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(共18張PPT)
第3節(jié) 烴
第1課時(shí) 烷烴
生活中常用的天然氣、汽油、石蠟等都是以烷烴為主要原料的產(chǎn)品，烷烴在生活中是一類常見(jiàn)的烴。烷烴具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？它們又有什么樣的特性呢？
1.認(rèn)識(shí)烷烴、的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2.了解烷烴在日常生活、有機(jī)合成和化工生產(chǎn)中的重要作用。
3.掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì),能夠舉例說(shuō)明烷烴與氧氣、鹵素單質(zhì)的反應(yīng)。
4.了解取代反應(yīng)的特點(diǎn)。
1、學(xué)習(xí)烷烴的性質(zhì)時(shí),以典型代表物的具體反應(yīng)為載體,通過(guò)類比遷移學(xué)習(xí)一類有機(jī)化合物的性質(zhì),預(yù)測(cè)可能的斷鍵部位與相應(yīng)的反應(yīng),然后提供反應(yīng)事實(shí),引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)探究學(xué)習(xí)一類有機(jī)化合物的性質(zhì)。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）
2、通過(guò)烷烴與氧氣、鹵素單質(zhì)的反應(yīng),能認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的,知道化學(xué)變化需要一定的條件,并遵循一定規(guī)律。（變化觀念與平衡思想）
體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，
汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，
讓我們一起 吧！
進(jìn)
走
課
堂
一、烷烴的結(jié)構(gòu)
烷烴
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
單鍵：碳原子之間以 結(jié)合成
碳碳單鍵
鏈狀
飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟 結(jié)合
氫原子
通式
CnH2n+2（n≥1）
二、烷烴的性質(zhì)
1、烷烴物理性質(zhì)的遞變性
分析表格數(shù)據(jù)，總結(jié)出烷烴的哪些物理性質(zhì)的遞變規(guī)律？
3. 常溫下的存在狀態(tài)，由氣態(tài)逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。
1. 隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高。
2. 隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，烷烴相對(duì)密度逐漸增大。
注：
歸納小結(jié)：
2. 常溫下烷烴的狀態(tài)：
1. 烷烴不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑，密度比水小
C17以上為固態(tài)
C5~C16液態(tài)
C1~C4氣態(tài)
烷烴種類繁多，我們只能選擇一些典型代表物進(jìn)行學(xué)習(xí)，如何系統(tǒng)的把握所有烷烴的化學(xué)性質(zhì)呢？我們可以總結(jié)出哪些基本規(guī)律呢？
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
烷烴的結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)與甲烷的相似
2.甲烷的性質(zhì)
純凈的甲烷是 色、 味的氣體， 溶于水，密度比空氣的 。
甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較 ，常溫下 被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也不與強(qiáng)
酸、強(qiáng)堿及 溶液反應(yīng)。甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為能在空氣中燃燒
（ 性）和能在光照下與氯氣發(fā)生 反應(yīng)。
無(wú)
無(wú)
難
小
穩(wěn)定
不能
溴的四氯化碳
可燃
取代
根據(jù)甲烷的性質(zhì)推測(cè)烷烴可能具有的性質(zhì)，填寫下表。
問(wèn)題1
顏色 溶解性 可燃性 與酸性高錳酸鉀溶液 與溴的四氯化碳溶液 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液 與氯氣（在光照下）
無(wú)色
難溶于水
易燃
不反應(yīng)
不反應(yīng)
不反應(yīng)
取代反應(yīng)
根據(jù)甲烷的燃燒反應(yīng)，寫出汽油的成分之一辛烷（C8H18）完全燃燒的化學(xué)方程式。
問(wèn)題2
根據(jù)甲烷與氯氣的反應(yīng)，寫出乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷的化學(xué)方程式。指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并從化學(xué)鍵和官能團(tuán)的角度分析反應(yīng)中有機(jī)化合物。
問(wèn)題3
乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)，可能生成哪些產(chǎn)物？請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
問(wèn)題4
CH3CH2Cl、 CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、 CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、 CCl3CCl3。
3.烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)穩(wěn)定性
常溫下烷烴很不活潑，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等都不發(fā)生反應(yīng)，只有在特殊條件(如光照或高溫)下才能發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng)。
(2)特征反應(yīng)——取代反應(yīng)
烷烴可與鹵素單質(zhì)在紫外線（或強(qiáng)烈日光）照射下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和鹵化氫。 如：
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+H2O
hv
(3)與氧氣反應(yīng)——可燃性
烷烴完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量的熱，燃燒的通式為：
。
(4)分解反應(yīng)——高溫裂化或裂解
烷烴受熱時(shí)會(huì)分解，生成含碳原子數(shù)較少的烷烴和烯烴，如：
C16H34 C8H16 ＋ C8H18
質(zhì)量相同的烴，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，完全燃燒時(shí)放出的熱量越低。
屬于飽和鏈烴（脂肪烴），其分子中的每個(gè)碳原子都與四個(gè)原子形成共價(jià)鍵
烷烴
結(jié)構(gòu)
化學(xué)性質(zhì)
常溫下不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
①空氣中燃燒（可燃性）氧化反應(yīng)
②能在光照下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)
物理性質(zhì)
隨著烷烴碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大常溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)
1.（雙選）下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是( )
A.烷烴分子中所有的化學(xué)鍵都是碳碳單鍵
B.除甲烷外，很多烷烴都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C.分子通式CnH2n+2為的烴一定是烷烴
D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CD
+36℃
-1℃
-89℃
-162℃
沸點(diǎn)
戊烷
丁烷
乙烷
甲烷
物質(zhì)
2.下列幾種烷烴的沸點(diǎn)：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（　　）
A.約－40 C 　　　　 B.低于-162 C
C.低于-89 C 　　　 D.高于36 C
A
3.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 (　　)
D
4.等質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4
C．C2H2 D．CH4
D

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