資源簡介

(共38張PPT)
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基礎小專題3
的綜合應用
2025 高考第二輪專題 化學
例1 [2024·河北卷] 超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的 吸收
劑和供氧劑，反應為， 為阿伏伽德
羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.中 鍵的數(shù)目為
B.晶體中離子的數(shù)目為
C.溶液中的數(shù)目為
D.該反應中每轉移電子生成的數(shù)目為
√
[解析] （即）中 鍵的數(shù)目為，A正確；
由 和構成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；
在水溶液中會發(fā)生水解： ，故
溶液中的數(shù)目小于 ，C錯誤；
該反應中的部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合
價由 價降至價，則每參加反應時轉移 電子，生
成，所以該反應每轉移電子生成的數(shù)目為 ，D錯誤。
例2 [2024·黑吉遼卷] 硫及其化合物部
分轉化關系如圖。設 為阿伏伽德羅
常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，中原子總數(shù)為
B.溶液中，數(shù)目為
C.反應①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為
D.反應②每生成還原產物，轉移電子數(shù)目為
√
[解析] 標準狀況下為氣體，為，其含有
原子，原子數(shù)為，A錯誤；
為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，
溶液中 數(shù)目小于，B錯誤；
反應①的方程式為 ，每生成時消耗
，當消耗即 時，可以生成，生成
物中硫原子數(shù)目為 ，C錯誤；
反應②的離子方程式為，還原產物
為 ，每生成共轉移電子，因此，每生成，
轉移 電子，數(shù)目為 ，D正確。
例3 [2023·河北卷] 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
( )
A.的溶液中含個
B.反應 生成，轉移 個電子
C.號元素的原子一定含有個質子、 個中子
D.組成為的烴一定含有 個雙鍵
√
[解析] 即，故的 溶液中
含的數(shù)目為，A錯誤；
中 的化合價由價和價歸中到0價，
轉移1個電子，故生成 ，轉移 個電子，B正確；
6號元素為碳元素，碳原子的質子數(shù)為6，但中子數(shù)卻不一定為6，故
號元素的原子一定含有 個質子，中子數(shù)不一定為，C錯誤；
通式 的有機物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，為環(huán)烷烴時不含
雙鍵，D錯誤。
例4 [2024·安徽卷] 是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
( )
A.標準狀況下，和混合氣體中氧原子數(shù)為
B.溶液中和數(shù)均為
C.完全轉化為時，轉移的電子數(shù)為
D.中含有的價電子總數(shù)為
√
[解析] 標準狀況下，和混合氣體的總物質的量為 ，
氧原子數(shù)為，故A正確；
為弱酸，水解可生成 ，溶液中，
的數(shù)目小于 ，故B錯誤；
完全轉化為時，氮元素化合價由價上升到 價，
的物質的量為，轉移的電子數(shù)為 ，故C錯誤；
的物質的量為， 的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，即為
5，含有的價電子總數(shù)為 ，故D錯誤。
1.“”的適用條件及的計算
（1）使用“”計算的兩個前提條件
（2）?？嫉臉藴薁顩r下非氣體物質
2.物質的組成與結構及的計算
（1）稀有氣體、臭氧、白磷分子各時，原子數(shù)目分別
為、、。
（2）一定質量含某核素的物質中的質子、中子、電子或原子的數(shù)目，
如中質子數(shù)為、中子數(shù)為、電子數(shù)為等。
（3）物質構成中的陰陽離子數(shù)目及比例，如固體的構成離子為
和，陰陽離子個數(shù)比為；固體的構成離子為、
，陰陽離子個數(shù)比為。
（4）等物質的量的羥基與氫氧根離子 所含質子數(shù)相同、
電子數(shù)不同、原子數(shù)相同。
（5）中含有個；金剛石含有個 ；
（石墨）中含的數(shù)目為;白磷（ ，分子結構
為 ）含的數(shù)目為 。
（6）物質中含有 鍵的數(shù)目：共價單鍵是 鍵；而共價雙鍵中有一
個 鍵，另一個是 鍵；共價三鍵由一個 鍵和兩個 鍵構成。
（7）分子中采取不同雜化方式（如雜化等）的原子數(shù)，如
中C、原子均采取雜化，中采取 雜化的原子數(shù)為
。
3.氧化還原反應中電子的轉移及的計算
4.電解質溶液中的粒子及的計算
（1）是否存在弱電解質，弱電解質的電離不完全。
（2）是否存在水解，發(fā)生水解會導致離子的數(shù)目發(fā)生變化。
（3）體積是否已知，只有濃度沒有體積無法計算離子數(shù)目。
（4）計算氫離子、氫氧根離子、氫原子、氧原子的數(shù)目時，不能忽
略水的影響。
（5）考慮是否要運用電荷守恒和元素守恒進行計算比較。
（6）所給條件是否與電解質的組成有關，如的 溶液
，與電解質的組成無關； 的
溶液， ，與電解質的組成有關。
5.可逆反應（或隱含反應）及的計算
在“”應用中，高考常考的可逆反應如下：
（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）；
（6） ;
（7）酯化反應等。
判斷生成分子的數(shù)目、反應中轉移電子的數(shù)目等，要考慮可逆反應不
能進行到底。
1.[2024·湖南長沙一模] 設 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確
的是( )
A.固體與足量的充分反應，轉移 個電子
B.中含有 鍵的數(shù)目為
C.酸性溶液中所含的數(shù)目為
D.溶液中含有的數(shù)目為
√
[解析] 固體與反應時， 發(fā)生“歧化反應”，氧元素化合
價由價變成0價和價，則反應轉移 個電子，
A錯誤；
在中，每個分子內含有3個 鍵， 原子與各形
成1個配位鍵，配位鍵也屬于 鍵，則1個 中含有16個
鍵，故含有 鍵的數(shù)目為 ，B正確；
酸性溶液中，存在平衡 ，則
酸性溶液中所含的數(shù)目小于 ，
C錯誤；
題目未指明 溶液的體積，無法求出含有 的數(shù)目，
D錯誤。
2.[2024·河北滄州二模] 設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。制備
（呈 價）的化學方程式為 。
下列說法正確的是( )
A.參與反應，轉移電子的數(shù)目為
B.、條件下，的分子數(shù)為
C.由（ ）與 （ ）組成的混合物中所含共
價鍵的數(shù)目為
D.常溫下，為5的溶液中，由水電離出的 數(shù)目為
√
[解析] 根據(jù)化學方程式可知， 得到電子的物質的量為
，所以即 參與反應轉移的電子數(shù)為
，A錯誤；
、條件下不是標準狀況， 的分子數(shù)小于，
B錯誤；
（ ）與 （ ）中每個原子平均形成一個共價鍵，
該混合物中所含共價鍵數(shù)目為 ，C正確；
銨根離子水解促進水的電離，常溫下，為5的 溶液中，由
水電離出的數(shù)目為 ，D錯誤。
3.[2024·廣東汕頭三模] 如圖所示
為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。
設 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列
說法正確的是( )
A.硫酸溶液含有的數(shù)目約為
B.中含有的孤電子對數(shù)目為
C.與充分反應后，轉移的電子數(shù)目為
D.晶體中所含陽離子數(shù)目為
√
[解析] 溶液只有濃度沒有體積，不能求 的數(shù)目，A錯誤；
沒有給出氣體所處的條件，無法計算的物質的量，B錯誤；
與不能完全反應，反應后轉移的電子數(shù)不等于 ，
C錯誤；
晶體中含有鈉離子
和 硫酸氫根離子，則晶體中含有
的陽離子總數(shù)為 ，D正確。
1.設 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.的乙酸水溶液中，其中雜化的氧原子數(shù)為
B.用惰性電極電解 溶液，當兩極產生氣體的物
質的量相等時，電路中通過電子數(shù)為
C.常溫下的醋酸鈉溶液中，由水電離出的數(shù)目為
D.與足量的完全反應轉移電子數(shù)為
√
[解析] 的乙酸水溶液中，
，中單鍵氧原子為 雜化，水分子中也含有 雜化的
氧原子， ，故溶液中雜化的氧原子數(shù)大
于 ，A錯誤；
陽極發(fā)生的電極反應為 ，陰極電極反應為
、 ，假設兩極產生氣體的物質的量
均為 ，則根據(jù)得失電子數(shù)相等，有，
解得 ，電路中通過的電子數(shù)為 ，B正確；
醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水的電離被促進，常溫下的醋酸鈉溶
液中，由水電離出的數(shù)目為 ，C錯誤；
銅與硫反應生成硫化亞銅，故與足量的 完全反應轉移電子數(shù)
為 ，D錯誤。
2.設 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.環(huán)丙烷含有的極性鍵數(shù)目為
B.在高溫下與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為
C.在含的數(shù)目為的溶液中，含有的數(shù)目為
D.濃硫酸與足量銅粉加熱反應，產生 分子數(shù)為
√
[解析] 環(huán)丙烷分子式為，為極性鍵， 環(huán)丙烷含有的極性
鍵數(shù)目為，A正確；
在高溫下與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，失去電
子，為 ，在高溫下與足量水蒸氣反應轉移電子數(shù)為，
B錯誤；
易水解，在含的數(shù)目為的溶液中，含有的數(shù)目大
于 ，C錯誤；
銅和稀硫酸不反應， 濃硫酸與足量銅粉加熱反應，
參加反應的硫酸分子小于，產生分子數(shù)小于 ，D錯誤。
3.[2024·河北唐山一模] 設 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確
的是( )
A.標準狀況下，氯仿含有氯原子數(shù)目為
B.白磷中共價鍵數(shù)目為
C.酸性溶液中含的數(shù)目為
D.中含有 鍵最多為
√
[解析] 標準狀況下氯仿是液態(tài)，無法計算 氯仿含有氯原子數(shù)目，
A錯誤；
1個白磷分子中含有6個，白磷為 ，故含有共價鍵數(shù)目
為 ，B錯誤；
題目未指明 酸性溶液的體積，且存在平衡
，無法計算含 的數(shù)目，C錯誤；
可能是 ，也可能是環(huán)氧乙烷，若為環(huán)氧乙烷，含有 鍵
最多（1個環(huán)氧乙烷分子含7個 鍵），為 ，則含有
鍵最多為 ，D正確。
4.設 代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為
B.與 在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)
為
C.在反應中，每生成 轉移的電
子數(shù)為
D.向含的 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶
液中的數(shù)目為
√
[解析] 水解使該離子數(shù)目減少，故 磷酸鈉溶液含
有的數(shù)目小于，A錯誤；
為可逆反應，不能進行到底，故和
在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)大于 ，B錯誤；
反應，中由價降低到0價，中
由價升高到0價，生成時轉移 個電子，C錯誤；
溶液存在電荷守恒，則 ，溶液呈中
性，則，，此時溶液中數(shù)目為 ，
D正確。

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