資源簡介

模塊綜合試卷
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是(　　)
A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，則H2的標準燃燒熱為－241.8 kJ·mol －1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將0.5 mol·L －1的稀 H2SO4與1 mol·L －1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3 kJ
2．下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是(　　)
A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等
B．常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4
D．在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
3.反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是(　　)
①增大H2濃度　②縮小容器體積
③恒容時充入氬氣　④使用催化劑
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
4．鹽類水解與生活密切聯系，下列做法與鹽類水解無關的是(　　)
A．實驗室配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C．用濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．c水(H＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO
B.＝1×10－13 mol·L －1的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．澄清透明的無色溶液：K＋、NH、MnO、HCO
D．和Al反應放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO、SO
6．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定得到滴定曲線如圖所示。
下列敘述正確的是(　　)
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol·L－1
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
7．下列敘述正確的是(　　)
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH＝7
C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
8．氮及其化合物的轉化過程如圖所示，其中圖2為反應①過程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是(　　)
A．圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線
B．反應①的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
C．在反應②中，若有1.25 mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L
D．催化劑a、b能提高反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率
9．已知反應：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定壓強下，按ω＝向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(φ)與溫度(T)、ω的關系，圖乙表示反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系。則下列說法正確的是(　　)
A．圖甲中ω1>1
B．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變
C．溫度T1、ω＝2, Cl2的轉化率約為33.3%
D．圖乙中，曲線A表示正反應的平衡常數
10.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應：C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)
A．該反應的ΔH>0
B．若該反應在T1、T2 ℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1C．在T2 ℃時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正D．在T3 ℃時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態
11．下列說法不正確的是(　　)
A．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變為黑色，可推知同溫下Ksp(ZnS)C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－
D．向2 mL濃度均為1.2 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
12.用如圖所示裝置處理含NO的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則下列說法錯誤的是(　　)
A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B．電解時H＋從質子交換膜左側向右側移動
C．電解過程中，右側電解液pH保持不變
D．電解池一側生成5.6 g N2，另一側溶液質量減少18 g
13．(2022·北京，13)利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。
序號 電解質溶液 實驗現象
① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4 陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經檢驗電解液中有Fe2＋
② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋過量氨水 陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無Fe元素
下列說法不正確的是(　　)
A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c(H＋)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H＋與鐵接觸
B．①中檢測到Fe2＋，推測可能發生反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C．隨陰極析出Cu，推測②中溶液c(Cu2＋)減少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移
D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密
14．常溫下，用廢電池的鋅皮制備ZnCl2的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，工藝流程如圖：
有關數據如下表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
下列說法不正確的是(　　)
A．若不加H2O2，將會使Zn2＋和Fe2＋不易分離
B．pH≈2.7時，鐵離子剛好沉淀完全
C．調節pH步驟中，pH＝8時，鋅離子開始沉淀
D．由ZnCl2·2H2O晶體制得ZnCl2固體的操作方法是邊加熱邊通入HCl氣體
15.室溫下，將二氧化硫氣體勻速通入氫氧化鈉溶液中，得到溶液pH隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是(　　)
A．二氧化硫與氫氧化鈉按照物質的量之比為1∶2反應的點一定出現在圖中20 min之前
B．濃度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
C．圖中pH＝7時，c(Na＋)＝c(HSO)>c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋c(SO)
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16．(11分)(1)在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是___________________。
②1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的熱化學方程式是__________________________。
(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1②
則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移的數目為________________。
(3)(3分)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：
物質 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 200 a
則表中a＝______________。
17．(14分)N2O和CO是常見的環境污染氣體。
(1)對于反應N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)來說，Fe＋可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；則第二步為______________________(寫方程式)。已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。
(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發生反應：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖乙所示：
①該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的體積為2 L，反應在370 ℃下進行，20 s后達到平衡，則0～20 s內容器Ⅰ中用O2表示的反應速率為__________。B點對應的平衡常數K＝________(結果保留兩位有效數字)。
③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是 ______________。
④若容器Ⅳ體積為1 L，反應在370 ℃下進行，則起始時反應________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)進行。
18．(12分)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的______(填“A”或“B”)極，該電解池中離子交換膜為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
(2)(6分)該電解池的陽極反應式為_____________________________________________
________________________________________________________________________，
肼燃料電池中A極發生的電極反應為__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼____ mol。
19．(18分，每空3分)(1)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來進行模擬。
①電解時，陽極的電極反應式為______________________________________________
________________________________________________________________________。
電解過程中溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示。
②圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是________________________________________________________________________；
而當Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO濃度也較高，可能的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________________________________________________________________________。
(2)通過調節溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應的離子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于________mol·L－1。
模塊綜合試卷
1．C　2.A　3.C
4．B　[鐵離子水解使溶液顯酸性，配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，能抑制鐵離子的水解，與水解有關，故A不符合題意；鐵屑的主要成分是鐵的氧化物，能與鹽酸反應，鹽酸可作鐵制品的除銹劑，與水解無關，故B符合題意；濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與水解有關，故C不符合題意；AlCl3水解生成Al(OH)3，加熱促進水解，所以加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體，與水解有關，故D不符合題意。]
5．B　[水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，Al3＋、Fe3＋生成沉淀，故A錯誤；c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故B正確；無色溶液中不含有色離子，MnO呈紫色，故C錯誤；能和Al反應放出H2的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，強酸性條件下硝酸和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，強堿性條件下，Mg2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故D錯誤。]
6．C　[由圖可知開始時，弱酸的pH＝3，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點時pH范圍在7～11，最合適的指示劑是酚酞，消耗NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是＝0.10 mol·L－1，故A、D錯誤，C正確；滴定前該弱酸的pH＝3，弱酸在稀釋過程中會繼續電離，該弱酸稀釋10倍后，pH小于4，故B錯誤。]
7．C　[稀醋酸中加入少量醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，A項錯誤；二者完全反應生成NH4NO3, NH發生水解，溶液呈酸性，pH<7，B項錯誤；H2S部分電離，而Na2S完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中的離子濃度較大，溶液的導電能力強，C項正確；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D項錯誤。]
8．B　[A項，催化劑的反應機理是降低活化能，所以d曲線是加入催化劑的能量變化曲線；C項，不知是否在標準狀況下，氣體體積不能準確計算；D項，催化劑能提高反應速率，但不影響平衡轉化率。]
9．C　[ω增大，可認為CH2===CHCH3不變，增加Cl2的量，平衡向右移動，CH2===CHCH3的轉化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2>ω1，則ω1<1；該反應在反應前后氣體分子數不變，根據圖甲升高溫度丙烯的體積分數增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大；由圖乙可知，T1時平衡常數為1，設起始時CH2===CHCH3和Cl2的物質的量分別為a mol和2a mol，達到平衡時轉化的Cl2的物質的量為x mol，根據三段式進行計算：
CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g) ??CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)
起始/mol a 2a 0 0
轉化/mol x x x x
平衡/mol a－x 2a－x x x
則＝1，解得x＝a，則Cl2的轉化率為×100%≈33.3%；正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應的平衡常數減小，故圖乙中，曲線A表示逆反應的平衡常數。]
10．D　[由圖像可知，升高溫度c(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A、B項不正確；T2 ℃時D點表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D點→B點需降低c(NO)，即平衡向右移動，所以D點對應體系中v正>v逆，C項不正確；由于C為固體，故容積不變時，反應后氣體質量增大，混合氣體的密度增大，當密度不再變化時，可以判斷反應達到平衡狀態，D項正確。]
11．B
12．C　[A項，根據題意，與B極相連的電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作電解池的陰極，故B為負極，則A為正極，溶液中的OH－放電生成O2，正確；B項，電解時，左側陽極室OH－發生反應，剩余H＋，故H＋從質子交換膜左側向右側移動，正確；D項，電解池一側生成5.6 g N2，轉移的電子的物質的量為2 mol，故另一側發生反應的水的物質的量為1 mol，溶液質量減少18 g，正確。]
13．C　[實驗①中，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應，當溶液中氫離子濃度減小，放電生成的銅覆蓋在鐵電極上，阻礙氫離子與鐵接觸，導致產生的氣體減少，可能發生的反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A、B正確；實驗②中，銅離子與過量氨水反應生成四氨合銅離子，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發生還原反應生成銅，隨陰極析出銅，四氨合銅離子濃度減小，Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋平衡向正反應方向移動，故C錯誤。]
14．C　[由表中數據可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2＋和Fe2＋幾乎同時沉淀，故A正確；Ksp[Fe(OH)3]＝10－39，鐵離子剛好沉淀完全時，c(OH－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1≈10－2.7 mol·L－1，pH≈2.7，故B正確；鋅離子開始沉淀時，則c(OH－)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，此時pH＝6，故C錯誤；ZnCl2·2H2O晶體制ZnCl2固體的操作方法是邊加熱邊通入HCl氣體，可防止氯化鋅水解，故D正確。]
15．A　[向氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)。二氧化硫與氫氧化鈉按照物質的量之比為1∶2反應生成亞硫酸鈉，溶液pH大于7，A正確；亞硫酸氫鈉以電離為主，溶液顯酸性，則同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH為②>①>③，B錯誤；根據電荷守恒可推出，pH＝7時c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)，C錯誤；從圖中a點可知此時為NaOH和Na2SO3的混合液，由電荷守恒式可知，D錯誤。]
16．(1)①放熱　ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)
②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－346 kJ·mol－1　(2)2NA (或1.204×1024)　(3)369
解析　(1)由圖可知：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJ·mol－1，兩個熱化學方程式相加即可得第②問答案。
(2)由(①＋②×2)×得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)
ΔH＝－509 kJ·mol－1，即該反應放出509 kJ熱量時轉移2 mol e－。
(3)由題中熱化學方程式及蒸發1 mol Br2(l)吸熱30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJ·mol－1，則436＋200－2a＝－102，a＝369。
17．(1)FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2　大于
(2)①>　②0.000 5 mol·L－1·s－1　0.004 4　③D>C>A　④向逆反應方向
解析　(1)總反應分兩步進行，第一步：Fe＋＋N2O??FeO＋＋N2，第二步反應中，中間產物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被還原成Fe＋，FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2；第二步反應對總反應速率沒有影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，則第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能。(2)①升高溫度，N2O的平衡轉化率升高，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，ΔH>0。
②　　　　　　　2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1)　　 0.05　　　 0　　　0
變/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01
平/(mol·L－1) 0.03 0.02 0.01
所以v(O2)＝＝0.000 5 mol·L－1·s－1；A、B點溫度相同，對應的平衡常數相等，B點對應的平衡常數K＝≈0.004 4。③容器內混合氣體密度為ρ＝，反應前后質量守恒，m不變，只需比較容器體積即可，從A→C→D，三點起始量一樣，隨著溫度升高，由于正反應為吸熱反應，平衡正向移動，導致轉化率增大，現要使三點的轉化率一致，所以需要加壓，相當于縮小容器體積，即VA>VC>VD，所以ρA<ρC<ρD，即圖中A、C、D三點容器內氣體密度大小關系：D>C>A。④容器Ⅳ體積為1 L,370 ℃時，Qc＝＝0.04>K＝0.004 4，則反應向逆反應方向進行。
18．(1)B　陰　(2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O　(3)0.05
解析　(1)燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解的目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應式為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反應消耗OH－，采用陰離子交換膜使OH－向陽極移動。(2)A極為負極，N2H4失電子轉化為N2，故電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。(3)根據電極反應可得關系式4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝×0.5＝0.05 mol。
19．(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②陽極可能是OH－放電，產生大量氧氣，消耗電能　Cl－濃度較高時，產生的Cl2(或HClO)較多，會將NH氧化為NO　③pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出
(2)2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O　(3)10－16
解析　(1)①陽極失電子發生氧化反應，故電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因為漂白粉溶液也可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去，故離子方程式為2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O。(3)Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝1.1×10－21，則c(S2－)＝＝ mol·L－1＝10－16mol·L－1，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.3×10－36，c(S2－)＝＝ mol·L－1≈1.7×10－32 mol·L－1,1.7×10－32 mol·L－1＜10－16 mol·L－1，故需要控制溶液中S2－的濃度不低于10－16 mol·L－1。(共64張PPT)
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選擇題
1.下列關于熱化學方程式的敘述正確的是
A.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，則H2的標準燃燒熱
為－241.8 kJ·mol －1
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將
0.5 mol·L －1的稀H2SO4與1 mol·L －1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等
于57.3 kJ
15
16
17
18
19
√
C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石的能量大，穩定性小于石墨，故A錯誤；
H2O(g)→H2O(l)放熱，所以1 mol H2完全燃燒生成液態水時放熱大于241.8 kJ，即H2的標準燃燒熱小于－241.8 kJ·mol－1，故B錯誤；
S(s)→S(g)吸熱，等量的S(s)和S(g)完全燃燒，S(g)放熱多，由于放熱ΔH為負，所以ΔH1<ΔH2，故C正確；
酸堿溶液體積未知，所以放出的熱量不確定，故D錯誤。
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2.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是
A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的
起始速率相等
B.常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4
D.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
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A項，pH相同，說明兩溶液中的c(H＋)相同，與同樣的鋅粒反應時產生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否完全電離；
B項，若為強酸，常溫下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸溶液的pH＝4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質；
C項，若為強酸，常溫下pH＝1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍后pH<4，證明醋酸在稀釋過程中可以繼續電離，溶液中存在醋酸分子，醋酸未完全電離；
選擇題
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D項，相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃度小，即醋酸未完全電離。
3.反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是
①增大H2濃度　②縮小容器體積
③恒容時充入氬氣　④使用催化劑
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
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反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)是一個反應前后氣體分子
數不變的可逆反應。由圖可知，t1時刻反應達到平衡，
維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應
速率增大后不再改變，說明化學平衡不移動，則改變條件后正反應速率和逆反應速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。
4.鹽類水解與生活密切聯系，下列做法與鹽類水解無關的是
A.實驗室配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
B.鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C.用濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
D.加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
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鐵離子水解使溶液顯酸性，配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，能抑制鐵離子的水解，與水解有關，故A不符合題意；
鐵屑的主要成分是鐵的氧化物，能與鹽酸反應，鹽酸可作鐵制品的除銹劑，與水解無關，故B符合題意；
濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與水解有關，故C不符合題意；
AlCl3水解生成Al(OH)3，加熱促進水解，所以加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體，與水解有關，故D不符合題意。
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5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
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水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，Al3＋、Fe3＋生成沉淀，故A錯誤；
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故B正確；
能和Al反應放出H2的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，強酸性條件下硝酸和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，強堿性條件下，Mg2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故D錯誤。
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6.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定得到滴定曲線如圖所示。
下列敘述正確的是
A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol·L－1
B.該弱酸稀釋10倍后pH為4
C.為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D.為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
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滴定前該弱酸的pH＝3，弱酸在稀釋過程中會繼續電離，該弱酸稀釋10倍后，pH小于4，故B錯誤。
7.下列敘述正確的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH＝7
C.25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
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稀醋酸中加入少量醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，A項錯誤；
H2S部分電離，而Na2S完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中的離子濃度較大，溶液的導電能力強，C項正確；
0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D項錯誤。
8.氮及其化合物的轉化過程如圖所示，其中圖2
為反應①過程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是
A.圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線
B.反應①的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
　ΔH＝－92 kJ·mol－1
C.在反應②中，若有1.25 mol電子發生轉移，則參加反
應的NH3的體積為5.6 L
D.催化劑a、b能提高反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率
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A項，催化劑的反應機理是降低活化能，所以d曲線是加入催化劑的能量變化曲線；
C項，不知是否在標準狀況下，氣體體積不能準確計算；
D項，催化劑能提高反應速率，但不影響平衡轉化率。
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9.已知反應：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定壓強下，按ω＝ 向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(φ)與溫度(T)、ω的關系，圖乙表示反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系。則下列說法正確的是
A.圖甲中ω1>1
B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達
到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變
C.溫度T1、ω＝2, Cl2的轉化率約為33.3%
D.圖乙中，曲線A表示正反應的平衡常數
√
ω增大，可認為CH2==CHCH3不變，增加Cl2的量，平
衡向右移動，CH2==CHCH3的轉化率增大，則φ減小，
由上述分析可知：ω2>ω1，則ω1<1；該反應在反應前
后氣體分子數不變，根據圖甲升高溫度丙烯的體積分
數增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大；
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由圖乙可知，T1時平衡常數為1，設起始時CH2==CHCH3和Cl2的物質的量分別為a mol和2a mol，達到平衡時轉化的Cl2的物質的量為x mol，根據三段式進行計算：
CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)
起始/mol　　　a　　　 2a　　　　　 0　　　　　 0
轉化/mol　　　x　　　 x　　　　　　 x　　　　　 x
平衡/mol　　　a－x　　 2a－x　　　　　x　　　　　 x
選擇題
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10.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應：C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A.該反應的ΔH>0
B.若該反應在T1、T2 ℃時的平衡常數分別為K1、K2，
則K1C.在T2 ℃時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正D.在T3 ℃時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態
√
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由圖像可知，升高溫度c(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A、B項不正確；
T2 ℃時D點表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D點→B點需降低c(NO)，即平衡向右移動，所以D點對應體系中v正>v逆，C項不正確；
由于C為固體，故容積不變時，反應后氣體質量增大，混合氣體的密度增大，當密度不再變化時，可以判斷反應達到平衡狀態，D項正確。
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11.下列說法不正確的是
A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，該固體可
溶于NH4Cl溶液
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變為黑色，可推知同溫下Ksp(ZnS)<
Ksp(CuS)
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為
2AgCl(s)＋S2－ Ag2S(s)＋2Cl－
D.向2 mL濃度均為1.2 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1
的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
√
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H＋從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6 g N2，另一側溶液質量減少18 g
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B項，電解時，左側陽極室OH－發生反應，剩余H＋，故H＋從質子交換膜左側向右側移動，正確；
D項，電解池一側生成5.6 g N2，轉移的電子的物質的量為2 mol，故另一側發生反應的水的物質的量為1 mol，溶液質量減少18 g，正確。
13.(2022·北京，13)利用右圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。
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序號 電解質溶液 實驗現象
① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4 陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經檢驗電解液中有Fe2＋
② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋過量氨水 陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無Fe元素
下列說法不正確的是
A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c(H＋)減少，且Cu覆
蓋鐵電極，阻礙H＋與鐵接觸
B.①中檢測到Fe2＋，推測可能發生反應：Fe＋2H＋===Fe2＋
＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C.隨陰極析出Cu，推測②中溶液c(Cu2＋)減少，Cu2＋＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋
平衡逆移
D.②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，
鍍層更致密
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實驗①中，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應，
當溶液中氫離子濃度減小，放電生成的銅覆蓋在鐵電
極上，阻礙氫離子與鐵接觸，導致產生的氣體減少，
可能發生的反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A、B正確；
實驗②中，銅離子與過量氨水反應生成四氨合銅離子，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發生還原反應生成銅，隨陰極析出銅，四氨合銅離子濃度減小，Cu2＋＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋平衡向正反應方向移動，故C錯誤。
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14.常溫下，用廢電池的鋅皮制備ZnCl2的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，工藝流程如圖：
有關數據如下表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
選擇題
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下列說法不正確的是
A.若不加H2O2，將會使Zn2＋和Fe2＋
不易分離
B.pH≈2.7時，鐵離子剛好沉淀完全
C.調節pH步驟中，pH＝8時，鋅離子開始沉淀
D.由ZnCl2·2H2O晶體制得ZnCl2固體的操作方法是邊加熱邊通入HCl氣體
√
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由表中數據可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2＋和Fe2＋幾乎同時沉淀，故A正確；
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ZnCl2·2H2O晶體制ZnCl2固體的操作方法是邊加熱邊通入HCl氣體，可防止氯化鋅水解，故D正確。
15.室溫下，將二氧化硫氣體勻速通入氫氧化鈉溶液中，得到溶液pH隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是
A.二氧化硫與氫氧化鈉按照物質的量之比為1∶2
反應的點一定出現在圖中20 min之前
B.濃度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、
③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
選擇題
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亞硫酸氫鈉以電離為主，溶液顯酸性，則同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH為②>①>③，B錯誤；
選擇題
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從圖中a點可知此時為NaOH和Na2SO3的混合液，由電荷守恒式可知，D錯誤。
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①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是_________________________________________。
放熱
ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)
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(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②
則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移的數目為_________
____________。
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2NA (或
1.204×1024)
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非選擇題
(3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：
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則表中a＝_____。
369
物質 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 200 a
非選擇題
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由題中熱化學方程式及蒸發1 mol Br2(l)吸熱30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJ·mol－1，則436＋200－2a＝－102，a＝369。
非選擇題
17.N2O和CO是常見的環境污染氣體。
(1)對于反應N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)來說，Fe＋可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為Fe＋＋N2O FeO＋＋N2；則第二步為________________________(寫方程式)。已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。
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FeO＋＋CO Fe＋＋CO2
大于
非選擇題
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總反應分兩步進行，第一步：Fe＋＋N2O FeO＋＋N2，第二步反應中，中間產物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被還原成Fe＋，FeO＋＋CO Fe＋＋CO2；第二步反應對總反應速率沒有影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，則第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能。
非選擇題
(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發生反應：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖乙所示：
①該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。
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>
非選擇題
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升高溫度，N2O的平衡轉化率升高，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，ΔH>0。
非選擇題
②若容器Ⅰ的體積為2 L，反應在370 ℃下進行，20 s后達到平衡，則0～20 s內容器Ⅰ中用O2表示的反應速率為___________________。B點對應的平衡常數K＝________(結果保留兩位有效數字)。
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0.000 5 mol·L－1·s－1
0.004 4
非選擇題
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2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1)　　0.05　　　　0　　　0
變/(mol·L－1)　　0.02　　　　0.02　0.01
平/(mol·L－1)　　0.03　　　　0.02　0.01
非選擇題
③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是 ____________。
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D>C>A
非選擇題
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非選擇題
④若容器Ⅳ體積為1 L，反應在370 ℃下進行，則起始時反應______________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)進行。
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向逆反應方向
非選擇題
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非選擇題
18.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
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(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的______(填“A”或“B”)極，該電解池中離子交換膜為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
B
陰
燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解的目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應式
為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反應消耗OH－，采用陰離子交換膜使OH－向陽極移動。
非選擇題
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非選擇題
(2)該電解池的陽極反應式為_________
______________________，肼燃料電池中A極發生的電極反應為__________
____________________。
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2Cu－2e－
＋2OH－===Cu2O＋H2O
N2H4－4e－
＋4OH－===N2＋4H2O
A極為負極，N2H4失電子轉化為N2，故電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。
非選擇題
(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼____ mol。
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0.05
非選擇題
19.(1)電解法也可除去水中的氨氮，實驗
室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4
與NaCl的酸性混合溶液來進行模擬。
①電解時，陽極的電極反應式為______
______________。電解過程中溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示。
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2Cl－
－2e－===Cl2↑
陽極失電子發生氧化反應，故電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑。
非選擇題
②圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始
pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高
的原因可能是_______________________
________________________；
而當Cl－濃度較高時，測得溶液中的 濃度也較高，可能的原因是___________________________________________________________。
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陽極可能是OH－放電，
產生大量氧氣，消耗電能
非選擇題
③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是__________________________________。
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pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出
非選擇題
(2)通過調節溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應的離子方程式：___________________________________________________________。
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2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因為漂白粉溶液也可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去，故離子方程式為2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
非選擇題
(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于________mol·L－1。
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