資源簡介

(共25張PPT)
化學滬教版（2024）九年級下冊
第4節 幾種重要的鹽
第8章 酸、堿、鹽及其應用
第2課時
化學滬教版（2024）九年級下冊
2.掌握鑒別礦石中是否含有碳酸鹽的方法。
3.說明鹽的性質與用途的關系。
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質在人類生活與社會生產中的重要作用。
重點
難點
學習目標
“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”這句話對嗎
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽(主要成分是NaCl)；由金屬離子（或NH4）和酸根離子構成的化合物稱為鹽。
+
思考討論
白色晶體，易溶于水，有咸味。
氯化鈉
請你說一說氯化鈉的用途有哪些？氯化鈉對人體健康有哪些作用呢？
氯化鈉
鹽水選種
工業原料
腌制食品
氯化鈉注射液
成果展示
氯化鈉在生活中常用作調味劑和防腐劑，在工業上可用于生產燒堿。
氯化鈉對于維持人體正常的生命活動非常重要，每個人每天需攝入一定量的食鹽。
人體每天需攝入的氯化鈉的量大約為多少？過多食用會如何？
人體每天需攝入的氯化鈉的量大約為3~5 g，過多食用會不利于人體健康。
成果展示
氯化鈉在自然界中的分布
鹽湖
鹽井
鹽礦
海水
平均1 kg海水中約含有35 g鹽，主要成分是氯化鈉。
精鹽
粗鹽
含泥沙、 MgCl2 、CaCl2等難溶性和可溶性雜質
生活中使用的食鹽
思考討論
粗鹽制取
海水
鹽井水
鹽湖水
初步提純的精鹽
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
煮
粗鹽提純
食鹽制取流程
晾曬
粗鹽
成果展示
俗稱：
純堿
蘇打
易溶于水的白色粉末狀固體
碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，其構成中沒有OH ，所以它不屬于堿。
碳酸鈉俗稱純堿，但它并不是堿而是鹽，這是為什么呢
碳酸鈉 (Na2CO3)
請你根據鹽的性質，推測碳酸鈉的化學性質。
01
與酸反應：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
02
與堿反應：
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
03
與鹽反應：
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色。
思考討論
玻璃
造紙
紡織
洗滌劑
碳酸鈉的用途
一個國家酸、堿、鹽的產量，在一定程度上反映了化學工業的發展水平。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
檢驗原理：
CO3 的檢驗
2-
檢驗試劑：
稀鹽酸和澄清石灰水
檢驗方法：
取適量的樣品于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO3 。
方法導引
組成里含有CO 的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO3 。
2-
3
2-
2-
碳酸氫鈉 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶體
俗稱：
小蘇打
碳酸氫鈉的水溶液為弱堿性。
2.取一支試管，加入 0.5 g 碳酸氫鈉，再加入 2 mL 稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將導管伸入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。
1.取少量碳酸氫鈉，觀察它的顏色和狀態。
合作探究
1.白色晶體。
2.導管口有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。
實驗記錄
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉的用途
發酵粉的主要成分之一
醫療上用于治療胃酸過多癥
工業上，常在橡膠、海綿生產中作發泡劑，作為印染工業的固色劑。
物質 氯化鈉(NaCl) 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗稱 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打
物理性質 白色晶體，易溶于水 白色粉末狀固體， 易溶于水 白色晶體，
能溶于水
用途 在生活中常用作調味劑和防腐劑，在工業上可用于生產燒堿。 重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥
請你總結氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗稱、物理性質及用途。
碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化
人體中的平衡酸堿度
氣體也能溶解在固體里
拓
展
小
課
堂
1.我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發明了制堿與制氨結合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業技術的發展做出了接觸的貢獻。下列物質中能與純堿發生反應的是( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2SO4
C
純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉能與酸、某些堿、某些鹽等發生反應，不能與氫氧化鈉、碳酸氫鈉和硫酸鉀反應。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取一片鈣片于試管中，向試管中加入___________，觀察現象； ②_____________________ _________觀察現象。 有氣泡生成 ___________ ___________ 鈣片的主要成分是碳酸鹽
2.鈣元素是人體必需的元素之一，缺鈣不僅會影響正常的生長發育，還會影響到身體健康，誘發多種疾病。有時需要服用鈣片滿足人體需求。麗麗拿來了一種鈣片，她想對鈣片的主要成分進行探究。
（1）請你幫助麗麗完成以下探究方案。
稀鹽酸
將產生的氣體通入澄清
石灰水中
澄清石灰
水變渾濁
（2）查閱資料得知鈣片的主要成分是碳酸鈣（假設雜質不溶于水且不與酸發生反應），上述實驗現象中有氣泡生成的反應的化學方程式為_________________________________。
（3）實驗后，為了防止廢液腐蝕下水管道或對水質產生不良影響，麗麗將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中。她取樣測定了廢液的酸堿性，你認為她選擇的試劑是_____________，測定后得知該廢液呈酸性。她向燒杯中的廢液里加入過量的______(填序號)使廢液呈中性。過濾后才將廢液安全排放。
①碳酸鈣 ②熟石灰 ③生石灰 ④氫氧化鈉
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
紫色石蕊溶液
①
第4節 幾種重要的鹽
第2課時
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
物理性質、分布、用途
俗名、性質、用途
俗名、性質、用途
碳酸根的檢驗
課堂小結
再見

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