資源簡介

本專題知識體系構建與核心素養提升
1.研究物質的實驗方法
2.溶液組成的定量研究
3.人類對原子結構的認識
學習化學要有科學嚴謹的態度，要具有實驗安全和規范意識，要有創新思想，注重綠色化學，注重生態文明建設，增強社會責任感。學會從多角度認識溶液的定量研究方法，在宏觀辨析的基礎上進行微觀探析，從微觀角度揭示物質變化的本質。
例1　(2021·廣東1月適應性測試)提取海帶中I2的實驗中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 (　　)
例2　(2024·江蘇常州高一檢測)在下列實驗操作、實驗結論或事故處理方法中，錯誤的是 (　　)
A.用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸銅溶液
B.用雙氧水制備氧氣的實驗中，雙氧水分解的速率與反應是否使用催化劑有關
C.在實驗中手被玻璃劃破，可用碘酒或雙氧水清洗后，再用藥外敷
D.氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中，應立即用大量水沖洗，并且邊洗邊眨眼睛
例3　(2024·河北唐山高一段考)標準狀況下，4.48 L的C2H4和C2H6混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的密度為1.429 g·L-1，則其中CO的體積為 (　　)
A.6.72 L B.3.36 L
C.2.24 L D.1.12 L
例4　(2024·南京高一段考)工業焊接鋼管常用進行“無損探傷”。下列有關說法正確的是 (　　)
A.137表示質量數
B.137表示中子數
C.該原子質子數大于中子數
D.該原子的K、L層共容納了11個電子
例5　[2022·廣東，17(1)(2)]食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1 HAc溶液的體積為　　　 mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是　　　　。
例6　已知幾種元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示，回答下列問題。
元素編號 元素性質或原子結構的相關敘述
T 失去一個電子后形成與Ne相同的核外電子排布
X 最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y 其某種單質是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑
Z 原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子
(1)元素X的一種同位素用作相對原子質量的標準， 這種同位素的原子符號是　　　。X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是　　　　。
(2)Y形成的另一種單質，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質的化學式是　　　　。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是　　　　　(填化學式)，電離方程式為_________________________________________________________________________________。
(4)畫出T的原子結構示意圖：　　　　。
(5)由X元素組成的單質在Y元素組成的常見單質中燃燒，生成的產物是　　　　。
答案精析
典例剖析
例1　D　例2　A
例3　A　［4.48 L的C2H4和C2H6混合氣體，其物質的量為0.2 mol，燃燒生成CO和CO2混合氣體的物質的量為0.4 mol，CO和CO2混合氣體的=1.429 g·L-1×22.4 L·mol-1≈32 g·mol-1，設CO的物質的量為x mol，則CO2的物質的量為(0.4-x) mol，由此可建立等量關系式：28x+44×(0.4-x)=32×0.4，x=0.3，CO的體積為0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，故選A。］
例4　A　[的質子數為55，質量數為137，中子數為137-55=82，則質子數小于中子數；由核外電子排布規律可知，K層最多只能容納2個電子，L層最多只能容納8個電子，K、L層最多容納10個電子。］
例5　(1)5.0　(2)C
解析　(1)溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250×10-3 L×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1，解得V=5×10-3 L=5.0 mL。(2)振蕩時應用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，故A錯誤；定容時，視線、溶液凹液面和刻度線應“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管不能插入到容量瓶中，故B錯誤；向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，故C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，將容量瓶反復上下顛倒，搖勻，故D錯誤。
例6　(1)12C　14C　(2)O3　(3)NaCl　NaClNa++Cl-　(4)　(5)CO2(或CO)
解析　由題意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作為相對原子質量的標準，14C用于測定文物所屬年代。(2)O3主要存在于地球的平流層中，是地球生物的保護傘。(5)碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳。(共26張PPT)
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核心素養提升
學習化學要有科學嚴謹的態度，要具有實驗安全和規范意識，要有創新思想，注重綠色化學，注重生態文明建設，增強社會責任感。學會從多角度認識溶液的定量研究方法，在宏觀辨析的基礎上進行微觀探析，從微觀角度揭示物質變化的本質。
核心素養提升
例1　(2021·廣東1月適應性測試)提取海帶中I2的實驗中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
典例剖析
√
典例剖析
灼燒時用坩堝，故A錯誤；
溶解不需要用容量瓶，故B錯誤；
過濾時應該用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴處要緊靠燒杯內壁，如He，故C錯誤；
分液時需要使用分液漏斗，漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內壁，故D正確。
例2　(2024·江蘇常州高一檢測)在下列實驗操作、實驗結論或事故處理方法中，錯誤的是
A.用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸銅溶液
B.用雙氧水制備氧氣的實驗中，雙氧水分解的速率與反應是否使用催
　化劑有關
C.在實驗中手被玻璃劃破，可用碘酒或雙氧水清洗后，再用藥外敷
D.氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中，應立即用大量水沖洗，并且邊洗邊
　眨眼睛
典例剖析
√
典例剖析
所用量筒規格差距較大，易導致誤差，應用10 mL的量筒，故選A。
例3　(2024·河北唐山高一段考)標準狀況下，4.48 L的C2H4和C2H6混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的密度為1.429 g·L-1，則其中CO的體積為
A.6.72 L B.3.36 L
C.2.24 L D.1.12 L
典例剖析
√
典例剖析
4.48 L的C2H4和C2H6混合氣體，其物質的量為0.2 mol，燃燒生成CO和CO2混合氣體的物質的量為0.4 mol，CO和CO2混合氣體的=1.429 g·
L-1×22.4 L·mol-1≈32 g·mol-1，設CO的物質的量為x mol，則CO2的物質的量為(0.4-x) mol，由此可建立等量關系式：28x+44×(0.4-x)=32×0.4，x=0.3，CO的體積為0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，故選A。
例4　(2024·南京高一段考)工業焊接鋼管常用s進行“無損探傷”。下列有關說法正確的是
A.137表示質量數
B.137表示中子數
C.該原子質子數大于中子數
D.該原子的K、L層共容納了11個電子
典例剖析
√
典例剖析
s的質子數為55，質量數為137，中子數為137-55=82，則質子數小于中子數；由核外電子排布規律可知，K層最多只能容納2個電子，L層最多只能容納8個電子，K、L層最多容納10個電子。
例5　［2022·廣東，17(1)(2)］食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1 HAc溶液的體積為
　　　 mL。
典例剖析
5.0
典例剖析
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250×10-3 L×0.1 mol·
L-1=V×5 mol·L-1，解得V=5×10-3 L=5.0 mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是　　　。
典例剖析
C
典例剖析
振蕩時應用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，故A錯誤；
定容時，視線、溶液凹液面和刻度線應“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管不能插入到容量瓶中，故B錯誤；
向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，故C正確；
典例剖析
定容完成后，蓋上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，將容量瓶反復上下顛倒，搖勻，故D錯誤。
例6　已知幾種元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示，回答下列問題。
典例剖析
元素編號 元素性質或原子結構的相關敘述
T 失去一個電子后形成與Ne相同的核外電子排布
X 最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y 其某種單質是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑
Z 原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子
(1)元素X的一種同位素用作相對原子質量的標準，這種同位素的原子符號是　　　。X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是　　　　。
典例剖析
12C
14C
由題意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。12C作為相對原子質量的標準，14C用于測定文物所屬年代。
(2)Y形成的另一種單質，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質的化學式是　　　。
典例剖析
O3
O3主要存在于地球的平流層中，是地球生物的保護傘。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是_____
(填化學式)，電離方程式為　　　 　。
典例剖析
NaCl
NaCl===Na++Cl-
(4)畫出T的原子結構示意圖：　　　　。
(5)由X元素組成的單質在Y元素組成的常見單質中燃燒，生成的產物是　　 　　。
CO2(或CO)
典例剖析
碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳。
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