資源簡介

(共57張PPT)
第一節(jié) 認(rèn)識有機(jī)化合物
2024級新課教學(xué)課件
巴東縣第一高級中學(xué)
知識目標(biāo)
1.通過認(rèn)識有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點，從微觀的化學(xué)鍵視角探析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)。
2.通過認(rèn)識有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，從分子結(jié)構(gòu)的多樣性角度探析有機(jī)化合物性質(zhì)的多樣性。
3.通過認(rèn)識烷烴的命名法和同系物的概念，從物質(zhì)分類的角度辨識各類有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點。
4.以烷烴的代表物——甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為模型，認(rèn)知烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過對有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點、甲烷結(jié)構(gòu)、烷烴結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生“微觀探析”核心素養(yǎng)。
2.通過學(xué)生自己動手搭建各種有機(jī)物結(jié)構(gòu)的模型（橡皮泥+牙簽），發(fā)展學(xué)生“模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)。
3.通過對生產(chǎn)、生活中有機(jī)物的相關(guān)介紹，發(fā)展學(xué)生“社會責(zé)任”核心素養(yǎng)。
4.通過對甲烷與氯氣取代反應(yīng)的實驗探究和反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生“微觀探析”核心素養(yǎng)。
化學(xué)是材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息技術(shù)和航空航天工程等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)，與社會可持續(xù)發(fā)展所必需的物質(zhì)和能量關(guān)系密切。在維護(hù)人體健康和公共安全、保障能源和糧食供給、促進(jìn)資源合理利用和生態(tài)環(huán)境保護(hù)、實現(xiàn)人與自然和諧共生的過程中，化學(xué)始終發(fā)揮著不可替代的作用。
CAS（化學(xué)文摘社）到2023年10月，登記的化學(xué)物質(zhì)數(shù)量已經(jīng)超過2億種，每年新增1200萬至1500萬個新登記的物質(zhì)。按此計算到2025年4月，總量可能接近2.6億至2.7億種，其中有機(jī)物占比約90%。
引入
新課
有機(jī)化合物不僅構(gòu)成了生命體本身，也構(gòu)成了我們生機(jī)勃勃的世界，我們?nèi)祟愘囈陨婧桶l(fā)展的很多必需品都與有機(jī)化合物息息相關(guān)。
食品：
糖類、油脂、蛋白質(zhì)……
藥物：
阿司匹林、布洛芬……
材料：
塑料、橡膠、纖維……
能源：
煤、石油、天然氣……
觀察圖中所給物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)式你能發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)組成上有什么相同點？
C9H8O4
CH4
代表：C6H12O6
共同點
都是含碳、氫元素的化合物，稱為有機(jī)化合物。
提問:大家能否列舉我們家中常見的有機(jī)物？能否進(jìn)行歸類？
（1）淀粉：米飯、饅頭、面條、餅干等；
（2）蛋白質(zhì)：蛋類、奶類、豆制品、瘦肉等；
（3）脂肪：食用油、肥肉、堅果等；
（4）葉綠素和維生素（蔬菜和水果）
（5）氨基酸：醬油、啤酒、魚類、香蕉等
（6）酒精：各種酒類；
（7）胡蘿卜素：西蘭花、蓮藕、菠菜、空心菜、胡蘿卜等
（8）塑料、橡膠：水桶、臉盆、瓶子等塑料制品；車胎以及許多手套、鞋底等橡膠制品。
（9）醋酸：各類醋中含有豐富的醋酸；
（10）表面活性劑：各種洗滌劑中含有表面活性劑。
提問:是否含碳化合物一定是有機(jī)物？
1.碳酸及其鹽類：H2CO3、Na2CO3、KHCO3等
2.碳的氧化物：CO、CO2
3.金屬碳化物：CaC2等
4.氰化物和硫氰化物：HCN、KCN、KSCN等
5.SiC等物質(zhì)
以上五類物質(zhì)均為無機(jī)物。
提問:為什么含碳化合物我們通常認(rèn)為是有機(jī)物？
早期發(fā)現(xiàn)的有機(jī)物都是從生命體內(nèi)分離出來的。
提問：到目前為止，為什么總量可能接近2.6億至2.7億種，其中有機(jī)物占比約90%。
這個餅狀圖表示的是地殼中元素含量的排序，我們可以看到，排名前九位的并沒有碳元素，碳元素在地殼中含量比較低，據(jù)資料顯示，只有0.03%左右，但是含碳的有機(jī)化合物的種類和數(shù)量卻很多。
一、碳原子成鍵數(shù)目探究
1.碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C
·
·
·
·
既不容易失去電子，也不容易得到電子，而是與其他原子結(jié)合形成共價鍵從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
動手操作
給學(xué)生提供球棍模型用的小球和棍，學(xué)生動手探究碳原子之間的鏈接方式，碳原子與氫原子、氧原子、氮原子、氯原子的成鍵數(shù)目和方式，總結(jié)碳原子的成鍵特點及方式。
歸納總結(jié)
碳原子的成鍵數(shù)目
碳原子之間的成鍵方式
碳骨架的連接方式
單鍵
雙鍵
三鍵
鏈狀結(jié)構(gòu)
環(huán)狀結(jié)構(gòu)
直鏈
支鏈
4個共價鍵
2.碳原子的成鍵特點
提問:碳原子的成鍵方式確定之后，怎么完善其他原子？
鮑林（L.C.Pauling，1901-1994），美國化學(xué)家，曾獲諾貝爾化學(xué)獎和諾貝爾和平獎。
將微觀的分子結(jié)構(gòu)通過模型呈現(xiàn)出來，便于我們了解分子中原子的結(jié)合方式與空間位置關(guān)系，獲得更多的結(jié)構(gòu)信息。隨著現(xiàn)在信息技術(shù)的發(fā)展，除了實物模型，還可以通過計算機(jī)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行模擬和計算。這是人們探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的直觀工具。
資料卡片
過渡:有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，怎樣合理的用符合表示呢？
電 子 式
結(jié) 構(gòu) 式
結(jié)構(gòu)簡式
鍵 線 式
分 子 式
球棍模型
比例模型
追問:最簡單的有機(jī)物是那種物質(zhì)？請大家預(yù)測可能得結(jié)構(gòu)并畫出結(jié)構(gòu)示意圖。
分子式 電子式 結(jié)構(gòu)簡式 結(jié)構(gòu)式
球棍模型
比例模型
實驗數(shù)據(jù)表明：甲烷分子中的5個原子不在同一平面上，而是形成了正四面體的空間結(jié)構(gòu)。碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于4個頂點。分子中的4個C—H鍵的長度和強度相同，相互之間的夾角相等。
思考與交流：與甲烷結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物還有很多，隨著分子中碳原子數(shù)的增加，還有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有機(jī)化合物。根據(jù)碳原子的成鍵規(guī)律，請同學(xué)們利用球棍模型完成乙烷、丙烷、丁烷的空間結(jié)構(gòu)，并仔細(xì)觀察，完成下表。
有機(jī)化合物 乙烷 丙烷 丁烷
分子中碳原子數(shù)
結(jié)構(gòu)式
分子式
烷烴——飽和烴
只含有碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使碳原子的化合價都達(dá)到“飽和”。
提問:觀察下列烷烴的結(jié)構(gòu)，請總結(jié)歸納出烷烴的通式和結(jié)構(gòu)特點。
歸納總結(jié)：烷烴通式及結(jié)構(gòu)特點
1.通式：CnH2n+2(n≥1)
2.結(jié)構(gòu)特點：
①均以單鍵形式鏈接，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；
②碳原子之間以鏈狀形式鏈接，多個碳原子時碳鏈成鋸齒形；
③碳原子滿足四價鍵，以每個碳原子為中心構(gòu)成四面體；
烷烴又叫飽和烴
烷烴的命名：烷烴可以根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目來命名，碳原子數(shù)加“烷”字
烷烴表示方法：碳原子數(shù)在十以內(nèi)的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、王、癸來表示；碳原子數(shù)在十以上的用漢字?jǐn)?shù)字表示。
當(dāng)碳原子數(shù)相同時，在（碳原子數(shù)烷名前面加正、異、新）等。
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷
異戊烷
新戊烷
提問:數(shù)量眾多的烷烴，我們?nèi)绾芜M(jìn)行區(qū)別呢？
3.烷烴的簡單命名（習(xí)慣命名法）
“碳原子數(shù)+烷”
4.有機(jī)物的表示方法——結(jié)構(gòu)簡式
H
C
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
C
H
H
H
CH4
CH3 CH3
CH3 CH2 CH3
仔細(xì)觀察，結(jié)構(gòu)和組成上有什么區(qū)別和聯(lián)系？
5.同系物
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物。
丙烷C3H8
乙烯C2H4
下列兩種物質(zhì)互為同系物嗎？
CH3 CH2 CH2 CH3
CH3 CH CH3
CH3
直鏈
支鏈
6.同分異構(gòu)體
具有相同的分子式，但具有不同的
結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。
具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。
同分異構(gòu)體之間具有不同的性質(zhì)。
下面兩種結(jié)構(gòu)式，是同分異構(gòu)體嗎？
請你思考
甲烷分子中四個氫原子的位置是等同的，將甲烷分子中任意兩個氫原子用氯原子替代后，得到二氯甲烷的球棍模型。無論你變換任何不同的角度觀察二氯甲烷的球棍模型，可以很直觀的看出，兩個氯原子永遠(yuǎn)處于鄰位，只存在一種結(jié)構(gòu)。
丁烷：2種
戊烷：3種
己烷：5種
……
癸烷：75種
烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目規(guī)律
規(guī)律：隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也就越多。
同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在也是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。
由于烷烴分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體的數(shù)目也越多，習(xí)慣命名法在實際應(yīng)用中有很大的局限性。一套系統(tǒng)合理的命名方法便應(yīng)運而生，這就是系統(tǒng)命名法。
你能寫出C6H14的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名嗎？
烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，一般可采用“降碳對稱法”進(jìn)行書寫，具體步驟如下(以C6H14為例)：
(1)確定碳鏈
①先寫直鏈： 。
②減少一個碳原子，將其作為支鏈并移動位置：
。
C—C—C—C—C—C
【烷烴的同分異構(gòu)體的書寫】
從主鏈上取下來的碳原子數(shù)，不能多于主鏈所剩部分的碳原子數(shù)。
(2)補寫氫原子：根據(jù)碳原子形成4個共價鍵，補寫各碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)。
(3)C6H14共有 種同分異構(gòu)體。
③減少2個碳原子，將其作為一個或兩個支鏈并移動位置：
5
【烷烴的同分異構(gòu)體的書寫】
同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律
(1)烷烴：烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時要注意全面而不重復(fù)，具體規(guī)則如右：
(2)具有官能團(tuán)的有機(jī)物：一般按碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫。
(3)當(dāng)烷烴分子中的碳原子大于3時，便有了同分異構(gòu)體。丁烷有兩種，戊烷有三種同分異構(gòu)體。（一般同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低）。
【歸納小結(jié)】
烴基：烴分子中去掉1個氫原子后剩余的基團(tuán)稱為烴基。
常見的烴基： 甲烷分子失去一個H是甲基（—CH3）；
乙烷分子失去一個H是乙基（—CH2CH3）；
丙烷分子中有兩組處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此丙基有兩種不同的結(jié)構(gòu)。
—CH2CH2CH3
正丙基
丁烷分子失去一個氫原子后的烴基有4種，戊烷分子失去一個氫原子后的烴基有8種。
【烷烴的命名】
烴基
異丙基
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3
CH2—CH3
(1) 選主鏈，稱“某烷”
己烷
——主鏈最長
——支鏈最多
出現(xiàn)多條等長的最長碳鏈，怎么辦呢？
選主鏈原則：
——最長最多
CH3
CH3—CH—CH2—CH—C—CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
己烷
戊烷
√
√
烷烴的系統(tǒng)命名法
(2)編序號，定支鏈
選主鏈中離支鏈最近的一端作為起點，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，確定支鏈所在的位置。
——起點離支鏈最近原則
己烷
5
6
1
2
3
4
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3
CH2—CH3
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH3
CH3
CH3
CH2
不管從主碳鏈的哪端開始，支鏈的位置都同樣近，怎么辦？
1 2 3 4 5 6
——同樣近時，簡單優(yōu)先原則
3-甲基
3-乙基
√
從左向右編號
6 5 4 3 2 1
CH3—CH—CH2—CH—C—CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
1 2 3 4 5 6
2，2，5 　　
不管從主碳鏈的那端開始，支鏈的位置都相同，而且都一樣簡單(—CH3)怎么辦？
——同樣近同樣簡時，編號之和最小原則
編序號的原則：
近，簡，小
2，5，5
6 5 4 3 2 1
√
2-甲基
2-甲基
(3)寫名稱：
4-甲基
2-甲基 　
己烷
5
6
1
2
3
4
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3
CH2—CH3
不同基，簡到繁，相同基，合并算(標(biāo)數(shù)目)
取代基，寫在前，標(biāo)位置，短線連
己烷
二甲基
2,4
√
2，6，6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷
CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
主鏈
取代基名稱
取代基數(shù)目
取代基位置
1 2 3 4 5 6 7 8
【當(dāng)堂練習(xí)】
(3)寫名稱
取代基寫在前，注位置，連短線，不同基，簡在前，相同基，合并寫
(2)編序號,定支鏈
離支鏈最近一端開始編號
兩端等距離均有支鏈時，從簡單取代基開始編號
(1)選主鏈,稱某烷
選最長碳鏈為主鏈
遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈
1、系統(tǒng)命名步驟：
【歸納小結(jié)】
2、系統(tǒng)命名原則：
長-----選最長碳鏈為主鏈
多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈
近-----從離支鏈最近一端開始編號
小-----支鏈編號之和最小
簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號
②
①
③
④
⑤
【歸納小結(jié)】
　
③寫主鏈名稱時，主鏈碳原子在10以內(nèi)的用“天干”，10以上的則用漢字“十一、十二、十三…”表示。
3、名稱的含義：
漢字?jǐn)?shù)字---------相同支鏈的個數(shù)
阿拉伯?dāng)?shù)字---------支鏈位置
②數(shù)字意義：
支鏈位置-----支鏈名稱-----主鏈名稱
①名稱組成：
【歸納小結(jié)】
1、現(xiàn)在你能將C6H14的所有同分異構(gòu)體用系統(tǒng)命名法命名嗎？
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
CH3CH2CHCH2CH3
CH3
CH3
CH3CH2CCH3
CH3
CH3
CH3CH-CHCH3
CH3
1 2 3 4 5 6
己烷
1 2 3 4 5
1 2 3 4 5
1 2 3 4
4 3 2 1
2-甲基戊烷
3-甲基戊烷
2，3-二甲基丁烷
2，2-二甲基丁烷
【當(dāng)堂練習(xí)】
2、寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
(1) 3 , 3-二乙基戊烷
(2) 2 , 2 , 3-三甲基丁烷
(3) 2-甲基-4-乙基庚烷
CH3–C–CH–CH3
CH3
CH3
H3C
CH3–CH2–CH2–CH–CH2–CH–CH3
CH3
CH2
CH3
CH2–CH3
CH3–CH2–C–CH2–CH3
CH2–CH3
【當(dāng)堂練習(xí)】
3、判斷下列命名的正誤。
（1） 3 , 3 – 二甲基丁烷
（2）2 , 3 –二甲基 - 2 –乙基己烷
（3）2 , 3－二甲基－4－乙基己烷
（4）2 , 3 , 5 –三甲基己烷
√
×
×
√
【當(dāng)堂練習(xí)】
（1）—CH3是甲烷失去一個氫離子形成的，所以帶一個單位的負(fù)電荷。（ ）
（2）C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，故—C3H7也只有一種烷基。（ ）
（3）CH3CH3命名為二甲烷。（ ）
（4）烷烴的通式為CnH2n+2，符合CnH2n+2的烴一定為烷烴。（ ）
（5）分子式為C3H6的烴一定能使酸性KMnO4溶液褪色。（ ）
（6）CH4與CH3Cl均為正四面體結(jié)構(gòu)分子。（ ）
（7）C7H16的同分異構(gòu)體有8種。（ ）
×
4、正誤判斷
【當(dāng)堂練習(xí)】
×
×
×
×
×
×
天然氣
液化石油氣
汽油、柴油
凡士林
石蠟
生活中常見的烷烴
1、烷烴的存在
天然氣、液化石油氣、汽油、柴油、凡士林、石蠟等，它們的主要 成分都是烷烴。
天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分是甲烷；部分護(hù)膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”和蠟燭、蠟筆中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴。請結(jié)合生活經(jīng)驗和初中所學(xué)的有關(guān)知識，想一想烷烴可能具有哪些性質(zhì)。
烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)，其熔點、沸點和密度一般隨著分子中碳原子數(shù)的增加（同時相對分子質(zhì)量也在增大）而升高，在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)。
2、烷烴的物理性質(zhì)
分子中碳原子數(shù)
①隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，烷烴沸點逐漸升高。
② 隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，烷烴密度逐漸增大。
強調(diào)：分子式相同的烷烴，支鏈越多沸點越低。
（1）請結(jié)合生活經(jīng)驗和初中知識推測烷烴可能具有的性質(zhì)，填寫下表。
顏色 溶解性 可燃性 與酸性高錳酸鉀溶液 與溴的四氯化碳溶液 與強酸、強堿溶液 與氯氣（在光照下）
【思考與討論】
3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)
無色
難溶
于水
空氣中
可以燃燒
不反應(yīng)

不反應(yīng)
不反應(yīng)
(1) 穩(wěn)定性：通常條件下與 、 或 等強氧化劑不反應(yīng)。
強酸
強堿
高錳酸鉀
(2) 可燃性：烷烴都能燃燒。
烷烴燃燒通式：_____________________________________
煤礦中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關(guān)。為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等措施。點燃之前要驗純。
3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)
3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)
【實驗7-1】甲烷與氯氣的反應(yīng)
靜置一段時間，觀察兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象
套上鋁箔
飽和
NaCl溶液
光亮處
飽和
NaCl溶液
【實驗7-1】甲烷與氯氣的反應(yīng)
【實驗7-1】甲烷與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象及分析
實驗現(xiàn)象 分析原因
無光照
光照
無明顯變化
無光照該反應(yīng)不能發(fā)生
試管內(nèi)氣體顏色變淺
氯氣逐漸消耗
試管壁上有油狀液滴
生成不溶于水的液體
試管中液面上升
試管內(nèi)氣體壓強減小
反應(yīng)過程相對緩慢
許多有機(jī)反應(yīng)比較緩慢
可能觀察到白霧
生成HCl
(3) 取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。
H
C
H
H
H
+
Cl
Cl
光
C
H
H
H
Cl
+ HCl
一氯甲烷，沸點：-24.2℃，不溶于水
3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)
取代產(chǎn)物是純凈物還是混合物？產(chǎn)物多少與氯氣或氫原子有什么聯(lián)系？
【思考與討論】
二氯甲烷
（液體、不溶于水）
一氯甲烷
C
H
H
Cl
H
Cl
Cl
+
H
Cl
+
C
Cl
H
Cl
H
光
（液體、不溶于水）
二氯甲烷
C
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
+
H
Cl
+
光
C
Cl
H
Cl
Cl
C
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
+
三氯甲烷（氯仿）
四氯甲烷（四氯化碳）
（液體、不溶于水）
三氯甲烷
C
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
+
H
Cl
+
C
Cl
Cl
Cl
Cl
光
取代反應(yīng)的理解
①生活角度
②語文角度
③化學(xué)角度
反應(yīng)形式
化學(xué)鍵變化
官能團(tuán)變化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
應(yīng)用價值
有進(jìn)有出
上一下一
甲烷與氯氣反應(yīng)動畫模擬演示
烷烴與氯氣的取代反應(yīng)屬于常見的自由基反應(yīng)，其中甲烷與氯氣反應(yīng)的部分歷程如下：
①引發(fā)：Cl2―→Cl·＋Cl·等；
②鏈反應(yīng)：Cl·＋CH4―→CH3·＋HCl，CH3·＋Cl2―→Cl·＋CH3Cl等；
③終止：Cl·＋Cl·―→Cl2，Cl·＋CH3·―→CH3Cl等。
下列說法錯誤的是
A.引發(fā)時可以通過熱輻射、光照等條件 B.鏈反應(yīng)可以反復(fù)進(jìn)行
C.生成物只有四種 D.生成物中可能出現(xiàn)CH3CH3
√
根據(jù)甲烷與氯氣的反應(yīng)，寫出乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷的化學(xué)方程式。指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并從化學(xué)鍵和官能團(tuán)的角度分析反應(yīng)中有機(jī)化合物的變化。
+
Cl—Cl
光
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
Cl
H
H
H
H
H
Cl
H
+
乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)，可能生成哪些產(chǎn)物？請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。
CH3
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
CH3
Cl
Cl
Cl
Cl
CH3
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
一氯乙烷(1種)，二氯乙烷(2種)，三氯乙烷(2種)，四氯乙烷(2種)，五氯乙烷(1種)，六氯乙烷(1種) 共9種。
烷烴的通性
顏色 溶解性 可燃性 與酸性高錳酸鉀溶液 與溴的四氯化碳溶液 與強酸、強堿溶液 與氯氣（在光照下）
無色
難溶
于水
空氣中
可以燃燒
不反應(yīng)
取代反應(yīng)
不反應(yīng)
不反應(yīng)
歸納小結(jié)
(4) 烷烴的分解
3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)
甲烷的分解
石油的裂化和裂解
產(chǎn)物用途：H2是合成氨及合成汽油等工業(yè)的原料。C是橡膠工業(yè)的原料，可以用于制造顏料、油墨、油漆等。
相同點：長鏈變短鏈
不同點：1.裂解所需溫度更高，是深度裂化；
2.裂化的原料是重油和石蠟等，裂解的原料是石油分餾產(chǎn)品（包含石油氣）
3.裂化的目的是制得輕質(zhì)油，裂解的目的是制得碳鏈更短的乙烯、丙烯等石油化工原料。
點燃
燃燒通式:CxHy＋(x+y/4)O2 xCO2＋y/2H2O
1.等物質(zhì)的量的烴、等質(zhì)量的烴完全燃燒時:
CxHy 耗氧量 生成CO2量 生成H2O量
等物質(zhì)的量
等質(zhì)量
x+y/4
x
y/2
y/x
x/y
y/x
(1)等物質(zhì)的量的烴燃燒,耗氧量看(x+y/4)大小,(x+y/4)越大,耗氧量越多,生成水越多,CO2越少。
(2)等質(zhì)量的烴燃燒,耗氧量看y/x值大小,y/x4越大,耗氧量越多。
烴的燃燒規(guī)律
拓展提升
1.溫度>100℃
點燃
CxHy＋(x+y/4)O2 xCO2＋y/2H2O(g) ΔV
1 x+y/4 x y/2 增加(y/4–1)
2.溫度<100℃
點燃
CxHy＋(x+y/4)O2 xCO2＋y/2H2O ΔV
1 x+y/4 x 減少(1+y/4)
y=4時, ΔV=0 燃燒后氣體體積不變(CH4 ,C2H4 ,C3H4)
y>4時, ΔV>0 燃燒后氣體體積增加(C2H6 ,C3H6)
y<4時, ΔV<0 燃燒后氣體體積減少(C2H2)
無論y值為多少,燃燒后氣體體積都減小。
氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律
拓展提升
1.大多數(shù)有機(jī)化合物熔點較低
2.大多數(shù)有機(jī)化合物難溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有機(jī)溶劑
3.大多數(shù)有機(jī)化合物容易燃燒，受熱發(fā)生分解
有機(jī)化合物通性
4.有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)原理、條件較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生
烷烴的化學(xué)性質(zhì)和用途
1.穩(wěn)定性
2.氧化反應(yīng)
3.高溫分解
4.取代反應(yīng)
1.燃料
2.生產(chǎn)化工原料
3.有機(jī)溶劑
化學(xué)性質(zhì)：
常見用途：

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