資源簡介

(共22張PPT)
化學滬教版（2024）九年級下冊
第4節 幾種重要的鹽
第8章 酸、堿、鹽及其應用
第1課時
化學滬教版（2024）九年級下冊
重難點
1.了解鹽的分類，能識別生活中常見的鹽，認識鹽的性質。
2.能依據實驗事實判斷常見的復分解反應，正確書寫相應的化學方程式。
學習目標
超市的物品分類擺放
圖書館的圖書分類擺放
碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉等都是常見的鹽。
鹽的組成和分類
如何對鹽進行分類呢？
由金屬離子（或銨根）與酸根組成的化合物屬于鹽。
鹽的組成和分類
氯化鈉 NaCl
氯化鈣 CaCl2
氯化鈉 NaCl
碳酸鈉 Na2CO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銨 NH4NO3
請你試著寫出下列幾種鹽的化學式。
思考討論
硝酸鉀
碳酸鈉
碳酸鈣
氯化鈉
硫酸鉀
氯化鈣
硫酸銨
氯化銅
請你試著根據化學式，將下面的幾種鹽分類，并說明你分類的標準。
KNO3
Na2CO3
CaCO3
NaCl
K2SO4
CaCl2
(NH4)2SO4
CuCl2
思考討論
根據組成鹽的陽離子種類
根據組成鹽的酸根種類
鉀鹽
鈉鹽
鈣鹽
銅鹽
硝酸鹽
鹽酸鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
成果展示
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；
碳酸鹽的溶解性；
鈣鹽的溶解性；
鋇鹽的溶解性。
思考討論
查閱教材附錄《酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）》,說明:
1
2
3
4
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 在水中都可溶
碳酸鹽 除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶，其余都難溶
鈣鹽 除CaCO3、Ca3(PO4)2難溶于水，CaSO4、Ca(OH)2微溶于水，其余可溶
鋇鹽 除BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2難溶于水，其余可溶
成果展示
特別提醒
！
大多數鹽溶液是無色的，少數有顏色，
藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuCl2溶液；
黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；
淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫色溶液：KMnO4溶液。
寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并判斷反應類型。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
置換反應
在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
結論：某些鹽溶液能和金屬反應，生成新的金屬和新的鹽。
可溶
思考討論
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
寫出碳酸鈉溶液、石灰石與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體的化學方程式，并判斷反應類型。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+H2O
復分解反應
結論：鹽溶液能和酸反應，生成新的鹽和新的酸。
可溶
思考討論
上述反應有什么特點？
寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀的化學方程式，并判斷反應類型。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
復分解反應
鹽
堿
新鹽
新堿
結論：某些鹽溶液能和堿溶液發生反應，生成新的鹽和新的堿。
有沉淀、氣體或水
都可溶
思考討論
寫出硫酸鈉與氯化鋇、碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，并判斷反應類型。
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl
復分解反應
鹽1
鹽2
新鹽1
新鹽2
結論：兩種鹽溶液能發生反應，生成兩種新的鹽。
至少一種為沉淀
都可溶
思考討論
請你總結鹽的化學性質。
鹽+金屬 新鹽+新金屬
鹽+酸 新鹽+新金屬
鹽+堿 新鹽+新堿
鹽1+鹽2 新鹽1+新鹽2
思考討論
復分解反應的類型與發生的具體條件。
復分解反應的類型 反應發生需滿足的條件 反應物 生成物
酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 （如：6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O） 酸可溶 至少滿足下列三個條件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成
③有水生成
鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 （如：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑） 酸+堿 鹽+水 （如：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O） 至少一種可溶 鹽+堿 新鹽+新堿 [如：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH] 反應物都可溶 鹽1+鹽2 新鹽1+新鹽2 [如：2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO)3]
方法導引
“鋇餐”
“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇（BaSO4）。利用X射線對硫酸鋇穿透能力較差的特性，醫學上在進行消化系統的X射線透視時，常用硫酸鋇做造影。與“鋇灌腸”不同，“鋇餐”造影是通過口服的途徑攝入造影劑，從而對整個消化道，尤其是上消化道進行清晰的放射性檢查。用于消化道檢查的“鋇餐”是
藥用硫酸鋇（即硫酸鋇的懸濁液），因為硫酸鋇不
溶于水、酸和脂質，所以不會被胃腸道粘膜吸收，
因此對人體基本無害。
人體中的平衡酸堿度
氣體也能溶解在固體里
拓
展
小
課
堂
1.下列物質屬于鹽的是( )
A．HCl
B．硫酸
C．燒堿
D．碳酸鈉
D
2.以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是( )
A．測定兩種金屬的密度
B．銅片放入硝酸銀溶液中
C．將兩種金屬刻劃
D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中
B
3.已知某種無色溶液X是NaCl溶液、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液中的一種，取等量的三份該溶液，分別向三份該溶液中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2固體、NaOH溶液，產生的現象如表所示：則該無色溶液X是（ ）
A．NaCl溶液 B．稀鹽酸
C．稀硝酸 D．Ba(NO3)2
加入的物質 AgNO3溶液 Cu(OH)2固體 NaOH溶液
實驗現象 白色沉淀 固體溶解，溶液變藍 無明顯現象
B
第4節 幾種重要的鹽
第1課時
鹽的組成和分類
鹽的溶解性
鹽的化學性質
課堂小結
再見

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