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(共23張PPT)
酸和堿的中和反應(yīng)
第十單元 課題2 常見的酸和堿
可以涂一些含堿性物質(zhì)（如氨水、花露水、肥皂水等）藥水，便可以減輕痛癢，這是為什么呢？利用了什么反應(yīng)原理？
思考：
為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？
有什么辦法會消除腫痛？
一、中和反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)10-8 如下圖所示， 在燒杯中加入約5 mL 稀氫氧化鈉溶液， 滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸， 并不斷攪拌溶液， 至溶液顏色恰好變成無色為止。
一、中和反應(yīng)
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
一、中和反應(yīng)
NaOH + HCl = NaCl +H2O
無明顯變化是否沒發(fā)生反應(yīng)？
1.驗(yàn)證反應(yīng)物是否消耗
驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路
2.驗(yàn)證生成物是否生成
HCl + NaOH
溶液呈中性
H2O + NaCl
反應(yīng)的微觀過程
HCl
NaOH
H2O
酸和堿的作用生成鹽和水的反應(yīng)，
叫做中和反應(yīng)。
它的實(shí)質(zhì)：+=O
反應(yīng)過程伴隨熱量放出，屬于放熱反應(yīng)
練一練：化學(xué)秘籍P97
◆練習(xí)1：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
① HCl + KOH =
② HCl + Cu(OH)2 =
③ H2SO4 + Ca(OH)2 =
④ HCl + NH3·H2O =
◆練習(xí)1：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
① HCl + KOH = KCl + H2O
② 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
③ H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
④ HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。
生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
判斷一個反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)：
通過反應(yīng)物是否為酸和堿來進(jìn)行判斷！
A. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
B. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
D. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（ ）
D
中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的運(yùn)用
1.改良土壤的酸堿性。
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物生長對于土壤的酸堿性有一定要求。近年因空氣污染形成酸雨，致一些地方土壤酸性增強(qiáng)，不利農(nóng)作物生長，人們將適量熟石灰加入土壤，中和其酸性。
中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的運(yùn)用
2.處理工廠污水。
污水處理
反應(yīng)原理：
H2SO4 ＋Ca(OH)2 ＝
CaSO4 ＋ 2H2O
工廠生產(chǎn)污水需處理。如硫酸廠污水含硫酸等，可用熟石灰中和處理；印染廠廢水呈堿性，可加硫酸中和。
中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的運(yùn)用
3.治療胃酸過多
反應(yīng)原理：
3HCl ＋Al(OH)3 ＝ AlCl3 ＋3H2O
中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的運(yùn)用
4.處理蚊蟲叮咬。
三、應(yīng)用：
1、改良酸性土壤； ——熟石灰
2、處理工廠廢水；
3、治療胃酸過多。
中和反應(yīng)
一、概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
二、實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O
H2SO4＋Ca(OH)2 ＝
CaSO4＋2H2O
AlCl3 ＋3H2O
3HCl＋Al(OH)3 ＝
中和反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)：
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
字母表達(dá)式：
AB + A1B1= AB1+A1B
再 見
Thanks!
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