資源簡介

(共16張PPT)
專題4 硫與環境保護
第二單元 硫及其化合物的相互轉化
第2課時 氧化還原反應方程式的配平
核 心 素 養 發 展 目 標
1.掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式；
2.認識化合價與氧化性、還原性的關系以及氧化劑、還原劑的關系。
知識回顧
※ 如何判斷化學反應是否為氧化還原反應？氧化還原反應的實質是什么？
※ 氧化還原反應中遵循哪些規律？
※雙線橋法分析該反應；標注電子轉移數目、氧化劑、還原劑、氧化產物
和還原產物
是否有元素化合價發生升降變化
發生電子轉移
遵循質量守恒；
化合價升降總數相等；
得失電子守恒
3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2
+2
+3
0
+4
失去3×2e-，氧化反應，化合價升高
得到2×3e-，還原反應，化合價降低
還原劑 氧化劑 還原產物 氧化產物
可配平氧化還原反應化學方程式
課堂探究
一、氧化還原反應方程式的配平
化合價升降法
化合價升高總數＝化合價降低總數
配平原則
電子守恒：
原子守恒：
電荷守恒：
氧化劑和還原劑得失電子總數相等
反應前后原子的種類和個數不變
離子反應前后，所帶電荷總數相等
配平原則、配平步驟 ？
課堂探究
一、氧化還原反應方程式的配平
以濃硫酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水為例
C + H2SO4 — CO2 + SO2 + H2O
配平步驟
1.標價態
2.列變化
3.求總數
4.配平計量數
5.查守恒
寫出反應物和生成物的化學式，并標出發生變化的元素的化合價
0 +6 +4 +4
標出反應前后元素化合價的變化（電子轉移方向和數目）
化合價升高4 ，(失去4e- )
化合價降低2 ，(得到2e- )
×2 ×2
依據得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數相等
根據原子守恒配平其他物質計量數，并注明“↑、反應條件、=”等
== ↑ ↑ 2
2 2
化合價升降法
學以致用
2. 利用化合價升降法書寫并配平下列反應
(1) 二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，反應生成成硫和水。
_________________________________________________________
(2)二氧化硫和氯氣同時通入少量水中，反應生成硫成硫酸和鹽酸。
_______________________________________________
1.配平下列氧化還原反應方程式：
(1)__NaNO2＋__HI===__NO↑＋__I2＋__NaI＋__H2O
(2)__KMnO4＋__KI＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__I2＋__H2O
(3)__Cl2＋__KOH __KClO3＋__KCl＋__H2O
2
4
2
1
2
2
2
10
8
6
2
5
8
3
6
1
5
3
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
化合價升降法
課堂探究
二、新情景下氧化還原反應方程式的書寫
+4
+4
化合價未變，原子守恒
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
+2 -1 +5 -2
↑3 ↓2
×2 ×3
2 3 2
Fe2＋被還原為Fe，NaBH4中－1價H被氧化為H2
知識歸納
二、新情景下氧化還原反應方程式的書寫
解題步驟
第一步：分析物質的氧化性及還原性
根據化合價高低，比較氧化性微粒的氧化性強弱及還原性微粒的還原性強弱
第二步：書寫反應物及產物
氧化性強的微粒與還原性強的微粒作反應物，弱的微粒作為生成物
第三步：配平化學計量數
根據得失電子守恒配平主體物質的化學計量數；最后根據原子守恒、電荷守恒配平其他物質的化學計量數。
課堂探究
三、配平技巧
K2Cr2O7＋ HCl=== Cl2↑＋ KCl＋ CrCl3＋ H2O
+6 -1 0 +3
部分被氧化
2
3×2
×3
3
2
1
2
14
7
S + NaOH === Na2S + Na2SO3 + H2O
0 -2 +4
4
2
×2
2
1
6
3
3
逆向配平法
自身或部分氧化還原反應，采用此法，以產物作為基準物。
課堂探究
三、配平技巧
缺項配平法
先確定氧化劑、還原劑及氧化(還原)產物的化學計量數，再利用電荷守恒、原子守恒確定缺項，最后觀察配平。
+5 +2 +3 +7
2
5
×2
×5
5
5
5
2
2
O O
15 8
7O
正電荷數18
正電荷數 4
14
14H
7 H2O
一般為H2O、H+、OH-
課堂探究
四、氧化劑(性)和還原劑(性)與價態關系
在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。
1. 判斷氧化劑和還原劑
高價態化合物具有氧化性，在氧化還原反應中可作氧化劑；
低價態化合物具有還原性，在氧化還原反應中可作還原劑；
中間價態化合物，在不同化學反應中既表現氧化性，也可能表現出還原性。
Fe3＋、Mg2+、H＋
I－
Fe2＋、S
知識梳理
四、氧化劑(性)和還原劑(性)與價態關系
2.鄰位價態轉化規律 以硫元素為例
（1）-2價硫為最低價，只有還原性，與氧化劑反應，其價態一般升至相鄰價態。
如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。
（2）能發生自身氧化還原反應，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態。
如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（3）最高價+6價只有氧化性，在反應中得電子，化合價一般降低到相鄰價態+4。
課堂小結
氧化還原化學方程式的配平
一、配平方法：化合價升降法
配平步驟：
二、氧化劑和還原劑的判斷
一般高價態化合物具有氧化性，可作氧化劑；
低價態化合物具有還原性，可作還原劑；
中間價態化合物，既可表現氧化性，也可表現出還原性
標價態 → 列變化 →求總數 →配平計量數 →查守恒
隨堂練習

微生物
隨堂練習
濃硫酸(或H2SO4)
硒(或Se)
小于
隨堂練習
SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

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