資源簡介

模塊綜合試卷
(滿分:100分)
一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題意)
1.紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗,讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是 (　　)
A B C D
銀器用除銹劑除銹 變形的金屬香爐復原 古畫水洗除塵 木器表面擦拭燙蠟
2.閱讀下列物品標簽,有關分析不正確的是 (　　)
選項 A B C D
物品 標簽
分析 該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中 該藥品不能與皮膚直接接觸 該物質(zhì)受熱易分解 該藥品物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1
3.下列敘述中正確的是 (　　)
A.H3O+和OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B.235U和238U互為同位素,物理性質(zhì)幾乎相同,化學性質(zhì)不同
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.O 18的原子符號：
4.對于溫度、壓強一定的氣體,下列與其物質(zhì)的量無關的是 (　　)
A.質(zhì)量 B.體積
C.分子數(shù)目 D.氣體摩爾體積
5.下列敘述不正確的是 (　　)
A.若aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a-b=n-m
B.24Mg16O晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
C.CS2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.ⅥA族元素的氫化物中,熱穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是 (　　)
A.在常溫常壓下,48 g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA
B.標準狀況下,22.4 L SO3中含有的原子數(shù)目為3NA
C.1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.1 mol Na2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
7.(2024·河北滄州高一檢測)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (　　)
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:+CO2+H2O===2
B.氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O===2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
D.Ca溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
8.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是 (　　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 確認Fe(OH)3膠體是否制備成功 用可見光束照射
B 確認金屬活動性:Na>Cu 將金屬鈉投入CuSO4溶液中
C 確認鈉與水反應生成NaOH 向反應后的混合液中滴加酚酞溶液
D 確認Cl2無漂白作用 將有色紙條放入干燥的Cl2中
9.下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是 (　　)
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定形成離子鍵?、塾煞墙饘僭匦纬傻幕衔镆欢ㄊ枪矁r化合物?、芪镔|(zhì)中一定存在化學鍵　⑤冰的密度比水小,是因為水分子之間存在氫鍵?、轈O2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變?、呒儔A和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
A.2個 B.3個
C.4個 D.5個
10.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是 (　　)
A.HCl B.H2SO4
C.Na2SO4 D.CaCl2
11.(2024·江蘇泰州高一段考)運用元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是 (　　)
①鎵(Ga)位于周期表第四周期且與鋁同族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,又能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣;②砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③鋰溶于水生成一種弱堿;④鍶與鎂同族,硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體;⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
A.①②④ B.②④⑤
C.①③⑤ D.①③④
12.氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用,下列有關化學用語和相關說法均正確的是 (　　)
選項 化學方程式 相關說法
A 氧氣是氧化產(chǎn)物,氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑
B Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應
C 4CuO2Cu2O+O2↑ 該反應中每生成1 mol O2,則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
13.(2024·哈爾濱高一期末)某學者繪制了一種八角星元素周期表,每個八角星代表一個周期(第一周期除外),每個“·”代表一種元素,“┈”代表同族元素相連。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多一個,下列說法正確的是 (　　)
A.原子序數(shù):X>Y>Z
B.Z與M形成的化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應
D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶1、1∶2
14.研究表明,多種海產(chǎn)品中含有+5價的砷(As)元素,對人體無毒,而砒霜的成分是As2O3,有劇毒;青菜中含有維生素C。專家忠告,不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒。下列有關解釋不正確的是 (　　)
A.As2O3中As元素的化合價為+3價
B.致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應
C.維生素C能將+5價的砷還原成As2O3
D.維生素C具有還原性
15.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色,下列說法錯誤的是 (　　)
A.①中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
B.②中溶液變?yōu)榧t色
C.③中品紅溶液褪色,證明SO2有漂白性
D.④中SO2作還原劑
16.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3,向第一份中加入鹽酸使其充分反應;將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應,則它們所耗用的鹽酸的體積比為 (　　)
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
17.一定量的SO2與NaOH溶液反應,所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3,二者物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為 (　　)
A.1∶2 B.3∶5
C.8∶11 D.9∶4
18.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示:
已知:①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應;②N2H4·H2O具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。下列說法錯誤的是 (　　)
A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高,可采用冰水浴
B.步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溶液中NaClO與副產(chǎn)物NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1,則參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3
C.步驟Ⅱ中可將NaClO堿性溶液逐滴加入尿素水溶液中
D.生成水合肼反應的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2H+===Cl-+N2H4·H2O+
二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)
19.(13分,每空1分)根據(jù)所學知識,回答下列問題:
(1)現(xiàn)有以下五種物質(zhì):①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是　　　　,能導電的是　　　　。
可用　　　(填現(xiàn)象名稱)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應制取:2Fe(OH)3+4KOH+3KClO===2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①該反應中還原劑是　　　　　　(填化學式,下同),還原產(chǎn)物為　　　　　　。
②當反應中有1 mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。
(3)同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為　　　　　　;等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)之比為　　　　　　;將19 g MgCl2粉末溶于水配制成1 L溶液,從中取出50 mL溶液,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。
(4)如圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
裝置C中①的名稱是　　　　,裝置D中的分液漏斗在使用之前應該　　　　,在分液時,為使液體順利滴下,應進行的具體操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(12分)幾種主族元素在周期表中的位置如下:
根據(jù)上表回答下列問題:
(1)(1分)⑥元素的簡單氫化物是　　　　(填化學式)。
(2)(1分)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是　　　　(填元素符號)。
(3)(2分)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　,該元素在周期表中的位置是　　　　。
(4)(3分)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是　　　　　　　(填化學式),①與水反應的化學方程式為　　　　。
(5)⑦的非金屬性強于⑧,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:　　　　　　　。
下列表述中能證明這一事實的是　　　　　　(填字母,下同)。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性
c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
(6)(1分)④與⑤元素形成的分子可能是　　　　。
21.(9分)氯元素是中學化學中常見的重要非金屬元素之一,氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途,依據(jù)所學知識完成下列問題:
Ⅰ.多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,其離子方程式為　　　　。
Ⅱ.常溫下,二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,具有強氧化性,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制取得到,還有NaCl與Cl2生成。
(1)寫出并配平該反應的化學方程式:　　　　　　　。
(2)(3分)如果反應中生成標準狀況下11.2 L氯氣,則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為　　　　,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為-1價),以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式:　　　　。
22.(12分)根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識,回答下列問題。
Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。
(1)(2分)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多,氫氧化鋁體現(xiàn)　　　　性;　　　　(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
(2)將Cu與稀硫酸混合,二者不能反應,滴入H2O2后,溶液很快變成藍色,該反應的化學方程式為　　　　　　　。
(3)NaHSO4是一種酸式鹽,寫出NaHSO4在水中的電離方程式:　　　　。
Ⅱ.物質(zhì)的量是學習化學的基礎。
(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L,其中CO的質(zhì)量為　　　　。
(2)19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金屬A的相對原子質(zhì)量是　　　　。
(3)根據(jù)反應14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知,當有2.5 mol FeS2參加反應時,被氧化的硫的物質(zhì)的量為　　　　 mol。
答案精析
1.A　2.A　3.D　4.D　5.A　6.A　7.D　8.B　9.A　10.B
11.A　［Li與Mg處于對角線位置上，處于對角線的元素化合物具有相似性，LiOH與Mg(OH)2性質(zhì)類似，Mg(OH)2是中強堿，故LiOH不可能是弱堿，③錯誤；同主族元素的原子，從上到下簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則硒化氫(H2Se)是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，⑤錯誤。］
12.D?。跭ClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到電子，化合價降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由-2價升高到0價，失去電子，化合價升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，A項錯誤；反應Cl2+2Br-2Cl-+Br2中，Cl元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，反應Zn+Cu2+Zn2++Cu中，Zn由0價升高到+2價，被氧化，因此兩反應并不都是單質(zhì)被還原的置換反應，B項錯誤；反應4CuO2Cu2O+O2↑中Cu由+2價降低到+1價，O由-2價升高到0價，因此每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移4NA個電子，C項錯誤；反應2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序為Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項正確。］
13.C?。踄的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多一個，且位于第三周期，所以Y為Al；M位于第一周期，M為H元素；根據(jù)八角星的結(jié)構(gòu)，X為Na，Z為Cl，R為O。原子序數(shù)：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A錯誤；Z與M形成的化合物是HCl，H原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；Na、Al、Cl最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以和酸反應也可以和堿反應，則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應，C正確；O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2-，Na2O2中含有Na+和，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，D錯誤。］
14.B?。?5價的砷(As)元素有氧化性，維生素C有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成As2O3，所以不要同時大量食用海鮮和青菜。根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0可得，As2O3中As元素的化合價為+3價，A項正確；砷元素由+5價變?yōu)?3價，得電子發(fā)生還原反應，B項錯誤；砷元素由+5價變?yōu)?3價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，維生素C是還原劑，具有還原性，C、D項正確。］
15.D
16.B?。鄄徽揘aHCO3是直接與酸反應，還是受熱分解后的固體再與酸反應，其中的Na+均轉(zhuǎn)化為NaCl，因Na+的含量一定，則需Cl-的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判斷出答案。］
17.C　［一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH均無剩余，n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=3∶5，則根據(jù)原子守恒可知，參加反應的n(SO2)∶n(NaOH)=(3+5)∶(3×2+5)=8∶11。］
18.D?。塾闪鞒虉D可知，步驟 Ⅰ 中發(fā)生反應：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，溫度過高時易發(fā)生反應：3Cl2+6OH-Cl+5Cl-+3H2O，為避免溫度過高，可采用冰水浴，故A正確；步驟 Ⅰ 制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，設NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，則Cl失去電子為5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由得失電子守恒則Cl得到電子為10 mol，由原子守恒可知參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10 mol∶(5 mol+1 mol)=5∶3，故B正確；步驟 Ⅱ 中若將尿素水溶液逐滴加入NaClO堿性溶液中，會導致NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，因此步驟 Ⅱ 中可將NaClO堿性溶液逐滴加入尿素水溶液中，故C正確；由流程圖可知生成水合肼反應的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+C，故D錯誤。］
19.(1)②?、邰堋、佗荨《∵_爾效應
(2)①Fe(OH)3　KCl?、?　(3)1∶2　3∶1
0.4 mol·L-1　(4)蒸餾燒瓶　檢查是否漏水　先取下分液漏斗頂部的玻璃塞［或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔］，再打開旋塞
解析　(1)①Cu是金屬單質(zhì)，可導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②BaCO3固體不導電，熔融狀態(tài)下可電離出陰、陽離子，屬于電解質(zhì)；③酒精不導電，不電離，是非電解質(zhì)；④SO2不導電，不電離，是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸可導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。(2)①該反應中鐵元素化合價升高，失去電子被氧化，還原劑是Fe(OH)3，次氯酸鉀是氧化劑，被還原為氯化鉀，則還原產(chǎn)物為KCl。②鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，當反應中有1 mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。(3)同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，為17∶34=1∶2；等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為(×3)∶(×2)=3∶1；將19 g MgCl2(物質(zhì)的量是=0.2 mol)粉末溶于水配制成1 L溶液，氯離子的物質(zhì)的量濃度是=0.4 mol·L-1，由于溶液是均一穩(wěn)定的，則從中取出50 mL溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然為0.4 mol·L-1。
20.(1)NH3　(2)Na>Al>Cl
(3)　第三周期 Ⅰ A族
(4)KOH　2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(5)Cl、Br處于同一主族(ⅦA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強　abc　(6)C
解析　根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
(1)⑥是N元素，其簡單氫化物是NH3。(2)①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右元素原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Cl。(4)①②③三種元素的金屬性：K>Na>Al，三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，①是鈉元素，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(6)④H元素與⑤C元素形成的分子可能是烴，滿足條件的是C(甲烷)。
21.Ⅰ.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ.(1)2NaClO3+4HCl(濃)2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl　(2)1 mol　6.02×1023(或NA)
(3)5H2S+8ClO2+4H2O5S+8Cl-+18H+
解析?、?(1)氯酸鈉具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl(濃)2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。(2)由化學方程式可得被氧化的氯化氫、生成氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關系如下：2HCl~Cl2↑~2e-，標準狀況下，11.2 L氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，則被氧化的氯化氫和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為0.5 mol×2=1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023或NA。(3)由題意可知，ClO2與H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式為5H2S+8ClO2+4H2O5S+8Cl-+18H+。
22.Ⅰ. (1)弱堿　不能　(2)Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O　(3)NaHSO4Na++H++S
Ⅱ.(1)5.6 g　(2)24　(3)1.5
解析　Ⅰ.(1)胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁體現(xiàn)弱堿性，氫氧化鈉的堿性過強，且有腐蝕性，因此中和胃酸時，不能用氫氧化鈉溶液代替。(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反應，生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O。(3)NaHSO4是一種酸式鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。
Ⅱ.(1)設混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y，根據(jù)已知條件可得
解得，因此CO的質(zhì)量為5.6 g。
(2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，那么ACl2的物質(zhì)的量為0.2 mol，ACl2的摩爾質(zhì)量M===95 g·mol-1，因此A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24。
(3)反應中Cu由+2價降低到+1價，S由-1價升高到+6價、降低到-2價，可得關系式5FeS2~3S(被氧化)，因此當有2.5 mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質(zhì)的量為2.5 mol×=1.5 mol。(共60張PPT)
模塊綜合試卷
A B C D

銀器用除銹劑除銹 變形的金屬香爐復原 古畫水洗除塵 木器表面擦拭燙蠟
1.紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗,讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是
選擇題
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
變形的金屬香爐復原主要原理是通過施加外力使器物恢復原狀,未涉及化學變化,B項錯誤;
古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫上,等畫完全浸透進水,再用毛巾蘸干畫上的水分,如此進行多次,直到毛巾中擠出的水由渾濁變得澄清透明為止,未涉及化學變化,C項錯誤;
木器表面擦拭燙蠟利用了蜂蠟熔點低的性質(zhì),未涉及化學變化,D項錯誤。
選項 A B C D
物品 標簽
分析 該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中 該藥品不能與皮膚直接接觸 該物質(zhì)受熱易分解 該藥品物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1
2.閱讀下列物品標簽,有關分析不正確的是
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A項,氯水中含有次氯酸和鹽酸,具有腐蝕性,能將橡膠塞腐蝕,錯誤;
B項,腐蝕性藥品不能與皮膚直接接觸,正確;
C項,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,正確;
D項,根據(jù)c= mol·L-1
=18.4 mol·L-1,正確。
3.下列敘述中正確的是
A.H3O+和OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B.235U和238U互為同位素,物理性質(zhì)幾乎相同,化學性質(zhì)不同
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.O 18的原子符號：
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
H3O+的質(zhì)子數(shù)為11,OH-的質(zhì)子數(shù)是9,兩者質(zhì)子數(shù)不同,故A項錯誤;
互為同位素的原子,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)決定其化學性質(zhì),因此同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同,故B項錯誤。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
4.對于溫度、壓強一定的氣體,下列與其物質(zhì)的量無關的是
A.質(zhì)量 B.體積
C.分子數(shù)目 D.氣體摩爾體積
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
5.下列敘述不正確的是
A.若aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a-b=n-m
B.24Mg16O晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
C.CS2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.ⅥA族元素的氫化物中,熱穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
選擇題
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A.在常溫常壓下,48 g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA
B.標準狀況下,22.4 L SO3中含有的原子數(shù)目為3NA
C.1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.1 mol Na2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
標況下SO3是固體,無法計算22.4 L SO3的物質(zhì)的量,B錯;
Cl2與堿反應時既作氧化劑又作還原劑,1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子,C錯;
Na2O2與H2O反應中,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子,D錯。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
7.(2024·河北滄州高一檢測)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:+CO2+H2O===2
B.氯氣與水反應:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O===2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
D.Ca溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
向飽和碳酸鈉溶液中持續(xù)通入CO2會析出大量碳酸氫鈉晶體:2Na+
+CO2+H2O===2NaHCO3↓,A錯誤;
氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+HClO,B錯誤;
向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先與水反應生成NaOH和氧氣,生成的NaOH再與CuSO4反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,合并得離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C錯誤;
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Ca溶液與少量NaOH溶液反應,NaOH被完全消耗,對應的離子方程式為+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,D正確。
選項 實驗目的 實驗方案
A 確認Fe(OH)3膠體是否制備成功 用可見光束照射
B 確認金屬活動性:Na>Cu 將金屬鈉投入CuSO4溶液中
C 確認鈉與水反應生成NaOH 向反應后的混合液中滴加酚酞溶液
D 確認Cl2無漂白作用 將有色紙條放入干燥的Cl2中
8.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,用可見光束照射能夠確認Fe(OH)3膠體是否制備成功,A正確;
氫氧化鈉是強堿,確認鈉與水反應生成NaOH,可以向反應后的混合液中滴加酚酞溶液,C正確;
由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,所以確認Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中,D正確。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
9.下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物?、诘冖馎族和第ⅦA族原子化合時,一定形成離子鍵　③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物　④物質(zhì)中一定存在化學鍵?、荼拿芏缺人?是因為水分子之間存在氫鍵　⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變　⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
A.2個 B.3個
C.4個 D.5個
√
①含有金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,錯誤;
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,可能形成共價鍵,如HCl等,錯誤;
③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,錯誤;
④物質(zhì)中可能不存在化學鍵,如稀有氣體,錯誤;
⑥CO2溶于水時會和水發(fā)生化學反應,發(fā)生化學鍵的斷裂和形成,干冰升華只是改變狀態(tài),只改變分子間作用力,錯誤;
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型都是離子鍵,正確。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
10.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是
A.HCl B.H2SO4
C.Na2SO4 D.CaCl2
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
11.(2024·江蘇泰州高一段考)運用元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是
①鎵(Ga)位于周期表第四周期且與鋁同族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,又能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣;②砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③鋰溶于水生成一種弱堿;④鍶與鎂同族,硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體;⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
A.①②④ B.②④⑤
C.①③⑤ D.①③④
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Li與Mg處于對角線位置上,處于對角線的元素化合物具有相似性,LiOH與Mg(OH)2性質(zhì)類似,Mg(OH)2是中強堿,故LiOH不可能是弱堿,③錯誤;
同主族元素的原子,從上到下簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則硒化氫(H2Se)是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體,⑤錯誤。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
選項 化學方程式 相關說法
A 氧氣是氧化產(chǎn)物,氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑
B Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應
C 4CuO 2Cu2O+O2↑ 該反應中每生成1 mol O2,則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
12.氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用,下列有關化學用語和相關說法均正確的是
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到-1價,得到電子,化合價降低,被還原,KCl為還原產(chǎn)物,O元素由-2價升高到0價,失去電子,化合價升高,被氧化,O2為氧化產(chǎn)物,KClO3既是氧化劑又是還原劑,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)
移為 ,A項錯誤;
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
反應Cl2+2Br-===2Cl-+Br2中,Cl元素的化合價由0價降低到-1價,被還原,反應Zn+Cu2+===Zn2++Cu中,Zn由0價升高到+2價,被氧化,因此兩反應并不都是單質(zhì)被還原的置換反應,B項錯誤;
反應4CuO 2Cu2O+O2↑中Cu由+2價降低到+1價,O由-2價升高到0價,因此每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移4NA個電子,C項錯誤;
反應2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中氧化劑為Na2O2,氧化產(chǎn)物為Na2FeO4,FeSO4為還原劑,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,因此氧化性的順序為Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,D項正確。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
13.(2024·哈爾濱高一期末)某學者繪制了一種八角星元素周期表,每個八角星代表一個周期(第一周期除外),每個“·”代表一種元素,“┈”代表同族元素相連。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多一個,下列說法正確的是
A.原子序數(shù):X>Y>Z
B.Z與M形成的化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物之間均能兩
兩反應
D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶1、1∶2
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多一個,且位于第三周期,所以Y為Al;M位于第一周期,M為H元素;根據(jù)八角星的結(jié)構(gòu),X為Na,Z為Cl,R為O。原子序數(shù):Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),A錯誤;
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Z與M形成的化合物是HCl,H原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;
Na、Al、Cl最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可以和酸反應也可以和堿反應,則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應,C正確;
O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2,Na2O中含有Na+和O2-,Na2O2中含有Na+和,陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2,D錯誤。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
14.研究表明,多種海產(chǎn)品中含有+5價的砷(As)元素,對人體無毒,而砒霜的成分是As2O3,有劇毒;青菜中含有維生素C。專家忠告,不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒。下列有關解釋不正確的是
A.As2O3中As元素的化合價為+3價
B.致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應
C.維生素C能將+5價的砷還原成As2O3
D.維生素C具有還原性
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
+5價的砷(As)元素有氧化性,維生素C有還原性,二者能發(fā)生氧化還原反應生成As2O3,所以不要同時大量食用海鮮和青菜。根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0可得,As2O3中As元素的化合價為+3價,A項正確;
砷元素由+5價變?yōu)?3價,得電子發(fā)生還原反應,B項錯誤;
砷元素由+5價變?yōu)?3價,得電子的物質(zhì)是氧化劑,氧化劑被還原,維生素C是還原劑,具有還原性,C、D項正確。
15.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色,下列說法錯誤的是
A.①中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
B.②中溶液變?yōu)榧t色
C.③中品紅溶液褪色,證明SO2有
漂白性
D.④中SO2作還原劑
選擇題
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
16.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3,向第一份中加入鹽酸使其充分反應;將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應,則它們所耗用的鹽酸的體積比為
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
選擇題
√
21
22
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
選擇題
不論NaHCO3是直接與酸反應,還是受熱分解后的固體再與酸反應,其中的Na+均轉(zhuǎn)化為NaCl,因Na+的含量一定,則需Cl-的量一定,即需HCl的量一定,所以由守恒式可直接判斷出答案。
21
22
17.一定量的SO2與NaOH溶液反應,所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3,二者物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為
A.1∶2 B.3∶5
C.8∶11 D.9∶4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
21
22
選擇題
一定量的SO2和NaOH溶液反應,所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3,說明SO2和NaOH均無剩余,n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=3∶5,則根據(jù)原子守恒可知,參加反應的n(SO2)∶n(NaOH)=(3+5)∶(3×2+5)=8∶11。
18.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示:
已知:①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應;②N2H4·H2O具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。下列說法錯誤的是
A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高,可采用冰水浴
B.步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溶液中NaClO
與副產(chǎn)物NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1,則參與反應的氧化劑與還原劑的物
質(zhì)的量之比為5∶3
C.步驟Ⅱ中可將NaClO堿性溶液逐滴加入尿素水溶液中
D.生成水合肼反應的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2H+===Cl-+N2H4·H2O+
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
21
22
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
選擇題
由流程圖可知,步驟Ⅰ中發(fā)生反應:Cl2+2OH-
===ClO-+Cl-+H2O,溫度過高時易發(fā)生反應:
3Cl2+6OH-===Cl+5Cl-+3H2O,為避免溫度過高,可采用冰水浴,故A正確;
步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,測得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1,設NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol,則Cl失去電子為5 mol×
(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol,由得失電子守恒則Cl得到電子為10 mol,由原子守恒可知參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10 mol∶(5 mol+1 mol)
=5∶3,故B正確;
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
選擇題
步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴加入NaClO堿性溶液中,會導致NaClO溶液將N2H4·H2O氧化,因此步驟Ⅱ中
可將NaClO堿性溶液逐滴加入尿素水溶液中,故C正確;
由流程圖可知生成水合肼反應的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+N2H4·H2O+C,故D錯誤。
19.根據(jù)所學知識,回答下列問題:
(1)現(xiàn)有以下五種物質(zhì):①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是　　　,能導電的是　　　。
可用　　 (填現(xiàn)象名稱)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
②
21
22
③④
①⑤
丁達爾效應
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
①Cu是金屬單質(zhì),可導電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②BaCO3固體不導電,熔融狀態(tài)下可電離出陰、陽離子,屬于電解質(zhì);③酒精不導電,不電離,是非電解質(zhì);④SO2不導電,不電離,是非電解質(zhì);⑤稀硫酸可導電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。膠體可產(chǎn)生丁達爾效應,可用丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應制取:2Fe(OH)3+4KOH+3KClO===2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①該反應中還原劑是　　　　(填化學式,下同),還原產(chǎn)物為　　　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Fe(OH)3
該反應中鐵元素化合價升高,失去電子被氧化,還原劑是Fe(OH)3,次氯酸鉀是氧化劑,被還原為氯化鉀,則還原產(chǎn)物為KCl。
21
22
KCl
②當反應中有1 mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____ mol。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
3
鐵元素的化合價從+3價升高到+6價,失去3個電子,當反應中有1 mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。
21
22
(3)同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為　　　;等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)之比為　　　;將19 g MgCl2粉末溶于水配制成1 L溶液,從中取出50 mL溶液,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1∶2
21
22
0.4 mol·L-1
3∶1
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相等,則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比,為17∶34=1∶2;等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為(×3)∶(×2)=3∶1;將19 g MgCl2(物質(zhì)的量是=0.2 mol)粉末溶于水配制成1 L溶液,氯離子的物質(zhì)的量濃度是=0.4 mol·
L-1,由于溶液是均一穩(wěn)定的,則從中取出50 mL溶液,Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然為0.4 mol·L-1。
(4)如圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
裝置C中①的名稱是　　　　 ,
裝置D中的分液漏斗在使用之前
應該　　　 　,在分液時,為
使液體順利滴下,應進行的具體操
作是___________________________________________________________
___________________。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
蒸餾燒瓶
檢查是否漏水
先取下分液漏斗頂部的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔],再打開旋塞
20.幾種主族元素在周期表中的位置如下:
根據(jù)右表回答下列問題:
(1)⑥元素的簡單氫化物是_____
(填化學式)。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
⑥是N元素,其簡單氫化物是NH3。
NH3
(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是　 　 　　(填元素符號)。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
①③⑦三種元素處于第三周期,從左到右元素原子半徑逐漸減小,原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Cl。
Na>Al>Cl
(3)表中某元素原子的核外電子層
數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素
的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　,該
元素在周期表中的位置是　　　 。
(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是　　　(填化學式),①與水反應的化學方程式為　　　 　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
第三周期ⅠA族
KOH
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
①②③三種元素的金屬性:K>Na>Al,三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3,①是鈉元素,與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
21
22
(5)⑦的非金屬性強于⑧,從原子結(jié)
構(gòu)的角度解釋其原因:__________
_____________________________
_____________________________
____________________________________________________。
下列表述中能證明這一事實的是　　(填字母,下同)。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性
c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Cl、Br處
于同一主族(ⅦA族),易得1個電
子,Cl的原子半徑比Br小,原子核
對最外層電子的吸引能力強,Cl的得電子能力強,非金屬性強
abc
(6)④與⑤元素形成的分子可能是　　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
④H元素與⑤C元素形成的分子可能是烴,滿足條件的是C(甲烷)。
21.氯元素是中學化學中常見的重要非金屬元素之一,氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途,依據(jù)所學知識完成下列問題:
Ⅰ.多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,其離子方程式為__________________
___________。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Cl2+2OH-===Cl-+
ClO-+H2O
Ⅱ.常溫下,二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,具有強氧化性,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制取得到,還有NaCl與Cl2生成。
(1)寫出并配平該反應的化學方程式:________________________________
___________________。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
2NaClO3+4HCl(濃)===2ClO2↑+
Cl2↑+2H2O+2NaCl
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
氯酸鈉具有強氧化性,濃鹽酸具有還原性,氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水,反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl(濃)===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
(2)如果反應中生成標準狀況下11.2 L氯氣,則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為　　　,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　 　　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
1 mol
6.02×1023(或NA)
由化學方程式可得被氧化的氯化氫、生成氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關系如下:2HCl~Cl2↑~2e-,標準狀況下,11.2 L氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,則被氧化的氯化氫和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為0.5 mol×2=1 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023或NA。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為-1價),以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式:　　　 　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
5H2S+8ClO2+4H2O===5S+8Cl-+18H+
由題意可知,ClO2與H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式為5H2S+
8ClO2+4H2O===5S+8Cl-+18H+。
22.根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識,回答下列問題。
Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。
(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多,氫氧化鋁體現(xiàn)_____性;　　 (填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
弱堿
不能
胃酸的主要成分是HCl,氫氧化鋁體現(xiàn)弱堿性,氫氧化鈉的堿性過強,且有腐蝕性,因此中和胃酸時,不能用氫氧化鈉溶液代替。
(2)將Cu與稀硫酸混合,二者不能反應,滴入H2O2后,溶液很快變成藍色,該反應的化學方程式為　　　　　 　　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O
Cu、稀硫酸和H2O2充分反應,生成硫酸銅和水,反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O。
(3)NaHSO4是一種酸式鹽,寫出NaHSO4在水中的電離方程式:___________
_____________。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
NaHSO4===
NaHSO4是一種酸式鹽,為強電解質(zhì),完全電離,在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++S。
Na++H++S
Ⅱ.物質(zhì)的量是學習化學的基礎。
(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L,其中CO的質(zhì)量為　　　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
5.6 g
設混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y,根據(jù)已知條件可得
解得,因此CO的質(zhì)量為5.6 g。
(2)19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金屬A的相對原子質(zhì)量是　　。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
24
氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,那么ACl2的物質(zhì)的量為0.2 mol,ACl2的摩爾質(zhì)量M===95 g·mol-1,因此A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24。
(3)根據(jù)反應14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知,當有2.5 mol FeS2參加反應時,被氧化的硫的物質(zhì)的量為　　 mol。
非選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
1.5
反應中Cu由+2價降低到+1價,S由-1價升高到+6價、降低到-2價,可得關系式5FeS2~3S(被氧化),因此當有2.5 mol FeS2參加反應時,被氧化的硫的物質(zhì)的量為2.5 mol×=1.5 mol。

展開更多......

收起↑