撈“堿”的原因是溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體；
(3)方案2中滴加稀鹽酸是為了除去碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；有同學(xué)提出該方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是加入過量稀鹽酸，引入了氯離子，無法驗(yàn)證得到的晶體中是否含有NaCl；
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(時間：40分鐘　滿分：60分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)
1．海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的資源寶庫，下列說法不正確的是(　　)
[A]利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子(或顆粒)分開
[B]海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集
限時提能訓(xùn)練(八)　海洋化學(xué)資源的利用
[C]近年來海水因二氧化碳的增加而酸化，使海水pH變大
[D]海水酸化嚴(yán)重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因?yàn)楹Ｋ袣潆x子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞
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C　[利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子(或顆粒)分離，A正確；海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉降聚集，使鎂離子從海水中分離出來，B正確；近年來海水因二氧化碳等非金屬氧化物的增加而酸化，溶液的酸性增強(qiáng)，海水pH減小，C錯誤；海水酸化嚴(yán)重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因?yàn)楹Ｋ袣潆x子的濃度增加，氫離子能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生鈣離子、水和二氧化碳?xì)怏w，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞，D正確。]
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2．粗鹽中常常含有氯化鎂雜質(zhì)，為了除去粗鹽中的氯化鎂雜質(zhì)，工業(yè)上常用飽和食鹽水來浸洗粗鹽。下列說法中正確的是(　　)
[A]浸洗后，所用的飽和食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量增多
[B]所用的飽和食鹽水可以無數(shù)次的使用
[C]浸洗后，粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量減少
[D]浸洗后，粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
√
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D　[浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量基本不變，A錯誤；氯化鎂在氯化鈉溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化鎂的量達(dá)到了飽和狀態(tài)，就不會再溶解了，B錯誤；飽和食鹽水中的氯化鈉的溶解量達(dá)到了最大，浸洗前后，粗鹽中氯化鈉質(zhì)量沒變，C錯誤； 浸洗后，氯化鎂會溶解在氯化鈉溶液中，而使食鹽中的氯化鎂的量減少，D正確。]
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3．下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識，正確的是(　　)
[A]宏觀：酸、堿、鹽之間一定會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
[B]用途：碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作發(fā)酵粉、治療胃酸過多
[C]性質(zhì)：鹽酸、硫酸溶液中都含有H＋，化學(xué)性質(zhì)相同
[D]實(shí)驗(yàn)：測定酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7，鹽溶液的pH都等于7
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B　[復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體或水或沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，所以酸、堿、鹽之間不一定會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如硝酸鉀和氫氧化鈉，A錯誤；碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵、與胃酸反應(yīng)，故可用作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等，B正確；硫酸、鹽酸都含氫離子，具有相似性，但它們的酸根不同，性質(zhì)上也會有差異，C錯誤；酸溶液的pH＜7，堿溶液的pH＞7，但鹽溶液的pH不一定等于7，如碳酸鈉溶液的pH＞7，氯化銨溶液的pH＜7，D錯誤。]
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4．(2023·棗莊中考)工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
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5．粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
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下列敘述錯誤的是(　　)
[A]根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10 g粗鹽所需水的最少質(zhì)量
[B]只調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>[C]操作c的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶
[D]若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5 g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%
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D　[溶解度表示一定溫度下，100 g溶劑能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10 g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，A正確；調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；濾液中加入足量稀鹽酸后經(jīng)操作c得到精鹽，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可除去過量HCl的同時得到NaCl晶體，C正確；粗鹽精制過程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉，因此提純過程中有NaCl生成，所以該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于85.0%，D錯誤。]
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6．(2024·常州中考)從青海察爾汗鹽湖提取碳酸鋰(Li2CO3)的一種流程如下。每100 t鹽湖鹵水制得碳酸鋰59.2 kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說法正確的是(　　)
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[A]該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代
[B]該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是Mg(OH)2和Na[Al(OH)4]
[C]蒸發(fā)結(jié)晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去
[D]該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為0.014%
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D　[石灰石高溫分解生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成活性氫氧化鋁，活性氫氧化鋁和鹵水反應(yīng)得到氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合溶液。用生石灰氧化鈣代替石灰石，無法產(chǎn)生二氧化碳，無法從鹵水中得到較純的氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合液，所以該流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰來替代，A錯誤；由流程圖可知，Na[Al(OH)4]開始有投入、后面有產(chǎn)出，可以循環(huán)利用，碳酸鈣是石灰石的主要成分，開始煅燒石灰石生成氧化鈣和水，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，開始投入石灰石(主要成分碳酸鈣)，后產(chǎn)出碳酸鈣，可循環(huán)利用，氫氧化鎂是除雜過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，在過程中不需要重新投入，不可以循環(huán)利用，B錯誤；
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7．圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。向含有鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入過量的X，溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的(　　)
[A]NaOH溶液 [B]H2O
[C]AgNO3溶液 [D]Na2CO3溶液
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D　[向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉會與鹽酸反應(yīng)使pH增大，但不會與氯化鋇反應(yīng)，曲線不會有水平一段，A不符合題意；向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，B不符合題意；向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入AgNO3溶液時，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)后溶液仍顯酸性，pH不可能等于7、大于7，C不符
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合題意；向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，D符合題意。]
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8．下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是(　　)
[A]Na2CO3溶液呈堿性 [B]NaHCO3固體難溶于水
[C]“純堿”是碳酸鈉的俗名 [D]NaHCO3可用于治療胃酸過多
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B　[Na2CO3溶液呈堿性，A正確；NaHCO3固體易溶于水，B錯誤；碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，C正確；NaHCO3能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能治療胃酸過多，D正確。]
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9．用下列實(shí)驗(yàn)操作可以完成甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)是除去粗鹽中的難溶性固體雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)是用精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是(　　)
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[A]實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除去難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾
[B]實(shí)驗(yàn)①⑤中，玻璃棒的作用均是攪拌加快實(shí)驗(yàn)速度
[C]實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會偏小(水的密度為 1 g·cm-3)
[D]實(shí)驗(yàn)⑤中，待蒸發(fā)皿中液體蒸干后再停止加熱
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A　[粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，故實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除去難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，A正確；①為溶解，溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，⑤為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，B錯誤；實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，③中量取水時，視線未與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，C錯誤；實(shí)驗(yàn)⑤中，應(yīng)等到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干，D錯誤。]
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11．下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是(　　)
[A]氯化鈉用作食品調(diào)味劑
[B]碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多
[C]熟石灰用于食品干燥劑
[D]碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
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C　[氯化鈉無毒，有咸味，可用作食品調(diào)味劑，A正確；碳酸氫鈉可以與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多，B正確；熟石灰(氫氧化鈣)不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，C錯誤；碳酸鈣中富含鈣元素，進(jìn)入到人體后與胃酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，D正確。]
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12．俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是(　　)
[A]KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3
[B]MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl
[C]NH4NO3 、NaCl 、FeCl3、Na2SO4
[D]K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
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A　[各物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，A符合題意；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)會生成氯化鈉和水，不能在溶液中共存，B不符合題意；硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和一水合氨，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不能在溶液中共存，C不符合題意；碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，不能在溶液中共存，D不符合題意。]
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13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項 物質(zhì) 目的 主要實(shí)驗(yàn)操作
[A] H2、CH4 鑒別 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
[B] NaOH溶液中混有Na2CO3 除雜 加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過濾
[C] Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 檢驗(yàn) 取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
[D] 分離 先加入過量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌
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D　[H2、CH4燃燒均能生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；加入適量的CaCl2溶液，振蕩，Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，B不符合題意；碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCl2溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀，不能用氯化鋇溶液檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，C不符合題意；先加入過量的K2CO3溶液，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，濾渣中的碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，能進(jìn)行分離，D符合題意。]
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14．向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
[A] 表示Na＋
[B]可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變無色
[C]反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量大于反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量
[D]參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量比是2∶1
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D　[氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)后溶液中的離子是鈉離子和硫酸根離子，則 表示Na＋，A正確；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變無色，B正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4可知，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成98份質(zhì)量的氫氧化銅，因此反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量大于反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，C正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量比(2×40)∶(64＋32＋16×4)＝1∶2，D不正確。]
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15．(2022·棗莊中考)實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：
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下列說法錯誤的是(　　)
[A]步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性
[B]步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定沒有K2SO4
[C]步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
[D]步驟Ⅱ中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2，可能有Na2CO3、K2SO4
√
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D　[A．氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液生成氫氧化鈉和碳酸鋇，氫氧化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鉀和硫酸鋇，氫氧化鉀和氫氧化鈉都呈堿性，因此步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性，不符合題意；B．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定沒有硫酸鉀，不符合題意；C．步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，不符合題意；D．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，原白色粉末一定有氫氧化鋇和硫酸鉀，一定沒有碳酸鈉，符合題意。]
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二、填空與簡答題(本題包括3小題，共17分)
16．(6分)(2024·棗莊中考)為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中溫度不變。通過多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
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回答下列問題：
(1)圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液一定是飽和溶液的是________(填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為________g。
(2)圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是___________(用“>”“<”或“＝”連接)。
(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有________________(填一種即可)。
②③
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③＝②>①
加水(或升高溫度)
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(4)由圖2可知，下列說法錯誤的是________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2 ℃時硝酸鉀溶液降溫至t1 ℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶
B
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解析：(1)根據(jù)圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質(zhì)量相同，則說明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；
根據(jù)信息可知，120 g飽和溶液中，水的質(zhì)量為100 g，硝酸鉀的質(zhì)量為20 g，則說明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20 g。
(2)圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③＝②>①。
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(3)由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。
(4)A．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，正確；B．將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，不正確；C．由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法獲得硝酸鉀晶體，正確。
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17．(4分)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。
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(1)A試管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
(2)圖2是B試管中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，其中參與反應(yīng)的離子是 ___________。當(dāng)觀察到試管中不再有氣泡產(chǎn)生時，溶液中的陰離子是 ________。
無色溶液變紅
Cl－
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(3)C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
__________________。
(4)D試管中觀察到的現(xiàn)象是 __________________，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ____________。
CaCO3↓＋2NaOH
產(chǎn)生白色沉淀
復(fù)分解反應(yīng)
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(3)在C試管中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)在D試管中，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
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18．(7分)(2023·棗莊中考)某化學(xué)興趣小組根據(jù)侯氏制堿法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制備氯化銨(NH4Cl)。已知：NH3極易溶于水，向氨水中通入CO2時發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3＋H2O＋CO2===(NH4)2CO3。其具體流程設(shè)計如下：
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回答下列問題：
(1)該流程最終產(chǎn)物中可作為肥料的是________(填名稱)。
(2)操作Ⅰ的名稱是________， 要用到的玻璃儀器有漏斗、______________(任寫一種)等。
(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
__________________________________________________________，
該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。
氯化銨
過濾
玻璃棒(或燒杯)
(NH4)2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋
2NH4Cl
復(fù)分解反應(yīng)
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解析：(1)據(jù)流程圖可知，該流程最終產(chǎn)物中可作為肥料的是氯化銨。
(2)過濾是利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。所以操作Ⅰ的名稱是過濾。過濾操作要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。
(3)第③步反應(yīng)是(NH4)2CO3溶液與飽和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為(NH4)2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl。
該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
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三、實(shí)驗(yàn)與計算題(本題包括2小題，共13分)
19．(8分)(2024·棗莊中考)《周禮·考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程：
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(蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)在流程中均不反應(yīng))
【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。
回答下列問題：
(1)步驟一中反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________(填基本反應(yīng)類型)。
(2)步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
分解反應(yīng)
CaO＋H2O===Ca(OH)2
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(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質(zhì)進(jìn)行探究：
【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH　 猜想Ⅱ：KOH和________(填化學(xué)式)
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3　 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，理由是___________________________。
Ca(OH)2
K2CO3和Ca(OH)2不共存
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【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
方案 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
一 取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正確
二 取少量上層清液于試管中，加入________________________ 產(chǎn)生氣泡 猜想Ⅲ正確
無明顯現(xiàn)象
足量稀鹽酸(合理即可)
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【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是____________填化學(xué)式)。
【拓展應(yīng)用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：__________。
CaCO3
密封保存
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解析：(1)蚌殼的主要成分是CaCO3，高溫灼燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是K2CO3，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀。步驟一中反應(yīng)是指高溫灼燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
(2)步驟二中反應(yīng)是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
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(3)【作出猜想】
猜想Ⅰ：KOH，氫氧化鈣濁液與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾得到氫氧化鉀溶液；
猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此時氫氧化鈣過量；
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此時碳酸鉀過量；
猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，理由是氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，K2CO3和Ca(OH)2不共存。
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【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
方案一、取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正確，即上層清液中不含氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象。
方案二、取少量上層清液于試管中，加入某種試劑，產(chǎn)生氣泡，猜想Ⅲ正確，說明溶液中含有碳酸鉀，某種試劑和碳酸鉀反應(yīng)有氣泡生成，則加入試劑是足量稀鹽酸等。
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【反思評價】步驟一消耗碳酸鈣、步驟三有碳酸鈣生成，制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3。
【拓展應(yīng)用】氫氧化鉀易與空氣中二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：密封保存。
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20．(5分)(2022·棗莊中考)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，常用作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。為測定某碳酸氫鈉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20.0 g樣品，加熱至恒重(質(zhì)量不再變化)，稱得固體質(zhì)量為13.8 g。(已知：樣品中雜質(zhì)在加熱過程中不發(fā)生變化)。
(1)計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(2)若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。
偏小
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解析：(1)碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳和水蒸氣逸出，減小的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量和：20 g－13.8 g＝6.2 g；過程見答案。
(2)若題述測定過程中未加熱至恒重，則導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量計算偏小，測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。
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