資源簡介

(共26張PPT)
專題3　第三單元　海洋化學(xué)資源的綜合利用
第1、2課時　粗鹽提純、溴、碘的提取
海水
蒸發(fā)濃縮
過濾
粗鹽
母液
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
NaCl
NaOH
BaCl2
Na2CO3
Mg(OH)2 ,OH-
過量
BaSO4 , Ba2+
CaCO3 , CO32-
OH-
過量HCl
CO32-
蒸發(fā)濃縮
NaCl固體
BaCO3
操作原則“三必須”和“四原則”
1.“三必須”是：
(1) 除雜試劑必須過量
(2) 過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))
(3) 除雜途徑必須最佳
2.“四原則”是：
(1) 不增 提純過程中不增加新的雜質(zhì)
(2) 不減 不減少欲被提純的物質(zhì)
(3) 易分離 被提純物與雜質(zhì)容易分離
(4) 易復(fù)原 被提純物質(zhì)要復(fù)原
世界上99%的溴都蘊(yùn)藏于大海中，溴在大海中主要是以溴離子的形式存在，我們?nèi)绾螐暮Ｋ械匿咫x子得到溴單質(zhì)呢？
原理：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
1、溴的存在：
2、具體流程：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3、溴的應(yīng)用：
（1）溴多用于制備藥物。
（2）溴還是制造農(nóng)業(yè)殺蟲劑、阻燃劑的原料。
（3）溴化銀可被用作醫(yī)療X射線膠片、膠片上的感光劑。
海水中的碘儲存量很大，但由于濃度很低，目前工業(yè)上并不直接通過海水提取碘，而是以具有富集碘能力的海藻（或海帶）為原料來提取碘。
4、碘的存在：
5、具體流程：
干海帶
浸泡
浸出液
濾液
有機(jī)物沉淀
過濾
結(jié)晶過濾
粗碘
碘單質(zhì)
提純
水
NaOH溶液
H2SO4溶液、氧化劑
堿化
氧化
以I-存在
Cl2、H2O2
I-+Cl2=I2+2Cl-
干海帶
灼燒
海帶灰
浸泡
海帶灰懸濁液
過濾
殘渣
含碘離子溶液
氧化
通Cl2
含碘水溶液
萃取、分液
加入CCl4
含碘的有機(jī)溶液
提純
碘單質(zhì)
5、具體流程2：
6、碘的應(yīng)用：
如果碘攝取過多，容易產(chǎn)生什么后果？
AgI
加碘食鹽中加的是碘單質(zhì)嗎？（P82)
①深紅棕色液體（唯一的液態(tài)非金屬）
②易揮發(fā)(刺激性氣味，有毒)
③具有強(qiáng)的腐蝕性
④ρBr2 >ρH2O
⑤保存在棕色試劑瓶中，用水液封。
液溴和溴蒸氣
1、溴和碘的物理性質(zhì)：（溴Br2）
①紫黑色晶體
②易升華
保存方法：棕色試劑瓶中密封保
碘蒸氣
2、溴和碘的物理性質(zhì)：（碘I2）
Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。
3、溴和碘的化學(xué)性質(zhì)：
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
還原性： Cl - < Br- < I-
2NaBr + Cl2﹦2NaCl + Br2
2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2
2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
AgNO3溶液和稀硝酸
②現(xiàn)象：
產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）
產(chǎn)生黃色沉淀（含I-）
③方程式：
①試劑：
4、Br- 、I- 的檢驗
Cl-的檢驗？
AgBr
（淡黃色）
AgI
（黃色）
AgCl
（白色）
顏色逐漸加深
Cl－、Br－、I－的檢驗
Cl－
Br－
I－
硝酸酸化的AgNO3
AgCl ↓ 白
AgBr↓ 淡黃
AgI↓ 黃
沉淀法（Cl-、Br-、I-）
新制氯水
淀粉
藍(lán)色
未知液
置換-淀粉（I-）
未知液
加CCl4
震蕩,靜置
加氯水
震蕩
下層
下層
橙紅色
紫紅色
含Br-
含I-
置換-萃取（ Br-、I-）
1.下列能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是（ ）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（ ）
A．碘水 B．溴水
C．氯化鉀溶液 D．氯氣
C
C
課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)與其用途相符合的是 （ ）
①Cl2—做消毒劑 ②AgBr—制膠卷、感光紙 ③AgI—人工降雨 ④碘—預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉—檢驗I2的存在 ⑥NaClO—漂白紡織物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．全部
D
課堂練習(xí)
4.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④
C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
B
課堂練習(xí)
1、鎂的存在：
自然界中的鎂主要以化合態(tài)（MgCl2)的形式存在于地殼和海水中。
2、鎂的提取：
貝殼
煅燒
CaO
蒸發(fā)結(jié)晶
HCl氣流中加熱脫水
過濾
水
無水MgCl2
氫氧化鎂
海水
沉淀池
石灰乳
六水合氯化鎂晶體
（MgCl2 6H2O）
MgCl2溶液
電解
HCl
Cl2
H2
Mg
②
①
③
⑤
④
⑥
氯化鎂溶液直接蒸干能否得到氯化鎂晶體？
如何檢驗氯氣？
①CaCO3 === CaO+CO2
②CaO+H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2+CaCl2
④Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
⑤MgCl2 6H2O ====== MgCl2+6H2O
⑥MgCl2 === Mg+Cl2
高溫
HCl氣流
通電
鎂是一種銀白色的金屬，密度小（ =1.74g/cm-3），熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，與其他金屬（如銅、鋁等）能形成性能優(yōu)良的合金。
3、鎂的物理性質(zhì)：
4、鎂的化學(xué)性質(zhì)：
最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，形成鎂離子，所以鎂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有較強(qiáng)的還原性。
4、鎂的化學(xué)性質(zhì)：
Mg
與酸的反應(yīng)
Mg+2H+=Mg2++H2
與非金屬單質(zhì)
O2
2Mg+O2 === 2MgO
Mg+Cl2 === MgCl2
Cl2
N2
3Mg+N2 === Mg3N2
與CO2反應(yīng)
反應(yīng)
現(xiàn)象
2Mg+CO2 === 2MgO+C
劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光，集氣瓶內(nèi)壁附著有白色粉末和黑色粉末。
與H2O反應(yīng)
與鹽溶液反應(yīng)
Mg+2H2O ==== Mg(OH)2+H2
Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
3、鎂的用途：
（1）鎂合金的密度較小，但硬度和強(qiáng)度都較大，被廣泛用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等。
（2）鎂具有較強(qiáng)的還原性，在冶金工業(yè)中，常用作還原劑和脫氧劑。
（3）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用作信號彈。
（4）氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。

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