資源簡介

作業26 階段重點突破練(四)
[分值:100分]
(選擇題1~4題,6~14題,每小題6分,共78分)
一、鈉及其重要化合物的性質與應用
1.(2024·南京高一段考)鈉元素在自然界中分布很廣,儲量極為豐富。金屬鈉的性質活潑,可與O2、H2O等物質反應,鈉的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生產、生活中應用廣泛。以NaCl為原料,制備下列有關化工產品的方法中,不合理的是 (　　)
A.電解熔融的NaCl,可以獲得金屬Na和Cl2
B.工業上常用金屬Na與水反應獲得NaOH
C.為獲得NaHCO3、Na2CO3等化工產品,常以NaCl、氨水和CO2為原料
D.金屬Na是用來制備高純度Na2O2的主要原料
2.(2024·南京高一段考)下列各組物質相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是 (　　)
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過氧化鈉投入到MgCl2溶液中
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向CaCl2溶液中通入CO2氣體
⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2氣體
A.①②④ B.②③④
C.②③ D.④⑤
3.(2024·石家莊高一期末)對固體NaHCO3充分加熱,產生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,Na2O2增重0.28 g,則固體NaHCO3的質量為 (　　)
A.0.42 g B.1.68 g
C.0.84 g D.3.36 g
4.(2024·湖南長郡中學高一期末)過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑,實驗室可用如圖裝置制取少量純凈過氧化鈉。下列說法正確的是 (　　)
A.實驗時先點燃酒精燈,再打開儀器①的活塞
B.裝置X也可以用于制取H2、CO2等氣體的發生裝置
C.②中所盛試劑為飽和NaHCO3溶液
D.③的作用是吸收尾氣
5.(12分)(2024·河北邯鄲高一期末)某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“潮濕的CO2才能與Na2O2反應”,設計了如下實驗裝置:
(1)寫出過氧化鈉與CO2反應的化學方程式,并用雙線橋表示該反應的電子轉移情況:　　　　　　　。
(2)(1分)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關閉K2,加熱銅絲,X是　　　　　。
(3)(3分)若打開K2,關閉K1,出現　　　　　現象,可證明潮濕的CO2與Na2O2反應產生了O2。某同學提出質疑,認為不一定是CO2與Na2O2反應產生了O2導致該現象的產生,請用化學方程式解釋該同學提出質疑的原因:　　　　。
(4)通過實驗測得反應結束后,球形干燥管中僅有Na2CO3和未反應完的Na2O2固體,為測得固體混合物的組成,某實驗小組將1.45 g固體混合物溶于水中,然后向溶液中滴加鹽酸,產生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖所示。
①加入鹽酸體積為0~100 mL時,溶液中發生反應的化學方程式有　　　　。
②若在加入鹽酸體積為150 mL時,收集到CO2共0.44 g,則固體混合物中Na2O2的質量分數為　　　　。
③設計另外一種實驗方案來測定Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數,簡單描述實驗方案和需要測定的數據:　　　
(實驗中需要測定的數據可以用字母代替)。
二、鈉及其重要化合物的轉化
6.(2024·無錫高一期末)以不同類別物質間的轉化為線索,構建鈉及其化合物的關系如下:
下列分析不正確的是 (　　)
A.上述反應類型有分解反應、化合反應、置換反應
B.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質
C.利用反應④可除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3
D.反應⑤⑥可應用于潛水艇中氧氣的供給
7.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的轉化關系如圖所示,下列說法錯誤的是 (　　)
A.①轉化時所加試劑可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入少量CO2可實現②轉化
C.⑤轉化時溶液中一定出現沉淀
D.⑥的轉化條件可以是加熱
8.鈉及其化合物的“價—類”二維圖及部分轉化關系如圖所示,其中物質B為鈉在常溫下與氧氣反應生成的一種氧化物。下列有關說法正確的是 (　　)
A.物質B為酸性氧化物,物質類別A表示堿
B.反應④可通過加入還原劑實現轉化
C.鈉放入硫酸銅溶液中可觀察到紅色固體析出
D.反應③會產生二氧化碳氣體,因此NaHCO3可作膨松劑
三、離子反應及其應用
9.(2024·徐州高一檢測)氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻蝕劑,化學方程式為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。下列離子能在印刷電路板的刻蝕廢液中大量存在的是 (　　)
A.H+ B.ClO-
C.OH- D.Ag+
10.某無色透明溶液中加入Na2O2后,有無色無味氣體產生,同時產生沉淀。則原溶液中可能含有的離子是 (　　)
A.Cu2+ B.Mg2+
C.Ba2+ D.Fe3+
11.以下各組離子能在溶液中大量共存的是 (　　)
A.含有大量S的溶液:加入M、C、Cl-、N
B.滴加酚酞變紅的溶液:加入S、C、K+、Cl-
C.所含溶質為NaHSO4的溶液:加入K+、C、N、Na+
D.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液:加入Na+、C、Cl-、C
12.(2024·河北肅寧高一月考)下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是 (　　)
選項 Ⅰ Ⅱ
A Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 過量CO2通入澄清石灰水中
C NaOH溶液與稀鹽酸混合 Mg(OH)2與稀鹽酸混合
D Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液與HCl溶液混合
13.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 (　　)
A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有C
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒有明顯現象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則原溶液中一定有S
D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則原溶液一定有Ba2+
14.某白色固體混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的兩種組成,進行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②向①中溶液加堿,產生白色沉淀;③向①中溶液加入MgCl2無明顯現象。根據實驗現象可判斷其組成為 (　　)
A.CaCl2、MgCl2
B.Na2SO4、CaCl2
C.MgCl2、K2CO3
D.Na2SO4、K2CO3
15.(10分)離子反應是中學化學中重要的反應類型,回答下列問題:
(1)(1分)在發生離子反應的反應物或生成物中,一定存在　　　　(填序號)。
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液,溶液中含有下列離子中的某些離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-,取該溶液進行如下實驗:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液,溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液,無白色沉淀產生。
Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,產生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀產生。
①(2分)根據以上現象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是　　　　　　;肯定存在的離子是　　　　　　。
②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式:
Ⅲ:　　　　　　　。
Ⅳ:　　　　　　　。
③(3分)如溶液中各種離子的個數相等,確定溶液中　　(填“有”或“無”)K+,判斷依據是　　　　　　　　。
答案精析
1.B　［工業上常電解飽和食鹽水獲得NaOH，故選B。］
2.C　［①發生的反應為2Na+2H2O2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl，最終生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；②Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH與氯化鎂反應產生Mg(OH)2白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發生的反應為Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O，有白色沉淀生成；④向CaCl2溶液中通入CO2氣體，二者不反應；⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2氣體，先生成白色CaCO3沉淀，后沉淀溶解；故選C。］
3.B　［NaHCO3固體充分加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，用差量法計算可知，當增重0.28 g時，消耗的CO2的質量為0.28 g×=0.44 g，其物質的量為=0.01 mol，根據關系式2NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物質的量為2×0.01 mol=0.02 mol，所以固體NaHCO3的質量為0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 g，故選B。］
4.B　［實驗時先打開儀器①的活塞，將裝置中的空氣排盡后，再點燃酒精燈，A錯誤；裝置X是固液不加熱的裝置，實驗室利用鋅與稀硫酸制取H2，利用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2，均可利用裝置X進行制取，B正確；②中所盛試劑為濃硫酸，目的是除去氧氣中含有的水蒸氣，C錯誤。］
5.(1)
(2)濃硫酸　(3)紅色銅絲變黑　2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑
(4)① NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+ NaCl　②26.9%　③用沉淀法測定Na2O2固體的質量分數，取樣品a g溶于水，加過量氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b g
解析　試劑X為濃硫酸，目的是除去CO2中的水蒸氣，打開K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的CO2排盡裝置中空氣，以免氧氣與銅反應而干擾實驗，再加熱銅絲，實驗觀察到銅絲未變化，則得出無水時CO2與Na2O2不反應，然后打開K2，關閉K1，若出現紅色銅絲變黑色現象，可證明有水時CO2能與Na2O2反應，同時產生了O2。(4)①加入鹽酸體積為0~100 mL時，沒有CO2生成，溶液中發生反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+ NaCl。②根據碳元素守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)= =0.01 mol，m(Na2CO3)=0.01 mol×106 g·mol-1=1.06 g，則固體混合物中Na2O2的質量分數為×100%≈26.9%。③也可用沉淀法來測定Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數，取樣品a g溶于水，加過量氯化鋇溶液生成BaCO3沉淀，經過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b g，根據C物質的量守恒可測得Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數。
6.C
7.C　［①的反應可以是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑，A項正確；向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，B項正確；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時，生成的NaHCO3以沉淀的形式析出，其他情況不一定有沉淀生成，C項錯誤；加熱NaHCO3固體時可生成Na2CO3，⑥的轉化條件可以是加熱，D項正確。］
8.D
9.A　［H+和溶液中各離子不反應，可以大量存在；ClO-可以氧化Fe2+為Fe3+，不可以大量存在；OH-和Cu2+、Fe2+、Fe3+反應生成沉淀，不能大量共存；Ag+可以和氯離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存；故選A。］
10.B　［溶液無色透明，說明不含有顏色的離子；Na2O2 加入溶液，一般是與水先反應生成氫氧化鈉和氧氣。含有銅離子的溶液呈藍色，A錯誤；含有鎂離子的溶液無色透明，且鎂離子與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，B正確；鋇離子與氫氧化鈉不反應，無沉淀，C錯誤；含有鐵離子的溶液呈黃色，D錯誤。］
11.A　［含有大量S的溶液中，S、M、C、Cl-、N各離子之間不反應，能大量共存，A項正確；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下C不能大量存在，B項錯誤；所含溶質為NaHSO4的溶液中含有大量H+，H+與C反應生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項錯誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下C不能大量存在，D項錯誤。］
12.D　［Ⅰ中生成CaCO3、Na2CO3和水，Ⅱ中生成Na2CO3和水，CaCO3在離子反應中保留化學式，二者離子方程式不同，A錯誤；Ⅰ中CO2少量，反應生成CaCO3和水，Ⅱ中CO2過量，反應生成碳酸氫鈣，不能用同一個離子方程式表示，B錯誤；Ⅰ中生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-H2O，Ⅱ中Mg(OH)2是難溶物，保留化學式，離子方程式為2H++Mg(OH)2Mg2++2H2O，不能用同一個離子方程式表示，C錯誤。］
13.C　［加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中也可能含有HC或S等離子，A項錯誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有Ag+，B項錯誤；向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，排除了 Ag+等干擾離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該沉淀一定為硫酸鋇，則原溶液中一定有S，C項正確；可能生成了 CaCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2+，D項錯誤。］
14.A　［①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，由于CaSO4、MgCO3微溶于水，CaCO3難溶于水，所以Na2SO4和CaCl2不能共同存在，CaCl2和K2CO3以及MgCl2和K2CO3也不能共同存在；則可得出有三種可能的組合：Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2、K2CO3和Na2SO4；②向①溶液中加堿，產生白色沉淀，則組合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都能產生Mg(OH)2或Mg(OH)2和Ca(OH)2白色沉淀，故排除組合K2CO3和Na2SO4；③向①溶液中加入 MgCl2 無明顯現象，組合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都無明顯現象。綜上所述，可能的組合是Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2。］
15.(1)③⑤　(2)①Mg2+、Fe3+、S、C　Ba2+、OH-、Cl-　②H++OH-H2O、Cl-+ Ag+AgCl↓　H++OH-H2O、Ba2++ SBaSO4↓　③無　溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，個數相等時電荷守恒，所以無K+
解析　(1)離子反應是有離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發生電離，所以選③⑤。
(2)①由于是無色溶液，則溶液中不含Fe3+；溶液使紫色石蕊試液呈藍色，說明溶液含OH-，不含Mg2+；滴入BaCl2溶液無白色沉淀產生，則不含S、 C；另取溶液，滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，則存在Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產生，則有Ba2+；則原溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、S、C；肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-，不能確定的離子有K+。(共37張PPT)
階段重點突破練(四)
專題3
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一、鈉及其重要化合物的性質與應用
1.(2024·南京高一段考)鈉元素在自然界中分布很廣,儲量極為豐富。金屬鈉的性質活潑,可與O2、H2O等物質反應,鈉的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生產、生活中應用廣泛。以NaCl為原料,制備下列有關化工產品的方法中,不合理的是
A.電解熔融的NaCl,可以獲得金屬Na和Cl2
B.工業上常用金屬Na與水反應獲得NaOH
C.為獲得NaHCO3、Na2CO3等化工產品,常以NaCl、氨水和CO2為原料
D.金屬Na是用來制備高純度Na2O2的主要原料
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工業上常電解飽和食鹽水獲得NaOH,故選B。
2.(2024·南京高一段考)下列各組物質相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過氧化鈉投入到MgCl2溶液中
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向CaCl2溶液中通入CO2氣體
⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2氣體
A.①②④ B.②③④
C.②③ D.④⑤
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①發生的反應為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓
+3NaCl,最終生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;
②Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣,NaOH與氯化鎂反應產生Mg(OH)2白色沉淀;
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發生的反應為Ca2++2OH-+
2HC===CaCO3↓+C+2H2O,有白色沉淀生成;
④向CaCl2溶液中通入CO2氣體,二者不反應;
⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2氣體,先生成白色CaCO3沉淀,后沉淀溶解;故選C。
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3.(2024·石家莊高一期末)對固體NaHCO3充分加熱,產生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,Na2O2增重0.28 g,則固體NaHCO3的質量為
A.0.42 g B.1.68 g
C.0.84 g D.3.36 g
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NaHCO3固體充分加熱,反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+
CO2↑+H2O,將氣體先通過足量濃硫酸,吸收水蒸氣,再通過足量Na2O2:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,用差量法計算可知,當增重0.28 g時,消耗的CO2的質量為0.28 g×=0.44 g,其物質的量為=0.01 mol,根據關系式2NaHCO3~CO2可知,消耗的NaHCO3的物質的量為2×0.01 mol=
0.02 mol,所以固體NaHCO3的質量為0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 g,故選B。
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4.(2024·湖南長郡中學高一期末)過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑,實驗室可用如圖裝置制取少量純凈過氧化鈉。下列說法正確的是
A.實驗時先點燃酒精燈,再打開儀
器①的活塞
B.裝置X也可以用于制取H2、CO2
等氣體的發生裝置
C.②中所盛試劑為飽和NaHCO3溶液
D.③的作用是吸收尾氣
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實驗時先打開儀器①的活塞,將裝置中的空氣排盡后,再點燃酒精燈,
A錯誤;
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裝置X是固液不加熱的裝置,實驗室利用鋅與稀硫酸制取H2,利用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2,均可利用裝置X進行制取,B正確;
②中所盛試劑為濃硫酸,目的是除去氧氣中含有的水蒸氣,C錯誤。
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5.(2024·河北邯鄲高一期末)某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“潮濕的CO2才能與Na2O2反應”,設計了如下實驗裝置:
(1)寫出過氧化鈉與CO2反應的化學方程式,并用雙線橋表示該反應的電子
轉移情況:　 　　　　　　。
(2)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關閉K2,加熱銅絲,X是　　　　。
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濃硫酸
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(3)若打開K2,關閉K1,出現　　　　 　現象,可證明潮濕的CO2與Na2O2反應產生了O2。某同學提出質疑,認為不一定是CO2與Na2O2反應產生了O2導致該現象的產生,請用化學方程式解釋該同學提出質疑的原因:________
______________________。
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紅色銅絲變黑
2H2O+
2Na2O2===4NaOH+O2↑
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(4)通過實驗測得反應結束后,球形干燥管中僅有Na2CO3和未反應完的Na2O2固體,為測得固體混合物的組成,某實驗小組將1.45 g固體混合物溶于水中,然后向溶液中滴加鹽酸,產生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖所示。
①加入鹽酸體積為0~100 mL時,溶液中發生反
應的化學方程式有_______________________
_____________________________。
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NaOH+HCl===NaCl+H2O、
Na2CO3+HCl===NaHCO3+ NaCl
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試劑X為濃硫酸,目的是除去CO2中的水蒸氣,打開K1,關閉K2,打開分液漏斗活塞加入稀硫酸,先用生成的CO2排盡裝置中空氣,以免氧氣與銅反應而干擾實驗,再加熱銅絲,實驗觀察到銅絲未變化,則得出無水時CO2與Na2O2不反應,然后打開K2,關閉K1,若出現紅色銅絲變黑色現象,
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可證明有水時CO2能與Na2O2反應,同時產生了O2。加入鹽酸體積為0~100 mL時,沒有CO2生成,溶液中發生反應的化學方程式為NaOH+ HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===
NaHCO3+ NaCl。
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②若在加入鹽酸體積為150 mL時,收集到CO2共0.44 g,則固體混合物中Na2O2的質量分數為　　　。
26.9%
根據碳元素守恒,n(Na2CO3)=n(CO2)= =0.01 mol,m(Na2CO3)=
0.01 mol×106 g·mol-1=1.06 g,則固體混合物中Na2O2的質量分數為
×100%≈26.9%。
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③設計另外一種實驗方案來測定Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數,簡單描述實驗方案和需要測定的數據:_______________________
_____________________________________________________________________________________________(實驗中需要測定的數據可以用字母代替)。
用沉淀法測定Na2O2固體的質量分數,取樣品a g溶于水,加過量氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀,過濾,洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b g
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也可用沉淀法來測定Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數,取樣品a g溶于水,加過量氯化鋇溶液生成BaCO3沉淀,經過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b g,根據C物質的量守恒可測得Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數。
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二、鈉及其重要化合物的轉化
6.(2024·無錫高一期末)以不同類別物質間的轉化為線索,構建鈉及其化合物的關系如下:
下列分析不正確的是
A.上述反應類型有分
解反應、化合反應、置換反應
B.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質
C.利用反應④可除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3
D.反應⑤⑥可應用于潛水艇中氧氣的供給
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反應④為分解反應,反應①為化合反應、反應②為置換反應,A正確;
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反應③中CO2和NaOH反應生成Na2CO3和水,CO2能與堿反應生成鹽和水,說明其具有酸性氧化物的性質,B正確;
反應④為NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和水,利用反應④無法除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3,反而會將NaHCO3除去,C錯誤;
過氧化鈉能與水、CO2反應生成氧氣,反應⑤⑥可應用于潛水艇中氧氣的供給,D正確。
7.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的轉化關系如圖所示,下列說法錯誤的是
A.①轉化時所加試劑可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入少量CO2可實現②轉化
C.⑤轉化時溶液中一定出現沉淀
D.⑥的轉化條件可以是加熱
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①的反應可以是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+
H2O+CO2↑,A項正確;
向NaOH溶液中通入少量CO2,生成Na2CO3,B項正確;
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NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時,生成的NaHCO3以沉淀的形式析出,其他情況不一定有沉淀生成,C項錯誤;
加熱NaHCO3固體時可生成Na2CO3,⑥的轉化條件可以是加熱,D項正確。
8.鈉及其化合物的“價—類”二維圖及部分轉化關系如圖所示,其中物質B為鈉在常溫下與氧氣反應生成的一種氧化物。下列有關說法正確的是
A.物質B為酸性氧化物,物質類別A表
示堿
B.反應④可通過加入還原劑實現轉化
C.鈉放入硫酸銅溶液中可觀察到紅色
固體析出
D.反應③會產生二氧化碳氣體,因此NaHCO3可作膨松劑
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物質B為Na2O,屬于堿性氧化物,A錯誤;
反應④是鈉轉化成NaOH,應加入氧化劑實現轉化,B錯誤;
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鈉放入硫酸銅溶液中會先和水反應,不能置換出硫酸銅中的銅,C錯誤;
反應③是NaHCO3受熱分解,會產生CO2氣體,因此可作膨松劑,D正確。
三、離子反應及其應用
9.(2024·徐州高一檢測)氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻蝕劑,化學方程式為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。下列離子能在印刷電路板的刻蝕廢液中大量存在的是
A.H+ B.ClO-
C.OH- D.Ag+
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H+和溶液中各離子不反應,可以大量存在;ClO-可以氧化Fe2+為Fe3+,不可以大量存在;OH-和Cu2+、Fe2+、Fe3+反應生成沉淀,不能大量共存;Ag+可以和氯離子生成氯化銀沉淀,不能大量共存;故選A。
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10.某無色透明溶液中加入Na2O2后,有無色無味氣體產生,同時產生沉淀。則原溶液中可能含有的離子是
A.Cu2+ B.Mg2+
C.Ba2+ D.Fe3+
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溶液無色透明,說明不含有顏色的離子;Na2O2 加入溶液,一般是與水先反應生成氫氧化鈉和氧氣。含有銅離子的溶液呈藍色,A錯誤;
含有鎂離子的溶液無色透明,且鎂離子與氫氧化鈉反應生成白色沉淀,B正確;
鋇離子與氫氧化鈉不反應,無沉淀,C錯誤;
含有鐵離子的溶液呈黃色,D錯誤。
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11.以下各組離子能在溶液中大量共存的是
A.含有大量S的溶液:加入M、C、Cl-、N
B.滴加酚酞變紅的溶液:加入S、C、K+、Cl-
C.所含溶質為NaHSO4的溶液:加入K+、C、N、Na+
D.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液:加入Na+、C、Cl-、C
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含有大量S的溶液中,S、M、C、Cl-、N各離子之間不反應,能大量共存,A項正確;
滴加酚酞變紅的溶液呈堿性,堿性條件下C不能大量存在,B項錯誤;
所含溶質為NaHSO4的溶液中含有大量H+,H+與C反應生成二氧化碳和水而不能大量存在,C項錯誤;
常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性,酸性條件下C不能大量存在,D項錯誤。
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選項 Ⅰ Ⅱ
A Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 過量CO2通入澄清石灰水中
C NaOH溶液與稀鹽酸混合 Mg(OH)2與稀鹽酸混合
D Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液與HCl溶液混合
12.(2024·河北肅寧高一月考)下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是
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Ⅰ中生成CaCO3、Na2CO3和水,Ⅱ中生成Na2CO3和水,CaCO3在離子反應中保留化學式,二者離子方程式不同,A錯誤;
Ⅰ中CO2少量,反應生成CaCO3和水,Ⅱ中CO2過量,反應生成碳酸氫鈣,不能用同一個離子方程式表示,B錯誤;
Ⅰ中生成氯化鈉和水,離子方程式為H++OH-===H2O,Ⅱ中Mg(OH)2是難溶物,保留化學式,離子方程式為2H++Mg(OH)2===Mg2++2H2O,不能用同一個離子方程式表示,C錯誤。
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13.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液
變渾濁,則原溶液中一定有C
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸,沉淀不消失,
則原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒有明顯現象,再加入BaCl2溶液,有白色沉
淀產生,則原溶液中一定有S
D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則
原溶液一定有Ba2+
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加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液中也可能含有HC或S等離子,A項錯誤;
加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,生成的白色沉淀可能為硫酸鋇,原溶液中不一定含有Ag+,B項錯誤;
向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒有明顯現象,排除了Ag+等干擾離子,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,該沉淀一定為硫酸鋇,則原溶液中一定有S,C項正確;
可能生成了 CaCO3等白色沉淀,所以原溶液中不一定有Ba2+,D項錯誤。
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14.某白色固體混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的兩種組成,進行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②向①中溶液加堿,產生白色沉淀;③向①中溶液加入MgCl2無明顯現象。根據實驗現象可判斷其組成為
A.CaCl2、MgCl2
B.Na2SO4、CaCl2
C.MgCl2、K2CO3
D.Na2SO4、K2CO3
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①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,由于CaSO4、MgCO3微溶于水,
CaCO3難溶于水,所以Na2SO4和CaCl2不能共同存在,CaCl2和K2CO3以及MgCl2和K2CO3也不能共同存在;則可得出有三種可能的組合:Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2、K2CO3和Na2SO4;
②向①溶液中加堿,產生白色沉淀,則組合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都能產生Mg(OH)2或Mg(OH)2和Ca(OH)2白色沉淀,故排除組合K2CO3和Na2SO4;
③向①溶液中加入 MgCl2 無明顯現象,組合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都無明顯現象。綜上所述,可能的組合是Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2。
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15.離子反應是中學化學中重要的反應類型,回答下列問題:
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中,一定存在　　　(填序號)。
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
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離子反應是有離子參加的反應,發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子,則必須是電解質發生電離,所以選③⑤。
③⑤
(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液,溶液中含有下列離子中的某些離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-,取該溶液進行如下實驗:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液,溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液,無白色沉淀產生。
Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,產生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀產生。
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①根據以上現象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是__________________
_______;肯定存在的離子是　　　　 　　。
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由于是無色溶液,則溶液中不含Fe3+;溶液使紫色石蕊試液呈藍色,說明溶液含OH-,不含Mg2+;滴入BaCl2溶液無白色沉淀產生,則不含S、 C;另取溶液,滴加AgNO3溶液產生白色沉淀,則存在Cl-;再取少許原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀產生,則有Ba2+;則原溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、S、C;肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-,不能確定的離子有K+。
Mg2+、Fe3+、S、
C
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②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式:
Ⅲ:　　　　　　 　。
Ⅳ:　　　　　 　　。
③如溶液中各種離子的個數相等,確定溶液中　　(填“有”或“無”)K+,判斷依據是_______________________________________________________。
H++OH-===H2O、Cl-+ Ag+===AgCl↓
H++OH-===H2O、Ba2++ S===BaSO4↓
無
溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ,個數相等時電荷守恒,所以無K+
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