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(共35張PPT)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L HCl溶于水，得到100 mL鹽酸溶液，所得鹽酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若把所得鹽酸溶液稀釋至500 mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
(3)根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容，求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(3)假設(shè)鹽酸的體積為1 L，溶液的質(zhì)量＝ρV＝1.179 g·cm－3×1 000 cm3＝1 179 g，n(HCl)＝cV＝12 mol·L－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝nM＝12 mol×36.5 g·mol－1＝438 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝438 g÷1 179 g×100%≈37.15%。
[答案]　(1)c(HCl)＝5 mol·L－1；c(H＋)＝5 mol·L－1
(2)1.5 mol·L－1　0.3 mol·L－1　(3)37.15%
[生成認知]
1．由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)計算物質(zhì)的量濃度
(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量
(2)若已知溶液中某粒子的個數(shù)
2．由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積計算物質(zhì)的量濃度
(1)若已知溶液的體積
3．溶液的稀釋與混合
(1)稀釋時
溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2；
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合時
c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
[跟蹤訓(xùn)練]
1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是 (　　)
A．將40 g NaOH溶解在1 L水中
B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol·L－1濃鹽酸加入9 L水中
D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
2．下列說法中正確的是 (　　)
A．將322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B．將1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀釋到2 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
C．將1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1
D．將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
解析：A項錯在溶劑體積為1 L；C項溶液濃度大于9.2 mol·L－1；D項，未指明氣體所處狀況。
答案：B　
2.定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解
(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。
(2)俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，使得加水量偏少，濃度偏大。
[跟蹤訓(xùn)練]
1．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是
(　　)
A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B．未洗燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面 D．容量瓶中原有少量蒸餾水
解析：A項，未冷卻即轉(zhuǎn)移，最后導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；B項，未洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；C項，俯視刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大；D項沒有影響。
答案：B　
2．常溫下，用密度為1.84 g·cm－3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸。
(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。
(2)需用濃硫酸的體積為______mL。
(3)若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時，仰視溶液的凹液面
[應(yīng)用體驗]
1．下列配制的溶液濃度偏高的是 (　　)
A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．稱量4 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液時，砝碼錯放左盤
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線
解析：A項，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因熱脹冷縮，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。
答案：D　
2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是 (　　)
A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
B．定容時仰視刻度線
C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)
解析：A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質(zhì)使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。
答案：D　
A．標(biāo)簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4 mol·L－1
C．取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子
D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO的物質(zhì)的量不超過1×10－5 mol
2．在無土栽培時，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1 L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為 (　　)
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
3. (選自魯科版新教材P29)106 g Na2CO3溶于1 L水中所得溶液與1 mol Na2CO3溶于水稀釋成1 L的溶液相比，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？
答案：不相等。106 g碳酸鈉溶于1 L水時，所得溶液的體積大于1 L。所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol·L－1，所以1 mol 碳酸鈉溶于水稀釋成1 L的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。

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