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本專題知識體系構建與核心素養提升
1.含硫化合物的性質
2.硫及其化合物的相互轉化
3.防治二氧化硫對環境的污染
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　認識科學探究是進行科學解釋和發現、創造和應用的科學實踐活動；能發現和提出有探究價值的問題；能從問題和假設出發，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究；在探究中學會合作，面對“異常”現象敢于提出自己的見解。能學會收集各種證據，對物質的性質及其變化提出可能的假設；基于證據進行分析推理、證實或證偽假設；能解釋證據與結論之間的關系，確定形成科學結論所需要的證據和尋找證據的途徑。形成有序的認知思維方法，建立相關應用的思維模型，即運用模型解釋化學現象，揭示現象的本質和規律。具有嚴謹求實的科學態度，具有探索未知、崇尚真理的意識；了解化學對社會發展的重大貢獻，具有可持續發展意識和綠色化學觀念，能對與化學有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷。
例1　下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是 (　　)
選項 試劑 試紙或溶液 現象 結論
A 濃硫酸、銅 紫色石蕊試液 變紅 SO2的水溶液顯酸性
B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體
C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試紙 變藍 Cl2具有氧化性
D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅溶液 褪色 SO2具有還原性
例2　某化學實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是　　　，生成71 g Cl2轉移的電子數是　　　　 mol。裝置C中生成SO2反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 　。
(3)打開裝置A、C中分液漏斗的旋塞，一段時間后關閉旋塞。待反應完全后，小組同學又繼續做如下實驗。
①甲同學取適量裝置B中的溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應，理由是裝置B中溶液含有　　　　(填離子符號)。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為裝置A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論。乙同學認為Cl2中混有的雜質是　　　　　，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 　。
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量裝置B中的溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X是　　　(填字母)。
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液
c.Ca(OH)2溶液 d.品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中發生反應的化學方程式是_____________________________。
例3　在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，e、f、g均為含鈉元素的正鹽，請回答：
(1)當a溶液與b溶液混合時，可觀察到的現象是____________________________________________。
(2)固體f露置在空氣中易變質轉化為g，該轉化的化學方程式為______________________________。
(3)工業上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖所示，吸收塔中選擇　　　　　(填試劑名稱)吸收SO3。
(4)將濃硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”現象發生，該過程體現濃硫酸的性質是____________________________________________。
(5)煤和石油在燃燒過程中通常會產生SO2，某同學利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。
該裝置中SO2與碘(I2)溶液發生反應的化學方程式為____________________________________________。
若空氣流速為V L·min-1，當SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應時，耗時10 min，則該空氣樣品中SO2的含量是　　　　　 mg·L-1(用含V的最簡表達式表示)。
答案精析
典例剖析
例1　D
例2　(1)KMnO4　2　Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)吸收SO2和Cl2，防止污染空氣
(3)①Cl-　②HCl　飽和食鹽水　③a　SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4
解析　(1)KMnO4與濃鹽酸的反應中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑；n(Cl2)==1 mol，在該反應中，生成1 mol Cl2轉移2 mol電子。(2)SO2、Cl2均是有毒氣體，NaOH溶液可以吸收SO2和Cl2，防止污染空氣。(3)②濃鹽酸具有揮發性，故KMnO4和濃鹽酸反應制得的Cl2中含有少量HCl氣體，要除去Cl2中混有的HCl氣體，可以使氣體通過飽和食鹽水。③取適量裝置B中的溶液于試管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明裝置B中溶液含有S，進而說明SO2與Cl2在水中發生了反應：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4；若溶液X為Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液，SO2與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應生成BaSO3、CaSO3白色沉淀，不能說明SO2和Cl2在水中發生了反應；若溶液X是品紅溶液，則不會有白色沉淀生成。
例3　(1)產生淡黃色沉淀(溶液變渾濁也可)　(2)2Na2SO3+O22Na2SO4　(3)98.3%的濃硫酸(濃硫酸或98%濃硫酸)　(4)強氧化性和脫水性　(5)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI　
解析　根據S元素的“價—類”二維圖，a是H2S、b是H2SO3、c是H2SO4、d是S單質、e是Na2S、f是Na2SO3、g是Na2SO4。(1)當H2S與H2SO3溶液混合時發生反應：2H2S+H2SO33S↓+3H2O，可觀察到的現象是產生淡黃色沉淀。(2)Na2SO3具有還原性，固體Na2SO3露置在空氣中易被氧化為Na2SO4，該轉化的化學方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4。(3)為防止形成大量酸霧，吸收塔中選擇98.3%的濃硫酸吸收SO3。(4)將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變黑炭化體現濃硫酸的脫水性，炭和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體，使固體膨脹，體現濃硫酸的強氧化性。(5)當SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應時，消耗SO2的物質的量為0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol，則該空氣樣品中SO2的含量是= mg·L-1。(共25張PPT)
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認識科學探究是進行科學解釋和發現、創造和應用的科學實踐活動;能發現和提出有探究價值的問題;能從問題和假設出發,確定探究目的,設計探究方案,進行實驗探究;在探究中學會合作,面對“異常”現象敢于提出自己的見解。能學會收集各種證據,對物質的性質及其變化提出可能的假設;基于證據進行分析推理、證實或證偽假設;能解釋證據與結論之間的關系,確定形成科學結論所需要的證據和尋找證據的途徑。形成有序的認知思維方法,建立相關應用的思維模型,即運用模型解釋化學現象,揭示現象的本質和規律。具有嚴謹求實的科學態度,具有探索未知、崇尚真理的意識;了解化學對社會發展的重大貢獻,具有可持續發展意識和綠色化學觀念,能對與化學有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷。
核心素養提升
例1　下列氣體的制備和性質實驗中,由現象得出的結論錯誤的是
典例剖析
選項 試劑 試紙或溶液 現象 結論
A 濃硫酸、銅 紫色石蕊試液 變紅 SO2的水溶液顯酸性
B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體
C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試紙 變藍 Cl2具有氧化性
D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅溶液 褪色 SO2具有還原性
√
典例剖析
B項,利用濃硫酸的高沸點,可以制取HCl氣體,pH試紙變紅,則說明HCl氣體為酸性氣體,正確;
C項,濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,試紙變藍,說明KI轉化為I2,則說明Cl2具有強氧化性,正確;
D項,使品紅溶液褪色體現的是SO2的漂白性,錯誤。
例2　某化學實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應,設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。
典例剖析
(1)裝置A中的反應為2KMnO4+
16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+
5Cl2↑+8H2O,反應中的氧化劑
是　　 　,生成71 g Cl2轉移的電子數是　　 mol。裝置C中生成SO2反應的化學方程式是______________________________________。
KMnO4
2
Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O
典例剖析
KMnO4與濃鹽酸的反應中KMnO4為氧化劑,HCl為還原劑;n(Cl2)=
=1 mol,在該反應中,生成1 mol Cl2轉移2 mol電子。
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_________________________。
典例剖析
吸收SO2和Cl2,防止污染空氣
SO2、Cl2均是有毒氣體,NaOH溶液可以吸收SO2和Cl2,防止污染空氣。
(3)打開裝置A、C中分液漏斗的旋塞,一段時間后關閉旋塞。待反應完全后,小組同學又繼續做如下實驗。
①甲同學取適量裝置B中的溶液于試
典例剖析
管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應,理由是裝置B中溶液含有　　(填離子符號)。
Cl-
②乙同學認為甲同學的結論不合理,認為裝置A中生成的Cl2中混有雜質,應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶,然后再按甲同學的方法即可得到正
典例剖析
確結論。乙同學認為Cl2中混有的雜質是　　,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是　　　 　。
HCl
飽和食鹽水
典例剖析
濃鹽酸具有揮發性,故KMnO4和濃鹽酸反應制得的Cl2中含有少量HCl氣體,要除去Cl2中混有的HCl氣體,可以使氣體通過飽和食鹽水。
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量裝置B中的溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結論,即SO2與Cl2同時通入水中,可以發生反應。溶液X是　　(填字母)。
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液
c.Ca(OH)2溶液 d.品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中發生反應的
化學方程式是__________________
____________。
典例剖析
a
SO2+Cl2+2H2O===
2HCl+H2SO4
典例剖析
取適量裝置B中的溶液于試管中,向其中滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說明裝置B中溶液含有S,進而說明SO2與Cl2在水中發生了反應：
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+ H2SO4;若溶液X為Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液,SO2與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應生成BaSO3、CaSO3白色沉淀,不能說明SO2和Cl2在水中發生了反應;若溶液X是品紅溶液,則不會有白色沉淀生成。
例3　在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”,可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物,e、f、g均為含鈉元素的正鹽,請回答:
(1)當a溶液與b溶液混合時,可觀察到的現象
是　　　　 　　　。
典例剖析
產生淡黃色沉淀(溶液變渾濁也可)
典例剖析
根據S元素的“價—類”二維圖,a是H2S、b是H2SO3、c是H2SO4、d是S單質、e是Na2S、f是Na2SO3、g是Na2SO4。當H2S與H2SO3溶液混合時發生反應:2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O,可觀察到的現象是產生淡黃色沉淀。
(2)固體f露置在空氣中易變質轉化為g,該轉
化的化學方程式為______________________。
典例剖析
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
Na2SO3具有還原性,固體Na2SO3露置在空氣中易被氧化為Na2SO4,該轉化的化學方程式為2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
(3)工業上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖所示,吸收塔中選擇______________________
_____________(填試劑名稱)
吸收SO3。
典例剖析
98.3%的濃硫酸(濃硫酸
或98%濃硫酸)
為防止形成大量酸霧,吸收塔中選擇98.3%的濃硫酸吸收SO3。
(4)將濃硫酸加入蔗糖中,有“黑面包”現象發生,該過程體現濃硫酸的性質是________
___________。
典例剖析
強氧化
性和脫水性
將濃硫酸加入蔗糖中,蔗糖變黑炭化體現濃硫酸的脫水性,炭和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體,使固體膨脹,體現濃硫酸的強氧化性。
(5)煤和石油在燃燒過程中通常會產生SO2,某同學利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。
該裝置中SO2與碘(I2)溶液發生反
應的化學方程式為____________
______________。
若空氣流速為V L·min-1,當SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應時,耗時10 min,
則該空氣樣品中SO2的含量是　　 mg·L-1(用含V的最簡表達式表示)。
典例剖析
SO2+I2+2H2O
===H2SO4+2HI
典例剖析
當SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應時,消耗SO2的物質的量為0.1 L×
0.1 mol·L-1=0.01 mol,則該空氣樣品中SO2的含量是= mg·L-1。
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