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專題檢測試卷(三)
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1. (2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
2．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
B．用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑
C．利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹
D．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒
3．室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是(　　)
A．加入少量H2O
B．加入少量NaOH固體
C．通入少量HCl氣體
D．升高溫度
4．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是(　　)
A．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度
B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積
C．加熱滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深
D．常溫下，稀釋0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4～5之間
5．已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列說法正確的是(　　)
A．等濃度等體積的HA、H2B溶液完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量前者更大
B．pH＝a的NaA溶液中，水電離出的c(OH－)為10－a mol·L－1
C．向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的離子方程式為A－＋H2B===HB－＋HA
D．向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應后溶液呈堿性
6．下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是(　　)
選項 操作或現(xiàn)象 實驗目的
A 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌，干燥，加熱灼燒 制取Al2O3
B 用飽和的Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3 證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液 制取無水MgCl2
D 取一張pH試紙，先用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1氨水，點在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較 測0.1 mol·L－1氨水的pH
7．已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的 化學式 CH3COOH HCN H2S
電離 常數(shù) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12
25 ℃時，下列說法正確的是(　　)
A．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol·L－1
B．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)
8.25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液發(fā)生反應，混合溶液中c(Fe3＋)與時間(t)的變化如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A．A點Fe3＋的濃度為0.1 mol·L－1
B．25 ℃，F(xiàn)e3＋的水解常數(shù)為2.5×10－5
C．C點存在的平衡主要為Fe3＋的水解平衡
D．t4時向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，平衡不移動
9．25 ℃時有關物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：
物質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2S
顏色 白 淡黃 黃 黑
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 6.3×10－50
下列敘述不正確的是(　　)
A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
B．25 ℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同
C．25 ℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀
10．(2024·福建莆田高二質(zhì)檢)室溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的H＋濃度的負對數(shù)[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是(　　)
A．b點溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性
C．d點溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞0.10 mol·L－1
D．f點溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．(2021·北京，12)下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。
下列分析不正確的是(　　)
A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同
B．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解
D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
12.常溫下向濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至V mL，兩種溶液的pH與lg V的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．M表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系
B．Kh1(CO)(Kh1為第一步水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10－4
C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體
13．SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A．溶解時，將SnCl2固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應1的離子方程式為Sn2＋＋HCO===SnO↓＋H＋＋CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈
D．操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
14.AsO、PO都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去，如圖a、b分別是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線。下列說法錯誤的是(　　)
A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68
B．向濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液，AsO 先沉淀
C．要使廢水中AsO、PO的濃度不大于10－6 mol·L－1，則Mg2＋濃度至少為10－2.56 mol·L－1
D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2POMg3(PO4)2(s)＋2AsO成立，則平衡常數(shù)K＝105.52
15．(2023·石家莊高二期末)常溫下，現(xiàn)有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法正確的是(　　)
A．常溫下Kb(NH3·H2O)B．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)
C．反應HCO＋NH3·H2ONH＋CO＋H2O的平衡常數(shù)為K，則lg K＝－0.9
D．向上述pH＝7.8的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH和HCO濃度逐漸減小
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16．(10分)溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：
鹽堿地呈堿性的原因：_____________________________________________________；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________________________________________________________________________。
(3)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
17．(14分)(1)已知碳酸：H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；草酸：H2C2O4　Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4。
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。
②等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________________。
③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______(填字母)。
a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放，回答下列方法中的問題。
方法1(雙堿法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①寫出過程ⅰ的離子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
②CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－
從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：_________________________
________________________________________________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1時，溶液中的＝__________。
18．(14分)富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1)
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
開始 沉淀時 1.9 3.4 7.0 9.1
完全 沉淀時 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸時發(fā)生反應：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。
②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為H3BO3＋OH－===B(OH)。下列關于硼酸的說法正確的是________(填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
C．硼酸的電離方程式可表示為H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋
(2)檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，
________________________________________________________________________
(填操作和現(xiàn)象)，證明溶液中含有Fe2＋。
(3)除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至________________以上，使雜質(zhì)離子轉化為__________________(填化學式)沉淀，過濾。
(4)獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加到高壓釜中，升溫結晶得到____________晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到____________晶體。
19．(17分) Ⅰ.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對鑒別NaCl和NaNO2進行了如下探究：
(1)測算溶液pH
常溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol·L－1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。
NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________
(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準確濃度為________ mol·L－1(測得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代數(shù)式表示)。
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
則反應AgNO2(s)＋Cl－AgCl(s)＋NO的化學平衡常數(shù)K＝____________。
Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
(1)(3分)碘標準液應選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標準液之前必須對滴定管進行__________、洗滌、潤洗。
(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為____________，判斷達到滴定終點的依據(jù)是__________________。
(3)下列操作會使測定結果偏大的有____________(填字母)。
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品w g，按方案測得消耗0.010 00 mol·L－1 I2標準溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
專題檢測試卷(三)
1．C　2.B　3.C
4．A　[NaCl 和NaH2PO2都屬于強電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤。]
5．C　[等濃度等體積的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由關系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量后者更大，A項錯誤；由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈堿性，促進水的電離，則pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)為10－a mol·L－1，水電離出的c(OH－)為10a－14 mol·L－1，B項錯誤；向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應后得到NaCl和NaHB的混合溶液，NaHB的水解常數(shù)Kh＝＝6．C　[A項，最終得不到Al2O3，錯誤；B項，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，錯誤；D項，測溶液pH時，pH試紙不能先用蒸餾水潤濕，錯誤。]
7．D　[NaCN溶液存在水解：CN－＋H2OHCN＋OH－ ，pH＝d，c(OH－)＝10d－14 mol·L－1，A錯誤；pH相等即c(H＋)相等，電離常數(shù)CH3COOH大于HCN，則c(HCN)大于c(CH3COOH)，HCN消耗0.1 mol·L－1的NaOH溶液的體積更大，B錯誤；NaHS和Na2S的混合溶液中一定存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C錯誤；依題中表格數(shù)據(jù)判斷陰離子的水解程度大小關系：S2－>CN－>HS－>CH3COO－，水解程度越大，pH越大，故pH關系為pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)，D正確。]
8．B　[25 ℃，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，其水解常數(shù)為＝＝＝2.5×10－5，B正確；根據(jù)圖像可知C點時鐵離子濃度不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，存在的平衡主要為Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，C錯誤；t4時向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液體積增加，相當于稀釋，平衡正向移動，D錯誤。]
9．B
10．B　[b點，CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量相等，但溶液的pH＜7，則表明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A項不正確；c點時，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且水的電離不受影響，則溶液呈中性；e點時，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，二者都呈堿性，所以溶液顯堿性，B項正確；d點溶液中：c(Na＋)＝＝0.05 mol·L－1，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝＝0.05 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1，C項不正確；f點，若CH3COO－不發(fā)生水解，則溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO－發(fā)生水解，導致c(CH3COO－)減小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D項不正確。]
11．B　[Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反應生成沉淀，促進HCO的電離，B錯誤；Al3＋與CO、HCO都能發(fā)生相互促進的水解反應，C正確；由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根離子和碳酸氫根離子，則它們的濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度會減小，pH減小，D正確。]
12．A　[NaOH為強堿，常溫下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，所以M表示NaOH溶液的pH隨lg V的變化關系，N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系，A錯誤；Na2CO3溶液中存在的水解主要是CO＋H2OHCO＋OH－，常溫下0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10－11.6 mol·L－1，則c(OH－)＝＝10－2.4 mol·L－1，Kh1(CO)＝≈＝10－3.8，B正確；Na2CO3溶液中主要為第一步水解即CO的水解，溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，C正確；Na2CO3溶液中存在水解，生成NaHCO3和NaOH，但隨著水的減少，NaHCO3和NaOH濃度均增大，二者又會反應生成Na2CO3，最終析出的是Na2CO3固體，D正確。]
13．B　[SnCl2易水解，溶解時，需要先加濃鹽酸酸化，不可將SnCl2固體直接溶解在水里，A正確；反應1的離子方程式為Sn2＋＋2HCO===SnO↓＋H2O＋2CO2↑，B錯誤；SnO沉淀帶有Cl－雜質(zhì)，可用檢驗Cl－的方法檢驗最后一次洗滌液，判斷其是否已被洗滌干凈，C正確；因得到的產(chǎn)品帶結晶水，不能直接蒸干，故操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確。]
14．B　[根據(jù)題意a、b分別代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線，利用坐標可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2，A項正確；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液，PO先沉淀，B項錯誤；要使廢水中AsO、PO的濃度不大于10－6 mol·L－1，根據(jù)Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2＋濃度至少為10－2.56 mol·L－1，C項正確；Mg3(AsO4)2(s)＋2PO??Mg3(PO4)2(s)＋2AsO，其K＝＝105.52，D項正確。]
15．C　[由圖可知，NH3·H2O與NH交點pH＝9.3，可以求出Kb(NH3·H2O)＝＝10－4.7，同理，H2CO3與HCO交點pH＝6.4，HCO與CO交點pH＝10.2，可以求出Ka1(H2CO3)＝＝10－6.4，Ka2(H2CO3)＝＝10－10.2。根據(jù)分析可知Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，A錯誤；由圖可知，當溶液的pH＝9時，溶液中粒子濃度關系為c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)，B錯誤；HCO＋NH3·H2O??NH＋CO＋H2O的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝10－0.9，則lg K＝－0.9，C正確；根據(jù)圖像可知向pH＝7.8的該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH濃度逐漸減小，HCO濃度先增大后減小，D錯誤。]
16．(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH　Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4
(2)1.0×10－8 mol·L－1　(3)中　
17．(1)①大于?、诓菟帷、踑c
(2)①2OH－＋SO2===SO＋H2O?、赟O與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成?、?.0×10－3
0．60
解析　(1)①根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。②草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。③草酸的一、二步電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，因此溶液中c(H＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)，a、c正確。
(2)③NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，由Kb＝，可知c(OH－)＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1；當c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1時，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，由H2SO3的Ka2＝＝6.0×10－8，可知＝＝0.60。
18．(1)①＞?、贏C　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀　(3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3　(4)硫酸鎂　硼酸
解析　(1)①2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根據(jù)強酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。②硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為H3BO3＋OH－===B(OH)，可知硼酸為一元酸，A項正確；由于非金屬性：B(3)溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7以上，使雜質(zhì)離子轉化為 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
19．Ⅰ.(1)NO＋H2OHNO2＋OH－　10b－14－10－b　(2)100　Ⅱ.(1)酸式　檢漏(或查漏)　(2)淀粉溶液
滴入最后半滴I2標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色　(3)B　(4)
解析?、?(1)NaNO2是強堿弱酸鹽，NO水解，所以溶液呈堿性，用離子方程式表示為NO＋H2O??HNO2＋OH－。測得NaNO2溶液pH＝b，c(H＋)＝10－b mol·L－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)可得c(OH－)＝ mol·L－1＝10b－14 mol·L－1，則HNO2的準確濃度為(10b－14－10－b) mol·L－1。(2)反應AgNO2(s)＋Cl－??AgCl(s)＋NO的化學平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝100。
Ⅱ.(4)反應為H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，根據(jù)硫原子守恒及化學方程式可得n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為×1 000 g＝ g。(共71張PPT)
專題檢測試卷(三)
專題3　
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選擇題
1.(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A.HCOOH B.Fe
C.Na2CO3 D.C2H2
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√
HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；
Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不符合題意；
Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C符合題意；
C2H2屬于非電解質(zhì)，D不符合題意。
選擇題
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2.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A.肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
B.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑
C.利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹
D.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒
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蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根離子水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，A正確；
氯化鈉的水溶液顯中性，既不和酸反應，也不和堿反應，不能作pH調(diào)節(jié)劑，B錯誤；
銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，明礬溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應生成氫離子，所以可利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，C正確；
牙膏中添加氟化物用于預防齲齒，是將Ca5(PO4)3OH轉化為Ca5(PO4)3F，氟化物可促進釉質(zhì)病損再礦化和可干擾糖原的酵解，D正確。
3.室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·
L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中 都增大的是
A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固體
C.通入少量HCl氣體
D.升高溫度
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4.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是
A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈
泡的亮度
B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較
消耗堿液的體積
C.加熱滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深
D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4～5
之間
選擇題
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NaCl 和NaH2PO2都屬于強電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤。
選擇題
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5.已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×
10－6。下列說法正確的是
A.等濃度等體積的HA、H2B溶液完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量前者更大
B.pH＝a的NaA溶液中，水電離出的c(OH－)為10－a mol·L－1
C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的離子方程式為A－＋H2B===HB－＋HA
D.向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應后溶液呈堿性
選擇題
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等濃度等體積的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由關系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量后者更大，A項錯誤；
由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈堿性，促進水的電離，則pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)為10－a mol·L－1，水電離出的c(OH－)為10a－14 mol·L－1，B項錯誤；
選擇題
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6.下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是
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選項 操作或現(xiàn)象 實驗目的
A 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌，干燥，加熱灼燒 制取Al2O3
B 用飽和的Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3 證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液 制取無水MgCl2
D 取一張pH試紙，先用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1氨水，點在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較 測0.1 mol·L－1氨水的pH
√
A項，最終得不到Al2O3，錯誤；
B項，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，錯誤；
D項，測溶液pH時，pH試紙不能先用蒸餾水潤濕，錯誤。
選擇題
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7.已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
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弱酸的化學式 CH3COOH HCN H2S
電離常數(shù) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
選擇題
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25 ℃時，下列說法正確的是
A.某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol·L－1
B.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，
CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋
c(S2－)
D.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞
pH(CH3COONa)
√
NaCN溶液存在水解：CN－＋H2O HCN＋OH－ ，pH＝d，c(OH－)＝10d－14 mol·L－1，A錯誤；
pH相等即c(H＋)相等，電離常數(shù)CH3COOH大于HCN，則c(HCN)大于c(CH3COOH)，HCN消耗0.1 mol·L－1的NaOH溶液的體積更大，B錯誤；
NaHS和Na2S的混合溶液中一定存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C錯誤；
選擇題
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依題中表格數(shù)據(jù)判斷陰離子的水解程度大小關系：S2－>CN－>HS－>CH3COO－，水解程度越大，pH越大，故pH關系為pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)，D正確。
選擇題
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弱酸的化學式 CH3COOH HCN H2S
電離常數(shù) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
8.25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液發(fā)生反應，混合溶液中c(Fe3＋)與時間(t)的變化如圖所示。
下列說法正確的是
選擇題
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A.A點Fe3＋的濃度為0.1 mol·L－1
B.25 ℃，F(xiàn)e3＋的水解常數(shù)為2.5×10－5
C.C點存在的平衡主要為Fe3＋的水解平衡
D.t4時向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，平衡不移動
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根據(jù)圖像可知C點時鐵離子濃度不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，存在的平衡主要為Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，C錯誤；
t4時向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液體積增加，相當于稀釋，平衡正向移動，D錯誤。
選擇題
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下列敘述不正確的是
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
B.25 ℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同
C.25 ℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1 mL)1×10－3 mol·L－1
AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀
9.25 ℃時有關物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：
物質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2S
顏色 白 淡黃 黃 黑
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 6.3×10－50
√
由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A項正確；
由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)計算可知，其飽和水溶液中c(Ag＋)的大小關系為AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B項錯誤；
溶度積常數(shù)與溫度有關，溫度不變其值不變，C項正確；
加入一滴硝酸銀溶液后，c(Cl－)可認為保持不變，即 c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·
L－1，而AgNO3溶液相當于稀釋100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，
c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故沒有沉淀生成，D項正確。
選擇題
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10.(2024·福建莆田高二質(zhì)檢)室溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的H＋濃度的負對數(shù)[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是
A.b點溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B.c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性
C.d點溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋
c(CH3COOH)＞0.10 mol·L－1
D.f點溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
選擇題
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b點，CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量相
等，但溶液的pH＜7，則表明CH3COOH的
電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以
c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A項不正確；
c點時，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且水的電離不受影響，則溶液呈中性；e點時，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，二者都呈堿性，所以溶液顯堿性，B項正確；
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f點，若CH3COO－不發(fā)生水解，則溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO－發(fā)生水解，導致c(CH3COO－)減小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D項不正確。
選擇題
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11.(2021·北京，12)下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。
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下列分析不正確的是
A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同
B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解
C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解
D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
√
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由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根離子和碳酸氫根離子，則它們的濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度會減小，pH減小，D正確。
12.常溫下向濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至V mL，兩種溶液的pH與lg V的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.M表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系
選擇題
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D.若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體
√
NaOH為強堿，常溫下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，所以M表示NaOH溶液的pH隨lg V的變化關系，N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系，A錯誤；
選擇題
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Na2CO3溶液中存在水解，生成NaHCO3和NaOH，
但隨著水的減少，NaHCO3和NaOH濃度均增大，
二者又會反應生成Na2CO3，最終析出的是Na2CO3固體，D正確。
13.SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下：
選擇題
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下列說法錯誤的是
A.溶解時，將SnCl2固體溶解在較
濃的鹽酸中，然后加水稀釋
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C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈
D.操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
√
選擇題
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SnCl2易水解，溶解時，需要先加濃
鹽酸酸化，不可將SnCl2固體直接溶
解在水里，A正確；
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SnO沉淀帶有Cl－雜質(zhì)，可用檢驗Cl－的方法檢驗最后一次洗滌液，判斷其是否已被洗滌干凈，C正確；
因得到的產(chǎn)品帶結晶水，不能直接蒸干，故操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確。
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根據(jù)題意a、b分別代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線，利用坐標可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2，A項正確；
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選擇題
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15.(2023·石家莊高二期末)常溫下，現(xiàn)有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法正確的是
選擇題
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非選擇題
16.溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：
鹽堿地呈堿性的原因：________________________________；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：____________________________
________。
Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
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Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋
Na2SO4
碳酸鈉水解顯堿性，石膏的主要成分是硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子的濃度，進而降低了堿性。
非選擇題
(2)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝_________________。
1.0×10－8 mol·L－1
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溶液中的氫氧根離子是由水電離的，根據(jù)水的離子積常數(shù)和溶液的pH，求出c(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1。
非選擇題
(3)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中 ＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性，
用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
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非選擇題
17.(1)已知碳酸：H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；草酸：H2C2O4　Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4。
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。
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大于
根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。
非選擇題
②等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____。
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草酸
草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。
非選擇題
③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______(填字母)。
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非選擇題
(2)SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放，回答下列方法中的問題。
方法1(雙堿法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
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NaOH溶液 Na2SO3溶液
①寫出過程ⅰ的離子方程式：__________________________。
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②CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－
從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：_______________
_______________________________________。
CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成
非選擇題
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________ mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1時，溶液中的 ＝______。
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非選擇題
18.富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：
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非選擇題
已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1)
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Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
開始沉淀時 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀時 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸時發(fā)生反應：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。
＞
2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根據(jù)強酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。
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②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為H3BO3＋OH－=== 。下列關于硼酸的說法正確的是________(填字母)。
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
C.硼酸的電離方程式可表示為H3BO3＋H2O ＋H＋
AC
硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為H3BO3＋OH－=== ，可知硼酸為一元酸，A項正確；
由于非金屬性：B非選擇題
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(2)檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，__________________
_____________________(填操作和現(xiàn)象)，證明溶液中含有Fe2＋。
滴加K3[Fe(CN)6]
(3)除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉化為__________________(填化學式)沉淀，過濾。
4.7
Al(OH)3、Fe(OH)3
溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
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溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7以上，使雜質(zhì)離子轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
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(4)獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加到高壓釜中，升溫結晶得到________晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到______晶體。
硫酸鎂
硼酸
非選擇題
19.Ⅰ.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對鑒別NaCl和NaNO2進行了如下探究：
(1)測算溶液pH
常溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol·L－1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。
NaNO2溶液呈堿性的原因是_________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準確濃度為_____________ mol·L－1(測得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代數(shù)式表示)。
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10b－14－10－b
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(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
則反應AgNO2(s)＋Cl－ AgCl(s)＋ 的化學平衡常數(shù)K＝____。
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Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
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(1)碘標準液應選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標準液之前必須對滴定管進行______________、洗滌、潤洗。
酸式
檢漏(或查漏)
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(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為____________，判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________________________________________________。
淀粉溶液
滴入最后半滴I2標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色
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(3)下列操作會使測定結果偏大的有___(填字母)。
A.起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
B
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(4)若取樣品w g，按方案測得消耗0.010 00 mol·L－1 I2標準溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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