資源簡介

整理與提升
一、體系構(gòu)建
二、真題導(dǎo)向
考向一　弱電解質(zhì)的電離平衡
例1　(2022·全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。
設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA的電離度[]為
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4
例2　 (2022·浙江1月選考，17)已知25 ℃時二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列說法正確的是(　　)
A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者
B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)＞c(HA－)
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸餾水稀釋至100 mL，則該溶液pH＝a＋1
考向二　滴定原理及應(yīng)用
例3　 (2022·山東，6)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是(　　)
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中
B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液
C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體
D．達到滴定終點時溶液顯橙色
例4　[2022·浙江6月選考，30(5)改編]氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，可采用如下方法測定NaNH2純度，準確稱取產(chǎn)品NaNH2 x g→(　)→(　)→(　)→計算，從下列選項中選擇最佳操作并排序：__________。
假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，已知NaNH2易與水反應(yīng)，NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑。
a．準確加入過量的水
b．準確加入過量的HCl標準溶液
c．準確加入過量的NH4Cl標準溶液
d．滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4～6.2)
e．滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5～8.3)
f．滴加酚酞指示劑(變色的pH范圍8.2～10.0)
g．用NaOH標準溶液滴定
h．用NH4Cl標準溶液滴定
i．用HCl標準溶液滴定
考向三　鹽類的水解
例5　(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 mol·L－1)。
實驗 操作與現(xiàn)象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是(　　)
A．實驗①說明加熱促進Fe3＋水解反應(yīng)
B．實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C．實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D．整個實驗說明SO對Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響
例6　 (2022·浙江6月選考，17)25 ℃時，苯酚的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是(　　)
A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c>c
B．將濃度均為0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C．25 ℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c＝c
D．25 ℃時，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
考向四　沉淀溶解平衡
例7　(2023·全國甲卷，13)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM－pH關(guān)系圖(pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5mol·L－1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是(　　)
A．由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B．pH＝4時Al(OH)3的溶解度為mol·L－1
C．濃度均為0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通過分步沉淀進行分離
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1時二者不會同時沉淀
例8　(2023·全國乙卷，13)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b點時，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4＋2Cl－??2AgCl＋CrO的平衡常數(shù)K＝107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
整理與提升
二、
例1　B
例2　B
例3　A　[量筒的精確度不高，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有黏性的硅酸鈉而將瓶塞黏住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確。]
例4　bdg
解析　題干信息中提到假設(shè)產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)為NaOH，因為產(chǎn)品溶于水生成氫氧化鈉和氨氣，所以可設(shè)計利用過量鹽酸標準溶液進行溶解，過量的鹽酸再利用氫氧化鈉標準溶液滴定，因滴定終點時，溶液中含氯化鈉和氯化銨，所以需選用酸性條件下的酸堿指示劑判斷滴定終點，最終利用所測數(shù)據(jù)計算得出產(chǎn)品中NaNH2的純度，故涉及的操作步驟為準確稱取產(chǎn)品x g →加入過量的HCl標準溶液→滴加甲基紅指示劑→用NaOH標準溶液滴定，根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品純度，故答案為bdg。
例5　D　[鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；實驗③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸根離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。]
例6　C　[醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)例7　C
例8　C　[a點在兩曲線右上方，對應(yīng)的c(Ag＋)·c(Cl－)整理與提升
專題3　
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一、體系構(gòu)建
二、真題導(dǎo)向
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體系構(gòu)建
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一
一
體系構(gòu)建
水溶液中的離子反應(yīng)
弱電解質(zhì)的電離平衡
電解質(zhì)的分類
強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽
弱電解質(zhì)
類別：弱酸、弱堿、水
部分電離
存在電解質(zhì)分子和陰、陽離子
電離方程式用“ ”連接
電離特點
弱電解質(zhì)的電離平衡
平衡時：v(電離)＝v(結(jié)合)
特點：逆、等、動、定、變
影響因素
溫度：升溫促進電離
濃度：加水促進電離
同離子效應(yīng)
水溶液中的離子反應(yīng)
弱電解質(zhì)的電離平衡
電離平衡常數(shù)
表示：AB A＋＋B－，K＝
應(yīng)用：判斷弱電解質(zhì)強弱、判斷溶液中的反應(yīng)等
影響因素：只與溫度有關(guān)
水的電離和溶液的pH
水的電離
電離方程式：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0
水的離子積：Kw＝c(H＋)·c(OH－)
影響因素
升高溫度：促進水的電離
酸、堿均抑制水的電離
加可水解的鹽：促進水的電離
加活潑金屬：與水電離出的H＋反應(yīng)
Kw不變
水溶液中的離子反應(yīng)
溶液的酸堿性與pH
溶液的酸堿性(常溫下)
c(H＋)＞c(OH－)　酸性　pH＜7
c(H＋)＝c(OH－)　中性　pH＝7
c(H＋)＜c(OH－)　堿性　pH＞7
關(guān)于pH的計算
酸或堿的pH計算
酸堿混合pH計算
溶液稀釋后pH計算
酸堿中和滴定
原理：c(酸)·V(酸)＝c(堿)·V(堿)
滴定管的結(jié)構(gòu)與使用方法：檢漏→水洗→潤洗→裝液→調(diào)液面
酸堿中和滴定：實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析
水的電離和溶液的pH
水溶液中的離子反應(yīng)
鹽類的水解
實質(zhì)：鹽電離出的離子結(jié)合水電離出的H＋或OH－生成弱
電解質(zhì)，而促進水的電離
特征：①中和反應(yīng)的逆反應(yīng)　②水解程度很弱，用“ ”
連接
條件：①必須有弱酸的酸根陰離子或弱堿陽離子　②鹽必
須溶于水
規(guī)律：有弱才水解、無弱不水解，越弱越水解、都弱都水
解，誰強顯誰性、同強顯中性
鹽類的水解
水溶液中的離子反應(yīng)
鹽類的水解
影響因素
鹽類的水解
升高溫度，促進水解
濃度、加入酸堿鹽等(符合勒夏特列原理)
水解常數(shù)：如 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
Kb＝
鹽類水解的應(yīng)用
科學(xué)研究中：溶液配制、膠體制備、水解等因素
生產(chǎn)、生活中：凈水原理、純堿去污、泡沫滅火器
溶液中微粒關(guān)系
大小比較：考慮電離、水解等因素
守恒關(guān)系：電荷守恒、元素守恒、質(zhì)子守恒等
水溶液中的離子反應(yīng)
沉淀溶解平衡
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡標志：v(溶解)＝v(沉淀)
表達式：如Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－
影響因素：溫度、濃度、外加酸堿鹽等
表示：Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
影響因素：溫度，與其他因素?zé)o關(guān)
溶度積常數(shù)
應(yīng)用
反映物質(zhì)的溶解能力
計算完全沉淀時的pH或離子濃度等
水溶液中的離子反應(yīng)
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀的生成與溶解
溶液中離子濃度冪之積＞Ksp　有沉淀生成
溶液中離子濃度冪之積＝Ksp　恰好處于沉淀
　溶解平衡
溶液中離子濃度冪之積＜Ksp　沒有沉淀生成
判斷依據(jù)
沉淀的生成：調(diào)節(jié)pH、加入沉淀劑等
沉淀的溶解：酸溶法、鹽溶法等
水溶液中的離子反應(yīng)
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀的轉(zhuǎn)化
①AgCl→AgBr→AgI→Ag2S
②Mg(OH)2→Fe(OH)3
實例
規(guī)律：一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
應(yīng)用
鍋爐除水垢：CaSO4(s) CaCO3(s)
Ca2＋
自然界中礦物的轉(zhuǎn)化
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真題導(dǎo)向
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二
考向一　弱電解質(zhì)的電離平衡
例1　(2022·全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。
設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是
A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B.溶液Ⅱ中的HA的電離度
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4
二
真題導(dǎo)向
√
常溫下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，則溶液Ⅰ中c(H＋)
＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)
＋c(A－)，A錯誤；
例2　 (2022·浙江1月選考，17)已知25 ℃時二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列說法正確的是
A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者
B.向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH
＝3，則H2A的電離度為0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)＞c(HA－)
D.取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸餾水稀釋至100 mL，則該溶液pH＝
a＋1
√
鹽類的水解促進水的電離，Na2A比NaHA易水解，等濃度的溶液前者水的電離程度更大，A項錯誤；
因為加水稀釋促進H2A的電離，所以稀釋10倍后溶液pH變化＜1，D項錯誤。
考向二　滴定原理及應(yīng)用
例3　(2022·山東，6)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中
B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液
C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體
D.達到滴定終點時溶液顯橙色
√
量筒的精確度不高，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；
Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有黏性的硅酸鈉而將瓶塞黏住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；
Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；
Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確。
例4　[2022·浙江6月選考，30(5)改編]氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，可采用如下方法測定NaNH2純度，準確稱取產(chǎn)品NaNH2 x g→(　)
→(　)→(　)→計算，從下列選項中選擇最佳操作并排序：_____。
假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，已知NaNH2易與水反應(yīng)，NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑。
a.準確加入過量的水
b.準確加入過量的HCl標準溶液
bdg
c.準確加入過量的NH4Cl標準溶液
d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4～6.2)
e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5～8.3)
f.滴加酚酞指示劑(變色的pH范圍8.2～10.0)
g.用NaOH標準溶液滴定
h.用NH4Cl標準溶液滴定
i.用HCl標準溶液滴定
題干信息中提到假設(shè)產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)為NaOH，因為產(chǎn)品溶于水生成氫氧化鈉和氨氣，所以可設(shè)計利用過量鹽酸標準溶液進行溶解，過量的鹽酸再利用氫氧化鈉標準溶液滴定，因滴定終點時，溶液中含氯化鈉和氯化銨，所以需選用酸性條件下的酸堿指示劑判斷滴定終點，最終利用所測數(shù)據(jù)計算得出產(chǎn)品中NaNH2的純度，故涉及的操作步驟為準確稱取產(chǎn)品x g →加入過量的HCl標準溶液→滴加甲基紅指示劑→用NaOH標準溶液滴定，根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品純度，故答案為bdg。
考向三　鹽類的水解
例5　(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 mol·L－1)。
實驗 操作與現(xiàn)象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是
A.實驗①說明加熱促進Fe3＋水解反應(yīng)
B.實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C.實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
√
鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；
實驗③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；
結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸根離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。
例6　(2022·浙江6月選考，17)25 ℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是
A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)
B.將濃度均為0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C.25 ℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中
c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D.25 ℃時，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
√
醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，會促進水的電離，D錯誤。
考向四　沉淀溶解平衡
例7　(2023·全國甲卷，13)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM－pH關(guān)系圖(pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5mol·L－1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是
A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B.pH＝4時Al(OH)3的溶解度為 mol·L－1
C.濃度均為0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通過分步沉
淀進行分離
D.Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1時二者不會同時沉淀
√
由點a(2,2.5)可知，此時pH＝2，pOH＝12，
則Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×
(10－12)3＝10－38.5，故A錯誤；
pH＝4時Al3＋對應(yīng)的pM＝3，即c(Al3＋)＝
10－3 mol·L－1，故B錯誤；
當(dāng)鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Fe3＋和Al3＋，故C正確；
Cu2＋剛要開始沉淀，此時c(Cu2＋)＝0.1 mol·
L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1，則對應(yīng)的
pM<1，由圖像知，此時c(Al3＋)>10－5 mol·
L－1，則Al3＋、Cu2＋會同時沉淀，故D錯誤。
例8　(2023·全國乙卷，13)一定溫度下，AgCl
和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成
AgCl沉淀
D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，
先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
√
向NaCl、Na2CrO4均為0.1 mol·L－1的混合溶液
中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag＋)分
別為10－8.8 mol·L－1和10－5.35 mol·L－1，說明此時沉淀Cl－需要的銀離子濃度更低，先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯誤。
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