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(共19張PPT)
氯及其化合物
氯氣的化學性質
化學性質
與鈉反應
與鐵反應
化學方程式：
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
與銅反應
化學方程式：
Cu＋Cl2=====CuCl2
生成棕黃色煙
化學方程式：
2Na＋Cl2=====2NaCl
有白煙生成
生成棕褐色煙
氯氣具有較強的氧化性，常用作做氧化劑
與氫氣反應
點燃
H2＋Cl2======2HCl
化學方程式：
發出蒼白色火焰
觀察與比較
氯水中存在氯氣分子
比較水溶液與原氯氣的顏色，可得出什么結論？
氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色
在25 ℃時，1體積的水可以溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。
舍勒把氯氣溶解在水里進行進一步研究，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他認為這種氯氣具有漂白性。
法國化學家貝托萊聽說舍勒發現了新氣體，就根據自己的想法繼續進行新氣體的研究，最終他提出真正具有漂白作用的物質不是這種純凈的氣體，而是它的水溶液。
誰的觀點正確？
舍勒用氯氣作了種種實驗，發現它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使藍色的紙條幾乎變白，又能漂白有色花朵和綠葉。
化學史
實驗探究
疑惑1：氯氣具有漂白作用還是氯水具有漂白作用？
取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條。分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
實驗內容 實驗現象 實驗結論
干燥的氯氣與干燥的有色試紙
干燥的氯氣與濕潤的有色試紙
有色試紙無變化
有色試紙褪色
干燥的氯氣無漂白性
氯水有漂白性
實驗探究
疑惑2：氯水中是否只含Cl2和H2O？氯氣溶于水后有沒有和水反應？
水沒有漂白性，氯氣分子沒有漂白性。
氯氣和水反應的產物是什么？
實驗探究
因此氯氣不僅僅只是單純的溶解在水中，兩者還發生了化學反應！
Cl2 + H2O → HCl
Cl2 → Cl-
0
-1
H+
怎樣檢驗氯水中是否含有Cl－和H＋？
實驗探究
H+ 的檢驗
檢驗微粒 所用試劑或試紙 預期現象
H＋
藍色石蕊試紙
試紙變紅
Mg、Zn等活潑金屬
有氣泡產生
NaHCO3等碳酸氫鹽
有氣泡產生
實驗探究
H＋和Cl－都沒有漂白作用！
白色沉淀
Cl- 的檢驗
在潔凈的試管中加入1mL新質氯水，再向試管中加入幾滴硝酸鹽溶液和稀硝酸，觀察實驗現象。
用石蕊試紙檢驗酸的酸性時，沒有出現漂白現象；
蔬菜湯中放了鹽（含Cl-），但蔬菜依然是綠色的
實驗探究
疑惑3：氯氣和水反應的產物除HCl外，還生成一種具有漂白性的物質，
它是什么？
Cl2＋H2O → HCl +
元素守恒：這種具有漂白性的物質一定含有氧元素
？
氧化還原：Cl的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7
0
-1
HClO
+1
結論：干燥的Cl2沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2和水反應
生成了HClO
氯水中存在氯氣分子
氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色
疑惑4：
Cl2＋H2O 　
HCl　
HClO (次氯酸) 　
＋ 　
+1
氯氣跟水反應生成鹽酸和次氯酸，怎么氯水中還會有氯氣分子存在呢？
Cl2＋H2O 　
HCl　
HClO 　
＋ 　
氯氣和水的反應
實驗探究
？
(可逆反應)
化學性質
①弱酸性
次氯酸是一種弱酸，酸性比碳酸還弱。
②強氧化性
HClO具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，
具有一定的漂白性。
③不穩定性
次氯酸不穩定，容易分解放出氧氣，在陽光照射下分解加快。
2HClO = = = 2HCl + O2 ↑
光照
次氯酸的性質
思考與討論
新制氯水與久置氯水，其成分及性質有何不同？
新制氯水成分
Cl2、H2O、HCl、HClO
久置氯水成分
H2O、HCl
思考與討論
主要成分 性質
液氯（純凈物）
新制氯水（混合物）
久置氯水（混合物）
Cl2、HCl、HClO
HCl
酸性、氧化性、漂白性
酸性
新制氯水保存
貯存于棕色瓶細口瓶，放避光陰涼處
對比液氯、新制氯水與久置氯水
Cl2
氧化性
實驗室使用氯水要現配現用！
最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在 Cl2與水反應原理的基礎上，人們制得了次氯酸鈉（NaClO）、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。
化學性質
Cl2與堿的反應
氯氣與氫氧化鈉的反應
氯氣與堿反應的實質上是：堿與氯氣和水反應生成的酸發生中和反應
化學性質
與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O（有效成分：NaClO ）
與石灰乳（Ca(OH)2 ）反應——制取漂白粉/漂白精
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分： Ca(ClO)2 ）
化學性質
漂白原理
　NaClO＋CO2＋H2O＝Na2HCO3＋HClO
Cl2與堿的反應
Ca(ClO) 2+ CO 2 + H2O = CaCO 3 ↓+ 2HClO
次氯酸鹽與酸發生復分解反應生成HClO而起漂白作用。
謝謝觀看
實驗探究
用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在藍色石蕊試紙上，觀察現象。
藍色石蕊試紙變紅，并且褪色 → 氯水中存在H+

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