資源簡介

專題檢測試卷(二)
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1．硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO2＋O22SO3的說法不正確的是(　　)
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始至達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
2．向體積均為2 L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1 mol X氣體和3 mol Y氣體，發生反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。2 min后反應達到最大限度，測得A中剩余0.4 mol X，B中Y的濃度為0.5 mol·L－1，C中用Z表示的反應速率為v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1。則0～2 min 內三個容器中反應速率的大小關系為(　　)
A．B＞A＞C B．A＞B＝C
C．B＞A＝C D．A＞B＞C
3．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0
4．下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)達到平衡，若將容器體積變為20 L，則Z的平衡濃度等于原來的
B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C．若壓強不再隨時間變化時能說明反應2A(？)＋B(g) 2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D．1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
5．對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。下列研究目的和圖示相符的是(　　)
A B C D
研究目的 溫度(T)對反應的影響(T2＞T1) 壓強(p)對平衡常數的影響 溫度(T)對反應的影響 壓強(p)對反應的影響(p2＞p1)
圖示
6．(2023·衡水市第二中學高二質檢)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：
容器體積/L c(Y)/(mol·L－1) 溫度/℃ 1 2 4
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法正確的是(　　)
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減小
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
7．Bodenstein研究了反應2HI(g) I2(g)＋H2(g)，某溫度下的上述反應中，正反應速率為v正＝k正c2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k＝(k為速率常數，Ea為活化能，A為比例系數)，根據以上內容得出的結論錯誤的是(　　)
A．反應物濃度越大，正反應速率越大
B．生成物濃度越大，逆反應速率越大
C．該反應的平衡常數K＝
D．速率常數的大小只與溫度有關
8．合成氨反應是一種有效的工業固氮方法，解決了數億人口生存問題，諾貝爾獎獲得者埃特爾提出了合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)吸附解離的機理，通過實驗測得合成氨過程中能量(E)變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應中，反應物總能量比生成物的總能量高
B．該反應歷程中的決速步驟為N2ad＋H2===Nad＋3Had
C．使用催化劑后，合成氨反應的ΔH和活化能均改變
D．工業上通常讓合成氨反應在高溫、高壓條件下進行來提高NH3的平衡產率
9．將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH<0并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表所示：
時間/min 1 2 3 4 5 6 7
條件Ⅰ 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%
條件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%
下列說法正確的是(　　)
A．在條件Ⅰ下，該反應的平衡常數K＝10
B．在條件Ⅰ下，從開始反應至5 min，用H2表示的反應速率為0.10 mol·L－1·min－1
C．在條件Ⅱ下，達到平衡時，I2(g)的轉化率為81.25%
D．與條件Ⅰ相比，為達到條件Ⅱ的數據，可能改變的條件是減小壓強
10．在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1。研究發現，反應過程中發生副反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2，溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．增大壓強有利于加快合成反應的速率
C．選用合適的催化劑可以減弱副反應的發生
D．生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率
11．為探究外界條件對反應：mA(g)＋nB(g) cZ(g)　ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m∶n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．ΔH>0
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小
C．m＋nD．恒溫恒壓時，向已達到平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質的量分數增大
12．(2023·陜西漢中高二檢測)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．壓強大小關系為p1C．M點對應的平衡常數K的數量級為10－2
D．在p2及512 K時，圖中N點v正13．汽車尾氣中產生NO的反應為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是(　　)
A．溫度T下，該反應的平衡常數K＝
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0
14．反應S2O＋3I－===2SO＋I的lg k與的關系如圖所示。該反應機理如下：
①S2O＋I－―→S2O8I3－(慢)；②________(快)；③I2＋I－―→I(快)。
已知lg k＝－×＋C(k為速率常數；Ea為活化能；C是常數；R為8.31×10－3)，下列說法錯誤的是(　　)
A．Ea≈53.2 kJ·mol－1
B．當使用催化劑時，同溫下a點上移
C．反應②為S2O8I3－＋I－―→2SO＋I2
D．反應①為決速步，增大c(S2O)，k增大，v加快
15．將4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，發生反應：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，測得CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究，經過相同時間測CO轉化率與反應溫度的關系曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是(　　)
已知：反應速率v＝v正－v逆＝k正·c2(NO)·c2(CO)－k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。
A．圖1中A點逆反應速率小于B點正反應速率
B．200 ℃時反應的平衡常數K＝0.5
C．200 ℃時當CO的轉化率為40%時，v正∶v逆＝20∶81
D．E點轉化率低于D點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16.(10分)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。某研究小組在三個容積均為5 L的恒容密閉容器中，分別充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
(1)實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的平均反應速率v(NO)＝____________。
(2)與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別為實驗Ⅰ：__________________________________________________________。
實驗Ⅲ：_____________________________________________________________。
(3)三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小關系為________________。
(4)實驗Ⅲ的平衡常數K＝__________。
17．(14分)氨具有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0合成氨，其基本合成過程如下：
(1)某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol·L－1 H2參加合成氨的反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，測得H2的濃度與反應時間的關系如圖甲所示。請回答下列問題：
①a條件下，0～t0 min的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。
②相對a而言，b可能改變的條件是___________________________________________。
③在a條件下，t1時刻將容器容積壓縮至原來的，t2時刻重新建立平衡狀態。請在圖甲中畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線。
(2)某小組向一恒溫恒壓容器中充入9 mol N2和23 mol H2，模擬合成氨的反應，圖乙為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60 MPa下達到平衡：
①此時N2的平衡分壓為________MPa，H2的平衡分壓為________MPa(分壓＝總壓×物質的量分數)。
②計算此時的平衡常數Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)。
(3)分離器中的過程對整個工業合成氨的意義是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(10分)(1)Deacon發明的直接氧化法為4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時，HCl的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖甲：
可知反應平衡常數K(300 ℃)________(填“大于”或“小于”)K(400 ℃)。設HCl初始濃度為c0 mol·L－1，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數據計算K(400 ℃)＝________(列出計算式)。按化學計量數之比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高的不利影響是____________________________________________。
(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc(Pa)如圖乙所示。
①由圖乙分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應ClO＋2SO2SO＋Cl－的平衡常數的表達式為K＝________。
19．(21分，每空3分)二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　K2
③CO(g)＋H2O(g) O2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　K3
回答下列問題：
(1)反應3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應的平衡常數K＝________(用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有________(填字母)。
A．使用過量的CO B．升高溫度
C．增大壓強
(3)一定溫度下，將0.2 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入2 L恒容密閉容器中，發生反應③，5 min后達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則0～5 min內v(H2O)＝________，CO的轉化率α(CO)＝________。
(4)將合成氣以＝2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____(填字母)。
A．ΔH＜0
B．p1>p2>p3
C．若在p3和316 ℃時，起始時＝3，則平衡時，α(CO)小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2，當約為________時最有利于二甲醚的合成。
專題檢測試卷(二)
1．B　2.C
3．A　[四個選項中水蒸氣均為反應產物。依題中左圖可知T2＞T1，升溫，水蒸氣含量減小，平衡左移，所以正反應為放熱反應即ΔH＜0，B、C錯；依題中右圖可知p1＞p2，增壓，水蒸氣含量增加，即正反應為氣態物質化學計量數減小的反應，D錯。]
4．B　[在建立平衡前，碳的質量不斷改變，達到平衡時，碳的質量不再改變，因而碳的質量不再改變說明反應已達平衡，B正確；若壓強不再改變說明反應達到平衡，表明反應前后氣體的化學計量數之和不等，A、C可以同時為氣體，C錯誤；根據反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH，合成氨實際參與反應的n(H2)＝3 mol×10%＝0.3 mol，因而Q1＝×|ΔH|＝0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)＝2 mol×10%＝0.2 mol，Q2＝×|ΔH|＝0.1|ΔH|，則Q1＝Q2，D錯誤。]
5．C　[溫度越高，反應速率越快，則溫度T2對應曲線斜率大，A錯誤；平衡常數只受溫度的影響，所以壓強增大時，平衡常數不變，B錯誤；在建立平衡的過程中，反應要正向進行，氮氣的體積分數變小，當達到平衡后，升高溫度，由于該反應為放熱反應，平衡逆向移動，氮氣的體積分數變大，C正確；由于該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數變大，即壓強越大，氨氣的體積分數越大，且首先達到平衡狀態，D錯誤。]
6．C　[由表可知，體積不變，升高溫度，c(Y)增大，平衡右移，則正反應為吸熱反應，Q>0，B、D錯；溫度不變，容器體積增大，即由1 L變為2 L，若平衡不移動，此時c(Y)應減小為原來的一半，現c(Y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動，即向氣體體積增大的方向移動，所以m7．D
8．A　[由圖可知，該反應為放熱反應，反應物總能量比生成物的總能量高，A正確；活化能越大，反應速率越慢，是反應的決速步驟，由圖可知該反應的決速步驟為Nad＋3Had===NHad＋2Had，B錯誤；催化劑不影響反應的ΔH，C錯誤；合成氨是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉化率，D錯誤。]
9．C　[設I2的消耗濃度為x mol·L－1，則：
　　　　　　 I2(g)　＋　H2(g) ?2HI(g)
起始濃度/ mol·L－1 0.8 1.2 0
轉化濃度/ mol·L－1 x x 2x
平衡濃度/ mol·L－1 0.8－x 1.2－x 2x
條件Ⅰ下平衡時HI的體積分數為60%，則：＝0.6，故x＝0.6，平衡常數K＝＝12，A錯誤；在條件Ⅰ下從開始反應至5 min時，H2的反應速率為＝0.12 mol·L－1·min－1，B錯誤；在條件Ⅱ下設I2的消耗濃度為y mol·L－1，根據A中分析，達到平衡時，＝0.65，故y＝0.65，所以I2(g)的轉化率為×100%＝81.25%，C正確；相同時間內HI的體積分數的變化量減小，說明反應速率減慢，條件Ⅱ平衡時HI的體積分數大于條件Ⅰ的，故改變條件使平衡正向移動，由于壓強、催化劑不影響平衡移動，可能是降低溫度，D錯誤。]
10．D　[根據圖示知，升高溫度，CH3OH的產率降低，反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡向逆反應方向移動，則ΔH1＜0；升高溫度，CO的產率增大，反應CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)的平衡向正反應方向移動，則ΔH2＞0，A正確；反應有氣體參與，增大壓強有利于加快合成反應的速率，B正確；催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應的發生，C正確；由圖像可知，溫度越高CH3OH的產率越低，D錯誤。]
11．B
12．C　[A項，由圖可知，隨著溫度升高，平衡時甲醇的物質的量減小，因此升溫平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤；B項，由圖可知，作一條等溫線，因為正反應為氣體體積減小的反應，壓強越大，平衡時甲醇的物質的量也越大，所以p1>p2>p3，錯誤；C項，由圖可知，M點對應的甲醇的物質的量為0.25 mol。則：
　CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
開始
/mol　1　　　 2.75　　　0　　　 　0
轉化
/mol 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡
/mol 0.75 2 0.25 0.25
因此K＝≈1.04×10－2，正確；D項，由圖可知，在p2及512 K時，N點甲醇的物質的量小于平衡時的物質的量，所以反應正向進行，則v正>v逆，錯誤。]
13．A　[N2和O2的起始濃度都為c0 mol·L－1，平衡濃度都為c1，NO的起始濃度為0，平衡濃度為2(c0－c1) mol·L－1，則K＝，A正確；由于反應是在恒容密閉容器中進行，氣體總質量和氣體總體積都不變，所以密度始終不變，B錯誤；如果加入催化劑，化學反應速率會加快，但不會改變平衡濃度，C錯誤；據圖可知，b比a更早達到平衡，升高溫度，達新平衡時N2的濃度減小，表示平衡右移，所以正方向為吸熱反應，ΔH>0，D錯誤。]
14．D
15．C　[在反應開始時將4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，則c(NO)＝c(CO)＝2 mol·L－1，由于200 ℃時CO的平衡轉化率是50%，則根據物質反應轉化關系可知平衡時c(NO)＝c(CO)＝c(CO2)＝1 mol·L－1，c(N2)＝0.5 mol·L－1，則該反應的平衡常數K＝＝＝0.5，B正確；已知反應速率v＝v正－v逆＝k正·c2(NO)·c2(CO)－k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200 ℃時K＝0.5，當反應達到平衡時正、逆反應速率相等，則v正＝v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)＝k逆·c2(CO2)·c(N2)，＝＝K＝0.5，在反應開始時c(NO)＝c(CO)＝2 mol·L－1，當CO的轉化率為40%時，c(NO)＝c(CO)＝1.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.8 mol·L－1，c(N2)＝0.4 mol·L－1，v正∶v逆＝＝0.5×＝，C錯誤；該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致CO的平衡轉化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達到其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性降低，反應速率減小，相同時間CO的轉化率降低，D正確。]
16．(1) 1.75×10－3 mol·L－1·min－1　(2)升高溫度；達到平衡的時間比實驗Ⅱ短，且起始壓強增大　加催化劑；達到平衡的時間比實驗Ⅱ短，平衡沒有移動　(3)αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)>αⅠ(CO)　(4)17 150
17．(1)①　②增大c(N2)(其他合理答案也可)
③
(2)①9　15?、?.043 MPa－2　(3)及時分離出液氨，c(NH3)減小，使平衡向生成NH3的方向移動，增大原料利用率(或NH3產率)
解析　(1)①a條件下，0～t0 min的平均反應速率v(N2)＝v(H2)＝×＝ mol·L－1·min－1。②a、b條件下氫氣的起始濃度相同，b條件下達到平衡的時間縮短，說明反應速率增大，平衡時氫氣的濃度減小，說明平衡正向移動，所以改變的條件可能是增大c(N2)。③在a條件下，t1時刻將容器容積壓縮至原來的，則t1時刻氫氣的濃度變成2c1×10－2 mol·L－1，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的濃度減小，t2時刻達到新的平衡時氫氣的濃度大于c1×10－2 mol·L－1。
(2)①若體系在T2、60 MPa下達到平衡，同溫同壓下，氣體的體積分數等于其物質的量分數，設平衡時n(NH3)＝x mol，則：
N2(g)?。?H2(g) 2NH3(g)
起始量/mol 9 23 0
變化量/mol 0.5x 1.5x x
平衡量/mol 9－0.5x 23－1.5x x
平衡時氨氣的體積分數為×100%＝60%，x＝12，故氮氣的平衡分壓為×60 MPa＝9 MPa，氨氣的平衡分壓為60%×60 MPa＝36 MPa，氫氣的平衡分壓為60 MPa－9 MPa－36 MPa＝15 MPa。②此時的平衡常數Kp＝≈0.043 MPa－2。
18．(1)大于　　HCl的轉化率減小
(2)①減小?、?br/>解析　(1)根據圖甲可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl的平衡轉化率越低，說明該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則溫度越高平衡常數越小，所以反應平衡常數K(300 ℃)＞K(400 ℃)；進料濃度比c(HCl)∶c(O2)的比值越大，HCl的平衡轉化率越低，根據圖甲可知，溫度相同時HCl轉化率最高的曲線對應的進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1，該曲線中400 ℃時HCl的平衡轉化率為84%，
4HCl(g) ＋ O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
起始/ mol·L－1 c0 c0 0 0
轉化/ mol·L－1 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0
平衡/ mol·L－1 c0－0.84c0 c0－0.21c0 0.42c0 0.42c0
K(400 ℃)＝＝
＝；進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高時，O2的濃度較低，導致HCl的轉化率減小。
(2)①由圖乙分析可知，反應溫度升高，SO2和NO的平衡分壓pc增大，說明平衡逆向移動，脫硫、脫硝反應的平衡常數均減小。
19．(1)－246.1　K·K2·K3　(2)AC　(3)0.003 mol·L－1·min－1　15%　(4)AB　(5)2.0
解析　(1)根據蓋斯定律可知，①×2＋②＋③得到：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)
ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，K＝K·K2·K3。
(3)設0～5 min，CO轉化的物質的量為x mol，則
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　
開始/mol 0.2 0.1 0 0
轉化/mol x x x x
平衡/mol 0.2－x 0.1－x x x
平衡后測得H2的體積分數為0.1，則＝0.1，解得x＝0.03，結合v＝、轉化率＝×100%分別計算0～5 min內v(H2O)和CO的轉化率。
(4)由圖1可知升高溫度，CO的平衡轉化率減小，即平衡逆向移動，故ΔH<0，A項正確；該反應為反應前后氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，則p1>p2>p3，B項正確；若起始時增大，其他條件不變，則平衡時CO的轉化率增大，C項錯誤。(共80張PPT)
專題檢測試卷(二)
專題2　
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選擇題
1.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO2＋O2 2SO3的說法不正確的是
A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始至達到平
衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反
應速率相等
D.利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率
兩方面的問題
√
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對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為生成物，反應只能進行到一定程度(即達到平衡時為一定條件下的最大限度)。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間的延長而發生變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然在進行著。
選擇題
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2.向體積均為2 L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1 mol X氣體和3 mol Y氣體，發生反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。2 min后反應達到最大限度，測得A中剩余0.4 mol X，B中Y的濃度為0.5 mol·L－1，C中用Z表示的反應速率為v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1。則0～2 min 內三個容器中反應速率的大小關系為
A.B＞A＞C B.A＞B＝C
C.B＞A＝C D.A＞B＞C
選擇題
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3.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是
A.CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋
H2O(g)　ΔH＜0
B.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　
ΔH＞0
C.CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0
選擇題
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四個選項中水蒸氣均為反應產物。依
題中左圖可知T2＞T1，升溫，水蒸氣
含量減小，平衡左移，所以正反應為
放熱反應即ΔH＜0，B、C錯；
依題中右圖可知p1＞p2，增壓，水蒸氣含量增加，即正反應為氣態物質化學計量數減小的反應，D錯。
選擇題
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4.下列說法正確的是
A.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)達到平衡，若將容器體積變為20 L，則Z的平衡濃度等
于原來的
B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化時能說明反應2A(？)＋B(g) 2C(？)已達平衡，則A、
C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在
相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的
熱量為Q2，Q2不等于Q1
選擇題
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在建立平衡前，碳的質量不斷改變，達到平衡時，碳的質量不再改變，因而碳的質量不再改變說明反應已達平衡，B正確；
若壓強不再改變說明反應達到平衡，表明反應前后氣體的化學計量數之和不等，A、C可以同時為氣體，C錯誤；
選擇題
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5.對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。下列研究目的和圖示相符的是
選擇題
A B C D
研究目的 溫度(T)對反應的影響(T2＞T1) 壓強(p)對平衡常數的影響 溫度(T)對反應的影響 壓強(p)對反應的影響(p2＞p1)
圖示
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溫度越高，反應速率越快，則溫度T2對應曲線斜率大，A錯誤；
平衡常數只受溫度的影響，所以壓強增大時，平衡常數不變，B錯誤；
在建立平衡的過程中，反應要正向進行，氮氣的體積分數變小，當達到平衡后，升高溫度，由于該反應為放熱反應，平衡逆向移動，氮氣的體積分數變大，C正確；
由于該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數變大，即壓強越大，氨氣的體積分數越大，且首先達到平衡狀態，D錯誤。
選擇題
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6.(2023·衡水市第二中學高二質檢)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：
選擇題
容器體積/L c(Y)/(mol·L－1) 溫度/℃ 1 2 4
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
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下列說法正確的是
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減小
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
選擇題
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由表可知，體積不變，升高溫度，c(Y)增大，平衡右移，則正反應為吸熱反應，Q>0，B、D錯；
選擇題
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容器體積/L c(Y)/(mol·L－1) 溫度/℃ 1 2 4
100 1.00 0.75 0.53
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溫度不變，容器體積增大，即由1 L變為2 L，若平衡不移動，此時c(Y)應減小為原來的一半，現c(Y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動，即向氣體體積增大的方向移動，所以m選擇題
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容器體積/L c(Y)/(mol·L－1) 溫度/℃ 1 2 4
100 1.00 0.75 0.53
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因為m選擇題
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容器體積/L c(Y)/(mol·L－1) 溫度/℃ 1 2 4
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
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7.Bodenstein研究了反應2HI(g) I2(g)＋H2(g)，某溫度下的上述反應中，正反應速率為v正＝k正c2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k＝
(k為速率常數，Ea為活化能，A為比例系數)，根據以上內容得出的結論錯誤的是
A.反應物濃度越大，正反應速率越大
B.生成物濃度越大，逆反應速率越大
選擇題
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D.速率常數的大小只與溫度有關
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根據v正＝k正c2(HI)可知，反應物濃度越大，正反應速率越大，A正確；
根據v逆＝k逆c(I2)·c(H2)可知，生成物濃度越大，逆反應速率越大，B正確；
速率常數的大小與溫度、活化能有關，D錯誤。
選擇題
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8.合成氨反應是一種有效的工業固氮方法，解決了數億人口生存問題，諾貝爾獎獲得者埃特爾提出了合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)吸附解離的機理，通過實驗測得合成氨過程中能量(E)變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。下列說法正確的是
A.該反應中，反應物總能量比生成物的總能量高
選擇題
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C.使用催化劑后，合成氨反應的ΔH和活化能均改變
D.工業上通常讓合成氨反應在高溫、高壓條件下進行來提高NH3的平衡產率
√
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由圖可知，該反應為放熱反應，反
應物總能量比生成物的總能量高，
A正確；
活化能越大，反應速率越慢，是反應的決速步驟，由圖可知該反應的決速步驟為Nad＋3Had===NHad＋2Had，B錯誤；
催化劑不影響反應的ΔH，C錯誤；
合成氨是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉化率，D錯誤。
選擇題
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9.將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH<0并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表所示：
選擇題
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時間/min 1 2 3 4 5 6 7
條件Ⅰ 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%
條件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%
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下列說法正確的是
A.在條件Ⅰ下，該反應的平衡常數K＝10
B.在條件Ⅰ下，從開始反應至5 min，用H2表示的反應速率為0.10 mol·L－1·min－1
C.在條件Ⅱ下，達到平衡時，I2(g)的轉化率為81.25%
D.與條件Ⅰ相比，為達到條件Ⅱ的數據，可能改變的條件是減小壓強
選擇題
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時間/min 1 2 3 4 5 6 7
條件Ⅰ 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%
條件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%
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設I2的消耗濃度為x mol·L－1，則：
I2(g)　＋　 H2(g) 2HI(g)
選擇題
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相同時間內HI的體積分數的變化量減小，說明反應速率減慢，條件Ⅱ平衡時HI的體積分數大于條件Ⅰ的，故改變條件使平衡正向移動，由于壓強、催化劑不影響平衡移動，可能是降低溫度，D錯誤。
選擇題
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10.在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1。研究發現，反應過程中發生副反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2，溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示。下列說法不正確的是
A.ΔH1＜0，ΔH2＞0
B.增大壓強有利于加快合成反應的速率
C.選用合適的催化劑可以減弱副反應的發生
D.生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率
選擇題
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根據圖示知，升高溫度，CH3OH的產率降低，
反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的平
衡向逆反應方向移動，則ΔH1＜0；升高溫度，
CO的產率增大，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)
＋H2O(g)的平衡向正反應方向移動，則ΔH2＞0，A正確；
反應有氣體參與，增大壓強有利于加快合成反應的速率，B正確；
選擇題
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催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應的發生，C正確；
由圖像可知，溫度越高CH3OH的產率越低，D錯誤。
選擇題
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11.為探究外界條件對反應：mA(g)＋nB(g) cZ(g)　ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m∶n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是
A.ΔH>0
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小
C.m＋nD.恒溫恒壓時，向已達到平衡的體系中加入少量Z(g)，
再次達到平衡后Z的物質的量分數增大
選擇題
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由圖可知，降低溫度，Z的物質的量分數增大，
說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以
正反應是放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；
升高溫度，正、逆反應速率都增大，但因正反
應是放熱反應，所以平衡常數減小，B項正確；
增大壓強，Z的物質的量分數增大，平衡正向移動，說明m＋n>c，C項錯誤；
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恒溫恒壓時，向已達到平衡的體系中加入少量
Z(g)，將Z轉化為A、B，則A、B的物質的量
之比仍為m∶n，由于壓強不變則體積增大，
A、B的物質的量濃度不變，故再次達到的平
衡狀態不變，Z的物質的量分數不變，D項錯誤。
選擇題
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12.(2023·陜西漢中高二檢測)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.壓強大小關系為p1C.M點對應的平衡常數K的數量級為10－2
D.在p2及512 K時，圖中N點v正選擇題
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A項，由圖可知，隨著溫度升高，平衡時
甲醇的物質的量減小，因此升溫平衡向逆
反應方向移動，則正反應為放熱反應，
錯誤；
B項，由圖可知，作一條等溫線，因為正
反應為氣體體積減小的反應，壓強越大，平衡時甲醇的物質的量也越大，所以p1>p2>p3，錯誤；
選擇題
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C項，由圖可知，M點對應的甲醇的物質的量為0.25 mol。則：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
開始/mol　1　　　 2.75　　　0　　　　 0
轉化/mol　0.25　　 0.75　　　0.25　　　 0.25
平衡/mol　0.75　　 2　　　　 0.25　　　 0.25
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D項，由圖可知，在p2及512 K時，N點甲醇的物質的量小于平衡時的物質的量，所以反應正向進行，則v正>v逆，錯誤。
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13.汽車尾氣中產生NO的反應為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
選擇題
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B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0
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由于反應是在恒容密閉容器中進行，氣體總質量
和氣體總體積都不變，所以密度始終不變，B錯誤；
如果加入催化劑，化學反應速率會加快，但不會改變平衡濃度，C錯誤；
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據圖可知，b比a更早達到平衡，升高溫度，達新平衡時N2的濃度減小，表示平衡右移，所以正方向為吸熱反應，ΔH>0，D錯誤。
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A.Ea≈53.2 kJ·mol－1
B.當使用催化劑時，同溫下a點上移
選擇題
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選擇題
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當使用催化劑時，同溫下反應的活化能Ea減小，則圖中直線的斜率增大，故a點上移，B正確；
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選擇題
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15.將4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，發生反應：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，測得CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究，經過相同時間測CO轉化率與反應溫度的關系曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是
選擇題
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已知：反應速率v＝v正－v逆＝k正·c2(NO)·
c2(CO)－k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別
為正、逆反應速率常數。
A.圖1中A點逆反應速率小于B點正反應速率
B.200 ℃時反應的平衡常數K＝0.5
C.200 ℃時當CO的轉化率為40%時，v正∶v逆＝20∶81
D.E點轉化率低于D點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的
選擇題
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選擇題
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該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致CO的平衡轉化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達到
其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性降低，反應速率減小，相同時間CO的轉化率降低，D正確。
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非選擇題
16.治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。某研究小組在三個容積均為5 L的恒容密閉容器中，分別充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
(1)實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的平均反
應速率v(NO)＝________________________。
1.75×10－3 mol·L－1·min－1
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設參加反應的NO為x mol，則：
2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)
起始/mol　0.4　　　0.4　　　　 0　　　 0
轉化/mol　x　　　　x　　　　　x　　　 0.5x
平衡/mol　0.4－x　 0.4－x　　　x　　　 0.5x
恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質的量之比，則(0.4＋0.4)∶(0.4－x＋0.4－x＋x＋0.5x)＝320∶250，
非選擇題
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非選擇題
(2)與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別為實驗Ⅰ：___________________________________
________________。
升高溫度；達到平衡的時間比實驗Ⅱ短，
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且起始壓強增大
實驗Ⅲ：__________________________________________________。
加催化劑；達到平衡的時間比實驗Ⅱ短，平衡沒有移動
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非選擇題
(3)三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小關系為________________________。
αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)>αⅠ(CO)
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實驗Ⅱ、Ⅲ相比平衡不移動，故CO的平衡轉化率相等，即αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，實驗Ⅰ、Ⅱ相比，實驗Ⅰ溫度較高，正反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，即αⅠ(CO)<αⅡ(CO)，故αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)>αⅠ(CO)。
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非選擇題
(4)實驗Ⅲ的平衡常數K＝__________。
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非選擇題
17.氨具有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0合成氨，其基本合成過程如下：
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非選擇題
(1)某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol·L－1 H2參加合成氨的反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，測得H2的濃度與反應時間的關系如圖甲所示。請回答下列問題：
①a條件下，0～t0 min的平均反應速率v(N2)＝
______mol·L－1·min－1。
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非選擇題
②相對a而言，b可能改變的條件是
_____________________________。
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增大c(N2)(其他合理答案也可)
a、b條件下氫氣的起始濃度相同，b條件下達到平衡的時間縮短，說明反應速率增大，平衡時氫氣的濃度減小，說明平衡正向移動，所以改變的條件可能是增大c(N2)。
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非選擇題
③在a條件下，t1時刻將容器容積壓縮至原來的 ，t2時刻重新建立平衡狀態。請在圖甲中畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線。
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答案　
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非選擇題
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在a條件下，t1時刻將容器容積壓縮至原來的 ，則t1時刻氫氣的濃度變成2c1×10－2 mol·L－1，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的濃度減小，t2時刻達到新的平衡時氫氣的濃度大于c1×10－2 mol·L－1。
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非選擇題
(2)某小組向一恒溫恒壓容器中充入9 mol N2和23 mol H2，模擬合成氨的反應，圖乙為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60 MPa下達到平衡：
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①此時N2的平衡分壓為___MPa，H2的平衡分壓為_____MPa(分壓＝總壓×物質的量分數)。
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非選擇題
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若體系在T2、60 MPa下達到平衡，同溫同壓下，氣體的體積分數等于其物質的量分數，設平衡時n(NH3)＝x mol，則：
N2(g)　＋　3H2(g) 2NH3(g)
起始量/mol　9　　　　 23　　　　0
變化量/mol　0.5x　　　 1.5x　　　 x
平衡量/mol　9－0.5x　　23－1.5x　 x
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非選擇題
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非選擇題
②計算此時的平衡常數Kp＝______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)。
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0.043 MPa－2
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非選擇題
(3)分離器中的過程對整個工業合成氨的意義是______________________
____________________________________________________________。
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及時分離出液氨，c(NH3)
減小，使平衡向生成NH3的方向移動，增大原料利用率(或NH3產率)
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非選擇題
18.(1)Deacon發明的直接氧化法為4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時，HCl的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖甲：
可知反應平衡常數K(300 ℃)________(填“大于”或
“小于”)K(400 ℃)。設HCl初始濃度為c0 mol·
L－1，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的
數據計算K(400 ℃)＝__________________________(列出計算式)。按化學計量
數之比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高的不利影響是____________________。
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大于
HCl的轉化率減小
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根據圖甲可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl
的平衡轉化率越低，說明該反應為放熱反應，升
高溫度平衡逆向移動，則溫度越高平衡常數越小，
所以反應平衡常數K(300 ℃)＞K(400 ℃)；進料濃度比c(HCl)∶c(O2)的比值越大，HCl的平衡轉化率越低，根據圖甲可知，溫度相同時HCl轉化率最高的曲線對應的進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1，該曲線中400 ℃時HCl的平衡轉化率為84%，
非選擇題
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非選擇題
(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc(Pa)如圖乙所示。
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①由圖乙分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均________(填“增大”“不變”或“減小”)。
減小
由圖乙分析可知，反應溫度升高，SO2和NO的平衡分壓pc增大，說明平衡逆向移動，脫硫、脫硝反應的平衡常數均減小。
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非選擇題
②反應 ＋Cl－的平衡常
數的表達式為K＝________________。
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非選擇題
19.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　K3
回答下列問題：
(1)反應3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝__________kJ·
mol－1；該反應的平衡常數K＝__________(用K1、K2、K3表示)。
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－246.1
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非選擇題
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非選擇題
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有________(填字母)。
A.使用過量的CO B.升高溫度
C.增大壓強
AC
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非選擇題
(3)一定溫度下，將0.2 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入2 L恒容密閉容器中，發生反應③，5 min后達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則0～5 min內v(H2O)＝___________________，CO的轉化率α(CO)＝____。
0.003 mol·L－1·min－1
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設0～5 min，CO轉化的物質的量為x mol，則
CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　
開始/mol　0.2　　　0.1　　　　0　　　 0
轉化/mol　x　　　　x　　　　 x　　　 x
平衡/mol　0.2－x　 0.1－x　　 x　　　 x
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非選擇題
(4)將合成氣以 ＝2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____(填字母)。
A.ΔH＜0
B.p1>p2>p3
C.若在p3和316 ℃時，起始時 ＝3，則平衡時，
α(CO)小于50%
AB
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由圖1可知升高溫度，CO的平衡轉化率減小，即平
衡逆向移動，故ΔH<0，A項正確；
該反應為反應前后氣體分子數減小的反應，增大壓
強平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，則p1>p2>p3，
B項正確；
若起始時 增大，其他條件不變，則平衡時CO的轉化率增大，C項錯誤。
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非選擇題
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2，當 約為________時最有利于二甲醚的合成。
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