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(共34張PPT)
專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量
第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類
1.學(xué)會(huì)從不同的角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法。（重點(diǎn)）
2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（重點(diǎn)）
3.了解化學(xué)反應(yīng)的基本類型和特點(diǎn)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
圖書館里有成千上萬(wàn)的書籍，超市里有琳瑯滿目的商品，為什么我們能很快找到需要的書和商品呢？那是因?yàn)閷?duì)書籍和商品進(jìn)行了分類，否則，無疑是大海撈針。
思考：（1）分類是一種怎樣的方法呢？
（2）物質(zhì)分類對(duì)于化學(xué)家研究物質(zhì)有何幫助呢？
新課導(dǎo)入
一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用
分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法。
【想一想】沒有分類的世界的模樣會(huì)怎樣？
分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷地達(dá)到目的。
知識(shí)梳理
【提示】（1）根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類：
①氣體：空氣、氫氣
②液體：乙醇、食鹽水
③固體：硫酸銨、銅、碘、石墨
（2）根據(jù)導(dǎo)電性能分類：
①導(dǎo)體：食鹽水、銅、石墨
②絕緣體：空氣、乙醇、碘、氫氣、硫酸銨
1.請(qǐng)嘗試對(duì)下列化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流：
空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨、食鹽水
【想一想】
（3）根據(jù)所含物質(zhì)的種類分類：
①混合物：空氣、食鹽水
②純凈物：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨
（4）根據(jù)組成純凈物的元素種類分類：
①單質(zhì)：銅、碘、氫氣、石墨
②化合物：乙醇、硫酸銨
（5）將純凈物分為無機(jī)物和有機(jī)物：
①有機(jī)物：乙醇　
②無機(jī)物：硫酸銨
2.請(qǐng)回顧初中化學(xué)學(xué)過哪些有關(guān)物質(zhì)類別的概念
【提示】混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物
3.請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來，并將下列物質(zhì)寫在其所屬物質(zhì)分類的后面：
O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空氣、鹽酸。
物質(zhì)
純凈物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
單質(zhì)
混合物：
稀有氣體單質(zhì)
Cu
O2
He
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
CO2、MgO
空氣、鹽酸
【提示】
物質(zhì)
純凈物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
單質(zhì)
混合物
稀有氣體單質(zhì)
1. 樹狀分類法——對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。
二、分類的方法
用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類
思考：在上例中我們主要是利用什么標(biāo)準(zhǔn)來分類的？除了這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)之外,你還可以用什么標(biāo)準(zhǔn)給物質(zhì)分類
2. 交叉分類法
H2SO4
HCl
HNO3
H2S
含氧酸
無氧酸
一元酸
二元酸
碳酸鹽
硫酸鹽
鉀 鹽
鈉 鹽
Na2CO3
Na2SO4
K2CO3
K2SO4
具體物質(zhì)
物質(zhì)所屬類別
我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類是為了指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，在初中的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過哪些類別物質(zhì)的性質(zhì)？它們分別具有什么樣的性質(zhì)？
酸
按是否含氧：含氧酸(H2SO4)、無氧酸(HCl)
按提供氫離子數(shù)目：一元酸、二元酸……
按強(qiáng)弱：強(qiáng)酸(H2SO4)、中強(qiáng)酸(H3PO4)、弱酸(H2CO3)
按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸(HCl)、高沸點(diǎn)酸(H2SO4)
按溶解性：可溶性酸、難溶性酸
酸的分類
KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
易溶堿：
可溶堿：
微溶堿：
難溶堿：
Ca(OH)2
Mg(OH)2、Zn(OH)2、Cu(OH)2 Fe(OH)3
堿
一元堿、二元堿、多元堿
按溶解性
按提供OH-的數(shù)目：
堿的分類
1. 按組成分為：
NaCl、FeS、MgCl2
NaNO3、CuSO4、CaCO3
某化某
某酸某
NaHCO3、Ca(HCO3)2
NaH2PO4
某酸氫某
某酸幾氫某
Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
堿式某酸(化)某
正 鹽：
酸式鹽：
堿式鹽：
鹽的分類
2. 按是否可溶于水：
可溶性鹽:
難溶性鹽:
KCl、Na2S、NH4HCO3、MgSO4
CaCO3、AgCl、BaSO4
3. 按陰、陽(yáng)離子來分：
陽(yáng)離子：
陰離子：
K+、Na+、 、Cu2+、Ca2+
、 、Cl-、 、
某鹽
某酸鹽
金屬氧化物
非金屬氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
Fe2O3
Al2O3
NO
Na2O
SO2
CO
氧
化
物
組成元素
性 質(zhì)
氧化物的分類
下列是實(shí)驗(yàn)室常見的物質(zhì)，它們能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，并總結(jié)反應(yīng)的規(guī)律。
Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
【思考與交流】
【提示】
（1）Fe
3Fe+2O2====Fe3O4
點(diǎn)燃
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
C+O2====CO2
點(diǎn)燃
（2）C
C+2CuO====CO2↑+2Cu
高溫
金屬＋酸→鹽＋H2↑
1. 單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
金屬＋鹽溶液→新的鹽溶液＋新的金屬
金屬＋O2→氧化物
與氧氣反應(yīng)→氧化物
與金屬氧化物反應(yīng)→氧化物+金屬
討論小結(jié)：
（4）CaO
CaO+H2O====Ca(OH)2
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
【提示】
（3）CO2
CO2+H2O====H2CO3
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+ CaO====CaCO3
2. 氧化物
酸性
氧化物
酸性氧化物＋H2O→含氧酸
酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O
酸性氧化物＋堿性氧化物→含氧酸鹽
堿性
氧化物
堿性氧化物(Na2O,CaO)＋H2O→可溶性堿
堿性氧化物＋酸→鹽＋水
堿性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽
討論小結(jié)：
【提示】
（5）H2SO4
H2SO4 + CaO====CaSO4+H2O
H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4+2H2O
H2SO4 + Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑
3. 酸
酸＋指示劑
酸＋堿性氧化物→鹽＋水
酸＋堿→鹽＋水
酸＋鹽→新鹽＋新酸
某些含氧酸→水＋酸性氧化物
討論小結(jié)：
4. 堿
堿＋指示劑
堿＋酸性氧化物→鹽＋水
堿＋酸→鹽＋水
堿＋鹽→新鹽＋新堿
難溶性堿→水＋堿性氧化物
(6)NaOH
2NaOH+ H2SO4 ====Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4 ====Na2SO4+Cu(OH)2↓
2NaOH + CO2 ====Na2CO3+H2O
【提示】
討論小結(jié)：
反應(yīng)類型 實(shí)例
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
A+B====AB
AB====A+B
AB+C====A+BC
AB+CD====AD+CB
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4+2H2O
2H2+O2====2H2O
點(diǎn)燃
2KClO3====2KCl+3O2↑
MnO2
△
H2SO4 +Zn====ZnSO4 +H2↑
四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)
其他反應(yīng)類型：
CH4+2O2====CO2+2H2O
點(diǎn)燃
根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化：
（1）氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)__________的反應(yīng)；
（2）非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)___________的反應(yīng)。
觀察下列化學(xué)方程式中各元素化合價(jià)變化情況：
發(fā)生變化
不發(fā)生變化
CH4+2O2====CO2+2H2O
點(diǎn)燃
氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)
置換
反應(yīng)
化合
反應(yīng)
分解
反應(yīng)
復(fù)分解
反應(yīng)
【交流討論】
(1)水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：
a. 生成沉淀（包括微溶物）
b. 生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）
c. 生成水
(2)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液
發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：
活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性較弱的金屬
　金屬活動(dòng)性順序（常見元素）
K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag
兩類反應(yīng)發(fā)生的條件
1.分類的一般步驟：
2.分類的一般原則：
行之有效，簡(jiǎn)單易行
確定分類標(biāo)準(zhǔn)
選擇分類方法
得出正確分類
3.物質(zhì)的分類
4.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
課堂小結(jié)
1.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是（ ）
A.氧化物、酸性氧化物 B.含氧酸、酸
C.堿性氧化物、堿 D.酸式鹽、鹽
A
當(dāng)堂檢測(cè)
2.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4屬于（ ）
①酸　 ②氫化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　
⑤一元酸 ⑥化合物　 ⑦混合物　　
A.①④⑤ B.①④⑦
C.①⑥ D.①④⑥
D
課堂練習(xí)
3.比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO2 ②CH4→CO2 ③CO→CO2，
比較歸納正確的是（ ）
A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體
C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳
D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳
D
課堂練習(xí)
C
4. 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是　(　　)
A.2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O ==== 2NaOH
C.2KI+Br2==== 2KBr+I2
D.MgO+2HCl==== MgCl2+H2O
△
課堂練習(xí)
5.下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（ ）
①金屬 ②堿性氧化物 ③堿
④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ B.只有①④⑥
C.只有②⑤⑥ D.全部
D
課堂練習(xí)

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