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(共40張PPT)
課題2 常見的酸和堿
第十單元 常見的酸、堿、鹽
人教版化學(xué)九年級(jí)下冊
第一課時(shí) 常見的酸
1.認(rèn)識(shí)鹽酸、硫酸的特性及用途。
2.了解濃硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。
3.能利用鹽酸和硫酸的性質(zhì)，分析、解釋一些簡單 的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。
核心素養(yǎng)
我們身邊的“酸”
導(dǎo)入新課
醋酸CH3COOH
碳酸
H2CO3
我們身邊的“酸”
檸檬酸
胃酸
HCl
硫酸
H2SO4
導(dǎo)入新課
硫酸H2SO4
常見的酸
導(dǎo)入新課
鹽酸
HCl
常見的酸
1.三種常見的酸是指 、 、 ；
鹽酸
硝酸
硫酸
讀法："×酸"
寫法："H×"
導(dǎo)入新課
常見的酸
1.三種常見的酸是指 、 、 ；
鹽酸
硝酸
硫酸
2.酸：溶于水產(chǎn)生的陽離子只有 ；
H+
酸 = 氫離子（H+） + 酸根離子
讀法："×酸"
寫法："H×"
導(dǎo)入新課
學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽
01 鹽酸和硫酸的性質(zhì)
03 鹽酸和硫酸的用途
02 濃硫酸的稀釋
04 酸的化學(xué)性質(zhì)
01
鹽酸和硫酸的性質(zhì)
一、鹽酸和硫酸的性質(zhì)
1、實(shí)驗(yàn)10－4 鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)比較
一、鹽酸和硫酸的性質(zhì)
濃鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài) 無色、 液體 無色、粘稠油狀、液體
打開試劑瓶后的現(xiàn)象
氣 味 有刺激性氣味 無味
密 度 常見濃鹽酸（37%~38%） 1.19g/cm3 常見濃硫酸（98%）
1.84g/cm3
1、實(shí)驗(yàn)10－4 鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)比較
瓶口出現(xiàn)白霧
無明顯現(xiàn)象
(揮發(fā)性)
一、鹽酸和硫酸的性質(zhì)
2、實(shí)驗(yàn)10-3 濃硫酸的腐蝕性（脫水性）
一、鹽酸和硫酸的性質(zhì)
2、實(shí)驗(yàn)10-3 濃硫酸的腐蝕性（脫水性）
實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 結(jié)論
用玻璃棒蘸取濃硫酸 在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 紙上顯出黑色字跡
蘸有硫酸的部位變黑
滴有硫酸的部位變黑
甚至燒成洞
濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使木條等物質(zhì)脫水發(fā)生炭化而腐蝕。
脫水性：使有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出
02
濃硫酸的稀釋
二、濃硫酸的稀釋
二、濃硫酸的稀釋
正確操作：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶嚢琛?br/>并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？
酸入水，不后悔！
濃硫酸溶解時(shí)___熱
放
顛倒順序后果：稀釋時(shí)，水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，
酸液向四周飛濺，造成危險(xiǎn)！
事故處理：若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的
碳酸氫鈉溶液。
燙
杯壁下流
03
鹽酸和硫酸的用途
三、鹽酸和硫酸的用途
用途
鹽酸 HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
硫酸 H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
三、鹽酸和硫酸的用途
+6HCl=2Fe +3 O
+3 S= +3 O
濃硫酸的吸水性
濃硫酸的吸水性
氣體干燥劑
物理性質(zhì)
1.長進(jìn)短出，導(dǎo)管要伸到液面下
3.不能干燥堿性氣體：例如NH3
注意：
濃硫酸的特性
脫水性：
化學(xué)性質(zhì)
2.常用作H2、O2和CO2的干燥劑
1、吸水性和脫水性性質(zhì)的區(qū)別
吸水性：
性質(zhì)
2、用途：
如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時(shí)間，你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？
濃鹽酸
濃硫酸
溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃鹽酸
濃硫酸
通過思考可知：實(shí)驗(yàn)室濃硫酸、濃鹽酸必須密封保存。
思考：
濃鹽酸：
性質(zhì)
濃硫酸：
揮發(fā)性
吸水性
減少
不變
不變
增加
減少
增加
變小
變小
三、鹽酸和硫酸的主要用途
主要用途
鹽酸
硫酸
①金屬表面除銹、潔廁靈；
②人體胃液中含有鹽酸，幫助消化；
①金屬表面除銹；
②濃硫酸吸水性，常用于做干燥劑；
③汽車鉛蓄電池中含有硫酸；
特性
（全品P45第九題）
04
酸的化學(xué)性質(zhì)
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
紫色 石蕊試液 無色
酚酞試液
鹽酸
硫酸
①紫色石蕊試液遇酸變 色；
②無色酚酞試液遇酸 色。
紅
不變
變紅色
變紅色
不變色
不變色
【結(jié)論】
【性質(zhì)1】酸使指示劑變色；
點(diǎn)滴板
點(diǎn)滴板優(yōu)點(diǎn)：
節(jié)約藥品
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
【性質(zhì)2】酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)；
化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式
1、稀鹽酸與鎂
2、稀鹽酸與鋅
3、稀鹽酸與鐵
4、稀硫酸與鎂
5、稀硫酸與鋅
6、稀硫酸與鐵
許多氣泡
產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
許多氣泡
產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
大量氣泡
大量氣泡
Mg+2HCl=Mg↑
Zn+2HCl=Zn↑
Fe+2HCl=Fe↑
Mg+S=MgS↑
Zn+S=ZnS↑
Fe+S=FeS↑
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
【性質(zhì)2】酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)；
反應(yīng)規(guī)律：
酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣
金屬離子與酸根離子
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)：
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
稀鹽酸
①鐵銹消失；
②溶液由無色變?yōu)辄S色
現(xiàn)象
反應(yīng)規(guī)律：
酸+金屬氧化物 → 鹽 + 水
生銹的鐵釘
+6HCl=2Fe +3 O
+3 S= +3 O
【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)：
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)規(guī)律：
酸+金屬氧化物 → 鹽 + 水
稀
硫
酸
①黑色固體消失；
②溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
現(xiàn)象
氧化銅
拓展：
+ S + O
【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)：
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
思考：利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹 時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？
不能長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。
鐵制品長時(shí)間浸在酸中的現(xiàn)象：
①鐵銹消失；
②溶液由無色變?yōu)辄S色
③有氣泡冒出
+6HCl=2Fe +3 O
性質(zhì)2：酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣
性質(zhì)1：酸可以使指示劑變色
性質(zhì)3：酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水
【酸的通性】
【討論】為什么不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似呢？
【解析】因?yàn)樗崛苡谒蠖紩?huì)產(chǎn)生相同的氫離子（H+）。
四、酸的化學(xué)性質(zhì)
酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→ 2H+ + SO42-
酸 H+ + 酸根離子
在水溶液中
解 離
常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng),所以可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。
為什么發(fā)生了爆炸？
用水沖洗鐵罐車時(shí)，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣，氫氣遇火發(fā)生爆炸。
興趣拓展
課堂小結(jié)
下 課
Thanks!
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