資源簡介

(共18張PPT)
第一節(jié) 元素周期律和元素周期表
課時1 元素周期律
第五章 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過分析1～18號元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律，并由此認(rèn)識元素周期律。
2.初步認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
3.形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。
有什么規(guī)律？
（1）變化規(guī)律：
隨著核電荷數(shù)的遞增，除H、He外，元素原子最外層電子數(shù)出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。即：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子數(shù)排布呈周期性變化。
觀察1~18號元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？
觀察課本P115表中5-1中數(shù)據(jù)。并按要求畫出原子半徑曲線圖，觀察變化規(guī)律。
（2）變化規(guī)律
3~9號元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小。呈現(xiàn)周期性變化。
11~17元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小。呈現(xiàn)周期性變化。
b. 最外層電子數(shù)相同時
最外層電子數(shù)相同時，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大
a. 電子層數(shù)相同時
原子半徑減小（稀有氣體除外）
原子半徑增大
總結(jié)：微粒半徑大小比較規(guī)律：（稀有氣體除外）
1.先看電子層，層多徑大
2.層同看序號，序大徑小
3.序同看電子數(shù)，數(shù)大徑大
如：r(S2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)
如：r(Al3＋)＜r(Mg2＋)＜r(Na＋)
如：r(Cl－)＞r(Cl)
例：下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 (　　)
A．K　Na　Li B．N　O　F
C．Ca2＋　K＋　Cl－ D．Ba2＋　Ca2＋　Mg2＋
C
交流與討論：以1－18號元素為例，參照下表，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素主要化合價（最高正價、最低負(fù)價）為縱坐標(biāo)，繪制折線圖。
隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1到＋7(氧、氟除外)、最低負(fù)化合價呈現(xiàn)－4到－1的周期性變化。
（3）變化規(guī)律（稀有氣體元素除外）
O無最高正價，F(xiàn)沒有正價
觀察思考：主要化合價變化和最外層電子數(shù)有何關(guān)系？
元素的最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F及稀有氣體除外)
元素的最低負(fù)化合價(非金屬具有)＝最外層電子數(shù)－8
元素的最高正化合價＋|元素的最低負(fù)化合價|＝8
金屬性
在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子失去電子的能力，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
非金屬性
在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子得電子的能力，與得電子的數(shù)目無關(guān)。
推測：元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？
1、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
①元素原子越易失去電子
②與水或酸置換氫氣越容易
③最高價氧化物水化物堿性越強
④單質(zhì)還原性越強、金屬陽離子
氧化性越弱
2、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
①元素原子越易得到電子
②與氫氣反應(yīng)越容易
③氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
④最高價氧化物水化物酸性越強
⑤單質(zhì)氧化性越強、陰離子還原性越弱
以11-17號元素為例，分析元素金屬性與非金屬的變化。
基礎(chǔ)實驗
P117
實驗 Na Mg Al
與水反應(yīng) 與冷水反應(yīng)
與熱水反應(yīng)
─
與鹽酸反應(yīng) ─
鈉與水反應(yīng)劇烈，熔成閃亮的小球，四處游動最終消失，溶液變紅
反應(yīng)緩慢
鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液變紅
不反應(yīng)
鋁條表面產(chǎn)生氣泡，溶液變紅
兩種金屬均與鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡；鎂與鹽酸的反應(yīng)比鋁與鹽酸的反應(yīng)劇烈
分析：鈉、鎂、鋁金屬性強弱的順序是 。
Na>Mg>Al
與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度減弱
最高價氧化物的水化物的堿性：
元素的金屬性：Na>Mg>Al
金屬失電子的能力:
Na>Mg>Al
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度：
Na>Mg>Al
對應(yīng)陽離子的氧化性：
Na+單質(zhì)的還原性:
Na>Mg>Al
交流討論
P118
與氫氣化合條件由難到易
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強
結(jié)論：非金屬性Si最高價氧化物的水化物的酸性：
非金屬得電子的能力:
SiH2SiO3單質(zhì)與氫氣的化合難易程度：
單質(zhì)的氧化性：
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
元素的非金屬性：Si弱酸
中強酸
強酸
最強酸
SiH4Si對應(yīng)陰離子的還原性
Si4->P3->S2->Cl-
Si當(dāng)元素原子的核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱。呈現(xiàn)周期性的變化
Al(OH)3的性質(zhì)
Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
歸納總結(jié)：
隨著原子序數(shù)的遞增：
①原子核外電子排布呈周期性變化（結(jié)構(gòu)上）
②原子半徑呈周期性變化
③元素主要化合價呈周期性變化
④元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化
元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律。
（性質(zhì)體現(xiàn)）

展開更多......

收起↑