資源簡介

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專題4 硫與環境保護
第二單元 硫及其化合物的相互轉化
第1課時 含硫物質之間的轉化
核 心 素 養 發 展 目 標
1.根據硫元素化合價會分析含硫物質的性質，并能設計實驗實現不同價態硫元素的相互轉化。
2.利用不同類型化學反應的知識，研究物質之間相互轉化的規律，能設計物質轉化的方案。
新課引入
自然界中硫元素主要以哪種形式存在？
新課引入
-2價
硫化亞鐵(FeS)
芒硝Na2SO4·10H2O
綠礬FeSO4·7H2O
硫黃 (S)
BaSO4
明礬KAl(SO4)2·12H2O
Na2SO3
自然界中硫元素主要以哪種形式存在？
0 價
+4 價
+6 價
知識回顧
思考討論：氯元素的常見價態及含不同價態間如何轉化的？
-1 0 +1 +3 +5 +7
NaCl
HCl
Cl2
HClO
NaClO2
KClO3
HClO4
氯元素不同價態間通過歧化反應或歸中反應進行轉化。
課堂探究
一、硫元素的不同價態及性質
S S S S
-2
0
+4
+6
FeS
H2S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
S
最高價＋6價只有氧化性；最低價－2價只有還原性；
中間價(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。
思考：如何從化合價的角度來考慮，物質具有氧化性還是還原性？
課堂探究
二、含硫化合物之間的相互轉化
1. 不同價態的硫元素之間的轉化
FeS
H2S
HgS
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
H2SO3
-2
0
+4
+6
思考交流：各物質間如何轉化？試寫出反應的化學方程式
課堂探究
二、含硫化合物之間的相互轉化
1. 不同價態的硫元素之間的轉化
FeS
H2S
HgS
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
H2SO3
-2
0
+4
+6
HgS === Hg + S
△
H2S === H2 + S
△
S + O2 === SO2
點燃
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2=== 2Na2SO4
2SO2+ O2 2SO3
催化劑
△
Fe + S === FeS
△
2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
Hg + S === HgS
H2 + S === H2S
△
向右氧化
能否轉化與反應物性質、條件等因素有關
，向左還原
，中間價態具有兩性
知識歸納
二、含硫化合物之間的相互轉化
1. 不同價態的硫元素之間的轉化
轉化規律
鄰位價態轉化規律：
化合價一般升或降到其相鄰價態
H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
-2 0
0 -2 +4
2SO2+ O2 2SO3
催化劑
△
+4 +6
2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
2H2S +O2 === 2S ↓+ 2H2O
點燃
不足
-2 +4 0
-2 0
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
點燃
足量
-2 +4
知識歸納
二、含硫化合物之間的相互轉化
1. 不同價態的硫元素之間的轉化
轉化規律
-2 +6
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
點燃
足量
-2 +4
S+ 6HNO3(濃) === 6NO2↑＋H2SO4＋2H2O
△
H2S+ 8HNO3(濃) === 8NO2↑＋H2SO4＋4H2O
△
0 +6
跳位轉化規律：
-2或0價硫元素遇強氧化劑可能會跳位
知識歸納
二、含硫化合物之間的相互轉化
1. 不同價態的硫元素之間的轉化
轉化規律
-2 +6 +4 0
相鄰價態物質間不發生氧化還原反應
如 S和H2S，S和SO2 間均不發生氧化還原反應
H2S+ H2SO4(濃) = SO2↑＋S↓＋2H2O
兩相靠不交叉規律：
-2或+6價硫元素反應，轉化為中間價態
已知某地區盛產硫黃，如何實現從硫單質制備硫酸鈉？
問題設計
元明粉一般被稱為硫酸鈉，也叫芒硝
S Na2SO4
0 +6
已知某地區盛產硫磺，如何實現從硫單質制備硫酸鈉？
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
問題設計
試寫出各步的化學反應方程式
課堂探究
二、含硫化合物之間的相互轉化
2. 相同價態的硫元素之間的轉化
FeS
H2S
HgS
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
H2SO3
-2
0
+4
+6
BaSO4
H2O+
+Ba2+
+NaOH
+H2O
H+ +
+NaOH
△
無化合價升降，非氧化還原反應
問題設計
思考討論：SO2和通入NaOH溶液如何反應？是否與量有關？
試寫出有關化學方程式
開始SO2量少：
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
繼續通入SO2 ： SO2 + Na2SO3 + H2O === 2NaHSO3
特別提醒：同價態硫元素的物質間通過非氧化還原反應轉化時，一定要注意
反應物的量不同，產物的不同問題。
課堂小結
含硫物質之間的轉化
一、含硫物質間轉化關系：
二、硫及其化合物轉化原理
含有不同價態硫元素的物質間轉化：氧化還原反應。
同價態硫元素的不同物質之間轉化：非氧化還原反應。
1、硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是(　　)
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
隨堂練習
√
D
隨堂練習
D
2.有一白色粉末X，關于它的實驗現象為：
則X的化學式為(　　)
A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.(NH4)2SO4 D.Na2SO3
隨堂練習
3. A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化的關系如圖所示。已知A是淡黃色固體，回答下列問題。
(1)寫出B、E的化學式：B________、E________。
(2)寫出C→D的化學方程式：_______________________。
(3)將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填序號)。
a.溶液沒有明顯變化
b.溶液中出現白色沉淀
c.若繼續通入Cl2或NH3，則溶液中均出現白色沉淀
H2S
H2SO4
2SO2+ O2 2SO3
催化劑
△
ac

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