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(共24張PPT)
第四課時(shí) 中和反應(yīng)
10.2
常見的酸和堿
1. 通過對(duì)中和反應(yīng)的宏觀認(rèn)識(shí)和微觀剖析，理解中和反應(yīng)的概念和實(shí) 質(zhì)，建立“宏觀-微觀-符號(hào)”三種表征的聯(lián)系，形成變化觀與微粒觀。
2. 通過對(duì)中和反應(yīng)原理的理解，培養(yǎng)學(xué)生能從化學(xué)視角解釋中和反應(yīng)在 生活、生產(chǎn)和環(huán)保中的實(shí)際應(yīng)用，建立應(yīng)用觀念。
3. 通過中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生客觀觀察、尊重證據(jù)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的科學(xué)探究方法。
4. 通過理解中和反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)和醫(yī)療實(shí)踐中的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任和擔(dān)當(dāng)意識(shí)。
一、自學(xué)--學(xué)習(xí)目標(biāo)
酸溶液
1.酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗崛芤褐卸己? ；
2.酸溶液的pH 7（填>、<或=），酸性越強(qiáng)，pH越 （大或小）。
<
小
H+
一、自學(xué)--自學(xué)方法----知識(shí)點(diǎn)回顧
堿溶液
3.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)閴A溶液中都含有 ；
4.堿溶液的pH 7（填>、<或=），堿性越強(qiáng)，pH越 （大或?。?。
>
OH-
大
一、自學(xué)--自學(xué)方法----知識(shí)點(diǎn)回顧
一、自學(xué)--自學(xué)方法
5.鹽：由 和 構(gòu)成的化合物。
金屬離子（或銨根離子）
酸根離子
酸H+
堿OH-
＋
水
H2O
一、自學(xué)--自學(xué)方法----探究活動(dòng)
稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
（一）提出問題：你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)
（二）猜想假設(shè)：鹽酸和氫氧化鈉
能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
一、自學(xué)--自學(xué)方法----探究活動(dòng)
（三）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：
（四）結(jié)論：
NaOH溶液
滴入2-3滴酚酞溶液
溶液變（ ）色
再滴入 溶液
溶液為（ ）色
紅
稀鹽酸
無
NaOH溶液
滴入2-3滴紫色石蕊溶液
溶液變（ ）色
再滴入 溶液
溶液為（ ）色
藍(lán)
稀鹽酸
紫
方案一
方案二
你認(rèn)為方案 更優(yōu)，理由 。
二
方案二比方案一顏色變化更清晰
二、量學(xué)--方案選擇
稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
（一）提出問題：你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)
（二）猜想假設(shè)：鹽酸和氫氧化鈉
能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
一、自學(xué)--自學(xué)方法----探究活動(dòng)
（三）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：
（四）結(jié)論：
鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
1. 概念：
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸
堿
鹽
水
中和反應(yīng)
三、示學(xué)--中和反應(yīng)--概念
2. 實(shí)質(zhì)：
H+ + OH- = H2O
三、示學(xué)--中和反應(yīng)--概念--實(shí)質(zhì)
3.鹽酸滴入氫氧化鈉溶液過程中pH的變化曲線
（a酸不足 、b恰好完全反應(yīng)、c酸過量）
pH
酸溶液的量
7
0
a
b
c
酸溶液
堿溶液
溶質(zhì)：NaOH、NaCl
溶質(zhì)：NaCl
溶質(zhì)：HCl、NaCl
滴入
三、示學(xué)--中和反應(yīng)---概念---實(shí)質(zhì)---中和反應(yīng)中溶液酸堿度的變化
4.中和反應(yīng)的應(yīng)用
3、生活中：（1）用于治療胃酸過多
（2）處理蚊蟲叮咬
三、示學(xué)--中和反應(yīng)---概念---實(shí)質(zhì)---溶液酸堿度的變化---應(yīng)用
1、農(nóng)業(yè)上：改變土壤的酸堿性
2、工業(yè)上：處理工業(yè)廢水
污水處理
對(duì)付異形的強(qiáng)酸血液
1.判斷：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，那么只要有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。（ ）
2.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.由于中和反應(yīng)放熱，所以圖中c點(diǎn)所示溶液溫度最高
B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4
C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
D
四、用學(xué)
√
1.下列屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A ． CuSO4 +2NaOH ═ Cu(OH)2↓+Na2SO 4
B ． H2SO4 +2NaOH ═ Na2SO4 +2H2O
C ． CaCO3 +2HCl ═ CaCl2 +H2O+CO2↑
D ． AgNO3 +HCl ═ AgCl↓+HNO3
五、測(cè)學(xué)
B
2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用試著寫出相關(guān)化學(xué)方程式：
① 胃酸過多可服含Al(OH)3的藥物
；
② 用熟石灰處理硫酸廠的廢水防止污染環(huán)境
。
五、測(cè)學(xué)
S +Ca =CaS ↓+2 O
Al +3HCl=Al+3 O
五、測(cè)學(xué)
3.宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，微觀探析化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的核心任務(wù)。根據(jù)微觀示意圖回答問題。
(1)從微觀的角度說明圖示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)若NaOH稍過量，則反應(yīng)后溶液中存在的微觀粒子有 （填化學(xué)符號(hào)）。
Na+、Cl-、OH-、H2O
=
=
六、思學(xué)
如同酸堿中和釋放能量，愿你們?cè)谥锌伎紙?chǎng)爆發(fā)小宇宙，成績(jī)一路狂飆！
下 課
Thanks!
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