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微專題一　阿伏加德羅常數(shù)的判斷
1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)主要考查以物質(zhì)的量為中心的簡單計算。解答該類題目的方法思路：
2.阿伏加德羅常數(shù)應用中的常見陷阱
(1)條件
22.4 L·mol-1是指標準狀況(273 K，101 kPa)下的氣體摩爾體積。若給出非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4 L·mol-1進行計算，而n=的使用不受狀況條件的限制。
例如，①常溫常壓下，11.2 L二氧化碳氣體含有的分子數(shù)為0.5NA (　　)
②常溫常壓下，8 g O2所含氧原子數(shù)為0.5NA (　　)
(2)物質(zhì)狀態(tài)
22.4 L·mol-1適用的對象是標準狀況下的氣體(包括單一氣體和混合氣體)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1進行計算。
例如，標準狀況下，22.4 L H2O中所含分子數(shù)為NA (　　)
(3)粒子種類
粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。
例如，18 g N含有的電子數(shù)為10NA (　　)
(4)物質(zhì)的組成
①氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
例如，標準狀況下，11.2 L臭氧所含氧原子數(shù)為NA (　　)
②一些物質(zhì)中的離子數(shù)目。如熔融狀態(tài)下NaHSO4由Na+和HS構成等。
例如，常溫常壓下，120 g NaHSO4固體中所含陰、陽離子總數(shù)為0.3NA (　　)
③Fe(OH)3膠體中，因為膠體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。
(5)缺少溶液體積
由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時，未給溶液體積，無法求算物質(zhì)的量。
例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA (　　)
(6)忽略溶劑的組成
求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子。
例如，1 L 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中所含氧原子數(shù)為3NA (　　)
1.正誤判斷
(1)常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (　　)
(2)常溫常壓下，11 g CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA (　　)
(3)標準狀況下，2.24 L H2O2中含有0.2NA個氧原子 (　　)
(4)標準狀況下，1 mol H2、N2的混合氣體的體積約是22.4 L (　　)
(5)20 g氖氣中含有6.02×1023個原子 (　　)
(6)1 mol·L-1 BaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為2NA (　　)
2.(2024·江蘇南通高一上段考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)
A.Cu的摩爾質(zhì)量為64 g
B.1.7 g NH3所含有的電子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4 L氫氣中含有原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，22.4 L C2H5OH中含有氧原子數(shù)為NA
3.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L-1的氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1的氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.250 mL 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目和20 g NaOH中Na+的數(shù)目
D.常溫下8 g氧氣與鎂反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和標準狀況下5.6 L二氧化碳中氧原子數(shù)
4.利用太陽能分解水制氫氣，若分解0.02 mol水，下列說法正確的是 (　　)
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023
C.可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況)
D.可生成H2的物質(zhì)的量為0.02 mol
5.(2024·邢臺高一上段考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 (　　)
A.標準狀況下，11.2 L SO2含有的原子數(shù)為1.5NA
B.含有NA個原子的氫氣體積為22.4 L
C.25 ℃、1.01×105 Pa時，64 g O2中含有的氧原子數(shù)為4NA
D.1 mol NaCl溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中Cl-數(shù)小于0.1NA
答案精析
2.(1)①×　②√　(2)×　(3)√　(4)①×　②×　(5)×　(6)×
跟蹤訓練
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
2.B　［Cu的摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1，A項錯誤；標準狀況下，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有原子數(shù)為2NA，C項錯誤；乙醇在常溫常壓下為液體，D項錯誤。］
3.D　［水的摩爾質(zhì)量為定值，是18 g·mol-1，故A選項錯誤；1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，氯離子濃度相等，故B選項錯誤；250 mL 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25 L×1 mol·L-1×2=0.5 mol，數(shù)目為0.5NA，20 g NaOH中Na+的物質(zhì)的量為=0.5 mol，數(shù)目為0.5NA，Na+的數(shù)目相等，故C選項錯誤；常溫下8 g氧氣的物質(zhì)的量為0.25 mol，與鎂反應生成MgO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×NA×4=NA；標準狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25 mol，一個CO2中有2個氧原子，則5.6 L二氧化碳中氧原子數(shù)為0.5NA，前者剛好是后者的兩倍，故D選項正確。］
4.D　［分解0.02 mol H2O可產(chǎn)生0.02 mol H2，則生成H2的質(zhì)量為0.04 g，在標準狀況下的體積為0.448 L，含有的氫原子數(shù)為2.408×1022。］
5.B　［標準狀況下，11.2 L SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)為1.5NA，A項正確；含有NA個原子的氫氣，物質(zhì)的量是0.5 mol，但未指明是標準狀況，所以其體積不確定，B項錯誤；64 g O2物質(zhì)的量為2 mol，含有的氧原子數(shù)為4NA，C項正確；1 mol NaCl溶解在1 L水中，此時溶液的體積大于1 L，1 mol NaCl電離出1 mol Cl-，所以取出100 mL溶液，含有的Cl-小于0.1NA，D項正確。］(共17張PPT)
專題2
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阿伏加德羅常數(shù)的判斷
微專題一
1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)主要考查以物質(zhì)的量為中心的簡單計算。解答該類題目的方法思路：
2.阿伏加德羅常數(shù)應用中的常見陷阱
(1)條件
22.4 L·mol-1是指標準狀況(273 K，101 kPa)下的氣體摩爾體積。若給出非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4 L·mol-1進行計算，而n=的使用不受狀況條件的限制。
例如，①常溫常壓下，11.2 L二氧化碳氣體含有的分子數(shù)為0.5NA (　　)
②常溫常壓下，8 g O2所含氧原子數(shù)為0.5NA (　　)
×
√
(2)物質(zhì)狀態(tài)
22.4 L·mol-1適用的對象是標準狀況下的氣體(包括單一氣體和混合氣體)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1進行計算。
例如，標準狀況下，22.4 L H2O中所含分子數(shù)為NA (　　)
×
(3)粒子種類
粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。
例如，18 g N含有的電子數(shù)為10NA (　　)
√
(4)物質(zhì)的組成
①氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
例如，標準狀況下，11.2 L臭氧所含氧原子數(shù)為NA (　　)
②一些物質(zhì)中的離子數(shù)目。如熔融狀態(tài)下NaHSO4由Na+和構成等。
例如，常溫常壓下，120 g NaHSO4固體中所含陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
(　　)
③Fe(OH)3膠體中，因為膠體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。
×
×
(5)缺少溶液體積
由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時，未給溶液體積，無法求算物質(zhì)的量。
例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA (　　)
(6)忽略溶劑的組成
求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子。
例如，1 L 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中所含氧原子數(shù)為3NA (　　)
×
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跟蹤訓練
1.正誤判斷
(1)常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
(2)常溫常壓下，11 g CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
(3)標準狀況下，2.24 L H2O2中含有0.2NA個氧原子
(4)標準狀況下，1 mol H2、N2的混合氣體的體積約是22.4 L
(5)20 g氖氣中含有6.02×1023個原子
(6)1 mol·L-1 BaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為2NA
√
×
√
×
√
×
2.(2024·江蘇南通高一上段考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.Cu的摩爾質(zhì)量為64 g
B.1.7 g NH3所含有的電子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4 L氫氣中含有原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，22.4 L C2H5OH中含有氧原子數(shù)為NA
√
跟蹤訓練
Cu的摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1，A項錯誤；
標準狀況下，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有原子數(shù)為2NA，C項錯誤；
乙醇在常溫常壓下為液體，D項錯誤。
跟蹤訓練
3.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L-1的氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1的氯化鉀
　溶液中c(Cl-)
C.250 mL 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目和20 g NaOH中Na+的數(shù)目
D.常溫下8 g氧氣與鎂反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和標準狀況下5.6 L二氧化碳
　中氧原子數(shù)
√
跟蹤訓練
水的摩爾質(zhì)量為定值，是18 g·mol-1，故A選項錯誤；
1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
=2 mol·L-1，氯離子濃度相等，故B選項錯誤；
250 mL 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25 L×1 mol·L-1
×2=0.5 mol，數(shù)目為0.5NA，20 g NaOH中Na+的物質(zhì)的量為
=0.5 mol，數(shù)目為0.5NA，Na+的數(shù)目相等，故C選項錯誤；
跟蹤訓練
常溫下8 g氧氣的物質(zhì)的量為0.25 mol，與鎂反應生成MgO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×NA×4=NA；標準狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25 mol，一個CO2中有2個氧原子，則5.6 L二氧化碳中氧原子數(shù)為0.5NA，前者剛好是后者的兩倍，故D選項正確。
跟蹤訓練
4.利用太陽能分解水制氫氣，若分解0.02 mol水，下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023
C.可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況)
D.可生成H2的物質(zhì)的量為0.02 mol
√
跟蹤訓練
分解0.02 mol H2O可產(chǎn)生0.02 mol H2，則生成H2的質(zhì)量為0.04 g，在標準狀況下的體積為0.448 L，含有的氫原子數(shù)為2.408×1022。
跟蹤訓練
5.(2024·邢臺高一上段考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A.標準狀況下，11.2 L SO2含有的原子數(shù)為1.5NA
B.含有NA個原子的氫氣體積為22.4 L
C.25 ℃、1.01×105 Pa時，64 g O2中含有的氧原子數(shù)為4NA
D.1 mol NaCl溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中Cl-數(shù)小于0.1NA
√
跟蹤訓練
標準狀況下，11.2 L SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)為1.5NA，A項正確；
含有NA個原子的氫氣，物質(zhì)的量是0.5 mol，但未指明是標準狀況，所以其體積不確定，B項錯誤；
64 g O2物質(zhì)的量為2 mol，含有的氧原子數(shù)為4NA，C項正確；
1 mol NaCl溶解在1 L水中，此時溶液的體積大于1 L，1 mol NaCl電離出1 mol Cl-，所以取出100 mL溶液，含有的Cl-小于0.1NA，D項正確。
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