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微專題六　元素綜合推斷
1.元素的“位—構—性”關系
具體表現：
(1)結構與位置的關系：
結構位置
(2)結構與性質的關系：
(3)位置、結構和性質的關系：
2.元素綜合推斷的一般思路
確定陌生物質的核心元素在周期表中的位置
↓
依據遞變規律和同主族、同周期元素性質的相似性進行推測判斷
↓
利用學過的元素及其化合物的性質預測其相鄰元素的性質
1.W、X、Y、Z四種元素是原子序數依次增大的短周期元素，已知：①四種元素的電子層數之和等于10，且它們分屬于連續的四個主族；②四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是 (　　)
A.W和X位于第二周期
B.Y和Z分別是Al和Si
C.W和X分別是O和F
D.Z的金屬性可能比X的金屬性強
2.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是 (　　)
A.31d和33d屬于同種核素
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：a>d>e
C.b、c的最高價氧化物的水化物可以發生反應
D.a和b形成的化合物只有一種
3. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數與主族序數相等。
請回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置是　　　　　　　，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序是_____________ (用元素符號表示)，Q的最高價氧化物的化學式為　　　　　　，R的簡單氫化物分子的電子數為　　　　　　。
(2)元素的原子得電子能力：Q　　　　　(填“強于”或“弱于”)W。
(3)原子序數比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為_____________________________________。
4.有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2-與氬原子具有相同的電子層結構。
(1)試寫出上述各元素的元素符號：
A　　　，B　　　，C　　　，D　　　。
(2)畫出下列離子的結構示意圖：
A-：　　　　　　，C2-：　　　　　　。
(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是　　　　　　　　(用元素符號表示)。
(4)寫出A、D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______________________________。
5.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問題：
(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)寫出短周期非金屬性最強的元素的離子結構示意圖：　　　　　　　。
(3)③④⑤三種元素離子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　(填離子符號)。
(4)②③④的簡單氫化物中穩定性最強的是　　　　　　　(填化學式)。
(5)在一定條件下，利用置換反應可實現物質之間的轉化(僅限于①~⑨中涉及的元素)。
①同族元素之間，則反應可能為______________________________________________。
②不同族元素之間，則反應可能為______________________________________________。
(以上反應各寫一個化學方程式即可)
(6)將⑨的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。
答案精析
跟蹤訓練
1.B　2.C
3.(1)第三周期ⅥA族　Al>C>N　CO2　10
(2)弱于　(3)2H2O22H2O+O2↑
解析　(1)因為四種元素都是短周期元素，根據周期表的結構，T所處的周期序數與主族序數相等，則T為Al元素，推出Q為C元素，R為N元素，W為S元素，S元素位于第三周期ⅥA族。原子半徑比較：一看電子層數，電子層數越多，原子半徑越大；二看原子序數，原子電子層數相同，半徑隨原子序數的遞增而減小，因此原子半徑：Al>C>N。R的簡單氫化物為NH3，其電子數為10。(2)S元素的非金屬性強于C元素，C原子的得電子能力弱于S原子。(3)原子序數比R多1的元素是O，其一種氫化物能分解成另一種氫化物，兩種氫化物分別為H2O2和H2O，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。
4.(1)Cl　C　S　K　(2)　
(3)S2->Cl->K+
(4)HClO4+KOHKClO4+H2O
解析　因為A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6且次外層有8個電子，確定A為氯(Cl)；B有兩個電子層，最高正價與最低負價的代數和為0，確定B為碳(C)；C2-的結構示意圖為，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。
5.(1)第三周期ⅣA族　(2)
(3)O2->F->Na+　(4)HF
(5)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑(答案合理即可)
②Mg+2HClMgCl2+H2↑(或2Mg+CO22MgO+C，答案合理即可)
(6)H+　HClO　Cl2
解析　根據各元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。(2)短周期非金屬性最強的元素為F，F-的結構示意圖為。(3)具有相同電子層結構的離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以③④⑤三種元素的離子半徑由大到小的順序為O2->F->Na+。(6)⑨為Cl元素，其單質為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變紅色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解有氯氣，使溶液呈黃綠色。(共23張PPT)
專題5
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元素綜合推斷
微專題六
1.元素的“位—構—性”關系
具體表現:
(1)結構與位置的關系:
結構
最外層電子數=主族序數
電子層數=周期序數
位置
(2)結構與性質的關系:
(3)位置、結構和性質的關系:
2.元素綜合推斷的一般思路
確定陌生物質的核心元素在周期表中的位置
↓
依據遞變規律和同主族、同周期元素性質的相似性進行推測判斷
↓
利用學過的元素及其化合物的性質預測其相鄰元素的性質
跟蹤訓練
1.W、X、Y、Z四種元素是原子序數依次增大的短周期元素,已知:①四種元素的電子層數之和等于10,且它們分屬于連續的四個主族;②四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是
A.W和X位于第二周期
B.Y和Z分別是Al和Si
C.W和X分別是O和F
D.Z的金屬性可能比X的金屬性強
√
跟蹤訓練
四種元素的電子層數之和等于10,有兩種可能:①1+3+3+3;②2+2+3+3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件,因此①符合要求,這四種元素依次是H、Mg、Al、Si。
跟蹤訓練
2.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性:a>d>e
C.b、c的最高價氧化物的水化物可以
發生反應
D.a和b形成的化合物只有一種
√
跟蹤訓練
分析可知a是O,b是Na,c是Al,d是P,e是S。31d和33d的質子數相同,中子數不同,是不同的核素,互為同位素,故A錯誤;
非金屬性:a(O)>e(S)>d(P),故簡單氣態氫化物的熱穩定性:a>e>d,故B錯誤;
b為Na、c為Al,NaOH能與Al(OH)3反應生成NaAlO2和H2O,故C正確;
a和b形成的化合物有Na2O和Na2O2,故D錯誤。
跟蹤訓練
3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置
如圖所示,其中T所處的周期數與主族序數相等。
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是　　　　　　　,Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序是　　　　 (用元素符號表示),Q的最高價氧化物的化學式為　　,R的簡單氫化物分子的電子數為　　。
第三周期ⅥA族
Al>C>N
CO2
10
跟蹤訓練
因為四種元素都是短周期元素,根據周期表的結構,
T所處的周期序數與主族序數相等,則T為Al元素,推
出Q為C元素,R為N元素,W為S元素,S元素位于第三周期ⅥA族。原子半徑比較:一看電子層數,電子層數越多,原子半徑越大;二看原子序數,原子電子層數相同,半徑隨原子序數的遞增而減小,因此原子半徑:Al>C>N。R的簡單氫化物為NH3,其電子數為10。
跟蹤訓練
(2)元素的原子得電子能力:Q______(填“強于”或“弱于”)W。
弱于
S元素的非金屬性強于C元素,C原子的得電子能力弱于S原子。
跟蹤訓練
(3)原子序數比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應的化學方程式為
　　　　 　　　 。
2H2O2 2H2O+O2↑
原子序數比R多1的元素是O,其一種氫化物能分解成另一種氫化物,兩種氫化物分別為H2O2和H2O,其反應的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑。
跟蹤訓練
4.有A、B、C、D四種元素,A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6;A、D次外層都是8個電子,A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子;B有兩個電子層,其最高正價與最低負價的代數和為0;C2-與氬原子具有相同的電子層結構。
(1)試寫出上述各元素的元素符號:
A　　,B　　,C　　,D　　。
Cl
C
S
K
跟蹤訓練
(2)畫出下列離子的結構示意圖:
A-:　　　　,C2-:_______。
(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________
(用元素符號表示)。
(4)寫出A、D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:___________
_______________。
S2->Cl->K+
HClO4+KOH
===KClO4+H2O
跟蹤訓練
因為A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6且次外層有8個電子,確定A為氯(Cl);B有兩個電子層,最高正價與最低負價的代數和為0,確
定B為碳(C);C2-的結構示意圖為 ,確定C為硫(S);再由A推出D為
鉀(K)。
跟蹤訓練
5.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是　 　　　　　。
(2)寫出短周期非金屬性最強的元素的離子結構示意圖:　　　　。
第三周期ⅣA族
跟蹤訓練
根據各元素在周期表中的相對位置可知,①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。(2)短周期非金屬性最強的元素為F,F-的結構示意圖為 。
跟蹤訓練
(3)③④⑤三種元素離子半徑從大到小的順序是__________(填離子符號)。
O2->F->Na+
具有相同電子層結構的離子半徑隨著原子序數的增大而減小,所以③④⑤三種元素的離子半徑由大到小的順序為O2->F->Na+。
跟蹤訓練
(4)②③④的簡單氫化物中穩
定性最強的是　　(填化學式)。
(5)在一定條件下,利用置換反應可實現物質之間的轉化(僅限于①~⑨中涉及的元素)。
①同族元素之間,則反應可能為　 　　　　　　 。
②不同族元素之間,則反應可能為________________________________
_____________________________。(以上反應各寫一個化學方程式即可)
HF
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(答案合理即可)
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(或2Mg+
CO2 2MgO+C,答案合理即可)
跟蹤訓練
(6)將⑨的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如圖,請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。
H+
HClO
Cl2
跟蹤訓練
⑨為Cl元素,其單質為氯氣,將氯氣通入石蕊溶液中反應生成HCl、HClO,溶液呈酸性,H+使溶液變紅色,HClO具有漂白性,又使溶液紅色褪去,溶液中最終溶解有氯氣,使溶液呈黃綠色。

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